常見氣體的實驗室制備、凈化和收集-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第26講常見氣體的實驗室制備▼麟型蛾

01了解常見氣體的制備原理、裝置及改進。

02能根據(jù)氣體的性質(zhì)及制備原理設(shè)計實驗流程。

重點?夯基易錯

1.氣體制備實驗的基本思路

發(fā)生凈化干燥收集_吸收

——-———?

裝置裝置裝置裝置裝置

反應(yīng)物氣體根據(jù)氣氣體根據(jù)氣

狀態(tài)及及雜體的性水溶體的性

反應(yīng)條質(zhì)的質(zhì)選擇性及質(zhì)選擇

件性質(zhì)干燥劑密度吸收劑

2.重要氣體的發(fā)生裝置

依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類:

△

(1)固體+固體*氣體

1

制備氣體：金、NHA,CH4等。

△

(2)固體+液體(或液體+液體)"氣體

平衡氣壓，

便于滴下液體’

反應(yīng)溫度

制備氣體：。2、C2H4等。

(3)固體+液體(不加熱)一-?氣體

有

孔

控制反應(yīng)塑

固液分離料

板

制備氣體：選擇合適的藥品和裝置能制取中學(xué)化學(xué)中常見的氣體。

3.常見氣體典型制備裝置舉例

(l)Cb的實驗室制備

NaOH

號溶液

氣體發(fā)氣體凈氣體收尾氣處

生裝置化裝置集裝置理裝置

(2)SO2的實驗室制備

(3)NH3的實驗室制備

氣體發(fā)氣體干氣體性質(zhì)尾氣處

生裝置燥裝置驗證裝置理裝置

4.氣體的除雜方法

(1)除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。

除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進行；④先除易除的雜質(zhì)氣體。

(2)氣體干燥凈化裝置

IIIIIIIV

濃H2so4(酸性、

常見試劑無水氯化鈣(中性)、堿石灰(堿性)Cu、CuO、Mg等

強氧化性)

當(dāng)CO2中混有。2雜質(zhì)時，應(yīng)選用上述I?IV中的IV裝置除。2,除雜試劑是Cu粉。

5.氣體的收集方法

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)

難溶于水或微溶于

排水法水，且不與水反應(yīng)的。2、以、NO、CO等

3

氣體1

1------

■

密度大于空氣且不與

向上排空氣法

Cl2>so2>NO2>CO2

空氣中的成分反應(yīng)

排空口

氣法

密度小于空氣且不與

向下排空氣法

H2>NH3

空氣中的成分反應(yīng)

6.集氣裝置的創(chuàng)新——排液集氣裝置

(1)裝置(I)從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H?、。2等。若將廣口瓶中的液體更換，還可以

收集以下氣體。

①飽和食鹽水——收集Cl2=

②飽和NaHCO3溶液——收集C02=

③飽和NaHS溶液——收集H2SO

④四氯化碳——收集HC1或NH3O

(2)裝置(II)儲氣式集氣。氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到氣體。

7.尾氣處理的原因、方法及裝置

(1)原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發(fā)火災(zāi)、爆炸等災(zāi)害。

(2)處理方法：一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿溶液吸

收，可燃性氣體用點燃等措施。

(3)尾氣處理裝置(見下圖a、b、c)

①實驗室制取C12時，尾氣的處理可采用b裝置。

②制取CO時，尾氣的處理可采用a、c裝置。

③制取H2時，尾氣的處理可采用a、c裝置。

8.防倒吸裝置

正易錯辨析

1.判斷下列試劑使用是否正確，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)制Ck(x)

(3)制COz(x)(4)制NHs(x)

2.判斷下列氣體的吸收或收集方法是否正確，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

Cl2-

飽和食昌

鹽水但

(1)吸收NH3(x)(2)吸收Cb(x)

NH.3

飽和

NaHSO

溶液

(3)吸收SC>2(x)（4）收集NH：3（X）

方法?規(guī)律總結(jié)

氣體制備裝置的改進

⑴

改進的目的：用于加熱易溶化的固體物質(zhì)的分解，這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流，如用草

酸晶體受熱分解制取CO2氣體。

（2）“固體+液體一一氣體”裝置的創(chuàng)新

大試管中的小試管中盛有液體

反應(yīng)物，起液封的作用，防止

氣體從長頸漏斗中逸出，可節(jié)

