第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元訓(xùn)練題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元訓(xùn)練題一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．原子半徑大?。?B．氫化物穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．堿性強(qiáng)弱：2．元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元，下列說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)元素周期律，堿性：B．第ⅥA族元素，原子半徑越小，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)C．利用元素周期表可以在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑D．同周期第ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1、11或253．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．Na2O2和NaOHC．NaCl和CO2 D．H2S和CH44．六種短周期主族元素的關(guān)系如圖所示，其中X是地殼中含量最多的元素，T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中錯(cuò)誤的是A．元素Z、W、R、T的最高正化合價(jià)均等于其主族序數(shù)B．離子半徑：C．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：5．除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述不正確的是A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)C．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．從左到右，元素最高正化合價(jià)從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價(jià)從-4遞變到-16．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A．俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞡．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16個(gè)族D．隨著人們的認(rèn)識(shí)發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著7．活著的生物體內(nèi)/值基本不變，死亡后會(huì)衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而基本不變。資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時(shí)間為5730年。下列說法不正確的是A．與均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．與含有的中子數(shù)分別為8和6C．4.4g的與的混合物中的碳原子數(shù)目約為個(gè)D．測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定8．化學(xué)鍵在本質(zhì)上是電性作用，原子在形成物質(zhì)時(shí)，外層電子發(fā)生了重新分布（轉(zhuǎn)移、共用、偏移等），從而產(chǎn)生了正、負(fù)電性間的強(qiáng)烈作用力．但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等．下列說法正確的是①化學(xué)鍵是存在于相鄰微粒間強(qiáng)烈的相互作用力②的水溶液能導(dǎo)電，是離子化合物③中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵、氫鍵④氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成⑦元祖冷凍食品配送的干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價(jià)鍵A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．⑤⑥⑦9．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．次氯酸的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示MgCl2的形成過程：D．M2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：10．短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．x、h、d三種元素組成的化合物只能為強(qiáng)酸B．f、g、h元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖相同C．f和h組成的化合物中只有離子鍵D．f與e、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)11．鹵族元素(用X表示)均是成鹽元素。下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是A．最高正價(jià)均為＋7價(jià)B．X2單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增大而加深C．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4D．F2能從NaBr溶液中置換出溴單質(zhì)12．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W->Y3->X2->M-B．化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，水溶液顯堿性C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，生成一種可燃性氣體，共轉(zhuǎn)移2mol電子D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵14．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體二、非選擇題15．結(jié)合下圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有(填字母，下同)；屬于主族元素的有。(2)f元素位于第周期第族。g元素位于第周期第族，i元素位于第周期第族。(3)b、c、e三種元素最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：、、。16．下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)中的位置族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問題：(1)考古工作者利用某元素的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的元素符號(hào)是。(2)寫出由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的電子式：。(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為(4)③、④、⑤三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是(填化學(xué)式；用“>”連接)。(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金屬元素，這種判斷(填“正確”或“錯(cuò)誤”)；根據(jù)元素周期律，自然界中最強(qiáng)的堿是(填化學(xué)式)。17．微觀世界的奧秘：對(duì)微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是____①②③④A．②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等B．①、③原子序數(shù)差一定等于8C．③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)D．若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性(2)下列化學(xué)用語正確的是____A．CO2分子的電子式為：B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsC．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2

