浙江省普通高中2024年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬試題二含解析

PAGEPAGE14浙江省一般中學(xué)2024年中學(xué)化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬試題（二）（含解析）(滿分70分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．氯氣的分子式是()A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl2【答案】D【解析】氯元素的符號是Cl，氯氣屬于雙原子分子，即氯氣分子式為Cl2，故D正確；故選D。2．中美科學(xué)家攜手發(fā)覺了全硼富勒烯B40團(tuán)簇(如圖結(jié)構(gòu))，它在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。B40屬于()A．單質(zhì)B．化合物C．有機物D．氧化物【答案】A【解析】B40屬于是一種元素組成的，因此為單質(zhì)，故A正確。故選A。2．蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，不須要用到的儀器是()A． B． C． D．【答案】A【解析】蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，采納蒸餾操作，蒸餾所須要用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈等，不須要用到蒸發(fā)皿。故選A。4．下列能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是()A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO2【答案】C【解析】A項，氨氣不能將KI氧化生成I2，不能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，A不選；B項，二氧化碳不能將KI氧化生成I2，不能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B不選；C項，氯氣可以將KI氧化生成I2，能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C選；D項，二氧化硫不能將KI氧化生成I2，不能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D不選。5．下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A．霧B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．淀粉溶液【答案】B【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧、氫氧化鐵膠體和淀粉溶液均是膠體分散系，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B。6．下列屬于置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是()A．2KI+CKCB．2FCCu=2FCCuCC．TCTC D．2M【答案】C【解析】A項，2KI+CKC屬于置換反應(yīng)，Cl2作氧化劑，KI作還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=1：2，A錯誤；B項，2FCCu=2FCCuC不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C項，TCTC屬于置換反應(yīng)，Cl2作氧化劑，TiO2作還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=2：1，C正確；D項，2M屬于置換反應(yīng)，CO2作氧化劑，Mg作還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=1：2，D錯誤。故選C。7．下列屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是()A．冰醋酸 B．鎂鋁合金 C．無水乙醇 D．熔融態(tài)氯化鉀【答案】D【解析】A項，冰醋酸即無水乙酸，屬于電解質(zhì)，但冰醋酸不導(dǎo)電，A項不符合題意；B項，鎂鋁合金能導(dǎo)電，屬于金屬混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項不符合題意；C項，無水乙醇不導(dǎo)電，且為非電解質(zhì)，C項不符合題意；D項，熔融態(tài)氯化鉀屬于電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，D項符合題意；故選D。8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為143、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子B．CCl4的電子式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)式：HC≡CHD．丙烷的球棍模型：【答案】D【解析】A項，中子數(shù)為143、質(zhì)子數(shù)為92，則質(zhì)量數(shù)=143+92=235，該鈾(U)原子表示為，不是子，A錯誤；B項，CCl4的電子式：，B錯誤；C項，乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，HC≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D項，丙烷的球棍模型：，D正確。故選D。9．下列說法正確的是()A．氕、氘、氚互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3B．氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化C．HCOOH與HCOOCH3互為同系物D．C4H10的一氯取代物有3種，其沸點各不相同【答案】B【解析】A項，氕的中子數(shù)為0，氘的中子數(shù)為1，氚的中子數(shù)為2，錯誤；B項，氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；C項，HCOOH屬于羧酸，而HCOOCH3屬于酯，不互為同系物，錯誤；D項，C4H10有三種同分異構(gòu)體，一氯代物不至3種，錯誤。10．下列說法正確的是()A．聚乙烯是一種廣發(fā)用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得純硅C．海水中溴離子濃度大，因此溴被稱為“海洋元素”D．用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉干脆得到【答案】A【解析】A項，聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)得到的化合物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品，故A正確；B項，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的硅中含有碳等雜質(zhì)，為粗硅，為進(jìn)一步提純，可與氯氣反應(yīng)，再用氫氣還原，故B錯誤；C項，地球上99%以上的溴都隱藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，不是因為海水中溴離子的濃度大，海水中的溴離子濃度很小，故C錯誤；D項，由黃鐵礦冶煉干脆得到的銅為粗銅，其中含有許多雜質(zhì)，須要電解精煉后才可以用于工業(yè)生產(chǎn)，故D錯誤。11．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡潔氫化物，后者穩(wěn)定性強C．Y、Z形成的簡潔陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W【答案】A【解析】依據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于其次周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。