高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題1．（2024高三上·北京海淀·期中）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）W單質(zhì)的電子式是。（2）請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：。（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號是，理由是。2．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測）如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構(gòu)型是；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。3．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測）短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大，部分元素的信息如下：元素編號信息B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍E同周期元素中形成的簡單離子半徑最小F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（用元素符號書寫）：（1）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測得FD﹣和C2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑①②（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式；②鑒定丁中陽離子的操作是；③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是．4．（2024·遼寧沈陽·三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是。（2）B物質(zhì)的用途為（寫出一條）。（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）。②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5．（2024·天津·一模）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置；(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為(填元素符號)(3)元素的非金屬性ZQ(填“>”或“<”)，下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有(填序號)A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實(shí)驗室制備氣體A的化學(xué)方程式B的水溶液不呈中性的原因(用離子方程式表示)(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①F的化學(xué)式為；②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。6．（2024·陜西西安·一模）下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色．請回答下列問題：（l）A的化學(xué)式是，C的電子式是，Y的名稱是．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實(shí)驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．（4）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是．（5）推測反應(yīng)③的還原產(chǎn)物可能是．（6）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．7．（2024·浙江金華·一模）（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。XYZMRW請回答下列問題：（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）比較Z、W的簡單氫化物沸點(diǎn)高低并說明原因。（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為。（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是（用離子方程式表示）。（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①；②。（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式（7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是。②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點(diǎn)時，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。8．（2024·山東濟(jì)寧·二模）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：（1）元素C的最高價氧化物的電子式為；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素L位于周期表的第族，1mol/LLM2溶液500mL與0．4molK單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為。（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式。9．（2024高三·天津河北·階段練習(xí)）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因。（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學(xué)方程式。（4）寫出E物質(zhì)的電子式。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式。10．（2024·河南信陽·二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)II是化合反應(yīng)。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是11．（2024·河北衡水·一模）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。

(1)F的俗名是，B分子的結(jié)構(gòu)式為工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)。(2)反應(yīng)④的離子方程式為。(3)有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為。12．（2024·安徽·一模）A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)I1(Y)。(2)E元素原子的核外電子排布式為(3)鹽X的水溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:,寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:13．（2024·河南商丘·三模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）。A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

14．（2024·遼寧·一模）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB丁。(2)元素A在周期表中的位置是，寫出甲的一種用途。(3)寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式15．（2024·江西·三模）現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個不同周期，其原子序數(shù)總和為48。由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì)；這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)組成丁的元素在周期表中的位置，B的俗名，C物質(zhì)的用途之一。(2)寫出A+乙B的化學(xué)方程式。(3)在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若21.6gA與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II(假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全)；向溶液I中通入molCl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同。16．（2024·海南海口·一模）由短周期元素組成的X、Y、Z、M是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)題意回答問題。(1)若X、Y、Z含有同種常見金屬元素，M是O2.X為；Z與氫氣在一定條件下化合生成一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若X、Y、Z含有同種常見非金屬元素，氣體Z能使品紅溶液褪色。①X的電子式為；②Z與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：。(3)若X的水溶液顯堿性，X、M均為氣體，上述轉(zhuǎn)化過程均在水溶液中進(jìn)行。任寫一個滿足上述轉(zhuǎn)化過程Y→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．（2024·陜西西安·三模）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和HO；④B、D、F和Y中均含有同一元素。請回答下列問題：(1)組成A的元素在周期表中屬于(選填序號)。A．主族元素

B．副族元素

C．短周期元素

D．過渡元素(2)寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：。(3)寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)以石墨為兩極材料，電解C的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：。(5)28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n(C)∶n(E)=2∶3時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mol.(6)給E溶液中加入也能生成X，寫出當(dāng)n(E)∶n()=1∶1時，反應(yīng)的離子方程式。18．（2024·福建寧德·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

(1)若乙是難溶于水的酸性氧化物。①乙的一種重要用途是；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是。(2)若2乙(g)+甲(g)2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/℃400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5①該反應(yīng)的△H0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2。(3)若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；②已知：R(s)+O2(g)＝R2O3(s)△H＝－834.8kJ·mol－1Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)△H＝－520.9kJ·mol－1寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-第四周期

第VA族3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O2Na+Cl22NaClBr理由：由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W是N元素。W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，因此X是Na，Y是Al。W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，則Z的最外層電子數(shù)＝16－5－1－3＝7，所以Z是Cl?！驹斀狻浚?）氮?dú)獾碾娮邮绞恰＃?）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根而顯堿性，從而使使紫色石蕊溶液變藍(lán)，方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與N在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族。（4）W的最高價氧化物的水化物硝酸與Y的氫氧化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O。（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl22NaCl。（6）由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z，所以Q的元素符號是Br。2．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)

