安徽省耀正優(yōu)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末測試化學(xué)(6)2

安徽省耀正優(yōu)20232024學(xué)年高三上學(xué)期期末測試化學(xué)(6)考生注意：1.試卷分值：100分，考試時間：75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.所有答案均要答在答題卡上，否則無效。考試結(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14F19Al27Cs133Ag108一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1.古絲綢之路上的甘肅是我國的文物大省。下列甘肅博物館的館藏品中，其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A.“郵驛圖”畫像磚 B.馬踏飛燕C.東羅馬神人紋鎏金銀盤 D.人頭銎鉤戟2.下列化學(xué)用語言表述正確的是A.1H2O和2H2O互為同位素 B.SO2的VSEPR模型為V形C.BF3的電子式為 D.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H+B.向30mL0.5mol/LNaOH溶液中通入224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2OH+CO2=CO+H2OC.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+D.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+4.某種大豆素衍生物可用于心血管疾病防治，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.該物質(zhì)含有4種官能團B.1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成C.含有三個苯環(huán)D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)5.過硫化氫化學(xué)式為，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列說法正確的是A.溶液加酸可得到穩(wěn)定的B.若有參與反應(yīng)全部生成，則得到電子C.若分解為和，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.過硫化氫有氧化性，能將氧化至6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.CH3CH(OH)CN中sp3雜化的原子數(shù)目為3NAB.3.2g氨基(－NH2)中電子數(shù)目為1.4NAC.工業(yè)合成氨中每生成3mol極性鍵，消耗非極性分子數(shù)目為2NAD.1molHOCH2CH2OH與足量乙酸混合，發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗乙酸分子數(shù)為2NA7.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A.X的雜化方式是B.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高C.電負(fù)性：D.元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強酸8.工業(yè)制備茉莉醛()的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物。A.乙醇的主要作用是提供反應(yīng)原料B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸C.可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分餾”D.可采用質(zhì)譜法測定茉莉醛的相對分子質(zhì)量9.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.B是電源的負(fù)極B.相同條件下，陰，陽兩極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1C.電解后陽極區(qū)溶液濃度基本不變D.陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為10.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實驗室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水A.A B.B C.C D.D11.一種超導(dǎo)材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知MP=QR，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：下列說法正確的是A.基態(tài)47Ag失去4d能級上的一個電子轉(zhuǎn)化為Ag+B.若N點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，0)，則P點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)C.M、N之間的距離為a×107cmD.晶體的密度為g?pm312.下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANH、Fe2+、SO足量Ba(OH)2溶液不能大量共存，因發(fā)生下列反應(yīng)2NH+SO+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3?H2OBBa2+、Na+、H+、Cl﹣、NO足量CO2能大量共存CNa+、K+、AlO、Cl﹣足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO和HCO之間會發(fā)生相互促進的水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO﹣、SO少量SO2不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO+2H+A.A B.B C.C D.D13.某混合物中可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，為探究該混合物的成分，某興趣小組設(shè)計如圖分析方案。下列分析錯誤的是A.固體P一定是純凈物B.若m2＜m1，則原混合物中可能含有AlC.藍綠色溶液中陽離子只有Cu2+和H+D.