浙江省紹興市諸暨暨陽(yáng)初中教育共同體 2023 -2024學(xué)年上學(xué)期 10 月階段性測(cè)試九年級(jí)科學(xué)試卷

浙江省紹興市諸暨暨陽(yáng)初中教育共同體2023-2024學(xué)年九年級(jí)第一學(xué)期科學(xué)10月階段性測(cè)試試卷（解析版）一、選擇題(本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A． B．C． D．2．下列有關(guān)物質(zhì)（主要成分）的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式三者表示同一種物質(zhì)的是（）A．氫氧化鈣石灰石Ca(OH)2 B．碳酸鈉火堿Na2CO3C．氧化鈣熟石灰CaO D．氯化鈉食鹽NaCl3．電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的雷電固氮反應(yīng)如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．NO氣體由一個(gè)N原子和一個(gè)O原子構(gòu)成B．HNO3屬于酸C．這些化合物中N元素化合價(jià)最高為＋4價(jià)D．反應(yīng)③屬于復(fù)分解反應(yīng)4．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色的是（）A．NaOHNaC1CuSO4HC1 B．KNO3Na2SO4NaOHKC1C．KC1Ba(NO3)2HC1CaC12 D．Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO45．下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石6．科學(xué)施肥可以提高糧食產(chǎn)量。技術(shù)員測(cè)定了某耕地土壤中的氮磷鉀含量，測(cè)定結(jié)果及土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)見(jiàn)下表，則此耕地應(yīng)該施用的化肥是（）