A項，由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B項，由分析可知，Y、Z形成的簡潔氫化物為NH3和H2O，氧比氮的非金屬性強，氧與氫之間的共價鍵最堅固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D項，工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。12．下列離子方程式不正確的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】B【解析】A項，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假設(shè)Ba(OH)2物質(zhì)的量為1mol，則沉淀完全時，加入1molNaHSO4，此時氫離子和氫氧根離子參加反應(yīng)物質(zhì)的量均為1mol，離子方程式正確，故A正確；B項，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：Cl2+2C(OH)2=C2++Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C項，MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D項，AlCl3溶液加入過量的氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶與弱堿，離子方程式正確，故D正確；故選B。13．已知FeCO3與砂糖混用可以作補血劑。某?；瘜W(xué)小組同學(xué)在試驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法正確的是()A．過濾操作須要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗B．沉淀過程中有NH3放出C．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO【答案】C【解析】過濾操作中用漏斗過濾，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，A項錯誤；FeSO4與NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，B項錯誤；Fe2＋變質(zhì)會生成Fe3＋，則檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)可利用KSCN溶液，C項正確；Fe2＋在空氣中加熱易被氧化為Fe3＋，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，D項錯誤。14．下列說法不正確的是()A．對煤進(jìn)行綜合利用，主要是為了提高煤的燃燒效率B．石油的裂解所需溫度比裂化更高，乙烯可以從石油裂解氣中得到C．可燃冰是甲烷與水在高壓下形成的自然氣的水合物D．植物秸稈經(jīng)水解、酶催化發(fā)酵可轉(zhuǎn)化為酒精【答案】A【解析】A項，對煤進(jìn)行綜合利用，主要是為了要將煤轉(zhuǎn)化為清潔的能源，同時又能有效地提取分別煤中所含的珍貴化工原料，A錯誤；B項，石油的裂解是使長碳鏈變成短碳鏈，所以所需溫度比裂化更高，乙烯可以從石油裂解氣中得到，B正確；C項，甲烷與水在高壓下形成的自然氣的水合物稱為可燃冰，C正確；D項，植物秸稈是纖維素，經(jīng)水解產(chǎn)生葡萄糖、葡萄糖再經(jīng)酶催化發(fā)酵可轉(zhuǎn)化為酒精，D正確；故選A。15．下列說法不正確的是()A．油脂皂化反應(yīng)中加入乙醇的主要目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，以加快反應(yīng)速率B．在淀粉水解液中先加過量的氫氧化鈉、再滴加碘水，溶液未變藍(lán)，說明淀粉己經(jīng)完全水解C．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定條件下，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物D．游泳場館常用硫酸銅溶液做池水的消毒劑，其原理利用蛋白質(zhì)的變性【答案】B【解析】油脂皂化反應(yīng)中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反應(yīng)物的接觸面積，以加快反應(yīng)速率，故A正確；氫氧化鈉與碘反應(yīng)，在淀粉水解液中先加過量的氫氧化鈉、再滴加碘水，溶液未變藍(lán)，不能說明淀粉己經(jīng)完全水解，故B錯誤；氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定條件下，它們之間能發(fā)生縮合反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；硫酸銅能使蛋白質(zhì)的變性，故D正確。16．如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量改變示意圖，下列說法錯誤的是()A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵共汲取1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出熱量小于242kJD．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ熱量【答案】C【解析】依據(jù)圖示，4molH和2molO的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的能量高1368kJ，所以拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵共汲取1368kJ能量，故A正確；由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量，故B正確；1molH2(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出熱量大于242kJ，故C錯誤；2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ熱量，故D正確。17．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，以多孔金屬為電極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，裝置如圖所示。下列說法不正確的是() A．電流從電極A流向電極BB．反應(yīng)前后氫氧化鉀溶液的pH降低C．通氧氣的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池工作時，正負(fù)極均不產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象【答案】A【解析】A項，，依據(jù)燃料電池的構(gòu)成，通氧氣一極為正極，通氫氣一極為負(fù)極，即電極A為負(fù)極，電極B為正極，依據(jù)原電池的工作原理，電流從電極B流向電極A，A不正確；B項，電池總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O，產(chǎn)生H2O對KOH稀釋，pH降低，B正確；C項，電極B電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D項，電池工作是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，沒有燃燒現(xiàn)象，D正確。18．下列有關(guān)食品添加劑運用正確的是()A．在規(guī)定范圍運用著色劑，一般認(rèn)為對人體健康無害B．為了增進(jìn)孩子的食欲，可以在飲食中多多運用調(diào)味劑C．亞硝酸鈉可延長肉類制品保質(zhì)期，我們可放心添加運用D．為增加食品養(yǎng)分，應(yīng)大力提倡在食品中添加養(yǎng)分強化劑【答案】A【解析】A項，食品添加劑的運用量，衛(wèi)生部門有嚴(yán)格規(guī)定。