化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（教學(xué)設(shè)計(jì)） 中職2024學(xué)年 《基礎(chǔ)化學(xué)》 （重慶大學(xué)出版社）

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（教學(xué)設(shè)計(jì)）中職2024學(xué)年《基礎(chǔ)化學(xué)》（重慶大學(xué)出版社）學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》，選自中職2024學(xué)年《基礎(chǔ)化學(xué)》教材（重慶大學(xué)出版社）。本節(jié)課的內(nèi)容主要包括以下幾個(gè)方面：

1.化學(xué)反應(yīng)的摩爾計(jì)算：通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的計(jì)算方法，能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行摩爾數(shù)的計(jì)算。

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：讓學(xué)生理解并掌握質(zhì)量守恒定律，能夠運(yùn)用該定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。

3.濃度計(jì)算與稀釋：教授學(xué)生如何根據(jù)溶液的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，以及如何進(jìn)行溶液的稀釋。

4.化學(xué)反應(yīng)的速率計(jì)算：讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法，并能夠分析影響反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式、物質(zhì)的量、質(zhì)量守恒定律等基本概念，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生將這些基本概念運(yùn)用到實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中，鞏固并拓展學(xué)生的知識(shí)體系。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要有以下幾點(diǎn)：

1.提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力：使學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題進(jìn)行分析和解決。

2.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高他們分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力：讓學(xué)生通過(guò)實(shí)際操作，將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)：鼓勵(lì)學(xué)生在解決化學(xué)反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題時(shí)，能夠嘗試不同的方法和思路，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.化學(xué)反應(yīng)的摩爾計(jì)算：學(xué)生需要掌握如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行摩爾數(shù)的計(jì)算。

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：學(xué)生需要理解并掌握質(zhì)量守恒定律，能夠運(yùn)用該定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。

3.濃度計(jì)算與稀釋：學(xué)生需要學(xué)會(huì)如何根據(jù)溶液的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，以及如何進(jìn)行溶液的稀釋。

4.化學(xué)反應(yīng)的速率計(jì)算：學(xué)生需要了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法，并能夠分析影響反應(yīng)速率的因素。

難點(diǎn)：

1.摩爾計(jì)算的應(yīng)用：學(xué)生可能對(duì)如何將化學(xué)方程式中的物質(zhì)摩爾數(shù)進(jìn)行計(jì)算感到困惑。

2.質(zhì)量守恒定律的復(fù)雜應(yīng)用：學(xué)生可能對(duì)如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算感到困難。

3.濃度計(jì)算與稀釋的邏輯思維：學(xué)生可能對(duì)如何根據(jù)給定的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，以及如何進(jìn)行溶液的稀釋感到困惑。

4.反應(yīng)速率計(jì)算的實(shí)踐應(yīng)用：學(xué)生可能對(duì)如何將所學(xué)的反應(yīng)速率計(jì)算方法應(yīng)用到實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中感到困難。

解決辦法：

1.通過(guò)具體的例子和練習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)方程式和摩爾計(jì)算結(jié)合起來(lái)，加深學(xué)生對(duì)摩爾計(jì)算應(yīng)用的理解。

2.通過(guò)實(shí)際操作和例題，讓學(xué)生反復(fù)練習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，提高學(xué)生對(duì)該定律的掌握程度。

3.通過(guò)步驟分解和練習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)如何根據(jù)濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，以及如何進(jìn)行溶液的稀釋。

4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)和練習(xí)題，讓學(xué)生將所學(xué)的反應(yīng)速率計(jì)算方法應(yīng)用到實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：本節(jié)課將采用講授法、案例研究和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)方法。講授法用于傳授基本概念和理論知識(shí)，案例研究用于分析實(shí)際問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)則用于實(shí)踐操作和觀察現(xiàn)象。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)：為了促進(jìn)學(xué)生參與和互動(dòng)，將設(shè)計(jì)以下教學(xué)活動(dòng)：

