第四章++物質結構元素周期律 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質結構元素周期律測試題一、選擇題1．下面敘述不正確的是A．S2-的結構示意圖： B．的質子數為138C．中子數為18的氯原子： D．的中子數是262．人類對微觀本質的認識。經歷了漫長的探究過程，下列說法錯誤的是A．道爾頓提出了原子學說，認為原子不能被創(chuàng)造，在化學反應中不可再分B．盧瑟福提出了帶核的原子結構模型C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在D．20世紀初誕生的波粒二象性規(guī)律，認為電子的運動遵循經典力學原理3．碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物是一種新型光催化劑，可用于光分解水的反應，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．C3N4是無機非金屬材料B．總反應屬于吸熱反應C．階段Ⅰ和階段Ⅱ均有非極性鍵的斷裂與形成D．此過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化4．下列關于元素周期表的說法中不正確的是A．元素周期表中第一、二、三周期為短周期B．周期表里，元素所在的周期序數等于其原子核外電子層數C．周期表里，主族元素所在的族序數等于其原子的最外層電子數D．周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族，共有16縱行5．38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產地溯源。下列說法不正確的是A．87Sr和86Sr互為同位素B．87Sr和86Sr含有的中子數分別為49和48C．同一地域產出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．87Sr和86Sr的化學性質不相同6．下列順序正確的是A．酸性HNO3>H3PO4>HClO4 B．還原性F->Cl->S2-C．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S D．原子半徑：Na>Mg>O7．既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是A．MgO B．HNO3 C．Al(OH)3 D．CaCO38．下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O9．“嫦娥一號”衛(wèi)星完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。這14種元素原子的最外層電子數是奇數的主族元素有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種10．北京冬奧會使用了更節(jié)能環(huán)保的CO2跨臨界直冷制冰技術。下列關于CO2的說法正確的是A．結構式：O-C-O B．電子式：C．分子構型：直線形 D．球棍模型：11．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：B．向溶液中滴加氨水：C．向碳酸鈉溶液中加入溶液：D．向稀溶液中滴加溶液：12．下列關于Rb的說法錯誤的是（）A．與反應比Na更劇烈B．與能劇烈反應并釋放出C．Rb是極強的還原劑D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱二、非選擇題13．鹵素性質的遞變規(guī)律及原因從F→I，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸，原子得電子能力逐漸，非金屬性逐漸。14．原子的電子式元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。15．元素周期律(1)內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈變化。(2)實質：元素性質的周期性變化是元素原子的的必然結果。(3)同周期從左到右的結構與性質的遞變性原子結構核電荷數電子層數原子半徑性質化合價元素的金屬性和非金屬性離子的氧化性、還原性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性最高價氧化物對應的水化物的酸堿性16．蔡老師經常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請按每題的要求回答下列有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素名稱(填漢字)：①，⑥，⑦。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。(填元素名稱，填漢字)(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是。(填名稱，漢字)17．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)X元素符號是。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>(寫化學式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：①取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。②另取B的溶液，加入過量，溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗①、②推知B的化學式為。18．冰雪天氣中常使用融雪劑，某種融雪劑主要成分的化學式為，X、Y為周期表1-20號內的元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol含有54mol電子。(1)該融雪劑化學式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，D的單質易溶于D與E形成的一種液態(tài)化合物，該液態(tài)化合物分子的結構式為；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是。(3)元素W與Y同周期，其單質晶體結構類似于金剛石；元素Z的單質分子中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是。19．