溶液N中可能含有Al(OH)14.25°C時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，下列說法不正確的是A.HX的電離平衡常數(shù)Ka=105B滴定HX當(dāng)pH=7時，c(X)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.金屬錳的用途非常廣泛，涉及人類生產(chǎn)生活的方方面面，用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2等)制備錳的流程如圖：已知：I.25℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)見表：難溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2MnF2MgF2溶度積(Ksp)2.8×10691.0×10335.6×10122.0×10135.3×1035.2×1011II.當(dāng)溶液某離子濃度≤105mol?L1時，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，Mn2+能形成配離子為八面體的配合物MnCl2?nNH6，在該配合物的配離子中，Mn2+位于八面體的中心。若含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成1molAgCl沉淀，則該配離子化學(xué)式為_______。（2）“濾渣1”的主要成分為______(填化學(xué)式)。（3）“氧化”過程中，被MnO2氧化的物質(zhì)為SO2和______(寫化學(xué)式)。（4）若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L1，則調(diào)pH的范圍是4.7≤pH＜_______(保留兩位有效數(shù)字)。（5）分別寫出“沉鎂”和“沉錳”的離子方程式______、______。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的方法是______。16.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻(主要成分是NaI)中，因此從海藻中提取碘，可有效利用海洋資源。I.某興趣小組以海藻為原料進行的提取實驗。具體步驟如下①將海藻晾干粉碎后灼燒、浸泡后，過濾得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。②待I沉淀完全后過濾，將沉淀物置于小燒杯中，邊攪拌邊逐滴加入適量濃HNO3后靜置。③用傾析法棄去上層清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗I2，再選用下列儀器進行精制。Ⅱ.將精制得到的I2配成濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C(相對分子質(zhì)量為M)的含量：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中，用250mL容量瓶定容，量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和適量的指示劑，立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知滴定反應(yīng)方程式：，請回答以下問題：（1）灼燒海藻時使用儀器主要為______，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______。（2）白色沉淀溶于濃硝酸的化學(xué)方程式為______。（3）進行粗I2精制時，從上述所給儀器中選擇必需的儀器搭建裝置，并按從下到上的次序排列：_______(夾持裝置略)。（4）進行滴定實驗選用的指示劑是______，滴定終點的現(xiàn)象為______。（5）蒸餾水煮沸的目的是______，樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(寫出表達式)。17.硫化氫是一種重要的化學(xué)原料，用于合成熒光粉、有機合成還原劑電放光、光導(dǎo)體、金屬精制、農(nóng)藥、鑒定金屬離子等。（1）工業(yè)上常用H2S和C6H5－Cl反應(yīng)來制備有機合成中間體C6H5－SH，但會有副產(chǎn)物C6H6生成。現(xiàn)將一定量的H2S和C6H5－Cl置于恒容容器中，模擬工業(yè)生產(chǎn)過程。在溫度(圖1)或比值R(圖2)不同，其他條件和時間相同時，測定產(chǎn)物C6H5－Cl和副產(chǎn)物C6H6的濃度關(guān)系如圖所示。圖1圖2已知：R為H2S與C6H5－Cl的起始物質(zhì)的量之比。①生成產(chǎn)物C6H5－SH的反應(yīng)活化能______(填“＞”“＜”或“=”，下同)，生成物C6H6的反應(yīng)活化能，H2S和C6H5－Cl反應(yīng)制備C6H5－SH的△H_______0。②該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備C6H5－SH的適宜比值R選擇2.5的原因是______。（2）在T℃，將等物質(zhì)的量H2S和Cl2充入恒壓(200kPa)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Cl2(g)+H2S(g)S(s)+2HCl(g)。已知正反應(yīng)速率v正=k正?p(Cl2)?p(H2S)，v逆=k逆?p2(HCl)，其中p為分壓，該溫度下k正=5.0×104kPa1?s1，反應(yīng)達平衡時測得v逆=0.3125kPa1?s1，則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______。(已知=25)（3）一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中加入2molH2S和3molO2發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t變化如圖所示。①曲線a表示______的c－t關(guān)系，0～t2min內(nèi)H2S的平均反應(yīng)速率為______；反應(yīng)速率v逆(H2S)t3_______v正(H2S)t4(填“＞”“＜”或“=”)。②已知在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，用符號Kp表示。若起始壓強為p0，則該反應(yīng)溫度下Kp=_______(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，用含p0的式子表示)。18.氯吡格雷是一種抗血栓的藥物，其制備方法如圖：（1）A的名稱為______，C中的官能團有______(寫名稱)。（2）C→D的反應(yīng)類型為______，D的分子式為______。（3）1mol氯吡格雷最多可以和______molNaOH反應(yīng)。（4）2分子C可以生成含3個六元環(huán)的化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程