第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．氯化銨的電子式：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N D．H2S的空間結(jié)構(gòu)：“V”字型2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子： B．CaCl2的電子式：C．甲烷分子的填充模型： D．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫酸鐵的化學(xué)式：B．的電離方程式：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中元素的化合價(jià)：4．某化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．W與R同主族B．QW2可用于殺菌消毒C．化合物中Y、Z、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜R5．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：O＞N＞P B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr6．硒(Se)是人體必需的微量元素，以下關(guān)于與的說法正確的是A．互為同位素 B．質(zhì)量數(shù)相同C．是同種核素 D．中子數(shù)相同7．某元素最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態(tài)氫化物中元素的化合價(jià)是A．-2 B．-3 C．+6 D．-68．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)出來色彩B用作醫(yī)用的胃酸中和劑的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)C“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性D用于呼吸面具中作為的來源是強(qiáng)氧化劑，能氧化、生成A．A B．B C．C D．D9．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④HCl酸性比H2S強(qiáng)⑤Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS⑦Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子A．②④ B．②④⑦ C．①③⑤ D．①②⑦10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為B．常溫常壓下，中含有個(gè)分子C．7.8g的和的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為D．常溫常壓下，18g羥基()中所含的中子數(shù)為11．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第2周期ⅥA族B．氫化物穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．最高正價(jià)③=⑤12．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是A．元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族B．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族C．第ⅠA族都是金屬元素，過渡元素都是金屬元素D．元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的13．放射性元素釷和鐳的衰變過程：，，下列說法正確的是A．以上過程為化學(xué)變化 B．X與Y互為同位素C．的中子數(shù)為136 D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22014．工業(yè)上常使用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)方程式為。下列說法不正確的是A．當(dāng)濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙則說明管道漏氣B．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．生成的NH4Cl固體中含有共價(jià)鍵D．生成的N2的電子式為15．化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．化合物A中Y顯-3價(jià)C．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＜ZD．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物二、填空題16．分子、原子、離子、電子等微觀粒子，是化學(xué)最基本的研究對(duì)象。這些粒子的結(jié)合重組，是構(gòu)成物質(zhì)及其物質(zhì)變化和能量變化的根本原因。(1)H、D、T、14C、14N、16O這些微粒中，共有種核素，種元素，互為同位素的是。(2)某元素X的負(fù)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X可形成X2氣體，經(jīng)測定標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)2.24LX2氣體為3.2g。寫出X的負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出X原子核內(nèi)含10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。(3)10g10Be所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為個(gè)。(4)電解相同質(zhì)量的和時(shí)產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為。17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。請回答下列問題。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？18．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）表示陰離子的是（填序號(hào)）。（2）屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）。（3）寫出微粒C的符號(hào)（填序號(hào)）。（4）B微粒變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)后，核電荷數(shù)為。19．下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH請回答下列問題。(1)這9種元素中，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)作答)。(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。(4)F元素氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)H元素與A元素形成的化合物的電子式是。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色。(6)G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性(“強(qiáng)”或“弱”)。20．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段。CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為。(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)，Mg2+已經(jīng)。21．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：(1)圖中A點(diǎn)的意義是。(2)最大沉淀質(zhì)量為。(3)圖中V1的值為。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為。22．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無關(guān)。(1)D在周期表中的位置是。(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。