在規(guī)定的范圍內(nèi)運用添加劑，一般對人體健康無害，正確；B項，過量運用調(diào)味劑對人體是有危害的，錯誤；C項，亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，不行長期或大量食用含亞硝酸的食物，錯誤；D項，養(yǎng)分強化劑不能隨意食用，應(yīng)依據(jù)每個人的不同狀況或醫(yī)生的建議而定，錯誤。19．下列說法不正確的是()A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵，它們都是共價化合物B．SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力C．某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中肯定含有離子鍵D．CO2和N2中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A項，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價鍵，它們都是共價化合物，故A正確；B項，SO2溶于水時反應(yīng)生成亞硫酸，需克服共價鍵和分子間作用力，故B正確；C項，某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不肯定含有離子鍵，如金屬單質(zhì)，故C錯誤；D項，CO2分子晶體中碳與氧形成四對共用電子對，碳和氧原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D正確。20．肯定條件下，F(xiàn)e汲取CO生成協(xié)作物Fe(CO)5。常溫下，F(xiàn)e(CO)5是一種黃色液體，易溶于汽油、苯等多數(shù)有機溶劑。下列說法肯定錯誤的是()A．Fe(CO)5為分子晶體B．Fe(CO)5難溶于水C．Fe(CO)5屬于含氧鹽D．Fe汲取CO生成Fe(CO)5的改變是化學(xué)改變【答案】C【解析】A項，依據(jù)相像相容原理，F(xiàn)e(CO)5易溶于汽油、苯等分子，故可以推想Fe(CO)5也為分子晶體，A正確；B項，依據(jù)相像相容原理，F(xiàn)e(CO)5易溶于汽油、苯等分子，苯為非極性分子，故可以推想Fe(CO)5也為非極性分子，故Fe(CO)5難溶于水等極性溶劑，B正確；C項，金屬離子或銨根離子與酸根離子形成的化合為鹽，依據(jù)鹽的定義Fe(CO)5中不含有金屬陽離子和酸根離子，故不屬于鹽，C錯誤；D項，F(xiàn)e汲取CO的過程中生成了新的物質(zhì)，故屬于化學(xué)改變，D正確；故選C。21．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NAD．將1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和為2NA【答案】C【解析】A項，n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假設(shè)H2SO4完全反應(yīng)，則由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成SO2的物質(zhì)的量==0.46mol，即生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA，但是，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不能發(fā)生上述反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，A錯誤；B項，Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液體積未知，不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C項，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)小于0.1NA個，C正確；D項，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，1molCl2中含有2mol氯原子，依據(jù)氯元素守恒，HClO、Cl?、ClO?、Cl2共2mol，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl?、ClO?粒子數(shù)之和小于2NA，D錯誤。故選C。22．對利用甲烷消退NO2污染進(jìn)行探討，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，限制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間改變的有關(guān)試驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由試驗數(shù)據(jù)可知試驗限制的溫度T1＜T2C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②【答案】B【解析】A項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B項，溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由試驗數(shù)據(jù)可知試驗限制的溫度T1<T2，B正確；C項，40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，C錯誤；D項，0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，D錯誤。23．依據(jù)下列試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()序號ABCD裝置現(xiàn)象燒杯中的水被吸入導(dǎo)管左邊棉花變橙色，右邊棉花先變藍(lán)色后變無色產(chǎn)生紅棕色氣體錐形瓶中產(chǎn)生氣體，燒杯中液體變渾濁結(jié)論HCl氣體極易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2濃硝酸具有揮發(fā)性非金屬性：Cl>C>Si【答案】A【解析】A項，HCl極簡潔溶于水，使導(dǎo)氣管中氣體壓強減小，燒杯中的水在外界大氣壓強的作用下進(jìn)入導(dǎo)氣管中，A正確；B項，通入Cl2，左邊棉花變橙色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，右邊棉花先變藍(lán)色后變無色，可能是Cl2與KI反應(yīng)，也可能是Br2與KI反應(yīng)，B錯誤；C項，濃硝酸遇到灼熱的碎玻璃是由于在加熱條件下HNO3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生了NO2氣體，使試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，C錯誤；D項，由于酸性HCl>H2CO3，所以向盛有Na2CO3的錐形瓶中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到燒杯中，液體變渾濁可能是CO2與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，也可能是揮發(fā)的HCl與Na2SiO3反應(yīng)所致，但不能依據(jù)鹽酸的酸性比碳酸強，就證明元素的非金屬性Cl>C，D錯誤；故選A。24．由硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是()A．過程1廢氣中含SO2B．過程2試劑a

