2018-2022年五年高考化學(xué)真題分層匯編6化學(xué)實驗基礎(chǔ)基礎(chǔ)提升題（北京專用）

（2018-2022）五年高考化學(xué)真題分層匯編-06化學(xué)實驗基礎(chǔ)

基礎(chǔ)提升題（北京專用）

一、單選題（共8題）

1.（2022?北京?高考真題）下列實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?北京?高考真題）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實驗探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象

陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面

0.1moI/LCUS04

①有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有

+少量H2s。4

I"IFe2+

Cu-二二Fe

陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表

金解質(zhì)至薪0.1mol/LCuS04

②面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無Fe元

+過量氨水

素

下列說法不用項的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H）減少，且Cu覆蓋鐵電

極，阻礙H,與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2>Fe+Cu=Fe+Cu

2+)平衡

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c(Cu")減少，CU+4NH3;[CU(NH3J"

逆移

D.②中cl+生成［CU(NH3)J+,使得c(Cd+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更

致密

3.(2021?北京?高考真題)實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正

確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

BH2Zn+稀H2s。4be

c

CNOCu+稀HNO3b

c

DC02CaC03+稀H2s。4b

A.AB.BC.CD.D

4.(2021?北京?高考真題)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集

S02后進(jìn)行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是

A一so2

J三昱三W-H2O

A.試管內(nèi)液面上升，證明Sth與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因為SO?的溶解已達(dá)飽和

0.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SOz+HzOeHzSO?、

試卷第2頁，共14頁

H2sOsH+HSO!、HSO3H++SO；

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO,揮發(fā)

5.（2020?北京?高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到

實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

b

鋼絲浸NaOH

溶液的棉團(tuán)

F

斕濃硫酸j

水一;；1二—高鎰酸鉀

/100ml\「酸性溶液

(20七)VVV

配制一定物質(zhì)的量檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的檢驗澳乙烷消去產(chǎn)物分離酒

濃度的氯化鈉溶液二氧化硫中的乙烯精和水

A.AB.BC.CD.D

6.（2020?北京?高考真題）某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙試紙顏色變化：黃色T藍(lán)色（pH7

1置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部10）T黃色T紅色（pH12）；試管中

進(jìn)行加熱部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色T橙黃色（pH

11將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上

75）

下列說法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氯氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備N&

7.（2019?北京?高考真題）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的

是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCIz溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCI溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HCI

CCl2(HCI)HzO、濃H2SO4

DNO(N02)HzO、無水CaCIz

A.AB.BC.CD.D

8.（2019?北京?高考真題）探究草酸（H2c2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。（已知：室溫下,

0.1mol?L_1OC2O4的pH=1.3）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca（0H）2溶液（含酚釀）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

試劑

④yaC2H50H和濃硫酉交加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A.HGO4有酸性，Ca（OH）2+

H2C2O4C3C2O4X+2HzO

B.酸?性：H2C204>H2CO3,NaHC03+H2C204^=NaHC204+C02T+H20

C.H2c2O4具有還原性，2MnO：+5C2O；+16H+：^=2Mn*+10C02T+8H20

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2c2H50H'==C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

二、實驗題（共6題）

9.（2022?北京?高考真題）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應(yīng)

資料：i.Mr?*在一定條件下被CI2或CI（T氧化成Mn02（棕黑色）、MnOj（綠色）、MnO；（紫

色）。

ii.濃堿條件下，MnO：可被0H~還原為MnO）。

iii.CL的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaCIO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

試卷第4頁，共14頁

NaCH溶液

A

C中實驗現(xiàn)象

序

物質(zhì)a

號

通入CL前通入CL后

產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

I水得到無色溶液

生變化

5%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

11

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

4O%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

111

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

(1)B中試劑是o

⑵通入CL前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為0

⑶對比實驗I、II通入CL后的實驗現(xiàn)象，對于二價鎰化合物還原性的認(rèn)識是

(4)根據(jù)資料ii,III中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符

的原因：

原因一：可能是通入CL導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnOj氧化為MnO；。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因但通過實驗測定溶液的

堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%Na0H溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，

且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為,溶液綠色緩慢加深,

原因是MnOz被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因O

10.(2021?北京?高考真題)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵

黃的過程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO”?比0,含少量TiOSO”和不溶物

ii.Ti0S04+(x+1)H￡WTi02?xH201+H2S04

iii.0.1mol/LFe?*生成Fe(0生2,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3;

