高考化學(xué) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)2雙基限時(shí)練（含解析）

【備考新思路】高考化學(xué)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)2雙基限時(shí)練（含解析）一、選擇題1．(·津英中學(xué)模擬)“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是()A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C．檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，用鹽酸酸化D．檢驗(yàn)Cl－時(shí)，用稀硫酸酸化解析稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸會(huì)與KMnO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，使KMnO4氧化能力降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)Cl－時(shí)常用AgNO3檢驗(yàn)，若用稀H2SO4酸化SOeq\o\al(2－,4)會(huì)與Ag＋生成Ag2SO4沉淀，干擾Cl－的檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)；只有C項(xiàng)正確。答案C2．(·沈陽(yáng)第二十中學(xué)模擬)下述有關(guān)操作正確的是()A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果解析A項(xiàng)，Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑，加入KI會(huì)在溴苯中混入新的雜質(zhì)I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體，不能除去SO2中的CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌，以免弄破濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶?jī)?nèi)含有水不會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)正確。答案D3．(·宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七種離子中的幾種，向溶液中逐漸加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判斷正確的是()A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)D．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋解析逐滴加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說(shuō)明有H＋，一定沒有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)電中性原則，一定有NOeq\o\al(－,3)，因H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不共存，則沒有Fe2＋；而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，一定有Fe3＋、Al3＋。答案D4．(·煙臺(tái)萊州一中模擬)香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．混合氣→A→E→B→A→D→CB．混合氣→C→D→E→E→AC．混合氣→A→E→E→B→D→CD．混合氣→B→E→A→D→C解析本題要求將混合氣體一一檢出，應(yīng)選用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O(g)，再用酸性品紅溶液檢驗(yàn)并除去SO2，用品紅檢驗(yàn)SO2已被除盡后，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，用生石灰除去從溶液中帶出的水蒸氣，將CO通入紅熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，故C項(xiàng)正確。答案C5．(·天津大學(xué)附中階段測(cè)驗(yàn))向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)解析滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中若含有Ag＋或COeq\o\al(2－,3)等均能生成白色沉淀，所以原溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I－與Cl2反應(yīng)生成I2，I2溶于CCl4在下層顯紫紅色，B項(xiàng)正確；進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色，原溶液含有Na＋，可能含有K＋，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，判斷是否含K＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加稀NaOH溶液，需將溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6．(·鄭州市新意中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④CuSO4；⑤FeCl3；⑥淀粉溶液；⑦KI。這7種溶液()A．不需外加試劑即可鑒別B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別D．另有一種溶液即可鑒別解析可通過(guò)觀察溶液顏色判斷，溶液顯藍(lán)色的為CuSO4，顯棕黃色的為FeCl3，分別取剩余五種溶液少量加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(NO3)2，另取剩余三種溶液少許加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成的為Al2(SO4)3，取最后剩余的兩種溶液加入FeCl3溶液，溶液有顏色變化的為KI溶液，另一個(gè)為淀粉溶液。答案A7．(·沈陽(yáng)第二十中學(xué)模擬)如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是()A．水、氯化氫B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳解析液體A滴入燒瓶中與氣體B作用后，打開夾子觀察到試管內(nèi)水沸騰，說(shuō)明A、B作用后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小了，HCl極易溶于水能使燒瓶中壓強(qiáng)減小，NH3與H2SO4反應(yīng)，SO2與NaOH溶液反應(yīng)，均能使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，CO與NaOH溶液不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不會(huì)減小，不會(huì)造成試管中的水沸騰。答案D8．(·華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考)下列除雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過(guò)量氨水，過(guò)濾、洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解C．加入新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾、洗滌、干燥解析A項(xiàng)利用鋁能溶于過(guò)量燒堿，而鎂不溶，可除去鎂粉中混有的少量鋁粉；B項(xiàng)AlCl3、FeCl3均與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能用氨水分離二者；Al(OH)3可溶于過(guò)量燒堿溶液，而Mg(OH)2不溶，過(guò)濾后向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2，可得Al(OH)3，D項(xiàng)正確。生石灰與乙醇中的水作用生成Ca(OH)2，蒸餾可得無(wú)水乙醇，C項(xiàng)正確。答案B9．(·陜西長(zhǎng)安一中模擬)取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是()A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag＋B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有COeq\o\al(2－,3)C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NHeq\o\al(＋,4)解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，加鹽酸有白色沉淀生成的，除Ag＋外還可能有其他離子，如AlOeq\o\al(－,2)也可產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)錯(cuò)誤，加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體可以是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)離子；C項(xiàng)錯(cuò)誤，加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，還可能有Ag＋離子。答案D10．(·哈師大附中)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)解析CO2也與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而IOeq\o\al(－,3)無(wú)此性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題11．(·河南信陽(yáng)高中聯(lián)考)已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“—”表示無(wú)現(xiàn)象。ABCDA↑——B↑↓↑↓C—↓↓D—↑↓↓(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。(2)寫出B＋C(過(guò)量)反應(yīng)的離子方程式________。解析根據(jù)A、B反應(yīng)有氣體生成，B、D反應(yīng)有氣體、沉淀生成，推出A為HCl、B為NaHCO3，C為Ca(OH)2，D為FeCl3。答案(1)NaHCO3FeCl3(2)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12．(·海林市高級(jí)中學(xué)模擬)某無(wú)色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示。(1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀丙中一定含有______________(填化學(xué)式，下同)，可能含有________。(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有________________________________________________________________________。解析無(wú)色溶液中加入過(guò)量HCl有淡黃色沉淀甲生成，結(jié)合題中各離子，可判斷沉淀甲為S，原溶液中含有S2－、SOeq\o\al(2－,3)，不含Ba2＋。溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3有氣體、沉淀生成，說(shuō)明溶液甲中含有Al3＋，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，可判斷原無(wú)色溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)。溶液乙中加過(guò)量Ba(OH)2有氣體、沉淀生成，結(jié)合加入的NH4HCO3分析氣體丙為NH3，白色沉淀丙一定含有BaCO3，若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則沉淀丙中還含有BaSO4。根據(jù)電荷守恒可判斷原溶液中一定還含有Na＋。答案(1)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)BaCO3BaSO4(3)Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)13．(·鞍山市第一中學(xué)模擬)某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。陰離子SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－陽(yáng)離子Fe3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Al3＋①若向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化②若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào)，后同)______________________________________________________________________，陰離子是________________________________________________________________________。(2)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是______________。(3)向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入________mLO2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況)，能使溶液充滿該容器。此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。解析(1)加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入過(guò)量鹽酸有氣體生成，陰離子種類不變，判斷溶液中含有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，加入BaCl2有白色沉淀生成，判斷溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，因題給溶液中含5種離子，且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還含有Cu2＋。(2)向原溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2和Cu(OH)2，沉淀灼燒最終得到Fe2O3和CuO。(3)原溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根據(jù)n(Fe2＋)＝0.1mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，代入離子方程式，可判斷NOeq\o\al(－,3)過(guò)量，利用Fe2＋計(jì)算得n(NO)＝eq\f(0.1,3)mol。根據(jù)反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，計(jì)算得通入的氧氣體積為V(O2)＝eq\f(\f(0.1,3)mol×3,4)×22.4L/mol＝0.56L＝560mL，c(HNO3)＝eq\f(\f(0.1,3)mol,\f(0.1mol,3)×22.4L/mol)＝eq\f(1,22.4)mol/L≈0.045mol/L。答案(1)Fe2＋、Cu2＋NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2)CuO、Fe2O3(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5600.045或1/22.414．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH＝________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為________。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假設(shè)2：既不存在SOeq\o\al(