1.3.4氧化還原反應(yīng)配平課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

高一必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.4氧化還原反應(yīng)配平1、回顧書寫化學(xué)反應(yīng)方程式知識(shí)，掌握配平的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)。2、舉一反三，學(xué)會(huì)推測(cè)氧化還原反應(yīng)配平的微觀本質(zhì)，從而掌握配平的原則并掌握配平的一般步驟3、掌握氧化還原反應(yīng)的配平的特殊技巧課堂目標(biāo)目錄化學(xué)計(jì)量數(shù)與配平01氧化還原反應(yīng)的配平原則02氧化還原反應(yīng)的配平技巧04氧化還原反應(yīng)的配平步驟03情景導(dǎo)入在抗蛇毒血清還未面世前，季德勝蛇藥片曾是全球治療蛇毒最有效的藥物。新中國(guó)成立后，季德勝將祖?zhèn)?代的絕密配方獻(xiàn)給國(guó)家，挽救了許多普通百姓的性命。季德勝蛇藥為什么配方這么重要？配方指的是產(chǎn)品中各物質(zhì)的含量配比要想找到最佳的效果，必須找到最佳的比例而在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，反應(yīng)物之間也存在配比，這些配比又被稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)的物質(zhì)可以生成理想的產(chǎn)物在初中的時(shí)候我們就接觸到了化學(xué)計(jì)量數(shù)，讓我們一起來(lái)回顧一下?。?！PART01化學(xué)計(jì)量數(shù)與配平溫故知新思考回顧化學(xué)方程式，思考化學(xué)計(jì)量數(shù)的存在意義化學(xué)計(jì)量數(shù)的存在可以幫助我們明確反應(yīng)物之間的配比，生產(chǎn)生成物的量判斷一個(gè)反應(yīng)是否能夠完全反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式的配平是什么？如何確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)？配平溫故知新思考回顧初中所學(xué)的質(zhì)量守恒定律，思考其與配平的關(guān)系配平的宏觀表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)微觀本質(zhì)配平的微觀本質(zhì)=溫故知新思考回顧初中所學(xué)的質(zhì)量守恒定律，思考其與配平的關(guān)系配平的宏觀表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)微觀本質(zhì)質(zhì)量守恒配平的微觀本質(zhì)對(duì)于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)是否可以直接用質(zhì)量守恒來(lái)確定呢？PART02氧化還原反應(yīng)的配平原則氧化還原反應(yīng)的配平本質(zhì)思考下列反應(yīng)是否可以直接用質(zhì)量守恒定律配平？①過(guò)量NaHCO3溶液與Ba(OH)2以少定多

NaHCO3＋

Ba(OH)2

=

BaCO3＋

Na2CO3+

H2O11111②硝酸與氫硫酸

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

離子反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）可以直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平氧化還原反應(yīng)只根據(jù)質(zhì)量守恒定律難以配平還能根據(jù)什么規(guī)律來(lái)幫助氧化還原反應(yīng)的配平？氧化還原反應(yīng)的配平本質(zhì)思考回顧氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，哪一個(gè)規(guī)律是配平的原則？1、價(jià)態(tài)規(guī)律：高氧低還，中間兩者2、強(qiáng)弱規(guī)律（一對(duì)一）：強(qiáng)制弱3、優(yōu)先規(guī)律（一對(duì)多）：強(qiáng)優(yōu)先4、歸中反應(yīng)：兩歸中，不交叉5、歧化反應(yīng)：兩分散6、守恒規(guī)律：①得失電子守恒；②質(zhì)量守恒；③電荷守恒氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為什么三大守恒是配平的原則？配平的本質(zhì)微觀本質(zhì)：。電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)電荷的性質(zhì)電荷不會(huì)憑空產(chǎn)生，憑空消失，并且總量相等電荷守恒化學(xué)反應(yīng)微觀本質(zhì)質(zhì)量守恒氧化還原反應(yīng)得失電子守恒氧化還原反應(yīng)配平的微觀本質(zhì)反映為反映為反映為反映為反映為反映為反映為配平原則及適用范圍質(zhì)量守恒1、適用于所有化學(xué)反應(yīng)方程式得失電子守恒2、適用于氧化還原反應(yīng)方程式電荷守恒3、適用于離子反應(yīng)方程式PART03氧化還原反應(yīng)配平的步驟氧化還原反應(yīng)的配平一般步驟練習(xí)請(qǐng)根據(jù)配平原則及雙線橋步驟總結(jié)配平的一般步驟

