高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練02化學(xué)常用計量（講義）（原卷版）

解密02化學(xué)常用計量

考點熱度★★★★★

。解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（/）、阿伏加

德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量濃度（c）的含義。

2.能根據(jù)微粒（原子、分子、離子）的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)

系進行有關(guān)計算。

3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的方法。

4.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。

【命題分析】

1.阿伏加德羅常數(shù)（NA）是高考的高頻考點，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，著重考查物質(zhì)的組

成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識以及以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，題目的落腳點往往以判斷分子、

原子、離子、電子等微粒數(shù)目為主。

2.I卷常與NA相結(jié)合進行簡單計算的考查，II卷主要以填空題形式考查物質(zhì)含量與組成，

有時對計算過程有要求。命題時主要有混合物成分含量的確定，未知物化學(xué)式的確定，根據(jù)

化學(xué)方程式的計算，多步連續(xù)反應(yīng)的計算等。2023年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體

摩爾體積設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。

專方對點解密

核心考點一有關(guān)NA的正誤判斷

一、與NA相關(guān)的命題主要圍繞以下四個方面進行

解答此類題目應(yīng)注重看清所求微粒的種類、分子的構(gòu)成（是單原子分子還是雙原子分子或多

原子分子）以及微粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。

如：常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)目為NA

提醒：由于二者的摩爾質(zhì)量相等，所以二者無論以何種比例混合都不影響分子總數(shù)，故這一

說法是正確的。

2.由體積求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N=/-NA計算

ym

解題時要注意：

(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，

若不是氣體則無法求其物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：HF(液態(tài))、S03(固態(tài))、H2O、

乙醇、CCL、苯、己烷、CHCb(液態(tài))。

(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。

(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，例如:稀有氣體為單原子分子、臭氧(Ch)為三原子分子、

白磷(P。為四原子分子。

3.由物質(zhì)的量濃度求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N=C-UNA計算

這類題目一般會和弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識聯(lián)系在一起，解題時要注意對“隱含

-1

條件”的挖掘。如1L0.1mol-LNaHCO3溶液中含HCO?的數(shù)目小于0.1NA。

4.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算

依據(jù)題目提供的反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，運用得失電子數(shù)規(guī)律，計算得失電子的數(shù)

目。如ImolFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3必而不是2必。

二'常見三種組成類型溶液的配制方法

(1)體積比濃度溶液配制：

將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取,然后在燒杯中混合即可，所需儀器:量筒、

燒杯、玻璃棒；

(2)質(zhì)量百分比濃度溶液配制：

稱取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì)，用量筒量取所需體積的

水，在燒杯中混合溶解即可。所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平(溶質(zhì)為固體)；

(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

①配制步驟簡要概括為：算一稱一溶一移一洗一蕩一定一搖。

②數(shù)據(jù)的處理及要求

數(shù)據(jù)要求或解釋

藥品的托盤天平稱量固體藥品，只能精確到0.1g,記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位

質(zhì)量數(shù)字，如14.6g,不能寫為14.60g

a.選擇容量瓶時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，應(yīng)

容量瓶

選擇500mL容量瓶；

的規(guī)格

b.回答儀器容量瓶名稱時同時應(yīng)該注明其規(guī)格，如“500mL容量瓶”，不能只

回答“容量瓶”

￡【考法解密】

考法1有關(guān)NA的正誤判斷（題型預(yù)測：選擇題）

1.（2023?全國卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0mol-L」A1CL溶液中，Af+的數(shù)目為2.0NA

C.Q20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCl”陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

2.（2023?河北卷）M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的個數(shù)為0.1岫

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO：的個數(shù)為0.1M

考法2物質(zhì)的量濃度及誤差分析（題型預(yù)測：選擇題）

3.（2023?黑龍江哈爾濱?高三學(xué)業(yè)考試）下列實驗誤差分析不正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,所測pH數(shù)值偏大

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失，所測體積偏小

一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時的“六注意”

1.注意氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)

一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CC14、水、液澳、SO3、

己烷、苯等是非氣體。

2.注意與計算無關(guān)的一些干擾條件

給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾判斷，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫

度、壓強等外界條件無關(guān)。

3.注意物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、18（52、。3、

P4、H37cl等。

⑵物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、C02、C〃H2”+2等。

（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NC>2和N2O4、乙烯和丙烯、（。2和。3）等

4.注意難電離、易水解的粒子數(shù)目

一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積；弱電

解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會導(dǎo)致粒子數(shù)目減少。

5.注意電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目

一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，二要注意變價元素，三要注意過量問題，

反應(yīng)參考物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目

或NA

Na2O2+CO21molNaiO21mol

（或H2O）1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

6.注意一些特殊條件

一要注意一些特殊的反應(yīng)，如NO和。2不需要條件即可反應(yīng)，N02和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)

