2024年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯本章達(dá)標(biāo)檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE15本章達(dá)標(biāo)檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.(2024湖北荊州中學(xué)高一上期中)學(xué)好化學(xué)讓生活更美妙。下列相關(guān)說法錯誤的是 ()A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,與金屬化合物的焰色有關(guān)B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,可用作發(fā)酵粉,也可用于于治療胃酸過多癥C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒2.(2024北京十四中高一上期中)下列物質(zhì)的保存,錯誤的是 ()A.少量Na保存在煤油中B.氯水保存在無色試劑瓶中C.過氧化鈉密封保存D.液氯儲存在鋼瓶中3.(2024北京清華高校附中高一上期中)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關(guān)系的是 ()A.鈉有較強(qiáng)的還原性,可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用干燥的氯氣漂白紅紙條C.過氧化鈉為堿性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸見光易分解,所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中4.(2024山東威海高一上期中)下列試驗(yàn)儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是 ()ABCD除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液(NaCl固體已稱量好)金屬鈉的保存Cl2的尾氣汲取5.(2024廣東佛山高一上期中)由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g,溶于水配成100mL溶液,Na+的濃度為0.4mol·L-1,另取等質(zhì)量的混合物加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變,則剩余固體的質(zhì)量為 ()A.4.24gB.3.18gC.2.12gD.1.06g6.(2024北京一○一中學(xué)高一上期中)下列關(guān)于操作的說法或平安事故的處理方法中,正確的是 ()A.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器滅火,少量的鈉保存在煤油里B.大量氯氣泄漏時,剛好戴上用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩,并順風(fēng)往低處跑C.做試驗(yàn)剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中D.在容量瓶中溶解氯化鈉固體,定容時滴水不慎超過了刻度線,可以用滴管吸出少量液體7.(2024北京交大附中高一上期中)下列離子方程式的書寫正確的是 ()A.金屬鈉放入水中:2Na+2H+2Na++H2↑B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合:Na2CO3+2H+2Na++H2O+CO2↑C.試驗(yàn)室制氯氣:4H++4Cl-+MnO2Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H28.已知Fe(OH)3呈紅褐色,下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中,不正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)操作反應(yīng)現(xiàn)象A切開鈉,其顏色的改變鈉切面顏色變暗,最終呈淡黃色B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁D把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中鈉與氯氣猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量白煙9.(2024安徽亳州高一期中)下列化學(xué)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是 ()A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,說明Na2O2已變質(zhì)B.鈉加入CuSO4溶液中,有紅色物質(zhì)析出,即析出Cu單質(zhì)C.用干凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,則原溶液肯定為鈉鹽溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中肯定含有SO10.(2024廣西南寧三中高一上期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 ()A.98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,則49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-C.從VL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀釋至2VL,所得溶液中SO42-濃度為D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度與50mL3mol/L的BaCl2溶液中的Cl-濃度相等二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意,全部選對得4分,選對但不全對的得2分,有選錯的得0分)11.(2024山東濰坊高一上期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)是0.6NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD.常溫下,2L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2NA12.(2024安徽舒城中學(xué)高一上期中)某探討性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了探討膨松劑的蒸饅頭試驗(yàn)。他們?nèi)】隙康拿娣酆退?和好面后分成六等份,依據(jù)下表加入對應(yīng)物質(zhì)后充分揉面,做成6個饅頭放在同一個蒸鍋里蒸制。試驗(yàn)完成后,他們比較6個饅頭的大小和顏色,下列有關(guān)結(jié)論或說明不正確的是 ()編號123456所加物質(zhì)無1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31gNaHCO3和適量食醋適量酵母A.1、2號饅頭較小,且2號饅頭呈黃色帶堿味,說明Na2CO3不能單獨(dú)作膨松劑B.4號饅頭會比3號饅頭大、顏色深C.3號饅頭比5號饅頭小、顏色深,說明等量的NaHCO3受熱分解時比與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體多且殘留有堿性較強(qiáng)的物質(zhì)D.6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑,饅頭蒸制過程中只發(fā)生了物理改變13.(2024山東泰安高一上期中)由下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ()試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)B將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中,視察到鈉立即熔成小球,并在水面上游動鈉的密度比水小;鈉的熔點(diǎn)較低CNa2O2與水或CO2反應(yīng)都產(chǎn)生O2Na2O2可作供氧劑D某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝該溶液中肯定有SO14.(2024山東滕州一中高一月考)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的試驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是 ()A.①和②B.②C.②和③D.②③④15.(2024安徽安慶一中高一上期中)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是 ()A.該溶液的密度為1000(a+B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000aMVC.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))=(18naM+b)∶(a-D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100aM三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(2024廣東佛山高一上期中)回答下列問題:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gH2S的體積為L。

