河南省洛陽(yáng)市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)byfen

洛陽(yáng)市2017—2018學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。第I卷(選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卷上。2.考試結(jié)束，將答題卷交冋。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Li:7Zn:65Cu:64一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共20分）1.下列說法正確的是A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核電子層數(shù)2倍的只有C和SB.離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極烊鍵或非極性鍵C.除氫元素外，IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強(qiáng)D.H20和D20互為同位素2.我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的A.第三周期第VA族 B.第四周期第mA族C.第五周期第HIA族 D.第四周期第VA族3.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.Na0H、H2S04、（NH4)2S04B.MgO、Na2S04、NH4HC03C.Na202、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl24.已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是選項(xiàng)條件結(jié)論A若X原子半徑X>Y原子序數(shù):X<YB若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X>Y元素的非金屬性:X>YC若價(jià)電子數(shù)X>Y最高正價(jià):X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵5.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是6.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想如圖所示，下列說法正確的是 A.氫能源被普遍使用B.H20的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值D.2mol液態(tài)H20具有的總能量高于2molH2和1mol03的能量7.如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是A.元素b位于第見A族，有+6、2兩種常見化合價(jià)B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e8.某化學(xué)反應(yīng)過程如下圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是A.生成物是乙醛 B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.銅是此反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象9.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下便該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，隊(duì)將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NHS的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡10.下列敘述中，不正確的是A.油脂屬于酯類B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、0三種元素組成的D.利用油臘在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷A.R一定是第4周期元素B.R一定是第IVA族元素.C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H3R12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合糖 B.原子半徑的大小順序:KZ)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種13.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.火力發(fā)電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能14.甲：在試管中加入1g粉本狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL過量）；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量）；下列C02生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)v(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的系曲線圖合理的是15.如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N16.有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是a和d是同分異構(gòu)體 B.b和c是詞分異構(gòu)體a和d都能發(fā)生加成反應(yīng) D.只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B.1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24molC.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體18.如右圖所示每條折線表示周期表IVA?1A中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A.H2S B. HC1C.PH3 D. SiH419.一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是A.(2)圖中電子由Zn沿導(dǎo)線流向CuB.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量比值為65:64C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D.(2)圖與（3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1:32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等。20.在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N02的濃度為0.02mol?L1、在60℃時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s以N204的濃度變化表尕的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L1B.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2040.25molC.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍D.平衡時(shí)，N204的轉(zhuǎn)化率為40%第Ⅱ卷(非選擇題，共50分）三、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.(16分)下圖楚部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:(1)元素A在周期表中的位置。(2)用電子式表示D2G的形成過程 (用元素符號(hào)表示下同），其所含化學(xué)鍵類型為。(3)C2、D+、G2離子半徑由大到小順序是。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。①溶液a和b分別為。②溶液c中的離子方程式為。③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因。 (5)將0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中:①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)。22.(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)、性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?(用a、b表示）。(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。該電池工作時(shí)，和連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H20—LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)n中的氧化劑是 。②已知UH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L，生成的LiH體積與被吸收的體積比為 。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 moL。23.(8分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)十(g)=2NO2(g)，體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如表時(shí)間（S)012345n(NO)(mol)0.0200,0100,0080.0070.0070.007(1)下圖中表示N02的變化的曲線是。用02表示從0?1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(2)能說明該反應(yīng)巳達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.d.容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是。a.及時(shí)分離出N02氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑24.(12分)已知:實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醉(CH3CH2OH)制備乙烯，制備原理為:無(wú)水乙醇性質(zhì)如下表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:(1)寫出乙烯分子的電子式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程，乙烯在一定條件下與水反應(yīng)可以生成乙醇，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。(2)A中燒瓶?jī)?nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有。(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為