-角色扮演：學(xué)生分組扮演化學(xué)反應(yīng)中的不同角色，如反應(yīng)物、產(chǎn)物等，通過(guò)角色扮演加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解。

-實(shí)驗(yàn)操作：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

-小組討論：學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果和計(jì)算方法，促進(jìn)學(xué)生之間的交流和合作。

3.教學(xué)媒體使用：將使用PPT、實(shí)驗(yàn)器材和化學(xué)試劑等教學(xué)媒體。PPT用于展示理論知識(shí)和案例分析，實(shí)驗(yàn)器材和化學(xué)試劑用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和觀察現(xiàn)象。教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入新課

同學(xué)們，大家好！上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算。這對(duì)于我們深入理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用具有重要意義。希望通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家能夠掌握化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的方法和技巧。

2.講授新課

首先，我們來(lái)回顧一下本節(jié)課的主要內(nèi)容。我們將學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的摩爾計(jì)算、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、濃度計(jì)算與稀釋以及化學(xué)反應(yīng)的速率計(jì)算。這些內(nèi)容將幫助我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的基本原理。

然后，我們來(lái)講解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。同學(xué)們，你們知道質(zhì)量守恒定律是什么意思嗎？它指的是在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是不變的。這意味著我們可以通過(guò)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量。例如，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是10克，那么反應(yīng)物的質(zhì)量加上生成物的質(zhì)量也應(yīng)該是10克。通過(guò)這種方式，我們可以運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。

最后，我們來(lái)講解化學(xué)反應(yīng)的速率計(jì)算。同學(xué)們，你們知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念嗎？它指的是反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的速度。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。例如，如果一個(gè)反應(yīng)的速率是0.1摩爾/分鐘，那么在1分鐘內(nèi)，反應(yīng)物的摩爾數(shù)就會(huì)減少0.1摩爾。通過(guò)這種方式，我們可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析影響反應(yīng)速率的因素。

3.課堂練習(xí)

同學(xué)們，現(xiàn)在讓我們來(lái)進(jìn)行一些課堂練習(xí)，以鞏固所學(xué)的知識(shí)。我將給大家發(fā)放一些練習(xí)題，請(qǐng)大家認(rèn)真完成，并將答案寫(xiě)在紙上。我將隨機(jī)抽取一些同學(xué)來(lái)回答問(wèn)題，并進(jìn)行講解和解析。

4.總結(jié)與反思

同學(xué)們，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們掌握了化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算方法。希望大家能夠?qū)⑦@些方法應(yīng)用到實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題中，并能夠靈活運(yùn)用。同時(shí)，也希望大家能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)和練習(xí)題來(lái)鞏固所學(xué)的知識(shí)，提高自己的實(shí)踐能力。

5.課后作業(yè)

同學(xué)們，為了鞏固本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，請(qǐng)大家在課后完成以下作業(yè)：

1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行摩爾計(jì)算的練習(xí)題。

2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算的練習(xí)題。

3.根據(jù)溶液的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算和稀釋的練習(xí)題。

4.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的練習(xí)題。

希望同學(xué)們能夠認(rèn)真完成作業(yè)，并將其答案寫(xiě)在紙上。下節(jié)課我們將進(jìn)行作業(yè)講評(píng)和解答。

謝謝大家的配合，下節(jié)課再見(jiàn)！學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.掌握化學(xué)反應(yīng)的摩爾計(jì)算方法：學(xué)生們將能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行摩爾數(shù)的計(jì)算，理解摩爾概念在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

2.理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：學(xué)生們將能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，并能夠解釋質(zhì)量守恒定律的實(shí)際意義。

3.學(xué)會(huì)濃度計(jì)算與稀釋方法：學(xué)生們將能夠根據(jù)溶液的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，并能夠進(jìn)行溶液的稀釋，掌握濃度計(jì)算在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算：學(xué)生們將能夠了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法，并能夠分析影響反應(yīng)速率的因素。

