山東省百所名校2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月份第三次質(zhì)量監(jiān)測試題

PAGEPAGE16山東省百所名校2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月份第三次質(zhì)量監(jiān)測試題考生留意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24S32Cl35.5V51Br80第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.試驗室中下列做法正確的是A.用煤油貯存金屬鋰B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)C.用濕抹布擦凈滴到試驗桌上的少量酸，然后用水沖洗抹布D.用濃硫酸干燥氨氣、氯氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.打磨磁石制作簡易指南針B.對電力不足的新能源汽車充電C.用高錳酸鉀溶液去除書畫上的紅霉D.可降解包裝材料的完全降解有利于削減白色污染3.原子模型是由人們對物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的相識而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運動狀態(tài)有A.8種B.13種C.14種D.18種4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)W原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與W同主族，X的最簡潔氫化物的水溶液呈堿性，基態(tài)Z原子的核外電子中只有一個未成對電子。下列說法錯誤的是A.電負(fù)性：Z>W>YB.最簡潔氫化物的沸點：X>W>ZC.原子半徑：Y>>W>XD.Z的單質(zhì)具有強氧化性5.用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行試驗，下列能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A.圖1試驗室制氨氣B.圖2配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸C.圖3電解精煉鋁D.圖4用海水制取蒸餾水6.某重要藥物的中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，并放出二氧化碳B.1molM最多消耗2molNaOHC.能使酸性重鉻酸鉀溶液變色D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)7.在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點為35℃。下列有關(guān)說法錯誤的是A.EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力B.EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個原子共平面D.-一個分子中有10個σ鍵8.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。試驗室仿照工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的試驗流程如下。已知：“沉淀”時需限制溫度為0℃左右。下列說法錯誤的是A.“溶解”CaCl2固體時，可通過攪拌加速溶解B.“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴C.“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處D.“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥9.化工行業(yè)常用硒（Se）作催化劑，該催化劑具有反應(yīng)條件溫柔、成本低、環(huán)境污染小、用后處理簡便等優(yōu)點。以銅陽極泥（主要成分為Cu2Se、Ag2Se，還含有少量Ag、Au、Pt等）為原料制備純硒的工藝流程如圖。已知：①“凈化除雜”時采納真空蒸餾的方法提純硒（沸點為685℃）；②焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，；③“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度不小于0.01.下列說法錯誤的是A.“加硫酸并焙燒”時運用的硫酸應(yīng)為濃硫酸B.“水汲取”過程得到的溶液呈酸性C.在試驗室蒸餾時，須要用到直形冷凝管D.“浸出液”中的溶質(zhì)成分不行能含有Ag2SO410.金屬鎂被視為下一代能量存儲系統(tǒng)負(fù)極材料的極佳選擇。鎂—溴電池的工作原理如圖所示（正、負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過：反應(yīng)前，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等）。下列說法錯誤的是A.Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.用該電池對鉛蓄電池進(jìn)行充電時，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連D.當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差為2.4g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.氯羥喹能夠提高人體的免疫力，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氯羥喹的說法正確的是A.分子式為C18H25ON3ClB.分子中全部碳原子可能共平面C.分子中氮原子的雜化方式有2種D.環(huán)上有5種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子12.室溫下進(jìn)行下列試驗，依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A乙醇鈉的水溶液是強堿性結(jié)合H+的實力強B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中肯定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL肯定濃度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了電離13.某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示（兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。下列有關(guān)說法錯誤的是離子含量/9360832001100160001200118A.甲室的電極反應(yīng)式為B.淡化過程中在戊室發(fā)生的反應(yīng)：、C.若將陽膜和陰膜的位置互換，則淡水的出口為a、cD當(dāng)通過丙室陰膜的離子的物質(zhì)的量為1mol時，甲室收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14.