元素周期表、元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～g7種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符號是。(2)b、c的最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)中，堿性較弱的是(填化學式)。(3)非金屬性e強于g，用原子結構解釋原因，得電子能力e大于g。(4)下列對f及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。A．f的最高化合價為＋6價B．f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性C．f的最高價氧化物對應的水化物屬于堿(5)單質c與b的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為。20．碘是生命體的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：（1）實驗室中制取少量碘的反應為KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2（未配平）。此反應生成1molI2時轉移的電子數是。（2）單質碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產生這一現(xiàn)象的原因可能是IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），則電離生成的+1價陽離子為，-1價陰離子為。（3）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-或IO3-或I-和IO3-同時存在。請對以下實驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化后，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應的離子方程式為。②第二份試樣加酸酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I-。③第三份試樣加酸酸化后，如果直接使試紙變藍，說明試樣中存在IO3-。21．無水四氯化錫用途很廣。某化學興趣小組利用錫渣廢料(主要成分為Sn和SnO)制備。熔融的Sn與反應生成，同時會有少量生成，部分反應裝置如圖所示。已知：①Sn、SnO、、有關物理性質如下表所示。物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體2322260SnO藍黑色粉末1080分解1080分解無色晶體246652無色液體－33114②極易水解生成。③當時，Sn存在形式為沉淀；當時，Sn存在形式為。回答下列問題：(1)盛放試劑b的儀器名稱是，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)制備的相關試劑和操作正確的是(填字母)。A．試劑a為稀鹽酸B．試劑b為固體C．試劑c為濃硫酸D．試劑d為飽和食鹽水E．f口為出水口F．試劑g可選用NaOH溶液(3)溫度計控制溫度t的范圍為。(4)根據實驗要求，若要完成該實驗，需在上圖虛線框中畫出裝置所缺少的儀器和所需試劑(即冷卻裝置與尾氣處理裝置之間的儀器)；若沒有該裝置，可能會發(fā)生的副反應的化學方程式為。(5)因氯化亞錫()用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑(易被氧化為)。該興趣小組又用三頸燒瓶內的剩余物質制備，向三頸燒瓶中加入適量的濃鹽酸并充分攪拌，加熱到一定溫度，一段時間后，冷卻至室溫，過濾，向濾液中加入少許單質錫，調節(jié)，在氣流下進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得氯化亞錫晶體。①在制備時，向三頸燒瓶中通入的目的是。②調節(jié)的原因是。22．ClO2是一種強氧化性氣體(高濃度時呈紅黃色，低濃度時呈黃色)，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出。(2)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和。(3)E中溶液變藍，(填“能”或“不能”)說明ClO2在D裝置中未被充分吸收，理由是。(4)提高ClO2吸收率的方法有。A．加快滴加稀硫酸的速度B．減緩滴加稀硫酸的速度C．裝置D、E中長導管口加裝多孔球泡【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．S是16號元素，S2-是S原子獲得2個電子形成的，S2-核外電子排布是2、8、8，所以S2-的結構示意圖：，A正確；B．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，的質子數為56，質量數是138，B錯誤；C．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，Cl是17號元素，原子核內質子數是17，中子數為18的氯原子質量數是17+18=35，可表示為：，C正確；D．表示的質子數是22，中子數是26的Ti原子，D正確；故合理選項是B。2．D解析：A．道爾頓提出了原子學說，認為原子不能被創(chuàng)造，在化學反應中不可再分，A正確；B．盧瑟福通過α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結構模型，B正確；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在，C正確；D．20世紀初誕生的波粒二象性規(guī)律，認為電子的運動既有波動性又有粒子性，和經典力學原理不同，D錯誤；故選D。3．C解析：A．C3N4屬于新型無機非金屬材料，A項正確；B．其總反應為水分解為氫氣和氧氣，屬于吸熱反應，B項正確；C．階段Ⅰ為O-H鍵（極性共價鍵）的斷裂，H-H鍵和O-O鍵（非極性共價鍵）的形成，沒有非極性共價鍵的斷裂，C項錯誤；D．該過程利用太陽能光解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，D項正確；故選C。4．D解析：A．元素周期表共7個周期，其中第一、二、三周期為短周期，A正確；B．周期表里周期是根據原子的電子層數確定的，元素所在的周期序數等于其原子核外電子層數，B正確；C．周期表里主族序數等于其原子的最外層電子數，C正確；D．周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族（有3列），共有18縱行，D錯誤；故選D。5．D解析：A．87Sr和86Sr是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故A正確；B．