直線型(3)0.64g(4)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO(5)鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體【分析】A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應(yīng)，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe2O3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O2，H為Al2O3，②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應(yīng)，推斷E為金屬單質(zhì)Mg，發(fā)生的反應(yīng)為，2Mg+CO22MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質(zhì)C；MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，證明推斷正確。【詳解】（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）二氧化碳分子是直線型化合物，碳原子和氧原子間形成兩對共用電子對，分別形成兩個共價鍵；電子式是把原子最外層電子標(biāo)注在元素符號周圍，二氧化碳的電子式為：

；（3）1.6gG溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，1.6gG為Fe2O3物質(zhì)的量為0.01mol，含F(xiàn)e3+離子物質(zhì)的量為0.02mol；溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；至少需要的銅物質(zhì)的量為0.01mol，銅的質(zhì)量為0.64g；（4）C為Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑，反應(yīng)后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ（CO2）反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO；（5）E為（Mg）在I（CO2）中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。3．（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1還原性H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【詳解】短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大，D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為氧元素；B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多，應(yīng)是有機(jī)物，故A為氫元素、B為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C為氮元素；E是同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，則E只能處于第三周期，故E為Al；F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，則F為Cl，（1）反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六種粒子，由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，ClO﹣物質(zhì)的量減小，N2的物質(zhì)的量增大，說明ClO﹣是反應(yīng)物，N2是產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，CN﹣是反應(yīng)物、Cl﹣是產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反應(yīng)物，反應(yīng)離子方程式為：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，（2）W與D（氧元素）是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H2SO3的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，（6）丁是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，E為Al元素，所以推斷戊是氧化鋁，故丙是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，③中如果丁中含有元素F（Cl元素），①甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②丁中陽離子為NH4+，鑒定NH4+的操作是：取少量丁樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子，③如果丁中含有元素F（Cl元素），則丁為氯化銨，溶液中NH4+離子水解，破壞水的電離平衡，水溶液顯酸性，且水解程度不大，故溶液中離子濃度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗方案設(shè)計等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考?？伎键c(diǎn)的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．4．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3作耐火材料或耐高溫材料Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H＋Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【詳解】試題分析：A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，則X為鋁，Y鐵，A反應(yīng)生成的D還可以與鐵反應(yīng)說明A為氧化鐵，B為氧化鋁，試劑2與鐵或氧化鐵反應(yīng)，說明為酸，試劑1與鋁和氧化鋁都反應(yīng)說明為強(qiáng)堿。（1）鋁與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（2）氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以做作耐火材料或耐高溫材料。（3）若試劑2為鹽酸，則D為氯化鐵，將氯化鐵的飽和溶液加到沸水中加熱到紅褐色生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3＋+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋。（4）①若試劑1和試劑2都為硫酸，則C溶于水硫酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性，離子方程式為Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋。②高效凈水劑為Fe(OH)SO4，E為硫酸亞鐵，則硫酸亞鐵和硫酸和呀硝酸鈉反應(yīng)制備，方程式為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑?？键c(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)5．第三周期第ⅥA族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:2【分析】元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J，則Q是硫元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，X的原子序數(shù)最小，則X是氫元素；Y2是空氣主要成分之一，Y是氮元素。【詳解】(1)Q是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na>S>N>O>H；(3)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則元素的非金屬性Z(O)>Q(S)；A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明硫化氫被氧氣氧化生成硫，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；B．Z與Q之間形成的化合物中硫元素顯正價，氧元素顯負(fù)價，說明共用電子對偏向氧元素，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；C．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，C錯誤；D．同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，可以根據(jù)Z和Q在周期表中的位置證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；答案選C；(4)Q的氫化物H2S與它的低價氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A是NH3，B是，A的電子式；實(shí)驗室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是銨根離子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；(6)①氨氣連續(xù)和D反應(yīng)，可知D是氧氣，則E是NO，C是NO2，F(xiàn)是HNO3；②C→F的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。6．CuO濃硫酸C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O2NO2==N2O42Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+NO3.36【詳解】試題分析：根據(jù)提示可知，高中階段接觸的黑色粉末為C和CuO，B為非金屬單質(zhì)，故B為單質(zhì)C，A為氧化銅，根據(jù)反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2，確定C為無色無毒氣體CO2，D為金屬銅，E是紅棕色氣體即NO2，逆向思維，X即為HNO3，F(xiàn)是水，G是具有漂白性的氣體根據(jù)反應(yīng)條件加熱生成水和具有漂白性氣體和藍(lán)色溶液（Cu2+），推斷出Y是濃硫酸，G是SO-2氣體，H是CuSO4溶液，（1）A的化學(xué)式是CuO，C是CO2它的電子式是，Y是濃硫酸；（2）反應(yīng)①是C與硝酸反應(yīng)生成NO2故化學(xué)方程式是：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）NO2在常溫常壓下，會轉(zhuǎn)化為N2O4，2NO2==N2O4，故收集到的氣體相對分子質(zhì)量偏大；（4）電解硫酸銅溶液，陰極是Cu2+放電，陽極是電解水，方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（5）NO2+H2O+SO2==H2SO4+NO，故還原產(chǎn)物為NO；（6）根據(jù)電子守恒計算，19.2g銅是0.3mol，變成Cu2+失去0.6mol電子，那么氮的氧化物得到0.6mol電子，氮的氧化物在于氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)移電子書也是0.6mol，即氧氣得到0.6mol電子，推斷出O2的物質(zhì)的量為0.15mol，故標(biāo)況下，需要氧氣體積為：；考點(diǎn)：考查硫酸硝酸的性質(zhì)以及化學(xué)推斷相關(guān)知識。7．沸點(diǎn)：H2O>H2S，因為H2O分子之間存在氫鍵S4N4Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+抑制Fe2+水解提高H2O2的氧化能力（或促進(jìn)Fe2+被氧化）8FeSO4+4H2O2+8H2O[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗誤差21.50【詳解】試題分析：（Ⅰ）R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，可知R為硅元素，則可知X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，M為氟元素，W為硫元素。（2）水的沸點(diǎn)高于硫化氫，水中有氫鍵。（3）W為硫元素，Y為氮元素，甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%，可知為S4N4（Ⅱ）（4）硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水后，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，（5）根據(jù)制取流程可知，下一步需要加入雙氧水氧化亞鐵離子，雙氧水在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，所以加入濃硫酸后可以提高雙氧水的氧化能力;亞鐵離子在溶液中容易發(fā)生水解，加入濃硫酸增大溶液中氫離子，可以抑制Fe2+水解，（7）①Sn2+能夠被Cr2O72-氧化，所以為防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗誤差，需要用HgCl2除去過量的SnCl2，③氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等，亞鐵被氧化成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個電子，Cr2O72-被還原為Cr3+，轉(zhuǎn)移6個電子，根據(jù)電子守恒可得:6Fe2+~Cr2O72-，6mol