含氮含磷含鉀土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)（g/kg）0.620.3417.8測(cè)定結(jié)果（g/kg）0.630.2817.9A．硫酸鉀[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]C．氯化鉀[KCl] D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]7．如圖所示是生活中一些物質(zhì)的pH，下列說(shuō)法不正確的是（）A．蘋(píng)果的酸性比橘子強(qiáng)B．清潔劑為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性C．胃酸過(guò)多的人不宜多吃檸檬D．草木灰水能使紫色石蕊試液變紅8．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B．C． D．9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗(yàn)證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過(guò)濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過(guò)濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D10．某同學(xué)欲檢驗(yàn)一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，用了以下的方法判斷：①滴入無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅則說(shuō)明NaOH溶液一定沒(méi)有變質(zhì)；②滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明NaOH溶液一定沒(méi)有變質(zhì)；③滴加少量稀鹽酸，若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生則說(shuō)明NaOH溶液一定沒(méi)有變質(zhì)。上述判斷正確的是（）A．只有③ B．只有② C．①② D．②③11．家庭配置波爾多液的過(guò)程：①在塑料容器里加入1克膽礬(CuSO4·5H2O)，再加水約90毫升，制成硫酸銅溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反應(yīng)生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不斷攪拌，制成波爾多液。實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象或變化不合理的是（）A．①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體溶解，溶液變成藍(lán)色B．②中加入少量水發(fā)生了化學(xué)變化，之后加入的10毫升水發(fā)生了物理變化C．③中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀D．配置的波爾多液是懸濁液12．向兩份裝有等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過(guò)量，下列圖像中正確的是（）A． B．C． D．13．在密閉容器中，分別用壓強(qiáng)和溫度傳感器測(cè)定未經(jīng)打磨的鋁片與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程的圖像如下。下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．0~50s時(shí)，變化不明顯，是因?yàn)殇X表面有一層致密氧化鋁薄膜C．60~100s氣體壓強(qiáng)升高，是因?yàn)闇囟壬叩脑駾．100s后溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)停止的原因14．以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽，為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過(guò)量的Na2CO3溶液，②過(guò)濾，③加過(guò)量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。能達(dá)到目的的順序是（）A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④15．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中?！安僮?-圖象--結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ABCD操作分別向等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸一定溫度下，向氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液圖象結(jié)論三種金屬與硫酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Fe>Zn該氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)pH為7時(shí)水平線段表示硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16．將一定質(zhì)量的鐵粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象，下列對(duì)濾渣和濾液的說(shuō)明中，不正確的是（）A．濾渣的成分只有銀B．濾液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2C．濾渣的成分可能是銀、鋅的混合物D．所得濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前原溶液的質(zhì)量17．一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過(guò)量。小金同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉C．a(chǎn)至d段溶液中碳酸鈉的質(zhì)量逐漸增大D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)最少18．小金分別向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙兩支試管滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中，對(duì)燒杯內(nèi)的物質(zhì)處理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯中無(wú)色濾液b一定呈中性 B．白色沉淀a為硫酸鋇沉淀C．反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液過(guò)量 D．反應(yīng)后的乙試管硫酸溶液過(guò)量19．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果B．對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方20．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（）A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3二、填空題(本大題共26分21．有下列幾種物質(zhì)：a.鹽酸b.熟石灰c.純堿d.食鹽，請(qǐng)選擇合適的標(biāo)號(hào)填空。（1）少量存于胃液中幫助消化的是；（2）在日常生活中用做調(diào)味劑的是；（3）做饅頭時(shí)用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是。22．硫酸銅、硝酸銅是組成相似的鹽，具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤你~離子。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，化學(xué)方程式是。（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為。23．小峰同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示：請(qǐng)分析表格，并回答下列問(wèn)題：試劑稀鹽酸蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅黃黃綠綠綠（1）該花汁（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）蚊子叮咬人時(shí)射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡(jiǎn)易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的。（3）若在測(cè)量石灰水的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，會(huì)使pH偏（填“大”或“小”）。24．小明用普通鐵釘，純鐵釘同時(shí)進(jìn)行如圖的四組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后只有實(shí)驗(yàn)A中觀察到了銹斑，其他均無(wú)明顯變化。（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵制品銹蝕需要水；對(duì)比A和D實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵制品銹蝕與因素有關(guān)；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，下列措施中能有效防止金屬銹蝕的是①金屬表面涂抹油漆②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)③用濕布擦拭，保持金屬表面清潔④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜25．小科向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入硝酸鋇溶液至恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（1）此時(shí)溶液的pH7(選填“<”或“=”或“>”)（2）此反應(yīng)為基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。（3）如圖“●”“o”“△”表示燒杯內(nèi)溶液中的不同離子，其中的“△”表示離子。26．某未知溶液X，溶質(zhì)可能是硫酸、碳酸鈉、硝酸鎂中的一種或兩種。為確定溶質(zhì)成分，進(jìn)行圖示操作：（1）寫(xiě)出B中生成白色沉淀的化學(xué)方程式。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：溶液X的溶質(zhì)有硫酸、沒(méi)有碳酸鈉。若要確定是否有硝酸鎂，可對(duì)C中溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，其方法是。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題共42分27．小科在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。（1）溶液變?yōu)榧t色的是(填序號(hào))。（2）試管中發(fā)生了反應(yīng)但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是。28．做酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中(如圖所示)，發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為確定反應(yīng)后溶液的組成，小科進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過(guò)量；猜想②：鹽酸過(guò)量；猜想③：正好完全反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____（可多選）。A．鋅粒 B．銅片 C．鐵銹 D．稀硫酸29．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說(shuō)明Na2CO3溶液顯性；步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液，濾液中一定不含．（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：。30．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）?！咎岢霾孪搿繉?duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu>Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr（1）【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有（填序號(hào)）。（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過(guò)程】請(qǐng)將表中的內(nèi)容填寫(xiě)完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中。鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無(wú)現(xiàn)象猜想.（填序號(hào)）成立（3）【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來(lái)判斷。為了驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中你認(rèn)為該方案中的（填序號(hào)）沒(méi)有必要做。31．甲、乙兩同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)與他們一起完成探究活動(dòng)。【提出問(wèn)題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同方案加以實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無(wú)色溶液②用pH試紙測(cè)①溶液的pH值溶液的pH＞7，說(shuō)明氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)乙同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解無(wú)色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉固體已變質(zhì)（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是；（2）【拓展應(yīng)用】氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存。氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)；（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的(填化學(xué)式)溶液除去。（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進(jìn)一步確定是否全部變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟、相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論。32．Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響Na2CO3溶液堿性的因素展開(kāi)探究。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測(cè)量溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50實(shí)驗(yàn)二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測(cè)得的pH如下表：溫度(℃)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.52【解釋與結(jié)論】（1）碳酸鈉俗稱(chēng)是。（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇最佳的一組實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（3）實(shí)驗(yàn)二的目的是。（4）小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)?。四、解答題(本大題共32分33．化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為最常見(jiàn)的化肥之一。（1）尿素屬于____（填標(biāo)號(hào)）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為CO2+234．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出2克合金樣品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）這四次實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加入的稀硫酸已經(jīng)過(guò)量。（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）35．向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：（1）在滴加NaOH溶液過(guò)程中，原溶液中離子個(gè)數(shù)不變。（填離子符號(hào)）（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是。（3）m1為多少？（要求寫(xiě)出具體的解題過(guò)程）36．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測(cè)定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）方法一：差量法。稱(chēng)取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過(guò)裝有試劑X的乙裝置，并利用測(cè)量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用A．氫氧化鈉 B．氫氧化鋇C．氯化鋇 D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱(chēng)量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱(chēng)取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克)102030氯化鈣溶液(克))303030沉淀質(zhì)量(克245①如圖所示，▲燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)。②請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫(xiě)出具體的解題過(guò)程）37．小海在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有____。A．開(kāi)展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開(kāi)展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買(mǎi)到的，可隨意購(gòu)買(mǎi)藥品或器材進(jìn)行各類(lèi)實(shí)驗(yàn)