87Sr和86Sr含有的中子數分別為87-38=49和86-38=48，故B正確；C．87Sr、86Sr是38Sr的穩(wěn)定同位素，同一地域產出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正確；D．87Sr和86Sr核外電子排布相同，所以化學性質相同，故D錯誤；選D。6．D【分析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；解析：A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HClO4>HNO3>H3PO4>，A錯誤；B．非金屬性越強對應簡單離子的還原性越弱，還原性F-<Cl-<S2-，B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，C錯誤；D．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑：Na>Mg>O，D正確；故選D。7．C解析：A．氧化鎂和氫氧化鈉不反應，A錯誤；B．硝酸和鹽酸不反應，B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D．碳酸鈣與氫氧化鈉不反應，D錯誤；故選C。8．B解析：A．H2是非金屬單質，其中只含有共價鍵，故A不選；B．NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間是共價鍵，故B選；C．CO2是共價化合物，其中只含有共價鍵，故C不選；D．K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選B。9．B解析：這14種元素原子是主族元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na；K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na中最外層電子數是奇數為最外層電子數是奇數K、Al、Na；故選B。10．C解析：A．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間分別共用2對電子對，以達到穩(wěn)定結構，其結構式為：O=C=O，A錯誤；B．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間分別共用2對電子對，以達到穩(wěn)定結構，電子式表示為：，B錯誤；C．二氧化碳中心C原子采用sp2雜化方式，所以分子構型為直線形，C正確；D．為二氧化碳分子的比例（空間充填模型），不是球棍模型，D錯誤；故選C。11．C解析：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：，A項錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質，不能拆，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．向碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液，離子方程式為：，C項正確；D．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。12．D解析：B．Rb和Na都位于元素周期表的IA族，根據同主族元素從上到下結構和性質的遞變規(guī)律，Rb的金屬性比Na的強，因此Rb與反應比Na更劇烈，故A不選；B．由的性質推斷出與能劇烈反應生成RbOH并釋放出，故B不選；C．銣原子失電子能力比鈉原子的強，故Rb是極強的還原劑，故C不選；D．金屬性，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以RbOH的堿性比同濃度的NaOH強，故選D。二、非選擇題13．減小減弱減弱解析：同一主族元素，從F→I，原子序數逐漸增大，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸，導致原子獲得電子的能力逐漸減弱，故元素的非金屬性逐漸減弱。14．解析：鎂原子最外層有2個電子，電子式為；碳原子最外層電子數是4個，電子式為；氧原子最外層電子數是6個，電子式為；氖原子最外層電子數是8個，電子式為。15．(1)周期性(2)核外電子排布周期性變化(3)逐漸增大相同逐漸減小最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，負價從-4到-1金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸增強、還原性逐漸減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強解析：（1）物質的結構決定物質的性質，元素的性質是原子結構變化的反映。元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化；（2）物質的結構決定物質的性質，元素的性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果；（3）同周期從左到右的結構與性質的遞變性關系：對于元素的原子結構：同周期從左到右，元素原子的核電荷數逐漸增大；原子核外電子層數相同；原子半徑逐漸減小；元素性質：同周期從左到右，元素的化合價中最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，負價從-4到-1；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；元素原子失去電子形成的陽離子的氧化性逐漸增強，元素的原子獲得電子形成的陰離子還原性逐漸減弱；元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；物質的還原性逐漸減弱；金屬元素形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱；非金屬元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強。16．(1)氮硅硫(2)鉀氟氬(3)高氯酸氫氧化鉀氫氧化鋁【分析】根據表格中各元素的位置可知，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，?為鈣元素，?為溴元素，據此進行分析。解析：（1）由分析可知，①為氮，⑥為硅，⑦為硫。（2）最活潑的金屬為金屬性最強的元素，表格中鉀金屬性最強；最活潑的非金屬為非金屬性最強的元素，表格中氟的非金屬性最強；稀有氣體最不活潑，表格中氬最不活潑。