③NaOH

④H2O2⑤CaCl2

⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號(hào)，下同)，屬于共價(jià)化合物的是。(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是____A．原子半徑：Y>Z>XB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)D．W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同18．月球含有等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。(3)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由制備。①月球上某礦石經(jīng)處理得到的中含有少量，除去的離子方程式為。②與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備。若尾氣可用足量溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學(xué)式)。(4)月球土壤中含有豐富的，從月球土壤中提煉，同時(shí)可得和。以所得和為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S>O，故A錯(cuò)誤；B．O、F都在第二周期，同周期從左向右非金屬性在增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性，O、S都第ⅥA族，同主族從上向下非金屬性在減弱，則氫化物穩(wěn)定性，故B正確；C．因非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為，故C錯(cuò)誤；D．Mg、Ca都在第ⅡA族，同主族從上向下金屬性在增強(qiáng)，則金屬性，堿性強(qiáng)弱：，故D錯(cuò)誤；選B。2．A【詳解】A．根據(jù)元素周期律，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，第ⅥA族元素，原子半徑越小，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．過渡元素都是金屬元素，可以在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑，C正確；D．第二、三周期中第IIA族與第ⅢA的元素原子序數(shù)之差為1，第四、五周期中第IIA族與第ⅢA的元素原子序數(shù)之差為11，第六、七周期中第IIA族與第ⅢA的元素原子序數(shù)之差為25，D正確；故選A。3．D【詳解】A．HI含有共價(jià)鍵，NaI含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；C．NaCl含有離子鍵，CO2含有極性鍵，化學(xué)鍵不同，C錯(cuò)誤；D．H2S和CH4都只含有極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。4．D【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O，T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則T為Si，再根據(jù)半徑大小關(guān)系得到Y(jié)為F，Z為Na，W為Mg，R為Al。【詳解】A．由最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，等于其主族族序數(shù)可知，元素Z、W、R、T的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)，A正確；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，其離子半徑越大，離子半徑：，B正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Y(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素，C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，D錯(cuò)誤；故選D。5．B【詳解】A．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；B．同周期主族元素從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．同周期主族元素從左到右，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)從-4到-1的周期性變化，D項(xiàng)正確；故答案為：B。6．B【詳解】A．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，A正確；B．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子數(shù)均為1，分別為主族和副族元素，B錯(cuò)誤；C．元素周期表有18個(gè)縱列，共有7個(gè)主族、8個(gè)副族、1個(gè)0族，只有16個(gè)族，C正確；D．隨著人們的認(rèn)識(shí)發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)，周期表也在不斷地發(fā)展變化著，D正確；故答案為：B。7．C【詳解】A．C含有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，14C與12C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，A正確；B．元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，14C與12C含有的質(zhì)量數(shù)分別為14和12，含有的中子數(shù)分別為8和6，B正確；C．已知14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，12CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故4.4g的14CO2與12CO2的混合物中的碳原子數(shù)目小于6.02×1022個(gè)，C錯(cuò)誤；D．14C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的生物體中，14C具有放射性，仍不斷衰變減少，依據(jù)半衰期計(jì)算年代，D正確；故答案為：C。8．A【詳解】①化學(xué)鍵是存在于相鄰微粒間強(qiáng)烈的相互作用力，正確；②的水溶液能導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；③中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，不存在氫鍵，錯(cuò)誤；④氫鍵是不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；⑤物理變化不會(huì)有化學(xué)鍵的破壞，錯(cuò)誤；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，正確；⑦干冰升華過程中破壞了分子間作用力，沒有破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；故選A。9．D【詳解】A．次氯酸的電子式為，A錯(cuò)誤；B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．用電子式表示MgCl2的形成過程為，C錯(cuò)誤；D．M2+核外有a個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)是a+2，b個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，則M的原子符號(hào)為：，D正確；答案選D。10．D【分析】短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，其中x是非金屬元素，其最高正化合價(jià)為+1，則x為H，d最低負(fù)化合價(jià)為-2，g的最高正化合價(jià)為+6，二者位于ⅥA族，則d為O，g為S，e的最高正化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)大于O，則e為Na，f的最高正化合價(jià)為+3，其原子序數(shù)大于Na，則f為Al，h的最低負(fù)化合價(jià)為-1，其原子序數(shù)最大，則h為Cl元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．H、Cl、O組成的化合物可以是強(qiáng)酸如HClO4，也可以是弱酸如HClO，故A錯(cuò)誤；B．f為Al，g為S，h為Cl，形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖不相同，故B錯(cuò)誤；C．f為Al，h為Cl，組成的化合物AlCl3只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．f為Al，與NaOH溶液及HClO4均能反應(yīng)，故D正確；答案選D。11．B【詳解】A．F無正價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．隨著核電荷數(shù)的增大，X2單質(zhì)的顏色越來越深，選項(xiàng)B正確；C．HClO4的酸性最強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．F2通入水中與水劇烈反應(yīng)，不能從NaBr溶液中置換出溴單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．C【分析】因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a=1時(shí)，不成立；當(dāng)a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl?！驹斀狻緼．當(dāng)X為N元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)=2a2-1=7，當(dāng)X為Cl元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)=2a2-1=17，故A選項(xiàng)正確；B．由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑，B選項(xiàng)正確；C．Cl-的核外電子排布為

，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項(xiàng)正確；答案為C。13．D【分析】X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g/L=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12，推出W的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素。X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。【詳解】A．N、Na能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以N形成的簡單離子的半徑大于Na+，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中的陰離子為，則陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C．NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，含有離子鍵，D正確；故選：D。14．A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；故選A。15．(1)abcdefgabcdef(2)三ⅥA三0四ⅡB(3)【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a～i分別是H、N、Na、Mg、Al、S、Ar、Ti、Zn，據(jù)此解答。【詳解】（1）表中所列元素，屬于短周期元素的有abcdefg，屬于主族元素的有abcdef；（2）f元素是S，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。g元素為Ar，位于元素周期表第三周期第0族。i元素是Zn，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。（3）、c、e三種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鋁，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為、、。16．(1)(2)(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF＞H2O＞NH3；(5)錯(cuò)誤CsOH【分析】根據(jù)題表中信息可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Br元素?！驹斀狻浚?）可用于文物斷代的是C元素的一種核素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，則其質(zhì)量數(shù)為14，寫表示為。（2）由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為CO2，電子式：。（3）⑥為Na，Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑦為Al，Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）③為N，④為O，⑤為F，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F＞O＞N，所以三種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：HF＞H2O＞NH3。（5）ⅠA族元素中H元素是非金屬元素，因此認(rèn)為元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金屬元素的判斷是錯(cuò)誤的；根據(jù)元素周期律，元素金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，自然界中能夠穩(wěn)定存在的金屬元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，故最強(qiáng)的堿是CsOH。17．(1)BD(2)AD(3)⑤④⑦(4)mol(5)A【分析】（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最低負(fù)價(jià)為-4，X位于第ⅣA族，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Y只能位于第三周期，Y是Na，則X是C，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，由于最外層電子數(shù)不能超過7個(gè)，則Y是Mg，Z是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中四種短周期元素的相對(duì)位置可判斷四種元素位于過渡元素的右側(cè)。A．②、④兩元素的最高化合價(jià)不一定相等，例如F沒有正價(jià)，Cl的最高價(jià)是+7價(jià)，A錯(cuò)誤；B．①、③分別位于第二周期和第三周期，原子序數(shù)差一定等于8，B正確；C．③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定能反應(yīng)，例如硫酸和高氯酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，①是O，②是F，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性，D正確；答案