答案解析部分1．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究；常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作【解析】【分析】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。

【解答】A、加熱試管內(nèi)液體時(shí)液體體積不能超試管容積的三分之一，A錯(cuò)誤。

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，B錯(cuò)誤；

C.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放在桌面上，C錯(cuò)誤；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，D正確；

故答案為：D。2．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)【解析】【分析】根據(jù)對(duì)化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)和化學(xué)式的認(rèn)識(shí)判斷。

【解答】A.氫氧化鈣，俗稱(chēng)熟石灰，化學(xué)式為Ca（OH）2，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉，俗稱(chēng)食鹽，化學(xué)式為NaCl，故D正確。

故選D。3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)氣體物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的進(jìn)行分析；根據(jù)在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)叫做酸進(jìn)行分析。

【解答】A.氣體物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，NO氣體由一氧化氮分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；

B.在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)叫做酸，硝酸在水中電離出氫離子和硝酸根離子，故B正確；

C.氮?dú)庵械仫@0，二氧化氮中氮顯+2，二氧化氮中氮顯+4，硝酸中氮顯+5，所以這些化合物中N元素化合價(jià)最高為+5價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)③不是兩種物質(zhì)交換成分生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。4．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題【解析】【分析】判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水解答本題還要注意所得溶液顯堿性。加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色，說(shuō)明該溶液顯堿性。

【解答】A.NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色，故選項(xiàng)B正確；

C.四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無(wú)色酚酞溶液后不變色，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故答案為：B。5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此分析即可。

【解答】A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中吸收水蒸氣，質(zhì)量會(huì)增大，但是沒(méi)有新物質(zhì)生成，故A不合題意；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中揮發(fā)出HCl氣體，自身質(zhì)量減小，故B不合題意；

C.氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，自身質(zhì)量增大，故C符合題意；

D.石灰石在空氣中質(zhì)量幾乎沒(méi)有變化，故D不合題意。

故選C。6．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)該耕地土壤的測(cè)定結(jié)果可知，該土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、鉀元素含量偏高，所以要施用適量的磷肥

