高考化學二輪復習 第二部分 考前答題規(guī)范

第二部分考前答題規(guī)范一、簡答題常見失分點1．卷面不按規(guī)定位置填寫網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，不會看到考生姓名之類的資料，批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人閱，若兩人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴格標準，全力以赴，認真評卷，確?？陀^、準確、公正。網(wǎng)上閱卷的基礎是對學生答題紙的掃描。所以要求學生：①保管好自己的答題紙，不能有污損；②掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學生在答卷的時候，字不但要好看，還要清晰；③答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。2．不按要求答題而不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求，如：①要求填“化學方程式”還是“離子方程式”；②要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等；③要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等；④要求填“化學式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”；⑤要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；⑥要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。3．化學用語書寫不規(guī)范而失分高考閱卷時，對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如：①書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“→”“=”“”“↑”“↓”等；②書寫熱化學方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“＋”“－”號、“kJ·mol－1”、化學計量數(shù)與熱量值的對應；③把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；④物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；⑤無機化學方程式錯用“”，有機化學方程式中錯用“=”；⑥有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范；⑦書寫電極反應不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；⑧銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學式寫成H3P等。4．化學專用名詞書寫不規(guī)范而失分寫錯別字：在高考閱卷的評分細則中“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯別字，則根據(jù)該空的分值大小適當扣分，不少考生因書寫錯別字、生造字、字跡潦草而被扣分，常見的有：“氯氣”寫成“綠氣”；“溶解”寫成“熔解”；“分餾”寫成“分流”；“藍色”寫成“蘭色”；“苯”寫成“笨”；“硝化”寫成“消化”；“油脂”寫成“油酯”；“酯化”寫成“脂化”；“銨鹽”寫成“氨鹽”；“金剛石”寫成“金鋼石”等。5．文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉侵浮盎瘜W原理”，只有緊扣化學原理分析解決問題，逐步解答才能得到相應分數(shù)。答題中應注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學性、邏輯性、準確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不能得分。凡此種種，多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，參加高考的考生在答題時必須自始至終地時時、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。二、規(guī)范答題案例分析1．化學用語的規(guī)范表述請訂正下面的錯誤寫法。(1)鎂元素mg________，鐵元素Te________，鈦元素TI________，鍺元素Ce________，氦元素HE________，鈣、鈷、銅元素均寫成Co________。(2)5個電子5e________。(3)氯化鋁化學式ALCl3________，氯化鉀化學式Kcl________，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O________，氯仿化學式CCl3H________。(4)硫化氫電子式H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋________，氨分子電子式________，次氯酸電子式Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)________，Na2O2電子式________。(5)CO濃度的平方C2CO或C(CO)2________，密度p________，質(zhì)量分數(shù)W________，摩爾Mol________，毫升ML________，速率單位mol/L·s________，a與a＋b的比值a/a＋b________。答案(1)MgFeTiGeHeCa、Co、Cu(2)5e－(3)AlCl3KCl(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OCHCl3(5)c2(CO)ρwmolmLmol·L－1·s－1a/(a＋b)歸納對于元素符號的書寫，一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。2．實驗操作類規(guī)范語言表達(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復上述操作。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有分液漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水，分液漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。eq\x(\a\al(【答題模板】,形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。))(9)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體己滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。3．實驗設計類規(guī)范語言表述[答題策略]一般從實驗原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論的順序來表述答案。[答題模板]操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……4．實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述[答題策略]實驗現(xiàn)象描述的表達模式：全面eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.顏色由……變成……,2.液面上升或下降（形成液面差）,3.溶液變渾濁,4.生成（產(chǎn)生）……沉淀,5.溶液發(fā)生倒吸,6.產(chǎn)生大量氣泡,7.有氣體從溶液中逸出,8.有液體溢出)),固體\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.固體表面產(chǎn)生大量氣泡,2.固體逐漸溶解,3.固體體積逐漸變小（變細）,4.顏色由……變成……)),氣體\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.生成……色氣體,2.氣體由……色變成……色,3.先變……后……（加深、變淺、褪色）,4.色、味))))5．儀器、裝置作用規(guī)范語言表述[答題策略]一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。6．原因、理由類規(guī)范語言表述[答題模板]“有理”——化學原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說”——“如果……，就……”7．理論型簡答題規(guī)范語言表述[答題策略]理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及的前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。[答題模板]……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)[規(guī)范案例1](·大綱全國節(jié)選)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是________，a的名稱是________，b的名稱是________。答案(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管中形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶[規(guī)范案例2](·江蘇化學，19節(jié)選)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.