化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)；二要注意特殊的物質(zhì)，如摩爾質(zhì)量相同或成整數(shù)倍的關(guān)系

的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2s和Na2O2；CaCO3與KHCO3;NaHCCh與MgCCh;Cu2S

和CuO；NO2與N2O4。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的?？键c分析

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，填寫缺少的儀器

一般從以下三種儀器中選擇：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，填寫時一定要注明容量瓶的規(guī)格。

2.誤差分析的來源

（1）導(dǎo)致CB偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物（用游碼）；稱量時間過長（潮

解）；洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時用滴管吸出液體；定容時

仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。

（2）導(dǎo)致CB偏高的錯誤操作：祛碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。

（3）定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響：務(wù)必確保按眼睛視線一刻度線一凹液面最低點的順序，

做到“三點一線”。

①仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大。

②俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小。

口刻n/俯視刻度線

杳*口液面超過刻度線鬟一目二液面低于刻度線

線仰視刻度線線1

圖1圖2

￡【變式解密】

變式1考查氣體的摩爾體積

1.（2023?河北?邢臺學(xué)高三階段練習(xí)）下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是22.4L

②0.5mol氏所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與用混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①②⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥

變式2考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

2.（2023?貴州?模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1NA

B.0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為0.5NA

C.常溫常壓下，13.6g金剛烷乙」中所含C-C鍵的數(shù)目為1.2NA

D.7.8gNa2Ch中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

變式3考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目

3.（2023?遼寧卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8g中含有的中子數(shù)為NA

B.28gJH4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH-數(shù)目為O.OINA

變式4考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

16.（2023?天津?耀華中學(xué)模擬預(yù)測）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的

是

A.向Feb溶液中通入氯氣，當(dāng)有2moiFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.0.01Llmol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為O.OINA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.12gNaHSC）4中含有（MNA個陽離子

變式5考查可逆反應(yīng)

13.（2023?四川雅安?模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.14g；4c中含有的中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4與NH3的混合氣中電子數(shù)為NA

C.O.lmol/LNaHCOs溶液中陰離子數(shù)少于O.INA

D.OZmolSO2和O.lmolO?充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA

變式6考查化學(xué)反應(yīng)的“特殊性”

18.（2023?河南?模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

O/O

A.5.5gP4O6（?°；）中含P—O鍵的數(shù)目為0.3%

/詈

B.ILO.lmolL-1?2（。。）2溶液中含。0一的數(shù)目為0.2治

C.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1鼠

D.22.4LNH34NH3+3J^=NF,+3NH4F,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

變式7物質(zhì)的量濃度配制及誤差分析

33.（2023?黑龍江哈爾濱?高三學(xué)業(yè)考試）下列實驗誤差分析不正確的是

A,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,所測pH數(shù)值偏大

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失，所測體積偏小

工二【變式強訓(xùn)】

1.（2023?四川綿陽?一模）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

1816

A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為0.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L丙烷具有的共價鍵數(shù)為5.0NA

C.電解精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA,陽極質(zhì)量減少6.4g

D.常溫下，0.5molA1投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L5NA

2.（2023?全國?模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.1.7g羥基（一OH）和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NA

B.標(biāo)況下，1L2LNO與1L2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NA

C.相同條件下，23gNa與78gNa2C>2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

3.（2023?四川廣安?模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。含有電子數(shù)為IONA

B.56gFe與足量CL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.密閉容器中2molSO?與ImolCh充分反應(yīng)后生成分子數(shù)為2NA

D.1LPH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

4.（2023?浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為NA

B.（分子結(jié)構(gòu):）中的共價鍵數(shù)目為L5N

31gp44A

C.lOOmLO.lmol.L的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為。.OINA

D.18.9g三肽CGHNOM相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

5.（2023?天津市實驗中學(xué)濱海學(xué)校高三開學(xué)考試）下列誤差分析正確的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.用濕潤的pH試紙測Na2cCh溶液的pH值，測定值偏大

C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小

D.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值偏大

核心考點二以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

化學(xué)計算中的三種常用方法

1.守恒法

2.關(guān)系式法

（1）在進行多步反應(yīng)的計算時，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟:

第一步〉T寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

不二版露5施無花雨松彳嗝布;而礪菽一舁贏鹿三而

貯歹一;物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的“量”的關(guān)系

席含I贏至口而血施耳赤親訪鹿之而“量”而至親

例式進行計算

如工業(yè)上用黃鐵礦（FeS-生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng):

