遼寧省鐵嶺市六校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

2020—2021學(xué)年度鐵嶺市六校高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題(15小題，每題3分，共45分)1.目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，李蘭娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高溫，50~60℃持續(xù)30分鐘，病毒就死亡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸屬于生物大分子B.新冠病毒顆粒直徑在80~120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可能傳播較遠(yuǎn)的距離C.戴口罩可有效阻斷新冠病毒的傳播，熔噴布的主要原料聚丙烯是丙烯縮聚而成D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，病毒都有其獨(dú)特的基因序列，通過檢測(cè)病人體內(nèi)的病毒核酸，就可判斷病人體內(nèi)是否存在病毒，A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1100nm，新型冠狀病毒直徑在80120nm，它形成的氣溶膠粒徑一般在100nm左右，B正確；C.聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)形成，C不正確；D.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞內(nèi)，完全的使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，乙醇的濃度太高，會(huì)在表面形成保護(hù)膜，濃度太低，殺菌效果差，75%濃度的酒精殺菌效果最好，D正確；答案選C。2.向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.該分散系屬于溶液C.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開【答案】C【解析】【詳解】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向明礬溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2=Al2S3↓D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH=NH3·H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氯氣能氧化亞硫酸鈉，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉：，A正確；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，則明礬溶液和Na2S水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：2A13++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子被中和：，D錯(cuò)誤；答案選A。4.常溫下，下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl、B.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl﹣C.c(ClO)=

1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、ID.與碳酸氫氨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：、、Na+、、【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．滴加KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+與、K+、Cl、可共存，A正確；B．中性溶液中Fe3+會(huì)發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．次氯酸根離子無論在酸性還是堿性溶液中，都有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將二價(jià)鐵離子氧化，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫氨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液可能是堿性的也可能是酸性的，為堿性不能與銨根離子共存產(chǎn)生氨氣，為酸性不能與偏鋁酸根離子共存，D錯(cuò)誤；答案選A。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)C.78g過氧化鈉中含有2NA個(gè)陰離子D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒：1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸的總物質(zhì)的量為1mol，所以n(H2CO3)和c(HCO)之和為1mol的NaHCO3溶液中，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于1mol，含有Na+數(shù)目大于NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯分子式可并表示為(CH2)2和(CH2)3，分別含有6對(duì)共用電子對(duì)和9對(duì)共用電子對(duì)，即1molCH2有3mol共用電子對(duì)，為14g混合物中含CH2的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol，其中含有NA個(gè)陰離子，C錯(cuò)誤；D．56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，得到三價(jià)鐵離子，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確；答案選D。6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水濃度不是1mol?L﹣1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L﹣1C.10℃時(shí)，0.35mol?L﹣1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L﹣1D.配制480mL0.2mol?L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固體質(zhì)量為7.2g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．沒有告訴Na2SO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中Na+和SO的物質(zhì)的量之和，故A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C．10℃時(shí)0.35