0.1mol/LFe*生成FeOOH,開始沉淀時pH=1.5,完全沉淀時pH=2.8

(1)純化

①加入過量鐵粉的目的是。

②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是O

⑵制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO”溶

液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空

氣并記錄pH變化(如圖)。

pH|

0.01--------------!~~-----------A

11t2%時間

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是O

②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.1mol/L(填“二”或)。

③0-七時段，pH幾乎不變；七工時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：0

④pH七4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍

降低，但c(Fe")增加，且(Fe?*)降低量大于c(Fe*)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：

(3)產(chǎn)品純度測定

試卷第6頁，共14頁

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

加熱溶解.一》酚歆

Wg鐵黃嗔溶液b---Na/M溶液--->溶液C—>滴定

H2s04標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

資料:Fe"+3C2O；=Fe（C204）工Fe（C204）；一不與稀堿液反應(yīng)

NazC。過量，會使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

11.（2020?北京?高考真題）探究Na2s。3固體的熱分解產(chǎn)物。

A

資料:①4Na2s03=NazS+3NazS04②NazS能與S反應(yīng)生成NazS^NazS*與酸反應(yīng)生成S和H￡。

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na￡03固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃

色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液Bo

⑴檢驗分解產(chǎn)物Na￡:取少量溶液B,向其中滴加CuSCU溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有

S2-o反應(yīng)的離子方程式是O

（2）檢驗分解產(chǎn)物NazSO”：取少量溶液B,滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，

沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S）,同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（HzS）,由于沉淀增多對檢

驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作

和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO1。

⑶探究⑵中S的來源。

來源1:固體A中有未分解的Na2s。3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。

來源2：溶液B中有NazSx,加酸反應(yīng)生成S。

針對來源1進(jìn)行如圖實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是O

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是O

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：□

（4）實驗證明Na2S03固體熱分解有NazS,Na￡（h和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)

物中S產(chǎn)生的合理性：o

12.（2019?北京?高考真題）化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量

（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrOs固體配制一定體積的amol?「'KBQ3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取wmL上述溶液，加入過量KBr,加H2s0“酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向II所得溶液中加入v2mL廢水；

IV.向III中加入過量KI;

V.用bmol?L’NazSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定V中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)

滴定至終點(diǎn),共消耗Na2s2O3溶液vzmL。

已知：Iz+2Na2s2()3=2Na1+Na2sQs

Na2s2O3和Na2s4。6溶液顏色均為無色

(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和O

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

(3)川中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是o

(5)KI與KBrOs物質(zhì)的量關(guān)系為"(KI)26"(KBrO3)時，KI一定過量，理由是。

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為(苯酚摩爾質(zhì)量：94g?moI-1)o

(8)由于Bn具有性質(zhì)，II~IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成

測定結(jié)果偏局。

13.(2019?北京?高考真題)化學(xué)小組實驗探究SO?與AgNOs溶液的反應(yīng)。

(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO?,將足量SO,通入AgNOs溶液

中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2s0”與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②試齊Ua是o

(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2s。3、Ag2s或兩者混合物。

(資料：Ag2s0“微溶于水；Ag2s。3難溶于水)

實驗二：驗證B的成分

濾液E

廣-6moiI」氨水「廿過量Ba(NO3)2溶液…i.洗滌干凈

沉淀B-----------A浴液C-----------------＞沉淀Dn,過量丁砥

?沉淀F

試卷第8頁，共14頁

①寫出Ag￡C>3溶于氨水的離子方程式：o

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSCh,進(jìn)而推斷B

中含有AgzSCh。向濾液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實B中含有AgzSOs。所用試劑及

現(xiàn)象是O

(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SO：的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1:實驗一中，SO?在AgNC>3溶液中被氧化生成Ag2s0”隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2：實驗二中，SO：被氧化為SO：進(jìn)入D。

實驗三：探究SO：的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼

續(xù)滴加BaCL溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2s。4。做出判斷的理由：o

②實驗三的結(jié)論：O

(4)實驗一中SO?與AgNOs溶液反應(yīng)的離子方程式是?

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO?與AgNOs溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得

混合物放置一段時間，有Ag和SO：生成。

(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：?

