高三化學總復習課件第一章化學計量在實驗中的應用1-2

第2講物質的量濃度及其溶液的配制[考綱要求]1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。3.了解物質的量濃度的概念，并能進行相關計算。4.掌握配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。高頻考點一物質的量濃度及其計算1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)(3)等物質的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同(√)2．對于①5%的CuSO4溶液(密度為1.6g·mL－1)，②1mol·L－1的BaCl2溶液。(1)5%的CuSO4溶液物質的量濃度比BaCl2溶液大嗎？____________________________________________________________________________________________________。(2)②中Ba2＋、Cl－的物質的量濃度各為多少？____________________________________________________________________________________________________。(3)從①②中各取5mL溶液，它們的濃度變化嗎？____________________________________________________________________________________________________。2．有關物質的量濃度計算的三大類型(1)標準狀況下，氣體溶質形成的溶液的物質的量濃度的計算。(3)溶液稀釋、同種溶質的溶液混合的計算。①溶液稀釋。a．溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。4．(2017·合肥模擬)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是(

)A．溶質的質量分數是24.0%B．溶液的物質的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質量分數是19.2%7．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是________(填序號，下同)。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定(2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是________。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定高頻考點二一定物質的量濃度溶液的配制1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(√)(2)配制一定物質的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應加水至刻度線(×)(3)配制480mL一定物質的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶(√)(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上(×)(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(×)(6)若量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒(√)(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為0.1mol·L－1(×)2．實驗中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是________、________?！敬鸢浮?/p>

1000mL

212g1．主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_____、________、_________。2．容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有_____、規(guī)格和_________。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要_______________，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。燒杯容量瓶膠頭滴管溫度刻度線檢查是否漏水3．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質量為____g。(2)稱量：用__________稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。

(4)移液：待燒杯中的溶液______________，用玻璃棒引流將溶液注入____mL容量瓶。5.9托盤天平冷卻至室溫后100(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_____次，洗滌液________________。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線______cm時，改用_________，滴加蒸餾水至_____________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。2～3全部注入容量瓶1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切配制流程如下圖所示：考點1一定物質的量濃度溶液的配制1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2016·浙江高考)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(√)(2)(2015·安徽高考)如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)(3)(2015·四川高考)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)(4)(2014·山東高考)用如圖C裝置配制溶液(×)(5)(2014·全國卷Ⅰ)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(6)(2013·福建高考)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(7)(2013·天津高考)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(×)(8)(2013·山東高考)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)2．(2017·長沙模擬)(1)若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7的標準溶液250mL，應準確稱取________gK2Cr2O7(保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。(2)若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、____________________________________。(3)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定：上述實驗中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________?！窘馕觥?/p>

(1)m＝0.01000mol·L－1×0.250L×294.0g·mol－1＝0.7350g。(2)用濃溶液配制500mL稀溶液，因此，需要量筒量取經過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500mL溶液，則需要膠頭滴管、500mL容量瓶(合理即可)?！敬鸢浮?/p>

(1)0.7350

(2)量筒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶(3)坩堝500mL容量瓶【歸納總結】

溶液配制過程的四個重要數據數據要求或解釋藥品的質量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數據時只能保留小數點后一位數字，如所需NaCl的質量為5.85g只能稱5.9g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積相等，無合適規(guī)格容量瓶時，則選容積稍大一點的，如需用480mL某溶液，則應該選擇500mL容量瓶。(2)回答問題時應指明所選容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”考點2溶液配制過程中的誤差分析3．(2017·鄭州模擬)下列說法正確的是(

)A．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高B．某同學配制0.1000mol·L－1的NaOH溶液時，溶解后立即將溶液轉移至容量瓶中，使所配溶液的濃度偏小C．配制溶液時，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液濃度偏小D．定容后，塞好瓶塞，反復搖勻后發(fā)現液面降低，說明所得溶液濃度偏高【解析】