【解答】A、硫酸鉀中富含鉀元素，不符合要求；

B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，不符合要求；

C、氯化鉀中富含鉀元素，不符合要求；

D、磷酸氫鈣中富含磷元素，符合要求。

故答案為：D。7．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

【解答】A.蘋(píng)果的pH小于橘子，所以酸性比橘子強(qiáng)，正確不符合題意。

B.廁所清潔劑pH在1-2間，為強(qiáng)酸性，廚房清潔劑pH在12-13間，為強(qiáng)堿性，正確不符合題意。

C.檸檬呈酸性，胃酸過(guò)多的人不宜多吃檸檬，正確不符合題意。

D.草木灰水呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，錯(cuò)誤符合題意。

故答案為：D。8．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，而鐵能夠和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵>銅。銅能夠和硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性銅>銀，那么活動(dòng)性鐵>銅>銀，故A不合題意；

B.銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，則活動(dòng)性鐵>銅；銅能夠和硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性銅>銀，因此活動(dòng)性鐵>銅>銀，故B不合題意；

C.鐵能夠和硫酸銅反應(yīng)，則活動(dòng)性鐵>銅；銀不能和硫酸銅反應(yīng)，則活動(dòng)性銅>銀，因此活動(dòng)性鐵>銅>銀，故C不合題意；

D.銀和銅都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，則它們的活動(dòng)性都小于鐵，但是無(wú)法比較二者的活動(dòng)性大小，故D符合題意。

故選D。

9．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】將實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)比即可。

【解答】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)看到有氣泡生成；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，會(huì)看到溶液變藍(lán)，故A正確不合題意；

B.稀硝酸不與硝酸銀反應(yīng)，而稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確不合題意；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.氯化鈣溶于水，而碳酸鈣不溶于水，則通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥即可分離，故D正確不合題意。

故選C。10．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析即可。

【解答】①滴入無(wú)色酚酞試液，氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，若溶液變紅也可能是碳酸鈉溶液導(dǎo)致的，則說(shuō)明NaOH溶液可能變質(zhì)；

②滴加BaCl2溶液，碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，NaOH溶液一定沒(méi)有變質(zhì)；

③滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生則說(shuō)明NaOH溶液一定變質(zhì)，若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生可能是鹽酸太少只與氫氧化鈉反應(yīng)；

①③錯(cuò)誤，②正確.

故答案為：B。11．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】膽礬晶體是藍(lán)色的；化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成；氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；由不溶性的固體小顆粒分散在水中形成懸濁液，據(jù)此分析即可。

【解答】A.膽礬是藍(lán)色固體而不是白色固體，那么①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是藍(lán)色固體溶解，溶液變成藍(lán)色，故A錯(cuò)誤符合題意；

B.②中加入少量水，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變化；再加水10毫升，氫氧化鈣微溶于水，配成石灰乳，發(fā)生了物理變化，故B正確不合題意；

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，于是③中出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，故C正確不合題意；

D.氫氧化銅難溶于水，是固體小顆粒分散到水中形成的，因此配制的波爾多液是懸濁液，故D正確不合題意。

故答案為：A。12．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)開(kāi)始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應(yīng)時(shí)，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵進(jìn)行分析。

【解答】開(kāi)始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應(yīng)時(shí)，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵。

故答案為：B。13．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】由圖像曲線開(kāi)始一段變化不明顯可知鋁表面的氧化鋁薄膜先和稀鹽酸反應(yīng)，隨后鋁和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放熱，兩種曲線呈上升趨勢(shì)，最后反應(yīng)停止，氣體壓強(qiáng)曲線呈直線，溫度曲線逐漸下降。

【解答】A、由溫度曲線的上升可知反應(yīng)放熱，故A項(xiàng)正確；

B、鋁的金屬性較強(qiáng)，能在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，由曲線圖像開(kāi)始一段變化不明顯可知是鋁表面的氧化鋁薄膜先和稀鹽酸反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C、氣體壓強(qiáng)升高是由于鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由分析可知后溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)停止，故D項(xiàng)正確。

故答案為：C。14．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②被提純物質(zhì)最后不要與除雜試劑反應(yīng)。