(2)Fe2(SO4)3溶液中SO42-的濃度為0.3mol·L-1,則c[Fe2(SO4)3]=mol·(3)同溫同壓下,氣體N2和O2的密度之比為。

(4)同溫同壓下,等體積的氣體SO2和CO的物質(zhì)的量之比為。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.66g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為336mL,則R的相對原子質(zhì)量為。

(6)將7.8gNa2O2溶于93.8g水中充分反應(yīng)后(此時溶液密度近似為1.0g·mL-1),c(NaOH)=mol·L-1。

17.(10分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:(1)某化學(xué)愛好小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的試驗(yàn)探究時,須要490mL4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還須要(填儀器名稱);須要量取98%的濃硫酸mL進(jìn)行配制。

(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶g.定容試驗(yàn)操作依次正確的是。

A.e→a→f→d→c→f→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→bC.e→a→f→d→c→f→b→gD.e→a→d→f→c→f→b→g(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是(填序號)。

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列狀況會引起所配的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并定容B.容量瓶洗滌后,未干燥處理C.定容時仰視液面D.未洗滌燒杯和玻璃棒(5)為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液,須要加入mL4.6mol·L-1稀硫酸。

18.(12分)(2024北京十二中高一上期中)制作饅頭時常加入泡打粉,在制作過程中由于產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,使饅頭變得松軟可口。小明對泡打粉的發(fā)面原理產(chǎn)生愛好,進(jìn)行了以下試驗(yàn)探究。查閱資料:泡打粉是一種復(fù)合膨松劑,某種泡打粉的主要成分是小蘇打和酒石酸氫鉀。Ⅰ.提出問題:泡打粉為什么會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?Ⅱ.猜想:猜想1:小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;猜想2:酒石酸氫鉀受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;猜想3:小蘇打和酒石酸氫鉀在溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。Ⅲ.試驗(yàn)探究小明利用如圖所示試驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。裝置1裝置2試驗(yàn)試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)Ⅰ在裝置1的a試管中放入小蘇打,加熱a試管口內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生,

b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,猜想1正確

試驗(yàn)Ⅱ在裝置1的a試管中放入酒石酸氫鉀,加熱a試管口內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生,b試管中澄清石灰水不變渾濁

試驗(yàn)Ⅲ在裝置2的c試管中放入小蘇打和酒石酸氫鉀的混合物,滴加

c試管中產(chǎn)生氣泡,d試管中澄清石灰水變渾濁猜想3正確Ⅳ.試驗(yàn)反思再查閱資料得知:純堿和酒石酸氫鉀在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)。Ⅴ.某失效膨松劑的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。為測定混合樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下試驗(yàn)。試驗(yàn)1:運(yùn)用下圖裝置通過干燥管的增重測量CO2的質(zhì)量。①試劑X為。

②某同學(xué)認(rèn)為裝置中干燥管的增重并不能精確表示混合物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,其理由是。

試驗(yàn)2:取ag混合物樣品加熱、冷卻、稱重,重復(fù)以上操作至固體質(zhì)量不再改變,測得固體質(zhì)量變?yōu)閎g。寫出加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b的式子表示)。深度解析

19.(12分)(2024黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的學(xué)問推想Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推想結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示試驗(yàn)。Ⅰ.試驗(yàn)探究(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣,裝置B的作用是,里面所盛放的試劑是(填“濃硫酸”“堿石灰”或“無水硫酸銅”)。

(2)下面是試驗(yàn)過程中的重要操作,正確的依次是(填字母)。

A.加熱Na2O2一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.打開K1、K2,通入氫氣D.停止加熱,充分冷卻,關(guān)閉K1、K2(3)試驗(yàn)過程中視察到淡黃色粉末漸漸變成白色固體,無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推想出Na2O2與H2反應(yīng)的產(chǎn)物為。

Ⅱ.數(shù)據(jù)處理(4)試驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2的含量。其操作流程如圖:①測定過程中須要的儀器除固定、夾持儀器外,還有天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和,操作2的名稱是。

②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

20.(14分)(2024山西懷仁高一上期中)已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,試驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。如圖是某化學(xué)小組在試驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步制取和收集肯定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2)。(1)A為氯氣的發(fā)生裝置,若用高錳酸鉀代替MnO2,和濃鹽酸可在常溫下反應(yīng)制取Cl2,從①、②、③中選擇合適的裝置(填序號),儀器p的名稱是。