十氫萘（C10H18）是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)驗“”脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是A總反應(yīng)的B.C10H18（l）的脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12（l）C.十氫萘脫氫的總反應(yīng)速率由其次步反應(yīng)確定D.選擇合適的催化劑不能變更Ea1、Ea2的大小15.常溫下，用的鹽酸滴定20mLNaCN溶液時，溶液中由水電離出的H+濃度的負(fù)對數(shù)與滴加的鹽酸體積[V(HCl)]的關(guān)系如圖所示。甲基橙的變色范圍見下表。甲基橙變色范圍溶液pH＜3.13.1~4.4＞4.4顏色紅色橙色黃色下列敘述正確的是A.常溫下，的數(shù)量級為B.常溫下，的HCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.濃度均為的HCN和NaCN混合溶液中：D.B點對應(yīng)溶液中：第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：（1）亞氨酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要緣由是亞氯酸鈉具有性。（2）制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為；制備時可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。但“汲取”時卻不宜用S代替H2O2，理由是。（3）可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式），“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。（4）測定某亞氯酸鈉樣品的純度：精確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸（發(fā)生反應(yīng)，配成250mL待測液。移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知：）。①移取25.00mL待測液的儀器的名稱是。②在接近滴定終點時，運用“半滴操作”可提高測定的精確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，（請在橫線上補全操作），接著搖動錐形瓶，視察溶液顏色變更。③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）；在滴定操作正確無誤的狀況下，此試驗測得結(jié)果偏高，其可能的緣由是。17.（12分）鈣銅合金可用作電解法制備金屬鈣的陰極電極材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅在元素周期表中位于（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。（2）基態(tài)Ca原子的價電子排布式為。Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，緣由是。（3）硫酸銅稀溶液呈藍(lán)色，則硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有（填標(biāo)號），其中硫酸根的空間構(gòu)型為。A.配位鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵E.范德華力（4）Cu的一種配位化合物（Me為）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中Cu的配位數(shù)為，碳原子的雜化類型為，C、N、O的第一電離能從小到大的依次是（填元素符號）。（5）一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)如圖2（III可看作是由I、II兩種原子層交替積累排列而形成的，其晶胞結(jié)構(gòu)為IV）。IIIIIIIV該鈣銅合金中銅原子與鈣原子的個數(shù)比為；晶體的坐標(biāo)系稱為晶軸系，晶軸系以晶胞參數(shù)為晶軸的單位向量如圖2（IV），在圖3中畫出圖2（IV）中Cu原子沿z軸方向向x—y平面投影的位置（用“”表示銅原子）。18.（12分）氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不行少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。已知：則反應(yīng)。（2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)，a、b、c三組試驗的反應(yīng)溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變更曲線如圖1所示。①三組試驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是（用Ta、Tb、Tc表示），0~20min內(nèi)，試驗b中v（CO2）=。②試驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。圖1圖2（3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度限制在780~840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：①NH3催化氧化速率，k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為時，c(NH3)與速率的關(guān)系如表所示，則a=。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4②其他反應(yīng)條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。則A點對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）（填“>”、“<”或“=”）v（逆），A、C點對應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是（填“A”或“C”），理由是。19.（12分）化合物F是一種重要的制藥原料，以芳香族化合物A為原料合成F的合成路途如下：BCDEF已知：（其中R、均代表烴基、X代表鹵素原子）回答下列問題：（1）A的名稱是；D中官能團(tuán)的名稱為。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；的反應(yīng)類型是。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（4）已知：通常羥基與碳碳雙鍵干脆相連時不穩(wěn)定。符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為。①苯環(huán)上有兩個取代基②含有兩種官能團(tuán)③能與Na反應(yīng)放出氫氣（5）參照題干合成路途，以A.和CH3MgBr為原料可以合成高分子化合物G（），請設(shè)計出合理的合成路途（無機試劑任選）。20.（12分）硫酸氧礬（VOSO4）對高血糖、高血癥等具有肯定的治療作用。制備VOSO4的試驗流程及試驗裝置如圖1（夾持及加熱裝置已省略）?