據(jù)此分析即可?！窘獯稹坑ト芤褐械腗gCl2、CaCl2、Na2SO4，則先用氫氧化鈉除掉氯化鎂，再用氯化鋇除掉硫酸鈉，接下來(lái)用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，再將沉淀濾掉，最后用稀鹽酸除去濾液中多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以能達(dá)到目的順序應(yīng)選：③⑤①②④．

故選A。15．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)所給圖像中的變化規(guī)律及起點(diǎn)，結(jié)合各物質(zhì)間的反應(yīng)過(guò)程判斷圖像與結(jié)論是否一致分析。【解答】A、分別向等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸，通過(guò)反應(yīng)速率可得出三種金屬與硫酸反應(yīng)的劇烈程度為Mg>Zn>Fe，不符合題意；

B、向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣會(huì)吸收水份生成氫氧化鈣，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小，若向不飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；

C、向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加稀鹽酸，加入一定量稀鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)，不符合題意；

D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，pH為7時(shí)水平線段表示硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，符合題意；

故選D。16．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)?！窘獯稹胯F粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中，鐵只能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中沒(méi)有硝酸銀，一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中沒(méi)有鐵，只有銀，A、B正確；C不正確；根據(jù)方程式可知，鐵與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量要減小，D正確；

故選C。17．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過(guò)量，此過(guò)程在碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此分析。

【解答】A、a至b段是碳酸鈉中和鹽酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、b點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉鈉和氯化鈣，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、a至c段氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大，c到d端氯化鈉質(zhì)量不再增加，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、c點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶質(zhì)種類(lèi)最少，故說(shuō)法正確。

故答案為：D。18．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)碳酸鋇能溶于硝酸，硫酸鋇不能溶于硝酸，硫酸與碳酸鋇不能共存及硫酸與鋇離子的溶液能產(chǎn)生沉淀，與碳酸根離子反應(yīng)能產(chǎn)生氣體分析。

【解答】燒杯中混合物過(guò)濾出白色沉淀a，a加入過(guò)量稀硝酸部分溶解，說(shuō)明含有硫酸鋇和碳酸鋇，無(wú)色濾液b加過(guò)量稀硫酸，無(wú)氣體、溶液產(chǎn)生，說(shuō)明不含鋇離子和碳酸根離子，則一定含硝酸鈉，可能含硫酸鈉，a中有碳酸鋇，碳酸鋇與硫酸不能共存，所以b中一定無(wú)硫酸。

A、燒杯中無(wú)色濾液b一定呈中性，符合題意；

B、白色沉淀a為硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，不符合題意；

C、兩試管中物質(zhì)混合產(chǎn)生碳酸鋇，則乙中碳酸鈉過(guò)量，甲中硝酸鋇過(guò)量，所以反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液一定不是過(guò)量，不符合題意；

D、乙試管中碳酸鈉有剩余，則硫酸不足，不符合題意；

故選A。19．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)，氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水分析。

【解答】A、曲線①二氧化碳濃度變化小于②，是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，不符合題意；

B、對(duì)比曲線①和②，二者變化趨勢(shì)不同，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)，不符合題意；

C、由圖像中二氧化碳深度變化趨勢(shì)可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，不符合題意；

D、氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度小，若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①下方，但在②上方，符合題意；

故選D。20．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，而碳酸鋇為不溶于水的白色沉淀；

（2）寫(xiě)出碳酸鈉和碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系分析所含物質(zhì)的可能性。【解答】（1）取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說(shuō)明樣品中不含有硝酸鋇；

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

10644

5.3g2.2g

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

8444

5.3g2.78g

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，如果5.3g樣品全部為碳酸鈉，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸鈉中肯定含有氯化鉀；如果碳酸鈉中還含有碳酸氫鈉，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也可能等于2g，因此說(shuō)明樣品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉。

故選D。21．【答案】（1）a（2）d（3）c【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）少量存于胃液中幫助消化的是鹽酸（a）。

(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是食鹽（d）。

(3)做饅頭時(shí)用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是純堿（c）。22．【答案】（1）藍(lán)（2）CuSO4；BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（3）Ba(OH)2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）含有銅離子的溶液都顯藍(lán)色；