(2)寫出A裝置中瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(3)C裝置所盛試劑的作用是,G的作用是。(4)F為ClO2的收集裝置,應(yīng)選用的裝置是(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是

(填接口字母)。答案全解全析1.C2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.A9.A10.B11.CD12.CD13.BC14.D15.D1.C某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特別的顏色,煙花與金屬化合物的焰色有關(guān),A正確;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,受熱時易分解生成二氧化碳,可用作發(fā)酵粉,能和鹽酸反應(yīng),因此可用于治療胃酸過多癥,B正確;為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入鐵粉,生石灰吸水,常用作干燥劑,C錯誤;葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,碳酸鈉溶液顯堿性,因此可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒,D正確。2.B鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,易被空氣中的氧氣氧化,鈉的密度比煤油的密度大,且不與煤油反應(yīng),故少量Na保存在煤油中,A正確;氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO見光易分解,故氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,B錯誤;過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng),故應(yīng)密封保存,C正確;在干燥條件下,液氯與鐵不反應(yīng),所以液氯可以用鋼瓶保存,D正確。3.A金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等,可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來,A正確;氯氣不具有漂白性,干燥的氯氣不能漂白紅紙條,B錯誤;過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,不屬于堿性氧化物,C錯誤;次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,所以氯水(含有次氯酸)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,氯水中有濃度較大的氫離子,鐵與氫離子反應(yīng),氯水不能保存在鋼瓶中,D錯誤。4.A除去Cl2中的HCl用飽和氯化鈉溶液,但是導(dǎo)管應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出,A錯誤;配制100g10%的NaCl溶液,須要用到燒杯、玻璃棒、量筒,B正確;鈉在空氣中會和水蒸氣反應(yīng),且會被氧化,須要隔絕空氣保存,鈉的密度比煤油大,且不與煤油反應(yīng),所以少量金屬鈉放在煤油中保存,C正確;氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng),常用NaOH溶液汲取氯氣尾氣,D正確。5.C設(shè)Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為xmol,NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol,則286x+84y=4.54,溶于水配成100mL溶液,Na+的濃度為0.4mol·L-1,即Na+的物質(zhì)的量為0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol,則2x+y=0.04,聯(lián)立兩式解得x=0.01,y=0.02,因此NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02mol,依據(jù)Na原子守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,則剩余固體Na2CO3的總物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×106g/mol=2.12g。6.C鈉能和水反應(yīng),故金屬鈉著火時,不行用泡沫滅火器滅火,A錯誤。NaOH是強(qiáng)堿,對皮膚有較強(qiáng)的腐蝕性,故大量氯氣泄漏時,不能戴用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩;氯氣密度比空氣大,應(yīng)逆風(fēng)往高處跑,B錯誤。鈉很活潑,能和氧氣、水等發(fā)生反應(yīng),故做試驗(yàn)剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中,應(yīng)放回原瓶,C正確。不能在容量瓶中溶解氯化鈉固體;定容時滴水不慎超過了刻度線,必需重新配制,若用滴管吸出少量液體,則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,D錯誤。7.D金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO2↑,B錯誤;試驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O,C錯誤;少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D8.A切開鈉,鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,切面顏色變暗,但最終不會呈淡黃色,A項(xiàng)不正確。9.A久置的過氧化鈉粉末與過量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明過氧化鈉粉末中混有碳酸鈉,過氧化鈉已變質(zhì),A正確;鈉加入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,不能置換出銅,B錯誤;用干凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,說明原溶液中含有鈉元素,可能為鈉鹽溶液,也可能為氫氧化鈉溶液,C錯誤;銀離子與氯離子反應(yīng)生成的氯化銀不溶于鹽酸,則某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解,原溶液中可能存在硫酸根離子,也可能存在銀離子,D錯誤。