（3）非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，由于氟沒有最高正價，故最高價含氧酸酸性最強的是高氯酸；元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故堿性最強的是氫氧化鉀；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁。17．(1)H(2)(3)(4)(5)解析：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x＋8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x?1，由四種元素的原子序數之和為32，則，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na。（1）分析可知X為H元素，故答案為H；（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，故氫化物越穩(wěn)定H2O＞H2S；故答案為H2O，H2S；（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為；故答案為；（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，則A為銨鹽；1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應，B為二氧化硫，可推知A為(NH4)2SO3，B為SO2；SO2與氯水反應的離子方程式為；故答案為；（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明B中含有；結合B的相對分子質量和結晶水個數可知B的化學式為；故答案為。18．(1)CaCl2(2)S=C=SH2S(3)Si3N4解析：X、Y為周期表1-20號內的元素，某種融雪劑主要成分的化學式為，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol含有54mol電子，可知其陽離子和陰離子的電子數都是18，則X是Ca元素、Y是Cl元素。(1)根據以上分析，X是Ca元素、Y是Cl元素，該融雪劑化學式是CaCl2；Ca與氫元素形成的化合物CaH2是離子化合物，電子式是。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S元素、E是C元素，S的單質易溶于CS2，CS2分子的結構式為S=C=S；分子結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，S所在族元素的氫化物中，H2O能形成氫鍵，沸點較高，所以沸點最低的是H2S。(3)元素W與Cl同周期，其單質晶體結構類似于金剛石，則W是Si元素；元素Z的單質分子中有3個共價鍵，Z是N元素；Si與N能形成一種新型無機非金屬材料，Si顯+4價、N顯-3價，所以其化學式是Si3N4。19．(1)N(2)Al(OH)3(3)最外層電子數e與g相同，電子層數e小于g，原子半徑e小于g(4)AB(5)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑【分析】根據各元素在周期表中的位置可知，元素a、b、c、d、e、f、g分別是N、Na、Al、S、Cl、Se、Br，由此作答。解析：（1）元素a在第二周期第VA，故a為N。（2）金屬性：Na>Al，堿性：NaOH>AI(OH)3。（3）因e和g同一主族，最外層電子數e與g相同，電子層數e小于g，原子半徑e小于g，對最外層電子的吸引能力e大于g，故非金屬性e強于g；（4）S和Se的最高正價都為+6價，二者同主族，性質相似，但非金屬性S>Se，Se的氫化物的穩(wěn)定性弱于S的氫化物的穩(wěn)定性，故AB正確。Se的最高價氧化物對應的水化物屬于酸，酸性比H2SO4弱，C不正確。（5）鋁單質溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。20．2NAIF4+IF6-5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OFeCl3濕潤淀粉-KI【分析】（1）該反應中I元素化合價由-1價變?yōu)?價；（2）根據水的電離方程式確定IF5電離方程式，從而確定其陰離子；（3）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明有碘單質生成，則存在碘離子和碘酸根離子；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I-；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍色，就說明含有碘酸根離子．解析：(1)該反應中I元素化合價由?1價變?yōu)?價，則生成1molI2時轉移的電子數是2NA，故答案為：2NA；（2）根據水的電離方程式知，IF5電離方程式為2IF5?IF4++IF6-，電離生成的+1價陽離子為IF4+，陰離子為IF6-，故答案為：IF4+；IF6-；(3)①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強氧化性，試樣加酸酸化,如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明有碘單質生成,則存在碘離子和碘酸根離子，離子反應方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如FeCl3，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍,說明試樣中存在I?，故答案為：FeCl3；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍色，則碘離子被氧化生成碘單質，就說明原溶液含有碘酸根離子，故答案為：濕潤淀粉?KI。21．(1)圓底燒瓶4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(2)BF(3)232~652℃(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl(5)排盡裝置內空氣，防止Sn2+被氧化防止Sn2+轉化為Sn(OH)2沉淀解析：某化學興趣小組利用錫渣廢料(主要成分為Sn和SnO)制備SnCl4。熔融的Sn與Cl2反應生成SnCl4，同時會有少量SnCl2生成。結合裝置圖可知，三頸燒瓶左側的裝置用來制取和提純Cl2，三頸燒瓶中Sn和Cl2反應制備SnCl4，三頸燒瓶右側的裝置用來收集SnCl4，由于SnCl4的沸點相對較