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

+5

配平化學(xué)方程式：標(biāo)變價(jià)列得失等升降1、

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

+5-20+22、

↑2e-

S：0

-2

↓3e-

N：

+2

3、2和3的最小公倍數(shù)是6

×3

×2配系數(shù)4、

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

2

3324先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。5、步驟配平的一般步驟

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

標(biāo)變價(jià)列得失等升降配系數(shù)查守恒正向配平的一般步驟配平的一般步驟標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)列出氧化劑→還原產(chǎn)物,還原劑→氧化產(chǎn)物，以及電子得失情況通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素檢查原子、電荷、得失電子是否守恒鞏固練習(xí)+5

配平化學(xué)方程式：標(biāo)變價(jià)列得失等升降1、

HNO3＋

C

=

CO2＋

NO2

＋

H2O

+50+4+42、

↑4e-

C：+4

0

↓1e-

N：

+4

3、2和3的最小公倍數(shù)是6

×1

×4配系數(shù)4、

HNO3＋

C

=

CO2＋

NO2

＋

H2O

4

1142先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。5、步驟

HNO3＋

C

=

CO2＋

NO2

＋

H2O

PART04氧化還原反應(yīng)配平技巧配平的特殊技巧思考對(duì)下列的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類①

_C＋_H2SO4(濃)=_CO2↑＋_H2O＋_SO2↑②

FeS2+

O2=

Fe2O3+

SO2③

KClO3

＝

KCl+

O2↑④

Cl?+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H?O⑤

S+

NaOH＝

Na?S+

Na?SO3+

H?O⑥

SO?+

H?S＝

H?O+

S↓⑦

H2S+

H?SO4＝

S↓+

SO2↑+

H2O⑧

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H?O⑨

MnO?+

HCl(濃)＝

MnCl?+

H?O+

Cl?↑（有板正的四大金剛）一般氧化還原反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同物質(zhì))歸中反應(yīng)部分氧還反應(yīng)岐化反應(yīng)(氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同物質(zhì))自身氧化還原所有的氧化還原反應(yīng)方程式是否都可以用正向配平的方法直接配平？高溫配平的特殊技巧①正向配平__H2C2O4

+__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O+3+7+4+2+7

↑2e-

2C：+4

+3

↓5e-

Mn：

+4

2和5的最小公倍數(shù)是10

×5

×2__H2C2O4

+__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O

5

22101先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。38最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。大部分一般的氧化還原反應(yīng)（板正的四大金剛）適用范圍鞏固練習(xí)（有板正的四大金剛）一般氧化還原反應(yīng)___Mg＋___CO2===____C＋___MgO點(diǎn)燃__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O2

112

52

15111

配平的特殊技巧②整體總價(jià)法____FeS2＋____O2=____Fe2O3＋____SO2+2-10+3-2+4-2高溫難以直接用一般步驟配平整體FeS2Fe2O32SO20+3+4

↑3e-

↑8e-

↑11e-

0

4e-↓

：O2

-2

×411×____FeS2＋____O2=____Fe2O3＋____SO2高溫41124兩個(gè)變價(jià)元素處于同一物質(zhì)中在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。

適用范圍技巧把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。鞏固練習(xí)一個(gè)物質(zhì)中兩個(gè)以上的元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)

FeS+

HNO3(稀)==

Fe(NO3)3+

H2SO4+

NO↑+

H2O

Cu2S+

HNO3==

Cu(NO3)2+

CuSO4+

NO2+

NO+

H2O214225571

6

113

2

配平的特殊技巧

Cl?+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H?O0-1+5變價(jià)元素只有Cl元素

Cl?+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H?O5136在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。適用范圍0

↑5e-

Cl：+5

0

↓1e-

Cl：

-1

×1

×53先用正向配平方法配平同學(xué)們能想到更簡(jiǎn)便的配平方法嗎？③歧化歸中法配平的特殊技巧

Cl?+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H?O0-1+5變價(jià)元素只有Cl元素

Cl?+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H?O5136在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。適用范圍3Cl2的系數(shù)為（5+1）/2=3KCl的系數(shù)為5KClO3的系數(shù)為1同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)

適用范圍技巧中間價(jià)態(tài)元素的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。③歧化歸中法配平的特殊技巧___NH3+___NO=___N2+___H2O-3+20變價(jià)元素只有N元素___NH3+___NO=___N2+___H2O654在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。適用范圍6N2的系數(shù)為（3+2）/2=2.5