10.B設(shè)98%的H2SO4溶液的密度為A,49%的H2SO4溶液的密度為a,依據(jù)c=1000ρωM可知,18.4=1000A×0.9898,49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1000a×0.4998mol/L,硫酸濃度越大,密度越大,則A>a,故1000a×0.4998mol/L<9.2mol/L,A錯誤;假如Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,硫酸根離子所帶電荷多于鈉離子所帶電荷,依據(jù)溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等,所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度,B正確;從VL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀釋至2VL,稀釋后硫酸鋁的濃度是0.5mol/L÷4=0.125mol/L,所得溶液中SO42-濃度為0.125mol/L×3=0.375mol/L,C錯誤;50mL111.CD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中氣體的總物質(zhì)的量為1mol,含有的單質(zhì)有N2、O2、稀有氣體等,但還含有CO2、CO、水蒸氣等化合物,所以單質(zhì)分子數(shù)小于NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇呈液態(tài),不知其密度,無法計(jì)算2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù),B錯誤;常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為14g28g·mol-1=0.5mol,二者都是雙原子分子,所以含有的原子數(shù)為NA,C正確;常溫下,2L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2L×0.5mol·L-1×212.CDNa2CO3受熱不分解,Na2CO3不能單獨(dú)作膨松劑,A正確;4號饅頭加入的碳酸氫鈉比3號饅頭多,分解生成的碳酸鈉多、放出的二氧化碳?xì)怏w多,所以4號饅頭比3號饅頭大、顏色深,B正確;1molNaHCO3受熱分解時放出0.5mol二氧化碳,1molNaHCO3與酸反應(yīng)時生成1mol二氧化碳,C錯誤;6號饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯誤。13.BCCl2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成的HCl和HClO能夠電離出自由移動的離子,并非Cl2本身導(dǎo)電,且Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中,視察到鈉立即熔成小球,并在水面上游動,可以說明Na的密度比水小,且熔點(diǎn)較低,B正確;Na2O2與水或CO2反應(yīng)都產(chǎn)生O2,故Na2O2可作供氧劑,C正確;某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝,該沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,故溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag14.DNaOH與氯氣反應(yīng),不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),②錯誤;③中的導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出,錯誤;試管口處應(yīng)改為雙孔橡膠塞,防止試管內(nèi)壓強(qiáng)過大,并將尾氣用NaOH溶液汲取,④錯誤。15.DagR·nH2O溶于bg水形成的溶液中,溶液的質(zhì)量為(a+b)g,溶液的體積為10-3VL,則該溶液的密度為1000(a+b)Vg·L-1,A正確;ag該晶體中R的物質(zhì)的量為aMmol,溶液的體積為10-3VL,則溶液的物質(zhì)的量濃度為1000aMVmol·L-1,B正確;agR·nH2O溶于bg水形成的溶液中,水的質(zhì)量為(18naM+b)g,溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-18naM)g,則溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))=(18naM+b)∶(a-18naM),C正確;agR·nH2O溶于bg水形成的溶液中16.答案(1)1.12(2)0.1(3)7∶8(4)1∶1(5)12(6)2解析(1)1.7gH2S的物質(zhì)的量為1.7g34g·mol-1=0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(2)Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,SO42-的濃度為0.3mol·L-1,則c[Fe2(SO4)3]=0.1(3)同溫同壓下,氣體N2和O2的密度之比=摩爾質(zhì)量之比=28g·mol-1∶32g·mol-1=7∶8。(4)同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則等體積的氣體SO2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL氣態(tài)RO2的物質(zhì)的量為0.336L22.4L·mol-1=0.015mol,則RO2(6)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 156g 4mol 32g 7.8g n m則溶液中n(NaOH)=0.2mol,產(chǎn)生O2的質(zhì)量m=1.6g,溶液質(zhì)量為7.8g+93.8g-1.6g=100.0g,反應(yīng)后溶液體積為100.100mL=0.1L,則所得溶液中c(NaOH)=0.2mol0.1L17.答案(1)500mL容量瓶125(2)B(3)①④(4)A(5)25解析(1)須要490mL4.6mol·L-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶進(jìn)行配制。濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3,則物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,實(shí)際配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸,設(shè)須要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol·L-1=0.5L×4.6mol·L-1,解得V=0.125L=125mL。(2)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有:計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌(轉(zhuǎn)移)、定容、搖勻等,則正確的操作依次是e→a→d→f→c→(3)稀釋濃硫酸時應(yīng)當(dāng)將濃硫酸沿器壁漸漸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散;定容時應(yīng)平視刻度線。(4)A項(xiàng),未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;B項(xiàng),容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;C項(xiàng),定容時仰視液面,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;D項(xiàng),未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低。(5)依據(jù)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O,中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液,須要4.6mol·L-1稀硫酸的體積為0.1L×2.3mol·18.答案Ⅲ.b試管中澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O猜想2不正確水Ⅴ.試驗(yàn)1:①堿石灰②空氣中的二氧化碳、水能進(jìn)入干燥管,被堿石灰汲取試驗(yàn)2:①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②84b-解析Ⅲ.在裝置1的a試管中放入小蘇打,加熱,碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳?xì)怏w,所以b試管中澄清石灰水變渾濁,b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+CO2C