（2）硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，而硝酸銅與氯化鋇沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，因此它們無(wú)法反應(yīng)；

（3）銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此確定加入的物質(zhì)。

【解答】（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍(lán)色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤你~離子；

（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CuSO4，化學(xué)方程式是：BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2；

（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為：Ba(OH)2。23．【答案】（1）可以（2）肥皂水（3）小【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)被蚊子叮咬后，向人體注入了蟻酸，出現(xiàn)皮膚疼癢、紅腫癥狀，可利用中和反應(yīng)的原理，進(jìn)行分析解答。

（3）若在測(cè)量石灰水的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，則稀釋了石灰水，堿性變?nèi)?，進(jìn)行分析解答

【解答】（1）該花汁遇酸性溶液變紅色，遇中性物質(zhì)顯黃色，遇堿性物質(zhì)顯綠色，與酸性、堿性的溶液起作用能顯示不同顏色，可以作酸堿指示劑。

（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蟻酸，可利用中和反應(yīng)的原理，應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)，最適宜涂抹表中的肥皂水，不能選用燒堿溶液、石灰水，因?yàn)樗鼈兙哂懈g性。

（3）若在測(cè)量石灰水的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，則稀釋了石灰水，堿性變?nèi)?，?huì)使pH偏小。24．【答案】（1）AC；鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）①②④⑤【知識(shí)點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)防止金屬銹蝕措施進(jìn)行分析。

【解答】（1）A中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，C中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，對(duì)比AC實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵制品銹蝕需要水；對(duì)比A（普通鐵釘）和D（純鐵釘）實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵制品銹蝕與鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素有關(guān)。

（2）①金屬表面涂抹油漆能防止金屬和水、空氣接觸，防止金屬形成原電池，從而防止金屬被腐蝕，故正確；

②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)增強(qiáng)金屬被腐蝕性能，所以能防止金屬被腐蝕，故正確；

③保持金屬表面清潔干燥能防止金屬與水分接觸，從而防止金屬被腐蝕，但不能用濕布擦拭，故不正確

④金屬表面進(jìn)行電鍍，使不活潑金屬與空氣、水接觸，不能形成原電池，從而防止金屬被腐蝕，故正確

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止金屬進(jìn)一步被氧化，所以能防止金屬被腐蝕，故正確

故答案為：①②④⑤。25．【答案】（1）<（2）復(fù)分解（3）NO3-（硝酸根）【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)或種數(shù)，確定反應(yīng)類(lèi)型；

（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析保持不變的微粒即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鋇和稀硝酸。因?yàn)橄∠跛岢仕嵝?，所以溶液的pH<7。

（2）反應(yīng)物和生成物都由兩種化合物組成，且相互交換成分，因此該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

（3）原來(lái)溶液為稀硫酸，后來(lái)溶液為稀硝酸，其中保持不變的是氫離子，即●為氫離子，那么○為硫酸根離子，而△為硝酸根離子（NO3-）。26．【答案】（1）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O（2）在C中的溶液里加入足量的氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀，則溶液X中存在硝酸鎂(合理即可)【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】（1）硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，碳酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，兩種沉淀都是白色的；加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說(shuō)明這個(gè)沉淀肯定是硫酸鋇，據(jù)次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，據(jù)此可以確定是否存在硝酸鎂。

【解答】（1）寫(xiě)出B中生成白色沉淀的化學(xué)方程式：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O；

（2）若要確定是否有硝酸鎂，可對(duì)C中溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，其方法是：在C中的溶液里加入足量的氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀，則溶液X中存在硝酸鎂。27．【答案】（1）B（2）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（3）均生成了難溶于水的碳酸鈣【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能使酚酞試液變紅，能使石蕊試液變藍(lán)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。

【解答】（1）溶液變?yōu)榧t色的是B，這是因?yàn)闅溲趸}溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。

（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象試管是A，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。

（3）D、E兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是均生成了難溶于水的碳酸鈣。28．【答案】（1）該結(jié)論錯(cuò)誤，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，無(wú)論鹽酸是否過(guò)量，都生成白色沉淀（2）先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀（3）A；C【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。