(3)在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氣體，另一個(gè)盛有和BD的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有項(xiàng)(填具體的數(shù)目)：①分子數(shù)②原子數(shù)③質(zhì)量④中子數(shù)⑤密度⑥氣體摩爾體積(4)上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是(寫電子式)。(5)E與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(6)下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：a.b.則a是(寫分子式)、b是(寫分子式)。(7)下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。①非金屬性：②氧化性：③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：④氫化物酸性：⑤氫化物沸點(diǎn)：⑥氫化物還原性：⑦單質(zhì)的密度：23．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，W的單質(zhì)是黃綠色氣體，X的單質(zhì)只有氧化性。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式。(2)成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因分別為。A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣(4)若由元素Y和X組成酸根Z（Y2X32-)，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．硫離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B．氯化銨是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．N2分子中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C正確；D．H2S中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有2個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為“V”型，故D正確；選B。2．D解析：A．中子數(shù)為8的氮原子表示為，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2是離子化合物，電子式：，故B錯(cuò)誤；C．不是甲烷分子的填充模型，是球棍模型，故C錯(cuò)誤；D．S2-核外有18個(gè)電子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；選D。3．D解析：A．硫酸鐵的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．電離時(shí)電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中K為價(jià)、O為價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，中元素的化合價(jià)為，故D正確；故選D。4．D【分析】從圖中可以看出，X只形成1對(duì)共用電子，其原子序數(shù)在六種元素中最小，則其為氫元素；Y可形成4對(duì)共用電子，則其為碳元素；Z形成3對(duì)共用電子，則其最外層有5個(gè)電子，其為氮元素；W可形成2對(duì)共用電子，則其最外層有6個(gè)電子，其為氧元素；R最外層有6個(gè)電子，則其為硫元素；Q只形成1對(duì)共用電子，則其最外層電子數(shù)為7，其為氯元素。從而得出X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、N、O、S、Cl。解析：A．W與R分別為O、S元素，二者在周期表中位于同一主族，A正確；B．QW2為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；C．化合物中Y、Z、Q分別為C、N、Cl，它們分別形成4對(duì)、3對(duì)、1對(duì)共用電子，所以都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Q、R分別為Cl、S元素，非金屬性Cl＞S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，D錯(cuò)誤；故選D。5．B解析：A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞P，故A不符；B．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物，酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3，不能用元素周期律解釋，故B符合；C．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符；D．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故D不符；故選B。6．A解析：A．與的質(zhì)子數(shù)都為34，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為78，的質(zhì)量數(shù)為80，兩者質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)為78-34=44，的中子數(shù)為80-34=46，兩者中子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選A。7．A解析：某元素最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H2RO4，故R元素的最高價(jià)為+6價(jià)，最外層6個(gè)電子，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，化合價(jià)為-2價(jià)，故選A。8．D解析：A．不同金屬灼燒可能產(chǎn)生不同的焰色，春節(jié)期間全國各地燃放的煙火利用的就是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)，所以用作醫(yī)用的胃酸中和劑，B正確；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水、二氧化碳不被氧化，D錯(cuò)誤；故本題選D。9．B解析：①非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，①可以說明；②含氧酸的氧化性強(qiáng)弱與非金屬性無關(guān)，②不能說明；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，③可以說明；④氫化物的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無關(guān)，④不能說明；⑤Cl2能與H2S反應(yīng)生成S說明氧化性Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，⑤可以說明；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，說明氧化性Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，⑥可以說明；⑦最為層電子數(shù)的多少與非金屬性無關(guān)，如O最為層有6個(gè)電子，但非金屬性大于Cl，⑦不能說明；綜上所述不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是②④⑦，故答案為B。10．C解析：A．NaClO水溶液中的溶劑水中也含有氧原子，故含有的氧原子數(shù)應(yīng)大于，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，物質(zhì)的量不是1mol，故不含有個(gè)分子，故B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成，7.8g的和的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，故含有陰、陽離子總數(shù)為，故C正確；D．