第2章　海水中的重要元素-鈉和氯 階段性訓練 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第2章海水中的重要元素——鈉和氯階段性訓練附答案高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：12、下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A.銀白色,質(zhì)軟B.密度比水小C.與水反應(yīng)生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉3、純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是()。A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積、等濃度的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度4、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑5、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法中正確的是()A.25℃時,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6、下列有關(guān)實驗描述不正確的是（）A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明其中含有Cl-B．一束平行光線照射氫氧化鐵膠體時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路C．在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中一定含有SO42-D．在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-7、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比（

）A.

前者產(chǎn)生的Cl2多

B.

后者產(chǎn)生的Cl2多C.

一樣多

D.

無法比較8、空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為(A.32gB.33gC.32g·mol-1 D.33g·mol-19、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA＝6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（）A.1molN2含有電子數(shù)為28NAB.標準狀況下，2.24L水中含有分子數(shù)為0.1NAC.3.2gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD.1.8gNH4＋的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA10、下列溶液中,氯離子濃度最大的是()A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液11、一定溫度和壓強下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球④中裝的是CO2B．氣球②和氣球③中氣體密度之比為2:1C．氣球①和氣球④中氣體分子數(shù)相等D．氣球③和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1:412、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于（）A.

2

B.

3

C.

4

D.

513、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下,4.6gNO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NAD.0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA14、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A．鹽酸B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液15、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A.

AgNO3

B.

NaOH

C.

Na2CO3

D.

FeCl316、意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是()A．一個分子O4由兩個分子O2構(gòu)成B．O4是一種化合物C．等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子D．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子17、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為（）A.

125m36Vmol/L

B.

125mC.

125m54Vmol/L

D.

125m18、把標準狀況下4.48L的CO2通過一定量的固體Na2O2后,收集到標準狀況下3.36L氣體,則這3.36L氣體的成分是()A.O2B.CO2C.CO2和O2D.無法確定二、填空題。（3題）19、某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題:凈含量:500mL密度:1.19g·cm-3主要成分:25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol-1)注意事項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)(1)NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)計算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留小數(shù)點后一位)。

(3)某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液,現(xiàn)用NaClO固體配制。a.需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g。

b.配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為(填序號)。

(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。

A.移液時,未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.移液時,有少量液體濺出D.定容時,俯視刻度線E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未干燥就直接使用20、實驗室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：（1）所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)（2）在配制CuSO4溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用________mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。21、在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(I)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_______，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_______(填一種即可)。三、實驗題。22、某化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：圖1圖2(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。

四、綜合應(yīng)用題。23、化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式________，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝________，氣體V＝________。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為________，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為________。（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為________。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為________g（請保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L第2章海水中的重要元素——鈉和氯階段性訓練附答案2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【答案】D2、下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A.銀白色,質(zhì)軟B.密度比水小C.與水反應(yīng)生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉【答案】D3、純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是()。A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積、等濃度的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度【答案】D4、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】B5、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法中正確的是()A.25℃時,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B6、下列有關(guān)實驗描述不正確的是（）A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明其中含有Cl-B．一束平行光線照射氫氧化鐵膠體時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路C．在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中一定含有SO42-D．在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-【答案】C7、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比（

）A.

前者產(chǎn)生的Cl2多

B.

后者產(chǎn)生的Cl2多C.

一樣多

D.

無法比較【答案】B8、空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為(A.32gB.33gC.32g·mol-1 D.33g·mol-1【答案】C9、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA＝6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（）A.1molN2含有電子數(shù)為28NAB.標準狀況下，2.24L水中含有分子數(shù)為0.1NAC.3.2gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD.1.8gNH4＋的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA【答案】C10、下列溶液中,氯離子濃度最大的是()A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液【答案】D11、一定溫度和壓強下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球④中裝的是CO2B．氣球②和氣球③中氣體密度之比為2:1C．氣球①和氣球④中氣體分子數(shù)相等D．氣球③和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1:4【答案】B12、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于（）A.

2

B.

3

C.

4

D.

5【答案】C13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下,4.6gNO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NAD.0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】B14、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A．鹽酸B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【答案】A15、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A.

AgNO3

B.

NaOH

C.

Na2CO3

D.

FeCl3【答案】D16、意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是()A．一個分子O4由兩個分子O2構(gòu)成B．O4是一種化合物C．等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子D．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子【答案】D17、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為（）A.

125m36Vmol/L

B.

125mC.

125m54Vmol/L

D.

125m【答案】A18、把標準狀況下4.48L的CO2通過一定量的固體Na2O2后,收集到標準狀況下3.36L氣體,則這3.36L氣體的成分是()A.O2B.CO2C.CO2和O2D.無法確定【答案】C二、填空題。（3題）19、某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題:凈含量:500mL密度:1.19g·cm-3主要成分:25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol-1)注意事項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)(1)NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)計算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留小數(shù)點后一位)。

(3)某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液,現(xiàn)用NaClO固體配制。a.需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g。

b.配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為(填序號)。

(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。

A.移液時,未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.移液時,有少量液體濺出D.定容時,俯視刻度線E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未干燥就直接使用【答案】(1)非氧化還原反應(yīng)(2)4.0(3)74.5②①③⑧⑤⑥⑦④(4)AC20、實驗室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：（1）所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)（2）在配制CuSO4溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用________mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。【答案】（1）AC；膠頭滴管、500mL容量瓶（2）12.5；＞；＞（3）2.7；10；＞21、在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(I)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_______，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_______(填一種即可)?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)CaCl2(或P2O5)三、實驗題。22、某化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：圖1圖2(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“