此外，學(xué)生們?cè)诤诵乃仞B(yǎng)方面也將取得以下成果：

1.提高化學(xué)計(jì)算能力：學(xué)生們將能夠運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題進(jìn)行分析和解決，提高他們的化學(xué)計(jì)算能力。

2.培養(yǎng)邏輯思維能力：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的學(xué)習(xí)，學(xué)生們將培養(yǎng)邏輯思維能力，提高他們分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

3.增強(qiáng)實(shí)踐能力：學(xué)生們將通過(guò)實(shí)際操作，將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中，提高他們的實(shí)踐能力。

4.培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)：鼓勵(lì)學(xué)生們?cè)诮鉀Q化學(xué)反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題時(shí)，能夠嘗試不同的方法和思路，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新意識(shí)。重點(diǎn)題型整理1.摩爾計(jì)算題型：

題目：已知化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，如果反應(yīng)中有4摩爾的氫氣，求反應(yīng)后水的摩爾數(shù)。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的氫氣反應(yīng)生成2摩爾的水。因此，4摩爾的氫氣反應(yīng)后生成4摩爾的水。

2.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用題型：

題目：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量為10克，反應(yīng)物A的質(zhì)量為2克，生成物B的質(zhì)量為4克，求反應(yīng)物B的質(zhì)量。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量之和等于反應(yīng)前后的總質(zhì)量。因此，反應(yīng)物B的質(zhì)量為10克-2克=8克。

3.濃度計(jì)算與稀釋題型：

題目：已知某溶液的濃度為2摩爾/升，體積為500毫升，求該溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

解答：根據(jù)濃度的定義，濃度等于溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積。因此，溶質(zhì)的摩爾數(shù)為2摩爾/升×0.5升=1摩爾。

4.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題型：

題目：實(shí)驗(yàn)測(cè)得某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.1摩爾/分鐘，求在3分鐘內(nèi)反應(yīng)物的摩爾數(shù)減少量。

解答：根據(jù)反應(yīng)速率的定義，速率等于反應(yīng)物的摩爾數(shù)變化量除以時(shí)間。因此，在3分鐘內(nèi)反應(yīng)物的摩爾數(shù)減少量為0.1摩爾/分鐘×3分鐘=0.3摩爾。

5.綜合應(yīng)用題型：

題目：已知化學(xué)方程式2A+3B=4C，反應(yīng)物A的摩爾數(shù)為2摩爾，反應(yīng)物B的質(zhì)量為6克，求生成物C的摩爾數(shù)。

解答：首先，根據(jù)A的摩爾數(shù)和化學(xué)方程式，可以得出B的摩爾數(shù)為3摩爾（因?yàn)?摩爾A對(duì)應(yīng)3摩爾B）。然后，根據(jù)B的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，可以得出B的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾（因?yàn)?克B對(duì)應(yīng)3摩爾B）。最后，根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出C的摩爾數(shù)為4摩爾（因?yàn)?摩爾A和3摩爾B對(duì)應(yīng)4摩爾C）。因此，生成物C的摩爾數(shù)為4摩爾。板書(shū)設(shè)計(jì)1.摩爾計(jì)算：

-知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量、摩爾、化學(xué)方程式

-板書(shū)設(shè)計(jì)：

①物質(zhì)的量（n）：?jiǎn)挝粸槟枺╩ol），與物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系為n=m/M。

