2.2.4化學(xué)平衡（影響平衡因素2）課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)平衡

第4課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素2

人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)在因素。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律

重點(diǎn)難點(diǎn)一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究2-3實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅棕色2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)解釋混合氣體受熱顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆方向移動(dòng)；混合氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正方向移動(dòng)。2.規(guī)律：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。3.原因分析升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利吸熱反應(yīng)對(duì)溫度變化更明顯4.速率-時(shí)間圖像ΔH>0ttΔH<00t0t練習(xí)1：

可逆反應(yīng)：2A(g)

2B(g)+C(g)△H>0。達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.增大壓強(qiáng)

B.減小壓強(qiáng)

C.減小C的濃度

D.降低溫度D練習(xí)2：可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)＋C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體CD1、規(guī)律：催化劑同時(shí)、等倍數(shù)增大v正和v逆；

加入催化劑，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。各組分百分含量不變，但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響2.圖像

含量tt1t2加催化劑未加催化劑思考：催化劑對(duì)化學(xué)平衡有沒有影響？

催化劑能夠同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是什么？三、勒夏特列原理1.內(nèi)容：

如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。2、注意：①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系；②平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。③移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。④只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，不能用來(lái)判斷建立新平衡所需的時(shí)間⑤只適用于“改變影響平衡的一個(gè)條件”。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的n個(gè)條件則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向一致時(shí)才可使用勒夏特列原理來(lái)判斷。⑥勒夏特列原理不能解釋的事實(shí)：a.使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；b.反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變的可逆反應(yīng)改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；c.不屬于可逆反應(yīng)的反應(yīng)；d.外界條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。勒夏特列原理只能用來(lái)判斷和解釋平衡移動(dòng)！①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T21.下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)

在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化(B)

實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高

NH3的利用率√課堂練習(xí)練2：在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是()A.升高溫度B.降低溫度C.減小壓強(qiáng)D.增大壓強(qiáng)AD課堂練習(xí)3：對(duì)于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是(

)A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率C．正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D．正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣【答案】C【解析】外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度增大。課堂練習(xí)4：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏

色變淺【答案】C【解析】升