NH3的系數(shù)為2

NO的系數(shù)為3N2的系數(shù)為（6+4）/2=5

NH3的系數(shù)為4

NO的系數(shù)為6技巧中間價(jià)態(tài)元素的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。③歧化歸中法鞏固練習(xí)歧化/歸中反應(yīng)同種元素氧化還原反應(yīng)

H2S+

H?SO4==

S↓+

SO2↑+

H2O___P4＋__KOH＋___H2O==____K3PO4＋____PH3↑29

33511112

配平的特殊技巧在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。適用范圍⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

8個(gè)HNO3中只有___個(gè)作氧化劑4個(gè)HCl中只有____個(gè)作還原劑22部分氧化還原反應(yīng)

對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來(lái)確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。思考觀察下列方程式，變價(jià)元素的化合價(jià)，是否全部發(fā)生了變化？配平的特殊技巧④從右向左法

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H?O0+5+2+2

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H?O233在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。適用范圍2技巧中間價(jià)態(tài)元素的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。+5

↑2e-

Cu：+2

0

↓3e-

N：

+2

×3

×28部分氧化還原反應(yīng)使用正向配平容易出現(xiàn)配平與原子守恒不符的情況，我們可以用從右向左法來(lái)避免這個(gè)問(wèn)題。配平的特殊技巧

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H?O0+5+2+2

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H?O833在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。適用范圍2技巧中間價(jià)態(tài)元素的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。+2

↑2e-

Cu：0

+2

↓3e-

N：

+5

×3

×2從右向左法是指將反應(yīng)物與生成物的身份調(diào)轉(zhuǎn)，此時(shí)生成物是反應(yīng)物，反應(yīng)物為生成物，但不意味著它們可以反方向反應(yīng)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。4④從右向左法配平的特殊技巧

P

+

CuSO4

+

H2O=

Cu3P

+

H3PO4

+

H2SO40+2+1+3+5從右向左法是指將反應(yīng)物與生成物的身份調(diào)轉(zhuǎn)，此時(shí)生成物是反應(yīng)物，反應(yīng)物為生成物，但不意味著它們可以反方向反應(yīng)。④從右向左法2

85+15P最多失去5個(gè)電子對(duì)于Cu3P：Cu為+2價(jià)P為+6價(jià)

不符合實(shí)際對(duì)于Cu3P：Cu為+1價(jià)P為+3價(jià)

此時(shí)反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素（如P）同時(shí)出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原的價(jià)態(tài)變化時(shí)，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度,若從生成物開始配平,則問(wèn)題迎刃而解.配平的特殊技巧

P

+

CuSO4

+

H2O=

Cu3P

+

H3PO4

+

H2SO40+2+1-3+5從右向左法是指將反應(yīng)物與生成物的身份調(diào)轉(zhuǎn)，此時(shí)生成物是反應(yīng)物，反應(yīng)物為生成物，但不意味著它們可以反方向反應(yīng)。④從右向左法

↑3e-

3Cu：P

×5

↓5e-

×6

↑3e-

+2

+1

+5

0-30

=↑6e-

5615111524先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原

適用范圍技巧將反應(yīng)物與生成物的位置調(diào)換硝酸、濃硫酸、濃鹽酸等既具有酸性又有氧化性的物質(zhì)容易發(fā)生部分氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)部分氧化還原反應(yīng)____KClO3＋____HCl(濃)==____KCl＋____Cl2↑＋____H2O

MnO?+

HCl(濃)==

MnCl?+

H?O+

Cl?↑16

13314

121配平的特殊技巧⑤缺項(xiàng)配平法

ClO－+

Fe(OH)3+______=

Cl－+

FeO42－+

H2O+1+3-1+6+3

↓2e-

Cl：-1+1

↑3e-

Fe：

+6

×3

×2

ClO－+

Fe(OH)3+______=

Cl－+

FeO42－+

H2O3232?電荷守恒3、適用于離子反應(yīng)方程式左邊3個(gè)負(fù)電荷右邊7個(gè)負(fù)電荷缺項(xiàng)物質(zhì)一般為H＋、OH－、H2O4OH-在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物適用范圍技巧利用電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O、H+、OH-等→在酸性條件下，缺正電荷或多負(fù)電荷補(bǔ)H+；→在堿性條件下，缺負(fù)電荷或多正電荷補(bǔ)OH-。配平的特殊技巧⑤缺項(xiàng)配平法

KMnO4+

KNO2+

=

MnSO4+

K2SO4+

KNO3+

H2O+7+3+2+5