的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g羥基()的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)含中子數(shù)為9，故1mol含有中子數(shù)為9，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【分析】由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為N元素、②為O元素、③為F元素、④為S元素、⑤為Cl元素。解析：A．氮元素位于元素周期表第2周期ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的穩(wěn)定性弱于水，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故C正確；D．周期表中處于右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。12．A解析：A．元素周期表中有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行代表一個(gè)周期，共七個(gè)周期；共18個(gè)列，除8、9、10三個(gè)列為一族，其余每個(gè)列一族，共7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族，16個(gè)族，故A正確；B．原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列，但是稀有氣體元素中He在外層2個(gè)電子，其余為8，故B錯(cuò)誤；C．第ⅠA族存在H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr七種元素，其中H為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，故D錯(cuò)誤；故選A。13．C解析：A．化學(xué)變化研究的最小微粒是原子，衰變的過程是原子核的變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．通過衰變過程，根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)守恒可求得m=2，n=2，b=4，所以X與Y都為He元素，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，的質(zhì)數(shù)a為226-4=222，質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，C正確；D．相對(duì)原子質(zhì)量與豐度有關(guān)，Rn有、等同位素，故相對(duì)原子質(zhì)不等于220，D錯(cuò)誤；故選C。14．B解析：A．由反應(yīng)可知生成氯化銨固體，故當(dāng)濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙則說明管道漏氣，A正確；B．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑；氮元素化合價(jià)升高生成氮，2分子氨氣為還原劑；故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨的銨根離子中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，C正確；D．生成的N2分子中存在氮氮叁鍵，電子式為，D正確；故選B。15．D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，Z是O元素；W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素；解析：A．同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：，選項(xiàng)A正確；B．化合物A是氨基甲酸銨，A中N顯價(jià)，選項(xiàng)B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：，選項(xiàng)C正確；D．H、N、O三種元素組成的化合物中，硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。二、填空題16．(1)64H、D、T(2)(3)2NA(4)10：9解析：（1）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，在H、D、T、14C、14N、16O這些微粒中，共有6種不同核素；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。在上述6種微粒中共有4種不同元素；其中H、D、T質(zhì)子數(shù)相同都是1個(gè)，而中子數(shù)分別是0、1、2，可見中子數(shù)不同，它們互為同位素；（2）某元素X的負(fù)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X可形成X2氣體，經(jīng)測定標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)2.24LX2氣體為3.2g，其物質(zhì)的量是0.1mol，故其摩爾質(zhì)量為M(X2)=，故X是O元素，O元素形成的O2-核外電子排布是2、8，故X的負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；O原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，則中子數(shù)是10個(gè)中子的O原子質(zhì)量數(shù)是8+10=18，故該O原子可表示為；（3）Be是4號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是4，則10Be所含的中子數(shù)為10-4=6，1個(gè)10Be中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差是2，10g10Be的物質(zhì)的量是n(10Be)=1mol，則其中所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量的差是2mol，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的之差為2NA；（4）水電解的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每1molH2O電解，反應(yīng)產(chǎn)生1molH2。的式量是18，的式量是20，假設(shè)兩種水的質(zhì)量分別是1g，兩種水分子的物質(zhì)的量分別是、，二者反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量分別是、，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的比為：=10：9，根據(jù)V=n?Vm可知?dú)怏w的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故電解相同質(zhì)量的和時(shí)產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為10：9。17．(1)分別為：共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)鍵、離子鍵；共價(jià)鍵；離子鍵；共價(jià)鍵；離子鍵；離子鍵；(2)NaOH，NaF，MgCl2，CaOHCl，CO2，H2O，CH4解析：(1)HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；CO2中氧原子和碳原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；H2O中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；H2中氫原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)單質(zhì)；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；Cl2中氯原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)單質(zhì)；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；CH4中碳原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；CaO中氧離子和鈣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；存在的化學(xué)鍵分別為：共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)鍵、離子鍵；共價(jià)鍵；離子鍵；共價(jià)鍵；離子鍵；離子鍵；(2)屬于離子化合物：NaOH，NaF，MgCl2，CaO；屬于共價(jià)化合物：HCl，CO2，H2O，CH4。