1moln

0.1000mol/L×0.0128L則:n=6mol×0.1000mol/L×0.0128L1mol=0.00768mol，故聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.00768mol×100mL20mL×56g/mol10.00g×100%=21.5%，考點(diǎn)：元素周期表和物質(zhì)制備實(shí)驗設(shè)計8．VIII10Fe2++6Br-+8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl-堿性AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-Al2O3+3C+N22AlN+3COSiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑【詳解】（1）根據(jù)示意圖可判斷元素C位于第二周期第14列，為碳元素，則其最高價氧化物是CO2，CO2屬于共價化合物，電子式為；元素G位于第三周期第13列，為鋁元素，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素L位于第四周期第8列，應(yīng)該是鐵元素，位于周期表的第四周期第VIII族；M位于第四周期第17列，M是溴元素，K位于第三周期第17列，K是氯元素，500mL1mol/LFeBr2溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后再氧化溴離子，則與0.5molFe2+反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為0.25mol，剩余0.15molCl2消耗0.3molBr-，即參與反應(yīng)的Fe2+、Br-、Cl2物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.3mol：0.4mol=5:3:4，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-。（3）根據(jù)示意圖可判斷B是Na，E是O，則化合物X是偏鋁酸鈉，在溶液中偏鋁酸根水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-。（4）D是氮元素，和G組成的化合物為AlN，C是碳元素，工業(yè)上用氧化鋁、碳單質(zhì)和氮?dú)庠诟邷叵轮苽銩lN，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，這說明反應(yīng)后生成的是CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。（5）隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉），說明硅元素的化合價升高，則化合價降低的應(yīng)該是氫元素，即反應(yīng)中還生成氫氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。9．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。10．C3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)強(qiáng)CaO+SO2=CaSO3+2CaSO42Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2【詳解】試題分析：工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)，丙為H2，丁為HCl，（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，該物質(zhì)含有Na元素，故甲為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，工業(yè)上制備鈉采用電解法，故選C。②反應(yīng)II中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物質(zhì)為Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g），故答案為第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）；③鐵越水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，故金屬性鈉比鐵強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱，NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）3是弱堿，說明金屬性鈉比鐵強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）3是弱堿；（2）①燃煤的脫硫劑，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脫硫法，方程式如答案所示。②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體應(yīng)該是二氧化碳，方程式如答案所示?？键c(diǎn)：本題考查了元素推斷，考查鈉、鐵元素單質(zhì)的性質(zhì)等、常用化學(xué)用語書寫。11．(1)純堿或蘇打O＝C＝O漂白粉(2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO(3)2F2+2H2O＝4HF+O2(4)SO2+Cl2+2H2O＝SO+2Cl-+4H+【分析】A是一種淡黃色固體，應(yīng)為過氧化鈉，可與水或二氧化碳反應(yīng)，而B為氣體，應(yīng)為二氧化碳，則E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉，C微溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)，則應(yīng)為氫氧化鈣，K的水溶液經(jīng)光照可生成氧氣和L，且L可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則K為次氯酸，可知G為碳酸鈣，H為水，C與D的反應(yīng)應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為次氯酸鈣，J為氯化鈣?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，F(xiàn)為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；B為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)③是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，工業(yè)上用該反應(yīng)制取漂白粉。（2）反應(yīng)④為次氯酸鈣和二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（3）能與水反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為氟氣，反應(yīng)的方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。（4）某氣體M具有漂白性，既有養(yǎng)護(hù)型又有還原性，應(yīng)為二氧化硫，與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。12．>1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）酸性強(qiáng)1:2NH3分子間存在氫鍵2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+【分析】根據(jù)題中A、B、C、D、E的信息可確定A～E分別為O、Cl、N、C和Fe?！驹斀狻?1)Y為P,P的價電子排布為3s23p3,為半充滿狀態(tài),第一電離能小于Cl。(2)Fe為26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(3)鹽為NH4NO3,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,因水解而顯酸性;Cl的非金屬性大于C,所以高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸。(4)N2分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶2;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。(5)H2O釋放出一個電子生成H2O+,其中氧元素為-1價,具有強(qiáng)氧化性。13．離子鍵、共價鍵H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a＋b－2c）kJ·mol－10.125mol·L－1·min－14ABD

【詳解】A是周期表中原子半徑最小的元素，即為H，B是形成化合物種類最多的元素，即為C，C是自然界含量最多的元素，即為O，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，即為Na，F(xiàn)的負(fù)一價離子與C的氫化物分子含有相同的電子數(shù)，即為Cl；(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵；(2)已知①Cl-Cl→2Cl；△H=+akJ?mol-1②2H→H-H；△H=-bkJ?mol-1③Cl+H→HCl；△H=-ckJ?mol-1所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)可以是①-②+③×2得到的，所以反應(yīng)的焓變△H=-(2c-a-b)kJ/mol；(3)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；初始量：2

1

0變化量：1

0.5

0.5平衡量：1

0.5

0.5在該溫度下，A2的平均反應(yīng)速率v(A2)==0.125mol?L-1?min-1；②該溫度下，反應(yīng)2A2(g)+BC(g)X(g)的平衡常數(shù)K==4mol-2?L2；③A．投料2molH2、1molCO和1molCH4O建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一樣，所以α1+α2=1，故A正確；B．料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)是放熱的，放出的熱量應(yīng)該是Q1+Q2=a，故B正確；C．當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，則壓強(qiáng)會增大，導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動，移動的結(jié)果是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即α3＞α1，故C錯誤；D．投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，則壓強(qiáng)應(yīng)是增大一倍，但是壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動，移動的結(jié)果是壓強(qiáng)比原來的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故D正確；E．由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故E錯誤；F．當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，能量變化數(shù)值理論上也應(yīng)該是原來的2倍，但是壓強(qiáng)引起化學(xué)平衡正向，而正向放熱，結(jié)果使得Q3＞2Q1，故F錯誤；選ABD；④將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時，2H2(g)+CO(g)CH4O(g)初始量：2

1

0變化量：1.5

0.75

0.75平衡量：0.5

0.25

0.75所以達(dá)到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L，在第5min時，由于體積減半，所以甲醇的濃度應(yīng)該加倍，即為0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min內(nèi)，甲醇的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L，如圖所示：