省試劑

通過伸入或拉出燃燒匙，控制

反應(yīng)的發(fā)生和停止

通過傾斜Y形管使液體與固

體接觸發(fā)生反應(yīng)，控制反應(yīng)的

進行

通過分液漏斗滴加液體反應(yīng)物,

控制反應(yīng)的進行

⑶“固（液）+液一--氣體”裝置的創(chuàng)新

圖A的改進優(yōu)點是能控制反應(yīng)液的溫度。

圖B的改進優(yōu)點是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順利流下。

點撥?能力培養(yǎng)

1.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2）,其中能完

成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康摹⒃噭┖筒僮?/p>

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

實驗?zāi)康腸中的物質(zhì)進氣方向

A稀硝酸Cu收集貯存NO水N-M

濃硝酸檢驗的氧化性品紅溶液

BNa2SO3SO2M-N

C濃氨水堿石灰收集貯存氨氣飽和NH4cl溶液N-M

D濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2s溶液M-N

【答案】A

【解析】稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO,NO不溶于水，不與水反應(yīng)，用排水法收集NO,進氣方向是

N-M,故A符合題意；濃硝酸具有強氧化性，與Na2sCh反應(yīng)生成硫酸鹽和NO2氣體，因此無法檢驗SO?

的氧化性，故B不符合題意；由于氨氣極易溶于水，因此氨氣溶于飽和NH4cl溶液，不能用排飽和NH4cl

溶液的方法來收集氨氣，故C不符合題意；二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，而該實驗沒有加熱裝置,

因此不能產(chǎn)生氯氣，故D不符合題意。

2.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的如下裝置的連接中，正確的是（）

A.制備收集C2H必連接a-c-g

B.制備收集NO：連接b-c-efd

C.制備收集NH3：連接b-d-e-c

D.制備收集Cb：連接a-f-c-e-d

【答案】D

【解析】制備c2H4沒有控制溫度的溫度計，A錯誤；NO與02反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯誤；濃

硫酸吸收多余的NH3,易發(fā)生倒吸，C錯誤；飽和食鹽水除去HC1氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收

多余的Cb，D正確。

3.制備適量S02,利用如圖裝置設(shè)計實驗比較H2s。3、H2c。3和H2SiC）3的酸性強弱，并探究S02的化學(xué)性

質(zhì)，下列說法錯誤的是（）

A.試劑Y是品紅溶液，用來檢驗產(chǎn)物是SO?

B.試劑Z是NaOH溶液，用來處理尾氣

C.澳水褪色，證明SO2具有還原性

D.試劑X可以是酸性高銃酸鉀溶液

【答案】A

【解析】由圖可知，打開a、關(guān)閉b時，SO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2,試劑X為酸性高鎰酸鉀溶液,

可除去過量的SO2,試劑Y為品紅溶液，可檢驗SO?是否除盡，然后CO?與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,

可比較二者酸性強弱；關(guān)閉a、打開b時，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,反應(yīng)中二氧

化硫作還原劑，具有還原性，試劑Z為NaOH溶液，在反應(yīng)中可用于吸收尾氣，以此解答。

真題*明考向

1.（2024?河北?高考真題）圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置

任選）

BCl2M11O2+濃鹽酸

CNH3固體NH4C1+熟石灰

DCO2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，

長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；

【解析】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制S。？，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；

B.MnO?和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制Cl2,使用固液加熱制氣裝置，M密度比空氣大，用向上排空氣法收集,

可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體

的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCC>3）和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO2,使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大,

用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；

本題選C。

2.（2024?廣東?高考真題）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以

下裝置進行實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

凈化、干燥CL

【答案】A

【解析】A.利用濃鹽酸和二氧化鋅反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸,

不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；

B.實驗室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈

化、干燥Cb的目的，B不符合題意；

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；

D.氏可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意;

故選Ao

3.（2023?天津?高考真題）實驗室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NO

B.MnCh與濃鹽酸共熱制備Cb

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2s。3與濃硫酸制備SO?