4FeS2+1102=B^2Fe2O3+8SO2

催化劑

2SO+O

22△2SO3

SO3+H2O=H2SO4

故FeS2與H2s04之間的關(guān)系式為

FeS2?2sCh?2SO3?2H2s。4

（2）多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式

如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：

催化劑

4NH3+5O2^W=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：

2口氮原子守恒m-

NH3-------------HNO3

3.差量法

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是

質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學(xué)

方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）跟實際差量列成比例，然后求解。

如2C(s)+O2(g)==2C0(g)

固體差量24gAm=24g

物質(zhì)的量差量2mol1mol2molmol

體積差量1L2LAV=1L

3【考法解密】

考法以物質(zhì)的量為中心的多角度計算（題型預(yù)測：選擇題）

1.（2023?天津南開?高三期中）設(shè)踵為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3中含有分子數(shù)為。.25NA

B.常溫常壓下，7.8gN/C）2中含有離子總數(shù)是0.4/

C.46gNC）2和N2O"混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.50mLi8.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO?分子數(shù)為。.46以

2.（2023?上海市崇明區(qū)橫沙中學(xué)高二期末）pg某結(jié)晶水合物AnH2O受熱失去全部結(jié)晶水,

質(zhì)量變?yōu)閝g,由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為

18pn18pn18qn18qn

A.-----B.-----C.-----D.

p-qppp-q

節(jié)結(jié)樨

1.化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系c

2.以物質(zhì)的量為中心的各種計量關(guān)系

幺【變式解密】

變式1守恒法、關(guān)系式法、差量法的運用

1

1.（2023?浙江?高一期中）在NaCl、MgCl2>MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol-LT,

c（Mg2+）=0.30mol-I71,C（C「）=0.30moLLT,貝lJc（SO；）為

A.O^SmolI71B.O2OmolU1C.O.SOmolU1D.0.40moir'

占燃催化劑

2.（2023?全國）硫黃制硫酸時發(fā)生的反應(yīng)有S+O2仝塵SO2、2so2+。2^=2SO3、SO3

A

+H2OH2s04.

（1）由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是O

（2）假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是0

變式2物質(zhì)的量的計算在圖像中的應(yīng)用

3.（2023?河南?高三階段練習(xí)）已知W、X、Y和Z為前20號元素，且原子序數(shù)依次增大,

W的原子半徑在元素周期表中最小，ZY?可以與XY2反應(yīng)生成一種常見的氣體?；衔?/p>

（ZXzY/WzY）在N?和丫?氣氛中的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。下列有

關(guān)說法錯誤的是

——為N?氣氛一一一為。2氣氛

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.A,B、C是三種不同的鹽

C.無論是丫2氣氛還是N?氣氛，A-B階段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但兩者的氣態(tài)產(chǎn)物不同

D.在酸性KMnC>4溶液中加入少量A固體樣品時，溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生

Lu變式強訓(xùn)】

1.（2023?湖南?長沙一中高三階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241/8。2中含有的中子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，O.lmolCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C.常溫下，lLpH=9的NaClO溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為IO^NAO-NA

D.7.8gNa?。?中含有的非極性鍵的數(shù)目為0.19

2.（2023?廣東廣東?高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CCh和NCh的混合氣體，其體積為2.24L

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NA

D.常溫下，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10」3NA

2.（2023?浙江）在NaCl、MgCb、MgSCU形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol-LT1,

c（Mg2+）=0.30mol-L-1,C（CF）=0.30mol-L-1,則c（SOj）為

A.0.25mol-LTB.0.20molL'C.OJOmol-LJ1D.0.40molL^

4.（2023?江西贛州?高三期中）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃

劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

I,準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.560LCC>2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

固體樣品的剩余質(zhì)量

II.另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(x100%）隨溫

固體樣品的起始質(zhì)量

度的變化如圖所示。(樣品在270°。時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物

的混合物)

則a:b:c:d為

In

固04<

體

則5

留3Z.