14.(2018?北京?高考真題)實驗小組制備高鐵酸鉀(KzFeOD并探究其性質(zhì)。

資料：KzFeCU為紫色固體，微溶于K0H溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速

產(chǎn)生Oz,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備“FeO”(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還原為Mn*)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液，C中CL發(fā)生的反應(yīng)有

3012+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KCI+8H20,另外還有。

(2)探究KzFeO,的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CL。

為證明是否KzFeO”氧化了CF而產(chǎn)生CL,設(shè)計以下方案:

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

1

方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶

II液b。取少量b,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是

KzFeO”將CF氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。

II.方案II可證明（FeCh氧化了CFo用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據(jù)KzFeO,的制備實驗得出：氧化性CLFeOj（填“>”或“<”），而方案

II實驗表明，CL和FeO：的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeOf>MnO；,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnS（h

和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeOj>

Mn0；o若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：

三、工業(yè)流程題（共4題）

15.（2022?北京?高考真題）白云石的主要化學(xué)成分為CaMg（CC）3）2，還含有質(zhì)量分

數(shù)約為2.1%的FezOs和1.0%的Si02o利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示

意圖如下。

已知:

物質(zhì)C〃(OH)2MgiOH工CaCO3MgCO3

Ksp5.5X10-65.6x10-23.4x10-6.8xW6

試卷第10頁，共14頁

（1）白云石礦樣燃燒完全分解的化學(xué)方程式為

（2）NH4cl用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物（M。）浸出率產(chǎn)品中CaCC）3純度產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含

/%/%量/%

n(NH4ayn(CaO)

（以MgCC>3計）

CaOMgO計算值實測值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

備注：i、MO浸出率=（浸出的MO質(zhì)量△段燒得到的MO質(zhì)量）xlOO%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCC）3純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中

CaCC）3純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是o

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為0

③“浸鈣”過程不適宜選用n（NH4Cl）:n（CaO）的比例為。

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實測值高于計算值的原因是o

（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的（NH）SO”溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的

浸出率低于60%。加熱蒸鐳，Mg。的浸出率隨儲出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。

從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是O

（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是o

⑸該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是O

16.（2020?北京?高考真題）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金），Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCI4=H，AUC14

(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNOs的物質(zhì)的量不同，寫出消耗

HNOs物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)HNO3-NaCI與王水［/(濃硝酸):M濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

Au+____NaCl+HNO3=HAUC14+++NaN03

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是0

A.用到了HNOs的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNOs也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的1moIHAuC14完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是moI。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCI溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中

回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

試劑1是,物質(zhì)2是.

17.(2020?北京?高考真題)MnOz是重要的化工原料，山軟鎰礦制備MnO?的一種工藝

流程如圖：

—研磨一過量較濃H2so4,過量鐵屑、、,2+診“，加純化、、.2+*八,=電解c

軟錦礦-----?--------,-------->Mn溶出液------>Mn純化液----->MnO2

資料：①軟鎰礦的主要成分為MnOz,主要雜質(zhì)有AI2O3和Si()2

②全屬離于沉淀的pH

③該工藝條件下，MnOz與HzS(h反應(yīng)。

⑴溶出

①溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是O

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn?*的主要途徑如圖所示:

試卷第12頁，共14頁

2+

MnO2Mn

Fe-------?Fe2+Fe3+

III

i.步驟II是從軟鎰礦中溶出Mna的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是o

ii.若Fe”全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe"+HzT,完全溶出Mn"所需Fe與MnO?的物質(zhì)的量比

值為2。而實際比值(0.9)小于2,原因是o

(2)純化。已知：MnOz的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnOz,后加入川3，比0,

調(diào)溶液pH七5,說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：o

(3)電解。Mr?純化液經(jīng)電解得MnOz。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。

⑷產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀HzSO”，加熱至充分反

應(yīng)。再用emoj「KMnCh溶液滴定剩余Na2c2O4至終點(diǎn)，消耗KMn(h溶液的體積為dL(已

知：MnOz及MnO；均被還原為Mn?*。相對分子質(zhì)量：Mn02-86.94；Na2C20-134.0)

產(chǎn)品純度為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

18.(2018?北京?高考真題)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

......?精耨胃酸

砌精礦一?磷精礦粉

研通88浸?6)n*(主要成分為CaSO4,O.5H4)

已知：磷精礦主要成分為Ca5(P04)3(0H),還含有Ca5(P04)3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<0aS04?0.5H20

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有O

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：

A

2Ca5(P04)3(0H)+3H20+10H2S04=10CaS04?0.5H20+6H3P04

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3P04H2S04(填“>”或“<”)。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。

(3)酸浸時，磷精礦中Ca5(P04)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫

出生成HF的化學(xué)方程式：。

(4)H202將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為C02脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、

相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：

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