②摩爾計(jì)算公式：n（反應(yīng)物）=n（生成物）

③化學(xué)方程式與摩爾計(jì)算：例如2H2+O2=2H2O，4摩爾氫氣反應(yīng)生成4摩爾水。

2.質(zhì)量守恒定律：

-知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量

-板書(shū)設(shè)計(jì)：

①質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量

②應(yīng)用示例：A+B=C，反應(yīng)物A的質(zhì)量+反應(yīng)物B的質(zhì)量=生成物C的質(zhì)量

③實(shí)際意義：化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的觀察和應(yīng)用。

3.濃度計(jì)算與稀釋：

-知識(shí)點(diǎn)：濃度、體積、溶液的稀釋

-板書(shū)設(shè)計(jì)：

①濃度定義：c=n/V，濃度單位為mol/L

②濃度計(jì)算：n（溶質(zhì)）=c×V（溶液）

③稀釋公式：c1×V1=c2×V2，例如從5mol/L的溶液中取出100mL，加入200mL的水，得到1mol/L的溶液。

4.化學(xué)反應(yīng)速率：

-知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率、反應(yīng)物的摩爾數(shù)變化量、時(shí)間

-板書(shū)設(shè)計(jì)：

①反應(yīng)速率公式：v=Δn（反應(yīng)物）/Δt（時(shí)間）

②實(shí)驗(yàn)測(cè)速：v=0.1mol/min，3分鐘內(nèi)反應(yīng)物的摩爾數(shù)減少量為0.3mol

③影響因素：濃度、溫度、催化劑等。

5.綜合應(yīng)用：

-知識(shí)點(diǎn)：綜合運(yùn)用摩爾計(jì)算、質(zhì)量守恒定律、濃度計(jì)算及反應(yīng)速率計(jì)算

-板書(shū)設(shè)計(jì)：

①案例題型：例如2A+3B=4C，A的摩爾數(shù)為2摩爾，B的質(zhì)量為6克，求C的摩爾數(shù)。

②解題步驟：計(jì)算B的摩爾數(shù)，確定C的摩爾質(zhì)量，應(yīng)用化學(xué)方程式得出C的摩爾數(shù)。

③解題技巧：注意單位轉(zhuǎn)換，保持計(jì)算過(guò)程的簡(jiǎn)潔和準(zhǔn)確性。課堂-提問(wèn)：通過(guò)提問(wèn)學(xué)生，了解他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的理解程度，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決他們的疑惑。

-觀察：觀察學(xué)生的課堂表現(xiàn)，了解他們對(duì)知識(shí)的掌握情況，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并糾正他們的錯(cuò)誤。

-測(cè)試：通過(guò)設(shè)計(jì)一些課堂測(cè)試題，了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決他們的不足。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)：

-批改：認(rèn)真批改學(xué)生的作業(yè)，了解他們對(duì)知識(shí)的掌握程度，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決他們的錯(cuò)誤。

-點(diǎn)評(píng)：對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，及時(shí)反饋他們的學(xué)習(xí)效果，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

-鼓勵(lì)：對(duì)學(xué)生的進(jìn)步給予肯定和鼓勵(lì)，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。教學(xué)反思與改進(jìn)首先，我注意到學(xué)生在摩爾計(jì)算方面的掌握情況較好，但在質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用上存在一些問(wèn)題。這可能是因?yàn)槲以谥v解質(zhì)量守恒定律時(shí)過(guò)于理論化，沒(méi)有結(jié)合實(shí)際例子進(jìn)行講解。因此，我計(jì)劃在未來(lái)教學(xué)中加入更多的實(shí)際案例，幫助學(xué)生更好地理解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

其次，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在濃度計(jì)算與稀釋方面的理解不夠深入。這可能是因?yàn)槲以谥v解濃度計(jì)算時(shí)沒(méi)有強(qiáng)調(diào)單位轉(zhuǎn)換的重要性。因此，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中更加注重單位轉(zhuǎn)換的講解，確保學(xué)生能夠正確理解和應(yīng)用濃度計(jì)算。

另外，我在講解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生在理解反應(yīng)速率的概念上存在困難。這可能是因?yàn)槲覜](méi)有提供足夠的實(shí)際例子來(lái)幫助學(xué)生理解反應(yīng)速率的實(shí)際