O

率

心

溫度/匕

A.1：1：3：1B.2：4：1：3

C.5：1：3：5D.4：2：3：1

【考點拓展】化學(xué)計算的運用

拓展一確定化學(xué)式的計算

1.(2023?內(nèi)蒙古?高三階段練習(xí))草酸合鐵(III)酸鉀晶體｛KalFeGojJcH。｝易溶于水,

難溶于乙醇，110℃可完全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列步

驟測定其組成：

步驟1：準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在N?氛圍下保持110。。加熱至恒重，稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱｛發(fā)生反應(yīng)眼。+

a

[Fe(C2O4)b]'=Ra[Fe(C2O4)b]+aCr),用蒸儲水沖洗交換柱，收集交換出的C「，以KQO,

為指示劑，用0.1500mol?□的AgNC>3溶液滴定至終點，消耗AgNC)3溶液20.00mL。通過計

算確定草酸合鐵酸鉀晶體的化學(xué)式為

A.K3[Fe(C2O4)3]-3H2OB.K3[Fe(C2O4)3]-6H2O

C.K[Fe(C2O4)2]-3H2OD.K[Fe(C2O4)J-6H2O

拓展二熱重曲線的計算

2.(2023?山西呂梁?高三階段練習(xí))稱取45.7gZn3(POj-4H2。進行熱重分析，固體質(zhì)量隨

溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得加3僅0)-2珥0和Zr^POj-H2。的混合產(chǎn)品，烘干時

的溫度范圍為

A.145~195℃B.195-273℃C.>273℃D.90~145℃

拓展三氧化還原滴定的計算

3.(2023?天津)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知

濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用O.lOOOmoM/iKMnCU酸性溶液滴定未知濃度的無色H2c2。4

溶液，MnO；+H2c2O4+H+—Mn2++CO2T+H2O按要求完成下列問題：

(1)該滴定實驗應(yīng)選用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高鋸酸鉀溶液。

(2)滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)。

(3)甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所

消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。

—>

、---------

——

——U

—____

—

—__

二1三27

(4)乙學(xué)生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

1

0.1000mol?LKMn04的體積/mL

滴定次數(shù)待測H2c2O4溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該H2c2。4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留4位有效數(shù)字）。

解密02化學(xué)常用計量

考點熱度★★★★★

拓展：化學(xué)計算的運用

。解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（/）、阿伏加

德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量濃度（c）的含義。

2.能根據(jù)微粒（原子、分子、離子）的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)

系進行有關(guān)計算。

3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的方法。

4.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。

【命題分析】

1.阿伏加德羅常數(shù)（NA）是高考的高頻考點，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，著重考查物質(zhì)的組

成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識以及以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，題目的落腳點往往以判斷分子、

原子、離子、電子等微粒數(shù)目為主。

2.I卷常與NA相結(jié)合進行簡單計算的考查，II卷主要以填空題形式考查物質(zhì)含量與組成，

有時對計算過程有要求。命題時主要有混合物成分含量的確定，未知物化學(xué)式的確定，根據(jù)

化學(xué)方程式的計算，多步連續(xù)反應(yīng)的計算等。2023年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體

摩爾體積設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。

,左對點解密

核心考點一有關(guān)NA的正誤判斷

一、與NA相關(guān)的命題主要圍繞以下四個方面進行

解答此類題目應(yīng)注重看清所求微粒的種類、分子的構(gòu)成（是單原子分子還是雙原子分子或多

原子分子)以及微粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。

如：常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)目為NA

提醒：由于二者的摩爾質(zhì)量相等，所以二者無論以何種比例混合都不影響分子總數(shù)，故這一

說法是正確的。

2.由體積求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用計算

ym

解題時要注意：

(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，

若不是氣體則無法求其物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：HF(液態(tài))、S03(固態(tài))、HzO、

乙醇、CCL、苯、己烷、CHCb(液態(tài))。

(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。

(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，例如:稀有氣體為單原子分子、臭氧(Ch)為三原子分子、

白磷(P。為四原子分子。

3.由物質(zhì)的量濃度求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N=C-UNA計算

這類題目一般會和弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識聯(lián)系在一起，解題時要注意對“隱含

條件”的挖掘。如lL0.：lmol?LrNaHCO3溶液中含HCO9的數(shù)目小于0.1NA。

4.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算

依據(jù)題目提供的反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，運用得失電子數(shù)規(guī)律，計算得失電子的數(shù)

目。如1molFe與足量稀HN03反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA而不是2NA。

二、常見三種組成類型溶液的配制方法

(1)體積比濃度溶液配制：

將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取，然后在燒杯中混合即可，所需儀器:量筒、

燒杯、玻璃棒；

(2)質(zhì)量百分比濃度溶液配制：

稱取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì)，用量筒量取所需體積的

水，在燒杯中混合溶解即可。所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平(溶質(zhì)為固體)；

(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

①配制步驟簡要概括為：算一稱一溶一移一洗一蕩一定一搖。

②數(shù)據(jù)的處理及要求

數(shù)據(jù)要求或解釋

藥品的托盤天平稱量固體藥品，只能精確到01g,記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位

質(zhì)量數(shù)字，如14.6g,不能寫為14.60g

容量瓶a.選擇容量瓶時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，應(yīng)