【答案】D

【解析】A.NO與。2反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集NO,故不選A；

B.二氧化鎬與濃鹽酸共熱制備Cb，反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；

C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NE，故不選C；

D.Na2s。3與濃硫酸反應(yīng)生成SC>2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SCh，故選D；

選D。

4.（2023?江蘇?高考真題）實驗室制取Cl?的實驗原理及裝置均正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯誤；

B.除去C1?中的HC1可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應(yīng)該長進短出，B錯誤;

C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；

D.對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。

故選C。

5.（2023?北京?高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制C"B.實驗室收集C2H4C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少

量HC1

【答案】D

【解析】A.MnC>2固體加熱條件下將HC1氧化為CL固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備CI2,A項正確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；

D.Na2cCh與HC1、CO?發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCC^溶液，D項錯誤；

故選D。

6.（2022?廣東?高考真題）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成C1?后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處

理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,Cb可用濃硫酸干燥，A

裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意;

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D符合題意;

答案選D。

7.（2021?海南?高考真題）用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是

濃H2s。4

選項氣體ab

AH2S稀H2sO4FeS

H溶液MnO

B022022

CNO2濃HNC>3鐵片

DNH3濃氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.H2s與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

MnO2

B.發(fā)生反應(yīng)2H2O2^=2H2O+C?2T，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；

C.鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤;

D.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；

故選B。

演練?提能力

1.（2024?浙江杭州?模擬預(yù)測）下列關(guān)于實驗室制備CU的描述均正確的是

B.除去CL中的HC1

D.吸收尾氣中的CU

【答案】C

【解析】A.實驗室用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制氯氣，A錯誤；

B.除去氯氣中混有的HC1氣體，應(yīng)將混合氣體通入飽和NaCl溶液洗氣，若將其通入飽和碳酸鈉溶液，可

能產(chǎn)生新雜質(zhì)CO2,達(dá)不到除雜目的，B錯誤；

C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，收集氣體注意長進短出，C正確；

D.用水吸收尾氣中的Cb效果不好，可用氫氧化鈉溶液吸收，且應(yīng)防倒吸，D錯誤；

故選C。

2.（2024?山東德州?三模）實驗室制備下列如圖氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試齊制備裝置收集方法

ANO2Cu+濃硝酸bf

BNH3NHQ+Ca(OH),ad

CC02石灰石+稀硫酸be

DCH2=CH2C2H5OH+濃硫酸cf

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.二氧化氮與水反應(yīng)，不能選f收集二氧化氮，A錯誤；

B.氨氣密度小于空氣，不能使用向上排空氣發(fā)生收集，B錯誤；

C.實驗室制CO2用的試劑為石灰石和稀鹽酸，不能用稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈣生成物硫酸鈣微溶，阻礙了

反應(yīng)進行，C錯誤；

D.乙醇在17(TC時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可選c裝置，乙烯不溶于水，可選f裝置收集，D正確；

故選D。

A.用裝置甲制備CL

B.用裝置乙除去C"中的HC1并干燥

C.用裝置丙制備少量NH,

D.用裝置丁比較Cl、Br、S元素的非金屬性

【答案】B

【解析】A.KMnO,不是難溶于水的固體，不能用KMnC>4和濃鹽酸在啟普發(fā)生器中制備CL，故A錯誤；

B.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCL洗氣后再用濃硫酸干

燥，故B正確；

C.采用向下排空氣法收集氨氣時，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到右側(cè)試管底部，故C錯誤；

D.Cl?和生成的Br2都能進入右側(cè)試管氧化Na?S,Cl?對該實驗有干擾，即該裝置不能比較Br、S元素的

非金屬性，故D錯誤;

故答案為：Bo

4.（2024?江西?模擬預(yù)測）實驗室用如圖裝置和相關(guān)藥品可以制備并收集相應(yīng)氣體的是

選項裝置藥品制備氣體

AMnO濃鹽酸Cl

我分液漏斗22

BLr電石、飽和食鹽水HC=CH

、乳膠管

雙氧水

CMnO2.30%O2

吸濾瓶當(dāng)息氣瓶

D銅片、稀硝酸NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】題圖所示是一套固液常溫下反應(yīng)制氣體的反應(yīng)裝置，產(chǎn)生的氣體須采用向上排空氣法收集，即產(chǎn)

生的氣體的密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)。

【解析】A.濃鹽酸與二氧化鋅制氯氣需要加熱，A項不符合題意；

B.乙煥密度小于空氣，B項不符合題意；

C.雙氧水在二氧化缽催化作用下分解產(chǎn)生。2,。2的密度大于空氣，c項符合題意；

D.NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，D項不符合題意；

本題選C。

5.（2024?河北?三模）實驗室加熱分解氯酸鉀（二氧化錦作催化劑）制氧氣，并且利用其廢渣制氯氣，下列圖

【答案】D

【解析】A.氯酸鉀在二氧化銃催化下分解生成氯化鉀和氧氣，故A正確；

B.氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣，故B正確；

C.二氧化鎬和濃鹽酸加熱生成氯化銃、氯氣和水，可制取氯氣，故C正確；

D.氯氣是有毒氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)，尾氣吸收應(yīng)該選用NaOH溶液，故D錯誤:

故選D。

6.（2024?山東日照?二模）用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

整、飽和亞破

Na&I溶液

酸鈉溶液

A.除去SO。中的HC1氣體B.收集NO2氣體

X

/100mL\4.0g電in

NaOH

C.配制l.OmoLL」NaOH溶液D.制備少量乙快氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.二氧化硫、氯化氫均與飽和亞硫酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)該用飽和亞硫酸氫鈉

溶液，A錯誤；

B.二氧化氮的密度比空氣密度大，NaOH可吸收過量氣體，可選圖中向上排空氣法收集，B正確；

C.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，C錯誤；

D.生成的氫氧化鈣易堵塞瓶頸處，且反應(yīng)放熱，圖中裝置不能制備乙烘，D錯誤；

答案選B。

7.（2024?安徽池州?二模）實驗室制備某常見氣體的裝置如圖所示，其中①、②、③、④分別為制備、除

雜（除非水雜質(zhì)，如無必要可省略）、干燥和收集裝置，下列組合中可行的是

接尾氣處理裝置

選項ABCD

氣體氧氣氯氣氫氣乙快

除雜試劑氯化亞鐵溶液飽和食鹽水氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液

干燥劑氯化鈣生石灰濃硫酸堿石灰

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氧氣密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，A錯誤;

B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，B錯誤；

C.U形管內(nèi)不可放置液體干燥劑，C錯誤；

D.實驗室制備C2H2時會產(chǎn)生雜質(zhì)H2s和PH3,CuSC>4溶液會吸收雜質(zhì)而不與C2H2反應(yīng)，C2H2可以利用濃

硫酸干燥并用向下排空氣法收集，D正確；

故選D。

8.碳酸鐲［La2（CC>3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LaCb+

6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4C1+3CO2t+3H2Oo某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置模擬制備碳酸鐲。

下列說法錯誤的是（）

A.導(dǎo)管的連接順序為ffafbfd,e—c

B.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液

C.球形干燥管的作用為防倒吸

D.Z中通入氣體的方式是先通入足量CO2，后通入過量的NH3

【答案】D

【解析】由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HC1,Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲。則制備碳

酸錮實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為ffa/b-d,e-c,故A正確；X中盛放的試劑是飽和NaHCCb

溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL故B正確；氨氣極易溶于水，球形干燥管的作用為防倒吸，故C正確；Z

中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2。

9.CasN是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應(yīng)制備氮化鈣。下列說法錯誤的是（）

濃

堿

灰

石

氨

.鈣

水

試

劑

R

AB

A.裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

△

B.C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：3Ca+2NH3=====Ca3N2+3H2

C.實驗過程中，先啟動裝置A處反應(yīng)，一段時間后再點燃裝置C處酒精燈

D.從產(chǎn)品純度考慮，裝置C、D之間應(yīng)該增加E裝置

【答案】D

【解析】氨氣易溶于水、極易與酸反應(yīng)，裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正確；C中硬質(zhì)

玻璃管中NH3和Ca反應(yīng)生成CasN和H2，故B正確；實驗過程中，先啟動裝置A處反應(yīng)，排盡裝置中的

空氣，一段時間后再點燃裝置C處酒精燈，故C正確；裝置E中氯化鈣帶有結(jié)晶水，失去吸水作用，故D

錯誤。

10.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

淀粉溶液變藍(lán)

A濃HNO3分解生成NO2-KI

BCu與濃H2sO4生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚酰溶液變紅

DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

【答案】A

【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘，則淀粉-KI溶液變藍(lán)色不能說

明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫有漂白性，使品紅溶液

褪色，故B不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，使酚麟溶液變紅，故C不符合

題意；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不與濱水反應(yīng)，澳水褪色則說明2-澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱

發(fā)生消去反應(yīng)生成了丙烯，故D不符合題意。

11.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合

要求的是()

氣體

氣體液體固體粉末

A飽和Na2c。3溶液CaCO

co23

BC12FeCb溶液Fe

CHC1CU(NC>3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】通入CC>2氣體依次發(fā)生反應(yīng):CO2+Na2c。3+H2O=2NaHCO3>CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,

由于在相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na2co3,最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項

