高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第9講 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)

第9講溶液中的離子反應(yīng)一、小題對(duì)點(diǎn)練一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．(·麗水統(tǒng)考)用A、B、C、D四種酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①25℃時(shí)，pH＝a的酸A與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；③向物質(zhì)的量濃度為10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色。從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來(lái)確定是弱酸的實(shí)驗(yàn)是 A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部解析①中若A為強(qiáng)酸，混合后溶液的pH＝7，則有a＋b＝14，而題中a＋b>14，說明A一定為弱酸；②中與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)只能說明B的酸性比H2CO3的強(qiáng)，故B可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸；③中溶液呈黃色，說明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C一定為弱酸；④中D的鈉鹽不止一種，說明D是多元酸，顯紅色呈酸性的為酸式鹽，顯藍(lán)色呈堿性的為正鹽，正鹽溶液顯堿性，表明酸根離子能水解，故D為弱酸。綜上所述，B項(xiàng)正確。答案B2．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是 ()。A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m<nB．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D．兩種酸中c(CH3COO－)>c(Cl－)解析A項(xiàng)，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，則電離度增大，H＋濃度的減小程度要小于鹽酸中H＋濃度的減小程度，所以醋酸的pH會(huì)小于鹽酸的pH，現(xiàn)稀釋后兩溶液的pH仍相同，說明醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸稀釋的倍數(shù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH相同時(shí)，雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，但起始時(shí)H＋濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH相同的醋酸與鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，相同體積時(shí)，醋酸中所含CH3COOH的物質(zhì)的量大，需要消耗的NaOH多，C正確；D項(xiàng)，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在鹽酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的兩種溶液，其H＋濃度相等，OH－濃度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D錯(cuò)誤。答案C3．(·寧波聯(lián)考)常溫下，已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。常溫下，由此可判斷下列敘述中不正確的是 ()。A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①、③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析由三個(gè)反應(yīng)可知，酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。綜上所述，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B二、水的電離及溶液酸堿性4．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是 ()。A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KWD．T℃時(shí)，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)和b點(diǎn)的KW都是10－14，c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是10－12，酸溶液和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中c水電離(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，KW＝10－12，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D項(xiàng)正確。答案D5．下列說法正確的是 ()。A．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋解析A項(xiàng)，向水里加入強(qiáng)酸時(shí)會(huì)抑制水的電離，加入能水解的鹽時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，故由水電離出的H＋濃度不等。B項(xiàng)，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C項(xiàng)，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1)，pH≈10.7。D項(xiàng)橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正確。答案D6．(·溫州測(cè)試)室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是 ()。A．稀釋前，c(A)＝10cB．稀釋前，A溶液中由水電離出的c(OH－)>10－7mol·L－1C．M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH將大于7解析由圖像可知，隨著溶液的稀釋，A溶液的pH變化較大，即A溶液的堿性大于B溶液的堿性，且A溶液中OH－濃度是B溶液的10倍，但由于A的堿性較強(qiáng)，故c(A)<10c(B)，A錯(cuò)誤；堿能抑制水的電離，故水電離的OH－濃度小于10－7mol·L－1，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)兩溶液pH相同，證明溶液中的H＋濃度相同，根據(jù)KW可知，溶液中的OH－濃度也相同，再由電荷守恒判斷，兩溶液中的陽(yáng)離子濃度也相同，C正確；恰好完全反應(yīng)時(shí)，無(wú)法判斷生成物中陰離子即醋酸根離子的水解程度與陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)大小，故不能判斷中和后溶液的酸堿性，D答案C三、鹽類水解及其綜合作用7．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()。A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟Oeq\o\al(2－,3)水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．純堿溶液呈堿性的原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－解析雨水放置pH的降低是由于H2SO3被氧化為H2SO4，造成溶液酸性增強(qiáng)所致。答案B8．(·南昌調(diào)研)關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)或解釋正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)或解釋A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在黃色的FeCl3溶液中加入FeCl3固體，溶液黃色加深FeCl3的水解程度變大，F(xiàn)eCl3濃度減小C將黃色的FeCl3溶液微熱，溶液呈紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe(OH)3沉淀生成解析A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3水解且生成的HCl易揮發(fā)，蒸干最終得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固體。B項(xiàng)，加入FeCl3固體，使FeCl3的水解平衡向正向移動(dòng)，雖然FeCl3濃度增大，但是水解程度變小。C項(xiàng)，紅褐色液體為Fe(OH)3膠體，說明加熱促進(jìn)了FeCl3的水解。D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。答案C9．(·臨川一中模擬)下列敘述中不正確的是 ()。A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為eq\f(10－9,a－0.01)C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋cD．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系：①>③>②解析NH4HS溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)和HS－的水解平衡、HS－的電離平衡，由物料守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，則c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正確。氨水與鹽酸反應(yīng)后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，B正確。HCN是弱酸，等濃度的HCN和NaCN混合溶液中根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確。D中，pH相等時(shí)，①和③兩溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相同，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相同；②NHeq\o\al(＋,4)的水解受到抑制，因此溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最小，故D錯(cuò)誤。答案D四、溶液中離子濃度的大小比較10．(·天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]解析A項(xiàng)，由于NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H2OH＋＋OH－，則c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，故NaHSO4溶液中c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，正確；B項(xiàng)，相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在CO2水溶液中存在：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于H2CO3的電離程度，故c(HCOeq\o\al(－,3))≠2c(COeq\o\al(2－,3))，應(yīng)c(HCOeq\o\al(－,3))>2c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒和NaHC2O4與Na2C2O4物質(zhì)的量的關(guān)系，得2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，錯(cuò)誤。答案A11．(·安徽理綜，11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－解析A項(xiàng)，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋eq\f(1,2)c(Cl－)，錯(cuò)誤。答案B12．(·四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)解析A項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，則有c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正確；C項(xiàng)，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則pH＝2鹽酸的濃度小于pH＝12氨水的濃度，等體積混合后，氨水過量，反應(yīng)后為NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。答案B二、大題沖關(guān)練13．(·紹興一中檢測(cè))NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)均為0.1mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_________________________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________________________________________________________________________。解析Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出的H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因?yàn)镠SOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，相同條件下0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))小于0.1mol·L－1NH4HSO4中的c(NHeq\o\al(＋,4))。NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中只有等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，因此，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，由于NHeq\o\al(＋,4)會(huì)水解和與OH－反應(yīng)，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達(dá)到凈化水的目的(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1(4)ac(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)14．(·臺(tái)州中學(xué)檢測(cè))根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：物質(zhì)HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)7.2×10－4Kal＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－113.0×10－8(1)已知25℃時(shí)，①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為____________________________。(2)將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各項(xiàng)中的值將增大的是_______________________________________________。A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－)C.eq\f(c（H＋）,c（HF）) D.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(3)25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1的氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－