陜西省咸陽市實驗中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題

PAGEPAGE5陜西省咸陽市試驗中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題1.考試時間90分鐘，滿分為100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第=1\*ROMANI卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展親密相關。下列措施有利于節(jié)能減排、愛護環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與運用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應用高效干凈的能源轉化技術④田間焚燒秸稈⑤推廣運用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.對于反應中的能量改變,下列表述正確的是()A.斷開化學鍵的過程會放出能量B.放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量C.加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應D.氧化反應均為吸熱反應3.關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（）A.活化分子肯定能發(fā)生有效碰撞B.反應物分子之間的碰撞肯定會引起化學鍵的斷裂C.有效碰撞是活化分子在肯定的方向上的碰撞D.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量4.下列描述原子結構的化學用語正確的是()A.碳原子結構示意圖:B.基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s2C.氧原子核外能量最高的電子云的形態(tài):D.碳原子的軌道表示式:5.下表為元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿6．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ()A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是（）A．NH3的熔、沸點比PH3的高 B．NH3分子加熱難分解 C．冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比例互溶8.關于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說法正確的是()A.中心原子的化合價為+2價B.配體為水分子,外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀9.下圖所示的晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結構單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是(各元素所帶電荷均已略去)()A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O310.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A.最高正化合價:③>②>①B.第一電離能:③>②>①C.電負性:③>②>①D.原子半徑:③>②>①11.關于下列晶體的熔、沸點凹凸排列推斷不正確的是()A.CF4<CCl4<CBr4<CI4B.金剛石>碳化硅>晶體硅C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.NaF>NaCl>NaBr>NaI12．已知：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0B．2a＝b<0C．b>d>0D．213．已知下列電子排布圖表示元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．14.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是(A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol-115.下圖為碳酸鈣的熱分解示意圖，有關該反應的下列說法中錯誤的是()A.1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量B.該反應的ΔH>0C.該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂汲取能量,化學鍵形成放出能量D.由該反應可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應16．關于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，須要汲取5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，須要汲取12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時須要汲取17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共計52分）17.(10分)（1）某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量改變?nèi)鐖D所示,回答問題。①該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。②該反應過程中，斷裂舊化學鍵汲取的總能量____________（填“>”“<”或“=”）形成新化學鍵釋放的總能量。（2）已知拆開1molH-H鍵,1molCl-Cl鍵,1molH-Cl鍵,分別須要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學方程式為________________。（3）液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推動劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應生成氮氣和液態(tài)水，放出310.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為________________。18．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應為黃色WW為前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素（1）X位于元素周期表中的位置。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于晶體。（2）XY2的電子式是；分子空間構型為。（3）Z2Y2中含有的化學鍵類型有;陰、陽離子的個數(shù)比為。（4）W的基態(tài)原子的價電子排布圖為。19．（14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從試驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）假如用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述試驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（6）上述中和熱試驗測定數(shù)值結果偏小的緣由可能是（填字母）____。a．試驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后干脆測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)20.(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。（2）向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍色沉淀；接著滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透亮溶液；接著向溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的電負性由大到小的依次為(用元素符號表示)。②NH3中N原子的雜化軌道類型為，與其互為等電子體的陽離子為。（3）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。下圖表示的是(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位數(shù)為，已知晶胞的棱長為dnm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶體的密度表達式為g/cm3。化學參考答案及評分標準題號12345678910111213141516答案BBCCDBBCCBCBABDD17.（10分，每空2分）（1）①吸熱E1-E2②>（2）HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)ΔH＝+91.5kJ·mol（3）N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.2kJ·mol－1(其他合理答案也給分)18.（14分，每空2分）⑴其次周期第IVA族原子