【解答】（1）方案Ⅰ不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

(2)表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）。

(3)為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過(guò)程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過(guò)程中鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變黃色)，不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗(yàn)鹽酸）。

故答案為：AC。29．【答案】堿；A；產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；無(wú)法證明氫氧化鈉的存在（合理均可）【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉及氫氧化鈉的堿性分析。

【解答】Na2CO3溶液顯堿性；把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，然后把燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液，因?yàn)V液顯紅色，說(shuō)明呈堿性，則濾液中一定不含稀鹽酸；猜想③成立，即溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，則加入足量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈紅色；將氯化鈣改為稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，只能證明一定存在碳酸鈉，無(wú)法證明氫氧化鈉的存在。

故答案為：堿；A；產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；無(wú)法證明氫氧化鈉的存在（合理均可）。30．【答案】（1）②④（2）③（3）③【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）【討論交流】銅的活動(dòng)性比氫弱；

（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與過(guò)程】根據(jù)金屬能否和酸反應(yīng)，如果能夠反應(yīng)根據(jù)氣泡的快慢確定活動(dòng)性強(qiáng)弱；

（3）根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并分析得出結(jié)論?！窘獯稹浚?）【討論交流】由于銅的活動(dòng)性比鋁弱，因此猜想②錯(cuò)誤；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鉻的活動(dòng)性位于氫前，而銅位于氫后，因此猜想④錯(cuò)誤；

（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與過(guò)程】銅位于氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)，因此觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無(wú)氣泡，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次是鉻，活動(dòng)性最弱的是銅，因此猜想③正確；

（3）【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)把甲翻入乙的鹽溶液中來(lái)，可以比較甲和乙的活動(dòng)性；通過(guò)把乙放入丙的鹽溶液中，可以比較乙和丙的活動(dòng)性大小，最后將二者連接起來(lái)即可，因此步驟③沒(méi)必要做。31．【答案】（1）碳酸鈉溶液也顯堿性(碳酸鈉溶液的pH>7).（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（3）Ca(OH)2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)?！局R(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性；

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（3）除雜的基本原則：不引入新的雜質(zhì)；

（4）如果氫氧化鈉全部變質(zhì)為碳酸鈉，那么加入過(guò)量的氯化鋇生成沉淀后，溶液應(yīng)該是中性，不能使酚酞試液變色。【解答】（1）碳酸鈉的溶液也呈堿性，它的pH也大于7，所以?xún)H僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)是不合適的；

（2）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式表示為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）氫氧化鈣來(lái)和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀同時(shí)生成了氫氧化鈉；因此可用氫氧化鈣除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時(shí)還不能引入新的雜質(zhì)；

（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。32．【答案】（1）純堿（蘇打）（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）（3）探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)弱的影響（4）溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)與俗稱(chēng)來(lái)分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中碳酸鈉溶液的溫度與pH的關(guān)系來(lái)分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析。

【解答】（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打；

（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，其他條件相同，只有碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的對(duì)比實(shí)驗(yàn)?？蛇x擇的一組實(shí)驗(yàn)是a1、b1、c1，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到結(jié)論是：碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，pH越大，堿性越強(qiáng)；

（3）實(shí)驗(yàn)二中其他條件相同，只有溫度不同，所以其目的是探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)弱的影響；

（4）小青將適量碳酸鈉粉未灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)椋禾妓徕c溶解在熱水中，pH較大，洗滌效果好。33．【答案】（1）A（2）46.7（3）解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。C3460=【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】(1)根據(jù)化肥的分類(lèi)來(lái)分析；

(2)根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析；

(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】（1）含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種的化肥是復(fù)合肥。根據(jù)尿素的化學(xué)式CO(NH2)2可知，尿素中含有的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮元素，屬于氮肥。

故答案為：A。（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14×234．【答案】（1）3（2）70%（3）解：設(shè)10g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。Mg2498=則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.04g10【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；