mol?L1的KCl飽和溶液100

mL，蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100

mL，但是此時(shí)仍然為飽和溶液，則它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

mol?L1，故C正確；D．配制480mL0.2mol?L﹣1的NaClO溶液，選取500ml容量瓶，需要NaClO固體的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×74.5g/mol=7.45g，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.某密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A.右邊與左邊分子數(shù)之比為2∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCO【答案】B【解析】【分析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，左右兩側(cè)的體積比為2:1，左邊充入，則右邊充入CO的物質(zhì)的量是0.5mol。【詳解】A．同溫同壓，氣體的體積比等于分子數(shù)比，右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B．右邊充入CO的物質(zhì)的量是0.5mol，CO的質(zhì)量為14g，故B正確；C．同溫同壓，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量的比，CO的密度是相同條件下氧氣密度的倍，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則右側(cè)CO的物質(zhì)的量為1mol，則應(yīng)再充入0.5molCO，故D錯(cuò)誤；選B。8.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（）A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5【答案】B【解析】【分析】第一份溶液中白色沉淀為BaSO4，質(zhì)量為1.7475g，則n（BaSO4）=0.0075mol，即n(SO)=0.0075mol；另一份溶液中，通過反應(yīng)式：n（Fe2＋）：n（Cr2O72）=6：1，n（Cr2O72）=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol，求得n（Fe2＋）=0.006mol，亞鐵離子即由原溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化得到，根據(jù)物質(zhì)不顯電荷，即可求出答案?！驹斀狻?.7475g白色沉淀是硫酸鋇，則n(SO)＝1.7475g÷233g/mol＝0.0075mol。n(K2Cr2O7)＝0.05L×0.02000mol/L＝0.001mol，根據(jù)方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006mol，根據(jù)Fe守恒，n（Fe3+）=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH－)＋n(SO)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006mol×3－0.0075mol×2＝0.003mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1，故答案為B。9.利用氧化尿素制備(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl+N2H4?H2O+CO【答案】C【解析】【分析】由流程可知，步驟I中氯氣和NaOH溶液制備NaClO，步驟II中尿素與NaClO發(fā)生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步驟III中分離，據(jù)此分析解題。【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，可以減緩Cl2的通入速率、冰水浴冷卻，A正確；B．氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價(jià)升高，故還有NaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2+16OH=5ClO+ClO3+10Cl+8H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，B正確；C．將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將次氯酸鈉溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，C錯(cuò)誤；D．NaClO、NaOH與尿素生成N2H4?H2O、碳酸鈉、NaCl，反應(yīng)為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，離子方程式是：，D正確；故選：C。10.下物質(zhì)；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色是（）A.③④⑤⑧ B.⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】①甲烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，故錯(cuò)誤；②苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，故錯(cuò)誤；③聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，故錯(cuò)誤；④聚乙炔中含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故正確；⑤2—丁炔中含有碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故正確；⑥環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，故錯(cuò)誤；⑦鄰二甲苯屬于苯的同系物，能使KMnO4酸性溶液褪色，但與溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，與溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑧苯乙烯含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故正確；④⑤⑧正確，故選C?！军c(diǎn)睛】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的有機(jī)物中含不飽和碳碳雙鍵或碳碳三鍵或含有醛基或酚羥基等，注意苯及其同系物能使溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，與溴水不反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。11.下列說法正確的是A.和互為同系物B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種D.最多有6個(gè)碳原子在同一直線上【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為苯酚，為苯甲醇，不是同一類物質(zhì)，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．乙醛中含有醛基，丙烯醛中含有碳碳雙鍵和醛基，不是同系物，但是與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為乙醇和丙醇，二者互為同系物，B正確；C．的分子式為C7H8O，芳香族化合物有5種，甲基有鄰間對(duì)三種位置、、，C錯(cuò)誤；D．如圖所示，最多有5個(gè)C原子在同一直線上，D錯(cuò)誤；答案選B12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔中混有H2S，可以依次通過裝有CuSO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶?jī)艋疊.乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C.鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)，可以向鹵代烴中加NaOH溶液加熱后，再加AgNO3溶液觀察現(xiàn)象D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．在實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔中混有H2S，可以依次通過裝有CuSO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶?jī)艋?，A正確；B．乙醇、乙酸都能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，而乙烷不能，B錯(cuò)誤；C．鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)可以向鹵代烴中加NaOH溶液后，需加稀硝酸中和至溶液呈酸性后再加AgNO3溶液觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，不能除去苯中少量的苯酚，因生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中，D錯(cuò)誤；答案選A。13.下列說法不正確的是A.鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同B.既能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)，又能氧化成醛C.2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式D.