18．EDEMg2+11解析：(1)E中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素，屬于同種元素的粒子是DE；(3)圖C中質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)為鎂離子，化學(xué)符號(hào)是Mg2+。(4)B微粒變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)后，質(zhì)子數(shù)不變，核電荷數(shù)為11。19．(1)Ar(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)K>Na>Mg(4)2K+2H2O=2KOH+H2(5)黃色(6)強(qiáng)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；解析：（1）這9種元素中，Ar最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。（2）Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)是偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由大到小的順序排列為K>Na>Mg。（4）鉀是活潑金屬，在常溫下，水與K反應(yīng)生成KOH和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2；（5）Br元素與Na元素形成離子化合物NaBr，電子式是。鈉的焰色為黃色，高溫灼燒NaBr時(shí)，火焰呈黃色。（6）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；同主族元素從上到下非金屬性減弱，Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Br元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)。20．(1)Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)0.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)2解析：(1)由圖可知，OD段發(fā)生的反應(yīng)為溶液中氯化鎂和氯化鋁與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；CD段發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；Al(OH)3+OH—=+2H2O；(2)由C點(diǎn)和D點(diǎn)的物質(zhì)的量可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，原溶液中鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.1mol=2∶1，故答案為：2∶1；(3)由圖可知，C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成的氫氧化鋁與加入的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁沉淀溶解得到氫氧化鎂沉淀，則加入氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol，故答案為：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。21．加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大0.78200.5mol·L-1【分析】由圖可知，反應(yīng)開始時(shí)AlCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到A點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量，再加入NaOH溶液，Al（OH）3沉淀與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，B點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失。解析：(1)由分析可知，圖中A點(diǎn)表示的意義是加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)NaOH溶液與AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量最大，故答案為：加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大；(2)由分析可知，加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)NaOH溶液與AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，生成氫氧化鋁的質(zhì)量為0.015L×2mol/L××78g/mol=0.78g，故答案為：0.78；(3)由分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.01mol氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化的體積為×10—3mL/L=5mL，則V1=(15+5)mL=20mL，故答案為：20；(4)由分析可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)NaOH溶液與AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1，故答案為：0.5mol·L-1。22．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Al>C>H(3)4(或者四)(4)H-O-O-H(5)(6)CH4CS2(7)⑤【分析】結(jié)合各元素在周期表中的位置，可推斷A是H元素、B是C元素、D是O元素、E是Na元素、G是Al元素、J是Cl。據(jù)此分析。解析：（1）D是O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族。（2）A、B、E、G即H、C、Na、Al，其中H電子層是1層、C是2層、Na和Al是3層，層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序是：Na>Al>C>H，故答案為：Na>Al>C>H。（3）即和BD即CO的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同，①分子數(shù)相同；②是6原子分子，其他都是雙原子分子，所以原子數(shù)不同；③、和CO的摩爾質(zhì)量都是28，所以質(zhì)量相同；④和CO是14中子微粒但是12中子，中子數(shù)不同；⑤體積相同，質(zhì)量也相同則密度相同；⑥同溫同壓下則氣體摩爾體積相同，所以有4個(gè)選項(xiàng)相同，故答案為：4(或者四)。（4）含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是H-O-O-H，含有非極性鍵的離子化合物是，故答案為：H-O-O-H；。（5）E與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（6）據(jù)元素推斷和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，a是正四面體結(jié)構(gòu)，推斷是CH4，b是直線形推斷是CS2，故答案為：CH4；CS2。（7）①同主族從上到下非金屬性逐漸減弱則有：，故①正確；②同主族從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：，故②正確；③同主族從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱：，故③正確；④是弱酸，、和是強(qiáng)酸且酸性依次增強(qiáng)，所以氫化物酸性：，故④正確；⑤分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，、和相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，所以氫化物沸點(diǎn)：，故⑤錯(cuò)誤；⑥同主族從上到下氫化物還原性依次增強(qiáng)：，故⑥正確；⑦相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則分子間作用力依次增大，密度越大，所以單質(zhì)的密度：，故⑦正確；只有⑤錯(cuò)誤。故答案為：⑤。23．MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O相同產(chǎn)生棕黃色的煙2SO2+O22SO3