；卮鹣铝袉栴}；（1）儀器a的名稱為，在該儀器中發(fā)生反應(yīng)生成（VO2）2SO4的化學(xué)方程式為。（2）常溫條件下，V2O5是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強酸（如硫酸，常溫下其溶解反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)屬于（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”），在較相宜的溫度下，可減小濃硫酸的須要量，圖2為反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系，則最相宜的加熱方式為（填“干脆加熱”或“水浴加熱”）。（3）加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是；反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的反應(yīng)的離子方程式為。（4）硫酸氧釩中釩含量的測定：I.制備VOSO4溶液：稱取0.4617gV2O5，并取肯定量的濃硫酸、水，置于圖1裝置中反應(yīng)。II.滴定預(yù)處理：=1\*GB3①將制得的藍(lán)黑色硫酸氧釩溶液用250mL容量瓶定容；②取定容后的藍(lán)黑色溶液15.00mL于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀（可將VO2+氧化為）溶液至反應(yīng)完全；③加入2mL尿素溶液后，滴加亞硝酸鈉溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知：尿素不干脆與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸還原為氮氣；亞硝酸可將生還原為VO2+。III.滴定過程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，調(diào)整pH=0，滴人指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。（）。得到處理后的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)123測得VOSO4中釩的質(zhì)量m（V）/g0.24420.24560.2437步驟③中加入尿素的目的是；測得硫酸氧釩中釩的質(zhì)量百分含量（%）=（列出計算式）；經(jīng)計算，測得的釩的質(zhì)量百分含量低于理論值，分析其可能緣由：（寫出一點即可）。高三第三次質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)參考答案1.C【解析】本題主要考查化學(xué)試驗相關(guān)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的認(rèn)知實力。金屬鋰的密度比煤油的小，A項錯誤；乙醇能與水互溶，B項錯誤；濃硫酸不能用于干燥氨氣，D項錯誤。2.A【解析】本題主要考查化學(xué)與生活的相關(guān)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的認(rèn)知實力。打磨磁石制作指南針是物理變更，A項符合題意。3.B【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)的基本學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的認(rèn)知實力。原子核外電子的運動狀態(tài)都不相同，即一個電子就是一種運動狀態(tài)，Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的電子排布式為，核外M層有13個電子（即有13種運動狀態(tài)），B項符合題意。4.B【解析】本題主要考查元素推斷的相關(guān)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷實力和學(xué)問遷移實力。分析可知，W、X、Y、Z依次為C、N、Si、Cl，最簡潔氫化物的沸點：N>Cl>C，B項錯誤。5.D【解析】本題主要考查儀器的運用，側(cè)重考查學(xué)生對試驗原理的理解實力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但在試管口兩者會重新化合生成氯化銨，故不能用于試驗室制取氮氣，A項不符合題意；配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋，B項不符合題意；陰極氫離子放電，C項不符合題意；用海水制取蒸餾水采納蒸餾操作，圖示裝置能達(dá)到試驗?zāi)康模珼項符合題意。6.C【解析】本題主要考查常見有機物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的理解實力。M能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能放出二氧化碳，A項錯誤；1molM最多消耗3molNaOH，B項錯誤；M分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。7.B【解析】本題主要考查碳酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的理解實力。EC為分子晶體，A項正確；EC分子間不能形成氫鍵，B項錯誤；分子中至少有4個原子共平面，C項正確；分子中還有4個C—H鍵未畫出，共有10個σ鍵，D項正確。8.C【解析】本題主要考查生產(chǎn)過氧化鈣的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生對試驗基礎(chǔ)學(xué)問的駕馭實力。溶解固體時，可用玻璃棒攪排，加速溶解，A項正確；由題給信息可知，“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴，B項正確；“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，其他地方簡潔戳破，C項錯誤；“乙醇洗”的目的是除去水分，使產(chǎn)品快速干燥，D項正確。9.D【解析】本題主要考查以銅陽極泥為原料制備純硒的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的實力。當(dāng)“浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度等于時，，“浸出液”中溶質(zhì)成分含有Ag2SO4，D項錯誤。10.C【解析】本題主要考查電化學(xué)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生獲得信息和應(yīng)用信息的實力。依據(jù)電池放電時Mg2+的移動方向可推知，Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，B項正確；鉛蓄電池充電時的總反應(yīng)為，N端為正極，與錯蓄電池的PbO2電極機連，C項錯誤；當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，有0.1molMg2+發(fā)生轉(zhuǎn)移，故正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差為2.4g，D項正確。.11.CD【解析】本題主要考查有機化合物結(jié)構(gòu)的相關(guān)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的實力。