選；通入Cb，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2FeC12=2FeCl3>2FeCl3+Fe=3FeCl2,最終Fe消失得到澄清溶液，B項

不選；通入HC1,N0丁在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NOf=3Cu2++2NOt

+4H2O,最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)nnAg+(aq)+Cl-

(aq),通入NH3后，Ag+與NE結(jié)合生成[Ag(NH3)2]+,促使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶

液，D項不選。

12.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是()

氣體試劑制備裝置收集方法

Aad

02KMnO4

B稀be

H2Zn+H2SO4

CNOCu+稀HNO3bc

稀

DC02CaCC>3+H2sO4bc

【答案】B

13.實驗室用還原W03制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用

于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()

A.①②③中依次盛裝KMnC）4溶液、濃H2s。4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B

【解析】A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯誤；B項，先通H2以排出

空氣，加熱前應(yīng)先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣中的氧氣有可能重新將W氧化，應(yīng)

先停止加熱，再關(guān)閉活塞K,錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備,

錯誤。

14.（2024?安徽滁州?一模）根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）圖中儀器a的名稱是

（2）實驗室常用（填藥品名稱）來制取二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其發(fā)生裝

置可用A或B,與A裝置相比，B裝置的優(yōu)點是o

（3）若用C裝置加熱高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）若用活潑金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的H2,請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，按

照氣流從左到右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序：b->。

【答案】（1）長頸漏斗

(2)石灰石或大理石與稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21形成液封，節(jié)約藥品

A不

(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

>i—>h一e一d

【解析】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，答案：長頸漏斗;

(2)實驗室常用石灰石或大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳?xì)怏w，石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，碳

酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

A人

(3)高鎰酸鉀加熱分解生成鋸酸鉀、二氧化錦和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,

A人

【答案】2KMnO4=K,MnC?4+MnO,+O2T；

(4)若用活潑金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的H2,該反應(yīng)為固液常溫型，選擇A為發(fā)生裝置，

從b端出來的氫氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，氯化氫可利用氫氧化鈉溶液吸收，氣體從長管f進，短

管g出，收集干燥的氫氣，濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，再利用濃硫酸干燥氣體，氣體從長管i進，

短管h出，收集干燥氫氣，氫氣密度比空氣小，所以可選擇向下排空氣法收集，即收集裝置選擇F,氣體從

短管e進，長管d出，所選裝置接口的連接順序為b-f-g-i-h-e-d。

15.某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2,再用。2氧化C2H5OH,并檢驗氧化產(chǎn)物。

I.制備。2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K|,經(jīng)

長頸漏斗向試管中緩慢加入3%溶液至_________=欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞Ki即可，此時裝置中的

現(xiàn)象是。

(3)丙裝置可用于制備較多。2,催化劑伯絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象

是，此時可以將柏絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是O

(4)丙裝置的特點是(填序號)。

a.可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的。2含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化C2H50H

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H50H的裝置如圖(夾持裝置省略)

02->/銅絲

(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。

III.檢驗產(chǎn)物

(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。

實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

①酸性KMn04溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU(0H)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚麟的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①?③中的結(jié)論不合理的是(填序號)，原因是o

【答案】(1)分液漏斗錐形瓶

(2)剛好沒過MnC)2固體試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnC>2分離

(3)液面上升打開彈簧夾K2

(4)ab

(6)①乙醇也能使酸性KMnC)4溶液褪色

【分析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和熱的乙醇一起

進入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進入試管中，被冷

凝收集。

【解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；

(2)乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnC>2制成團，放在

多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞Ki，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%氏。2溶液至剛

好沒過MnCh固體，此時可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K”此時由于氣體

還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnCh分離；

(3)丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多。2,催化劑柏絲可上下移動可以控制反應(yīng)速率。

制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，%。2溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中

液面下降。此時可以將柏絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還可以打開彈簧夾K2,使燒瓶內(nèi)壓強降低；

(4)a.催化劑鉗絲可上下移動可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束，a正確；

b.催化劑與液體接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快，可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率,

b正確；

C.丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多。2,但產(chǎn)物中的。2含量和雜質(zhì)種類

和乙中沒有區(qū)別，C錯誤；

故選ab；

(5)氧氣可以用濃硫酸干燥，所以可以用一個洗氣瓶，里面盛裝濃硫酸干燥氧氣，如圖；

(6)實驗①不合理，因為乙醇有揮發(fā)性，會混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以

酸性高鎰酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含有乙醛。

16.(2024?陜