用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鹵代烴消去的條件是氫氧化鈉醇溶液，醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件為濃硫酸作催化劑，兩者條件不同，A正確；B．含有羥基和氯原子，既能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)，又能氧化成醛，B正確；C．2乙基1，3丁二烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH2CH3)CH=CH2，鍵線式，C正確；D．用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯，D錯(cuò)誤；答案選D。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某固體樣品溶于水，加入溶液，充分反應(yīng)后，再加稀鹽酸，白色沉淀不溶解不能判斷該樣品已變質(zhì)B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的懸濁液加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀蔗糖沒有水解D向苯酚溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色苯酚發(fā)生了氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．往Ba(NO3)2中加入稀鹽酸，溶液中的硝酸根具有氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，不能判斷Na2SO3是否變質(zhì)，故A正確；B．揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，由操作和現(xiàn)象不能說明產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，否則無法成功，故C錯(cuò)誤；D．苯酚遇到FeCl3溶液，溶液呈紫色發(fā)生了顯色反應(yīng)，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。15.山萘酚(Kaempferol)結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長(zhǎng)及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是()A.結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵B.可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)D.1mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2【答案】C【解析】【詳解】A、結(jié)構(gòu)式中含有2個(gè)苯環(huán)和羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚羥基有酸性，可與NaOH反應(yīng)，碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，所以不能與NaHCO3反應(yīng)，C正確；D、1mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗5molBr2，D錯(cuò)誤。答案選C。第Ⅱ卷二、填空題(共4小題，共55分)16.Ⅰ、含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一、研究含氮廢水的處理對(duì)水體凈化有重要意義。利用O2和H2可高效去除水體中同時(shí)存在的NH和NO。具體方法是：①先利用氧氣將NH氧化成NO，②再利用H2將NO還原為N2(2NO+5H2N2+2OH+4H2O)。(1)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。(2)若完全處理100g含NH4NO34％的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2___________L。(3)該污水處理的好處是___________(列舉一條即可)Ⅱ、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是___________(寫化學(xué)式)。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________，反應(yīng)中2mol氧化劑能___________(填“失去”或“得到”)___________mol電子。(4)反應(yīng)中產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮竣?2：1②.5.6③.降低了物質(zhì)中的N的含量，生成無污染的N2或兩個(gè)過程中生成的酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，降低了污水的酸堿性④.H2O⑤.6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O⑥.Fe2O3⑦.得到⑧.12⑨.40g【解析】【分析】【詳解】Ⅰ、(1)氧氣和銨根反應(yīng)的離子方程式為NH+2O2=NO+H2O+2H+，由離子方程式可知NH是還原劑，O2是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2：1；(2)由N原子守恒和方程式可知，NH4NO3→2NO→2NO→5H2可知完全處理含1molNH4NO3的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量為5mol，硝酸銨的物質(zhì)的量是＝0.05mol，消耗氫氣是0.25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；(3)由信息可知，該處理方法降低了物質(zhì)中的N的含量，生成無污染的N2或兩個(gè)過程中生成的酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，降低了污水的酸堿性。Ⅱ、(1)由元素守恒可知，X中含H、O元素，X為H2O；(2)N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；(3)Fe元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知3mol氧化劑反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移18mol電子，則2mol氧化劑得到12mol電子；(4)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由電子守恒可知被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為160g/mol×[0.25mol×2×(30)]/[2×(30)]=40g。17.有下列三種有機(jī)物：甲，乙，丙。回答下列問題：(1)甲的名稱為___________(2)能鑒別上述三種有機(jī)物的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．新制氫氧化銅懸濁液d．碳酸氫鈉溶液(3)甲的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種。(4)丙分子中最多有___________個(gè)原子共面。丙與足量H2加成所得產(chǎn)物中含有___________個(gè)手性碳原子?！敬鸢浮竣?鄰甲基苯甲酸(或2甲基苯甲酸)②.bc③.13④.17⑤.2【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)式可知，甲的名稱為鄰甲基苯甲酸(或2甲基苯甲酸)。(2)a．三種有機(jī)物都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能鑒別，故a錯(cuò)誤；b．溴水，甲不反應(yīng)，乙與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，丙含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故b正確；c．甲含有羧基，可與氫氧化銅發(fā)生中和反，應(yīng)，乙含有醛基，加熱條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，丙與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，可鑒別，故c正確；d．碳酸氫鈉溶液只能與甲反應(yīng)，不能鑒別，故d錯(cuò)誤。(3)甲的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，如含有3個(gè)取代基，分別為酚羥基、甲基、醛基，有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，分別為OH、CH2CHO，有3種同分異構(gòu)體，共13種。(4)丙分子中含有苯環(huán)和酯基，都為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)，羰基直接相連的原子可能共平面，甲基可有1個(gè)H原子共平面，則最多有17個(gè)原子共面；丙與足量H2加成所得產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子：。18.已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度?！敬鸢浮竣?KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O②.除去氯氣中的氯化氫③.裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解④.C⑤.淀粉溶液⑥.5a（V2V1）×103【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2V