分子式為C18H26ON3Cl，A項錯誤；分子中全部碳原子不行能共平面，B項錯誤。12.AD【解析】本題主要考查化學(xué)試驗相關(guān)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的實力。乙醇鈉的水溶液呈強堿性，發(fā)生水解的程度大，結(jié)合H+的實力強，A項正確；將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變監(jiān)，有兩種可能，一種是該溶液中含有I2，另一種是該溶液中含有能將KI氧化成I2的物質(zhì)，B項錯誤；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸將Fe2+氧化成Fe3+，不能說明氧化性：Fe3+<Ag+，C項錯誤；黃色沉淀是AgI，說明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+，D項正確。13.D【解析】本題主要考查電滲析法淡化海水，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決電化學(xué)問題的實力。甲室電極與電源正極相連，電極反應(yīng)式為，A項正確；戌室電極與電源負(fù)極相連，為陰極室，起先電解時，陰極上水得電子生成H2和，生成的和反應(yīng)生成，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2，B項正確；陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子道過，若交換位置，乙、丁室中的陰陽離子分別向兩邊移動，則淡水的出口為a、c，C項正確；通過丙室陰膜的陰離子（價陰離子和價陰離子）所帶電荷不確定，故無法計算當(dāng)通過丙室陰膜的離子的物質(zhì)的量為1mol時，甲室收集到的氣體的體積，D項錯誤。14.B【解析】。本題主要考查反應(yīng)中能量的變更，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解實力?？偡磻?yīng)的等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，A項錯誤；反應(yīng)II的活化能比反應(yīng)I的小，故反應(yīng)速率更快，即反應(yīng)I產(chǎn)生的C10H12很快被反應(yīng)II消耗，故不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚，B項正確；反應(yīng)II的活化能比反應(yīng)I的小，分步反應(yīng)的總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步確定，即由反應(yīng)I確定，C項錯誤；選擇合適的催化劑能加快反應(yīng)速率（本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能），D項錯誤。15.AC【解析】本題主要考查稀鹽酸滴定NaCN溶液時離子濃度的變更圖像，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的實力。由圖像可知，的NaCN溶液中的H+全部是由水電離出的，，則水電離出的，則溶液中，，，的數(shù)量級為，A項正確，，得出，即pH=5.1，甲基橙的變色范圍是pH<3.1為紅色，pH>4.4為黃色，pH=3.1~4.4為橙色，故的HCN溶液使甲基橙試液顯黃色，B項錯誤；因為，的水解程度大于HCN的電離程度，所以此時溶液中，C項正確；B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCl和HCl，依據(jù)電荷守恒.，依據(jù)物料守恒：，兩式聯(lián)立：，D項錯誤。16.（1）氧化（1分）（2）；“制各ClO2”吋是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“汲取”時是堿性條件，S會優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)（2分）（3）Na2SO4（1分）（4）①酸式滴定管（或移液管，1分）②再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（1分）=3\*GB3③（2分）；碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)（2分）【解析】本題主要考查制備亞氯酸鈉的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物的理解實力和綜合運用實力。（1）NaClO3與H2O2在硫酸存在的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ClO2說明H2O2被氯化，故產(chǎn)物中有O2生成，即NaClO3、H2O2、H2SO4反應(yīng)生成ClO2、O2、Na2SO4和H2O。（2）略。（3）由（1）分析可知廢液中含有大量硫酸鈉。（4）①待測液呈酸性，故移取25.00ml.待測液可用酸式滴定管或移液管。②為了保證滴定管中流出的液體能完全反應(yīng)，須要用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁。③依據(jù)題給方程式可得關(guān)系式，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；由于碘離子具有較強的還原性，能被空氣巾的氧氣氧化成碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，因此試驗測得結(jié)果偏高。17.（1）ds（1分）（2）4s2（1分）；Co原子半徑小，金屬鍵強（2分）（3）B（1分）；正四面體形（1分）（4）6（1分）；sp2、sp3（2分）；（1分）（5）5：1（1分）；（1分）【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問的運用實力。（1）Cu是29號元索，屬于過渡元素，價電子排布式為3d104s1，銅在元素周期表中位于ds區(qū)。（2）Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但Co的原子半徑小且價電子數(shù)多，金屬鍵強，導(dǎo)致Co的熔點、沸點均比Ca的高。（3）硫酸銅稀溶液量藍(lán)色是因為溶液中含有，中含有配位鍵、共價鍵，水分子間存在氫鍵、范德華力，所以硫酸銅稀溶液中不存在金屬鍵，故選B。（4）略。（5）依據(jù)圖2中結(jié)構(gòu)III可知，該晶胞中Ca原子個數(shù)，Cu原子個數(shù)為。18.（1）（1分）（2）①（或，2分）；（1分）②2（2分）（3）①3（2分）②>（1分）；A（1分）；相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升，放熱反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應(yīng)的平衡常數(shù)較大（2分）【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解實力和綜合運用實力。（1）依據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，由－①＋2×②－③可得，熱化學(xué)方程式：。（2）①三組試驗在恒溫條件下進(jìn)行，且起始