。14．(1)SiO2H2SiO3或H4SiO4(2)第三周期第ⅣA族制玻璃、光導(dǎo)纖維等(3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO+2CO-2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO【分析】由于C是密度最小的氣體，所以C是H2；又因A+NaOH溶液C(H2)，故A為Al或Si，無論A是Al或Si，產(chǎn)物乙通過量CO2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為H2O，故B為O2；又據(jù)甲為非電解質(zhì)，故A應(yīng)為Si，甲為SiO2，乙為Na2SiO3，丁為H2SiO3(或H4SiO4)，據(jù)此解答有關(guān)問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A應(yīng)為Si；B為O2；丁為H2SiO3(或H4SiO4)；（2）根據(jù)分析，A應(yīng)為Si，其位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族；甲為SiO2，可用于制玻璃、光導(dǎo)纖維等；（3）Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；乙為Na2SiO3，其與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為SiO+2CO-2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。15．(1)第四周期第Ⅷ族磁性氧化鐵作耐火材料或冶煉鋁的原料(2)6FeO+O22Fe3O4(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)0.1【分析】四種元素，分別位于元素周期表的前四個不同周期，它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)A、B、C、D四種化合物，B為黑色晶體，B為Fe3O4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，故甲、乙有一種為H2，一種為O2，原子序數(shù)總和為48，故另外元素的原子序數(shù)為48-1-8-26=13，為Al元素；丙、丁為金屬單質(zhì)，由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知，丁為Fe，故丙為Al，A與Fe3O4含有相同的元素，甲為H2，D為H2O，故乙為O2，結(jié)合AFe3O4，得A為FeO，由FeO+Al→Fe+Al2O3，F(xiàn)e3O4+Al→Fe+Al2O3，故C為Al2O3；FeO溶液Ⅰ，溶液Ⅰ為FeCl2，F(xiàn)e3O4溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ為FeCl2、FeCl3混合溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入一定量的Cl2，可以得FeCl2、FeCl3混合溶液，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻浚?）丁為Fe，F(xiàn)e元素是26號元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵；C為Al2O3，可以作耐火材料或冶煉鋁的原料；故答案為第四周期第Ⅷ族；磁性氧化鐵；作耐火材料或冶煉鋁的原料；（2）A+乙B是氧化亞鐵被氧氣氧化為四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：6FeO+O22Fe3O4，故答案為6FeO+O22Fe3O4；（3）在加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）若21.6gFeO的物質(zhì)的量為=0.3mol，由鐵元素守恒可以生成Fe3O4為0.3mol×=0.1mol，F(xiàn)e3O4中+3價的Fe為0.1mol×=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2×n(Cl2)=n(Fe3+)×(3-2)=0.2mol×1，故n(Cl2)=0.1mol，故答案為0.1。16．Na或(鈉)Na2O2+H2=2NaOHSO2+2OH-=SO32-+H2O(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3或(NH4)2S+H2S=2NH4HS，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3【分析】(1)由短周期元素組成的X、Y、Z、M是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，若X、Y、Z含有同種常見金屬元素，M是O2，X為金屬鈉，在氧氣中生成氧化鈉，氧化鈉繼續(xù)被氧氣氧化為過氧化鈉，金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析回答問題；(2)若X、Y、Z含有同種常見非金屬元素，氣體Z能使品紅溶液褪色，氣體Z可能為二氧化硫，則X為硫化氫，在氧氣中不完全燃燒生成單質(zhì)硫(Y)，硫繼續(xù)燃燒生成二氧化硫；硫化氫在足量的氧氣中燃燒生成二氧化硫，符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析回答問題；(3)X、M均為氣體，X的水溶液顯堿性，X為氨氣，M可能為二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等氣體；Y可能為碳酸銨、硫化銨、亞硫酸銨，上述三種物質(zhì)繼續(xù)與相應(yīng)的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫反應(yīng)可能生成酸式鹽Z：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS，滿足題給轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)以上分析回答問題?！驹斀狻?1)由短周期元素組成的X、Y、Z、M是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，若X、Y、Z含有同種常見金屬元素，M是O2，X為金屬鈉，在氧氣中生成氧化鈉，氧化鈉繼續(xù)被氧氣氧化為過氧化鈉，金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過氧化鈉與氫氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+H2=2NaOH；綜上所述，本題正確答案：Na或(鈉)；Na2O2+H2=2NaOH。(2)若X、Y、Z含有同種常見非金屬元素，氣體Z能使品紅溶液褪色，氣體Z可能為二氧化硫，則X為硫化氫，在氧氣中不完全燃燒生成單質(zhì)硫(Y)，硫繼續(xù)燃燒生成二氧化硫；硫化氫在足量的氧氣中燃燒生成二氧化硫，符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系；①結(jié)合以上分析可知，X為硫化氫，屬于共價化合物，電子式為；綜上所述，本題正確答案：。②結(jié)合以