定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；NaOH溶解放熱，未冷卻即轉移，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B錯誤；容量瓶不干燥，不影響溶液濃度，C錯誤；搖勻后液面降低，但濃度不受影響，D錯誤。【答案】

A4．(2017·江西萍鄉(xiāng)模擬)配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高的是(

)A．容量瓶內有水，未經過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線【解析】

A項，由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經干燥處理不會影響所配溶液的濃度；B項，定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，使?jié)舛绕?；C項，用量筒量取液體體積時，倒出液體后，不能再用水洗滌量筒，否則會造成溶質的質量增加，濃度偏高；D項，定容后搖勻，會使一部分溶液殘留在瓶塞處，使液面低于刻度線，如果再加水，就會使溶液體積增大，濃度偏低?！敬鸢浮?/p>

C【方法總結】

溶液配制過程中的誤差分析(1)分析方法如配制一定物質的量濃度溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒就定容，會造成溶質的量(n)減小，故濃度偏低。(2)俯視、仰視對實驗造成誤差的分析方法難點專攻(二)溶解度及溶解度曲線考點1溶解度的概念及計算1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2014·廣東高考)因為KNO3的溶解度大，故可以用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl(

)(2)(2014·廣東高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(

)(3)向飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫，其物質的量濃度變大。(

)(4)將36gNaCl溶于100g水中制成溶液，則NaCl的溶解度為36g(

)(5)20℃時，100gNaCl飽和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為26.5g(

)(6)在20℃時，100g水中溶解36gNaCl達到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20℃的溶解度為36g(

)【解析】

(1)用重結晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度變化小的性質，這與KNO3的溶解度大沒有必然聯(lián)系。(2)由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液。(3)飽和溶液的濃度不發(fā)生變化，Na2CO3固體加入后會析出Na2CO3·10H2O晶體，但溶液仍為飽和溶液。(4)所得溶液不一定是飽和溶液。(5)溶解度應是一定溫度下100g水最多溶解的溶質?！敬鸢浮?1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√2．在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？________________________________________________________________________【答案】

“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達到飽和狀態(tài)。(2)氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大?？键c2溶解度曲線及應用(一)溶解度曲線4．(安徽高考)蔗糖是生活中常用的調味劑其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是(

)A．蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B．將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象C．溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大D．t1

℃和t2

℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等【解析】

A．由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質就會結晶析出，故B正確；C.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質存在，則溶液中溶質的質量分數則不發(fā)生變化，故C錯誤；D.由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數不可能相等，但溶液所含溶質的質量可能相等，故D錯誤?！敬鸢浮?/p>

B【知識歸納】

溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：(2)曲線法(二)溶解度曲線的意義5．(2017·黃岡模擬)甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A．t1

℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%B．t1

℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C．t2

℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D．t2

℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和質量和溶液密度不一定相等，所以物質的量濃度不一定相等，B錯誤；t2

℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數不相等，C錯誤；降溫使溶液達到飽和，由溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度變化而變化的程度比乙大，故同時降低溫度，甲先達到飽和，D正確。

【答案】

D【知識歸納】

溶解度曲線的含義(1)不同物質在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質在某溫度時溶解度的大小。(4)能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢。(三)溶解度曲線的應用6．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線。按要求回答下列問題：(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?【答案】(1)加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。(2)蒸發(fā)結晶，趁熱過濾。7．(2017·北京模擬)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2【方法總結】

利用溶解度曲線確定物質分離提純的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法?？键c3溶解度曲線與溶度積8．(2014·新課標Ⅰ卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純【方法點撥】

溶解度曲線的特點(1)大多數固體物質的溶解度曲線左低右高，呈“陡升型”，溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀等。(2)少數固體物質的溶解度曲線較平緩，呈“緩升型”，溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉等。(3)極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，呈“下降型”，溶解度隨溫度的升高反而降低，如氫氧化鈣等。(4)氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小，曲線也呈“下降型”。1．(2016