的規(guī)格選擇500mL容量瓶；

b.回答儀器容量瓶名稱時同時應(yīng)該注明其規(guī)格，如“500mL容量瓶”，不能只

回答“容量瓶”

文【考法解密】

考法1有關(guān)NA的正誤判斷（題型預(yù)測：選擇題）

1.（2023?全國卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0mol-L"A1CL溶液中，AP+的數(shù)目為2.05

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成COz的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融Cud2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為（MONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的

量，故A錯誤；

B.AF+在溶液中會發(fā)生水解生成A1（OH）3，因此2.0L1.0mol/L的A1C13溶液中AF+數(shù)目小

于2.0NA，故B錯誤；

1s占燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為c6H5coOH+萬7CO2+3H2O,Imol苯甲酸燃燒生成

7moicCh,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成L4molCO2,數(shù)目為L4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCb時，陽極反應(yīng)為2Cr-2e-=CUT，陰極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，陰極增加的

重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的

物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故D錯誤；

答案選C。

2.（2023?河北卷）M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2（）2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的個數(shù)為0.1g

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOj的個數(shù)為0.1M

【答案】B

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

39g

電子個數(shù)為大豆TXlxN4moi-I=0.05NA,故A錯誤；

78g/mol

B.鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則L2gMg在空氣

中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為再面故B正確;

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫

27s3

氣的個數(shù)為”./[x；xN4moi-i=0.15M,故C錯誤；

27g/mol2

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原

子個數(shù)守恒可知,6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個數(shù)小于

故D錯誤；

60g/mol

故選B。

考法2物質(zhì)的量濃度及誤差分析（題型預(yù)測：選擇題）

3.（2023?黑龍江哈爾濱?高三學(xué)業(yè)考試）下列實驗誤差分析不正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,所測pH數(shù)值偏大

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失，所測體積偏小

【答案】D

【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，溶液

體積偏小，所配溶液濃度偏大，A正確；

B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,雨水溶液變小，酸性變?nèi)?，所測pH數(shù)值偏大，

B正確；

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量，所測溫度值偏低，C正

確；

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失，導(dǎo)致滴定液用量偏大，所測體積偏

大，D錯誤；

故選D。

族靖環(huán)金耀

一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時的“六注意”

1.注意氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)

一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CC14、水、液澳、SO3、

己烷、苯等是非氣體。

2.注意與計算無關(guān)的一些干擾條件

給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾判斷，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫

度、壓強等外界條件無關(guān)。

3.注意物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、"Ch、O3、

P4、H37cl等。

（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、82、C.H2.+2等。

⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、（。2和。3）等

4.注意難電離、易水解的粒子數(shù)目

一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積；弱電

解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會導(dǎo)致粒子數(shù)目減少。

5.注意電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目

一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，二要注意變價元素，三要注意過量問題，

反應(yīng)參考物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目

NazCh+CCh1molNa2（）21mol或NA

（或H2O）1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

6.注意一些特殊條件

一要注意一些特殊的反應(yīng)，如NO和02不需要條件即可反應(yīng)，NCh和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)

化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)；二要注意特殊的物質(zhì)，如摩爾質(zhì)量相同或成整數(shù)倍的關(guān)系

的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2s和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCCh與MgCO3；Cu2S

和CuO；NCh與N2O4。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常考點分析

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，填寫缺少的儀器

一般從以下三種儀器中選擇：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，填寫時一定要注明容量瓶的規(guī)格。

2.誤差分析的來源

（1）導(dǎo)致CB偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物（用游碼）；稱量時間過長（潮

解）；洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時用滴管吸出液體；定容時

仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。

（2）導(dǎo)致CB偏高的錯誤操作：祛碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。

（3）定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響：務(wù)必確保按眼睛視線一刻度線一凹液面最低點的順序，

做到“三點一線”。

①仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大。

②俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小。

刻

度線

視刻

刻度口/俯

線

刻度

低于

液面

度導(dǎo)二

線

刻度

超過

液面線

線

度線

仰視刻

圖2

圖1

密】

式解

k【變

體積

的摩爾

查氣體

1考

變式

是

正確的

列說法

）下

練習(xí)

階段

高三

中學(xué)

第二

臺市

?邢

?河北

（2023

1.

2.4L

約是2

體積

占的

子所

個分

x1023

，6.02

況下

準(zhǔn)狀

①標(biāo)

.2L

為11

體積

所占

olH

②0.5m

2

22.4L

積為

的體