為稀硫酸C．過程3離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬【答案】D【解析】由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3+，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。A項，依據(jù)上述分析，過程1，廢氣中含SO2，故A正確；B項，因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則過程2最好用硫酸來溶解燒渣，故B正確；C項，過程3中二氧化硫?qū)㈣F離子還原生成硫酸亞鐵，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正確；D項，過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，得不到純凈綠礬，故D錯誤；故選D。25．固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)試驗，試驗過程及產(chǎn)物如下：依據(jù)上述試驗，下列說法正確的是A．固體X中肯定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．氣體A、C肯定均為純凈物D．固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的狀況【答案】D【解析】依據(jù)流程圖，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的濃鹽酸加熱，有氣體A生成，說明氣體A是氯氣，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也會出現(xiàn)血紅色溶液，溶液B中肯定含有鐵離子，由于反應(yīng)中生成了氯氣，因此鐵離子可能來自于FeO或Fe2O3，固體X不肯定含有Fe2O3；濾液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀鹽酸，生成氣體C，氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則沉淀肯定是BaSO4沉淀，說明溶液D中肯定含有Na2SO4，Na2SO4可能來自于亞硫酸鈉在酸性條件下被NaNO3氧化而來。A項，依據(jù)上述分析可知，固體X不肯定含有Fe2O3，A錯誤；B項，沉淀E肯定是BaSO4沉淀，不行能含有BaSO3，B錯誤；C項，氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物，C錯誤；D項，固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的狀況，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共20分)26．(4分)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①鋇餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。(2)寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________?！敬鸢浮?1)BaSO4(1分)Ca(ClO)2(1分)(2)C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)【解析】(1)①鋇餐即硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2；(2)木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O。27．(4分)已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體可作水果的催熟劑，C有特別的香味。依據(jù)下列圖示，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。(2)B中官能團(tuán)的名稱是________。(3)D和E生成C的反應(yīng)，符合綠色化學(xué)，化學(xué)方程式為___________(4)下列說法正確的是________。A．石油裂化可以制取DB．可以用氯化鈉溶液洗去A、C、E中的A、EC．D和E反應(yīng)也可以生成C的同分異構(gòu)體，是E的同系物D．B→A的反應(yīng)類型，也可以是加成反應(yīng)【答案】(1)(1分)(2)醛基(1分)(3)CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3(1分)(4)C、D(1分)【解析】D氣體可作水果的催熟劑，其為乙烯；則A為乙醇，B為乙醛，E為乙酸；從而得出C為乙酸乙酯。(1)A為乙醇，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B為乙醛，其官能團(tuán)的名稱是醛基。(3)D和E生成C的反應(yīng)，符合綠色化學(xué)，化學(xué)方程式為CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。(4)A項，已知D為乙烯，是石油裂解產(chǎn)物，A不正確；B項，A、C、E分別為乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸鈉溶液洗滌，B不正確；C項，D和E反應(yīng)也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分異構(gòu)體：CH2=CH2＋CH3COOH→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互為同系物，C正確；D項，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為乙醛，B→A，加入氫氣，也可以為加成反應(yīng)，D正確。故選CD。28．(4分)為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗：已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量削減14g。請回答：(1)樣品A的化學(xué)式為________________。(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮?1)Fe3S4(1分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(1分)(3)Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑(2分)【解析】礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量O2中灼燒，可生成固體B和氣體C，氣體C與溴水反應(yīng)生成無色溶液E，說明氣體C為SO2；固體B與過量的HCl反應(yīng)，可生成棕黃色溶液D，D與過量鐵粉反應(yīng)生成H2，并且溶液D中只含一種金屬陽離子，說明棕黃色溶液D為FeCl3。(1)依據(jù)以上分析可知樣品A中含有Fe和S元素，設(shè)樣品A中含有Fe原子物質(zhì)的量為X摩爾，依據(jù)溶液D與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量削減14g，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知削減固體的質(zhì)量為：+0.1=14，解得X=0.3mol，則S原子的物質(zhì)的量為：=0.4mol，所以樣品A的化學(xué)式為Fe3S4；(2)SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(3)Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑。29．(4分)某愛好小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在試驗中將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制得硫酸銅晶體。(1)將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是____________________。(2)試驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍舊出現(xiàn)了紅棕色氣體，請對該試驗裝置提出改進(jìn)看法：_________________________________________________________。【答案】(1)確保全部硝酸都