高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專(zhuān)題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡專(zhuān)題八

考題命題探究真題考向分析命題特色水溶液中的離子反應(yīng)與平衡屬于高考中的必考內(nèi)容,考查角度主要體現(xiàn)為①以溶液中三大平衡相關(guān)知識(shí)為命題情境,考查溶液酸堿性及平衡常數(shù)的應(yīng)用等;②電解質(zhì)溶液圖像的考查,在圖像呈現(xiàn)形式上不斷創(chuàng)新,借助數(shù)學(xué)相關(guān)知識(shí),如把濃度的對(duì)數(shù)變化融于離子反應(yīng)平衡圖像中,把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀(guān)、形象地寓于坐標(biāo)曲線(xiàn)上,考查學(xué)生數(shù)形結(jié)合能力、信息整合應(yīng)用能力以及對(duì)離子平衡的理解應(yīng)用能力等

(1)水溶液的“三大平衡”及應(yīng)用:湖北卷(2023、2022、2021),遼寧卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),河北卷(2022),廣東卷(2023、2022、2021),山東卷(2023、2022、2021),新課標(biāo)全國(guó)卷(2023)

考題命題探究真題考向分析能力素養(yǎng)

(1)理解與辨析能力:通過(guò)對(duì)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等平衡體系移動(dòng)的分析,形成并發(fā)展學(xué)生的微粒觀(guān)、平衡觀(guān)和守恒觀(guān);關(guān)注水溶液體系的特點(diǎn),結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材,引導(dǎo)學(xué)生形成認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路

(2)歸納與論證能力:能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題

(2)電解質(zhì)溶液圖像分析:湖北卷(2023、2022、2021),遼寧卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),廣東卷(2022、2021),山東卷(2023、2022、2021),新課標(biāo)全國(guó)卷(2023)

微專(zhuān)題18

水溶液中的三大平衡高考怎么考

高考考什么

命題角度一

水溶液中的“三大平衡”及應(yīng)用

命題角度二

三大平衡常數(shù)及應(yīng)用高考精準(zhǔn)練高考怎么考1.[2023?北京卷]下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

(

)A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體B[解析]純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性,升溫促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行,油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,故可用熱的純堿溶液去除油脂,A不符合題意;重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴,與水解反應(yīng)無(wú)關(guān),B符合題意;高考怎么考1.[2023?北京卷]下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

(

)A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體B蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸,C不符合題意;Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+的水解程度,D不符合題意。高考怎么考

B高考怎么考

高考怎么考

高考怎么考

A

高考怎么考

A

高考怎么考

BD

高考怎么考

高考怎么考

高考怎么考

整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.立足“動(dòng)態(tài)”平衡,剖析“三大”平衡命題角度一水溶液中的“三大平衡”及應(yīng)用平衡類(lèi)型電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì)溶液(如CH3COOH溶液)能水解的鹽溶液(如CH3COONa溶液)難溶電解質(zhì)(如AgCl)影響因素升溫促進(jìn)電離促進(jìn)水解若溶解度隨溫度升高而增大,促進(jìn)溶解;反之,抑制溶解加水促進(jìn)電離促進(jìn)水解促進(jìn)溶解整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么平衡類(lèi)型電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡影響因素加入相應(yīng)粒子加入醋酸鈉或鹽酸,抑制電離加入醋酸或NaOH,抑制水解加入AgNO3或NaCl,抑制溶解加入反應(yīng)粒子加入OH-促進(jìn)電離加入H+,促進(jìn)水解加入氨水,促進(jìn)溶解對(duì)水電離的影響抑制水的電離,酸中c(H+)越大,越抑制促進(jìn)水的電離,越弱越水解一般不討論2.電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么探究典例·提升能力高考考什么例125℃時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說(shuō)法正確的是 (

)A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么

整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.

“三大常數(shù)”比較命題角度二三大平衡常數(shù)及應(yīng)用

電離常數(shù)(Ka或Kb)水解常數(shù)(Kh)溶度積常數(shù)(Ksp)意義反映弱電解質(zhì)電離程度的大小,常數(shù)越大,則酸(堿)性越強(qiáng)反映弱鹽水解程度的大小,常數(shù)越大,則對(duì)應(yīng)酸(堿)的酸(堿)性越弱反映電解質(zhì)的溶解程度,Ksp越小,溶解度一般也越小,當(dāng)然還與離子配比有關(guān)整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

電離常數(shù)(Ka或Kb)水解常數(shù)(Kh)溶度積常數(shù)(Ksp)影響因素內(nèi)因:弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱外因:溫度,溫度越高,電離程度越大,平衡常數(shù)越大內(nèi)因:弱離子的相對(duì)強(qiáng)弱外因:溫度,溫度越高,水解程度越大,水解常數(shù)越大內(nèi)因:難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力外因:溫度,若難溶物的溶解度隨溫度升高而增大,Ksp增大;反之,則Ksp減小應(yīng)用

(1)判斷平衡移動(dòng)的方向;(2)判斷離子濃度及比值的大小變化;(3)利用三大平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么例2[2021?全國(guó)乙卷]HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)c2(M+)~c(H+)為線(xiàn)性關(guān)系,如圖中實(shí)線(xiàn)所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.溶液pH=4時(shí),c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

C探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

C

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練

D

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練

D

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練

D

高考精準(zhǔn)練物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6[解析]污水中含有銅離子、鐵離子、鋅離子、鋁離子,首先加入石灰乳,調(diào)pH=4除掉鐵離子和部分鋁離子,過(guò)濾后,加入硫化鈉溶液除去其中的銅離子和鋅離子,再次過(guò)濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì),以此解題。根據(jù)分析可知?dú)溲趸F在pH=1.9時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=3.2時(shí)完全沉淀,氫氧化鋁在p