河南省商丘市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

PAGE20-河南省商丘市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題（含解析）考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫術(shù)黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清晰。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫術(shù)黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1第一、二章，選修3、5。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹猩婕暗脑囼?yàn)操作有①溶解②攪拌③升華④蒸發(fā)⑤分液A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】水浸七日，其汁自來，操作為溶解；每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，操作為攪拌；其掠出浮沫曬干者曰靛花，操作為蒸發(fā)，涉及的試驗(yàn)操作有①溶解、②攪拌、④蒸發(fā)，選C。2.下列化學(xué)試劑的危急警告標(biāo)識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD化學(xué)試劑汽油濃硫酸K2Cr2O7CuSO4危急警告標(biāo)識(shí)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．汽油為液態(tài)，可燃燒，屬于易燃液體，故A正確；B．濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，故B正確；C．K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，故C正確；D．CuSO4屬于重金屬鹽，重金屬離子能使人中毒，屬于有毒品，故D錯(cuò)誤；答案選D。3.海水中的氮循環(huán)如圖所示，其中反應(yīng)①~⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)①是NH4+→NH3，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是NH2OH→N2H4，N元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是N2H4→N2，N元素化合價(jià)上升，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是NO2-→NH2OH，N元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是NO2-→N2，N元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有4個(gè)，故選B。4.某溶液中，若忽視水的電離，只含有下表所示的四種離子，試推想X離子及其濃度a可能為離子Ba2+Al3+X物質(zhì)的量濃度/mol·L-10.150.20.4aA.、0.25 B.Cl-、0.5 C.OH-、0.5 D.、0.05【答案】B【解析】【詳解】由于溶液確定是電中性的，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，正電荷是3×0.2＋2×0.15＝0.9，硝酸根離子帶的負(fù)電荷是=0.4，所以X確定帶負(fù)電荷，依據(jù)電荷守恒可知，X帶的負(fù)電荷總數(shù)為0.5，和Ba2+不共存、OH-和Al3+不共存，故選B。5.納米二硫化鉬(MoS2難溶于水)是氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑，將納米二硫化鉬與水混合制得的分散系不具有的性質(zhì)是A.分散質(zhì)的直徑為1nm~100nmB.激光筆照耀時(shí)，有一條光亮的通路C.運(yùn)用半透膜過濾時(shí)，分散質(zhì)能透過半透膜D.澄清透亮、均一穩(wěn)定的混合物【答案】C【解析】【詳解】A．納米二硫化鉬與水混合制得的分散系屬于膠體，膠體分散質(zhì)的直徑為1nm~100nm，故不選A；B．納米二硫化鉬與水混合制得的分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，激光筆照耀時(shí)，有一條光亮的通路，故不選B；C．納米二硫化鉬與水混合制得的分散系屬于膠體，膠體不能通過半透膜，運(yùn)用半透膜過濾時(shí)，分散質(zhì)不能透過半透膜，故選C；D．納米二硫化鉬與水混合制得的分散系屬于膠體，所以是澄清透亮、均一穩(wěn)定的混合物，故不選D；選C。6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.澄清透亮的溶液中：Cu2+、、、Cl-B.能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：Fe2+、K+、、C.c(Ba2+)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、I-、【答案】A【解析】【詳解】A.澄清透亮的溶液中Cu2+、、、Cl-四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液為堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.c(Ba2+)=1.0mol·L-1的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。7.若xgC3H6中含有的氫原子數(shù)為y，則wgCO中的分子數(shù)為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)n=，則xgC3H6的物質(zhì)的量為mol，則其含有的氫原子的物質(zhì)的量為mol=mol，則NA=。wgCO的物質(zhì)的量為mol，則其分子數(shù)為mol×NA=×=，答案選B。8.我國(guó)科學(xué)家合成了一種全新的環(huán)[18]碳分子(C18，如圖)，下列說法正確的是A.C18屬于一種新型化合物B.C18與C60的摩爾質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的C18與C60所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1D.等質(zhì)量的C18與C60所含的分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】C【解析】【詳解】A．C18是由18個(gè)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．C18與C60分子中的碳原子數(shù)目不同，則其摩爾質(zhì)量不相同，故B錯(cuò)誤；C．12gC18的物質(zhì)的量為mol，12gC60的物質(zhì)的量為mol，所含的原子個(gè)數(shù)比為mol×NA×18：mol×NA×60=1：1，故C正確；D．依據(jù)C向分析，12gC18的物質(zhì)的量為mol，12gC60的物質(zhì)的量為mol，等質(zhì)量的C18與C60所含的分子個(gè)數(shù)比為mol×NA：mol×NA=10：3，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子數(shù)為1.5NAB.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體0.1NAC.等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子數(shù)均為4NAD.4.8gMg在空氣中燃燒生成的MgO和Mg3N2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA【答案】D【解析】【詳解】A.25℃、101kPa為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體摩爾體積未知，CCl4在該條件下為非氣體狀態(tài)，無法求得分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.一個(gè)膠粒中包含多個(gè)Fe(OH)3粒子，膠體為混合物，無法用物質(zhì)的量衡量，B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子數(shù)相等，但個(gè)數(shù)不確定，C錯(cuò)誤；D.4.8gMg的物質(zhì)的量為0.2mol，在空氣中燃燒生成的MgO和Mg3N2的混合物，鎂元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故0.2mol的Mg反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D正確；答案選D。10.下列物質(zhì)分類中正確的是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A稀硫酸氫氧化鐵膠體蔗糖氫氣B膽礬石灰水硫酸鋇氨氣C火堿干冰氯化鈉溶液三氧化硫D醋酸空氣二氧化碳乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．稀硫酸是混合物、蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．膽礬具有固定組成是純凈物，石灰水是氫氧化鈣和水的混合物，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣自身不能電離，氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；C．干冰是固體二氧化碳，干冰屬于純凈物，氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B。11.十二烷基苯磺酸鈉(C18H29NaO3S)主要用作陰離子型表面活性劑。沸點(diǎn)為315℃，下列有關(guān)說法正確的是A.十二烷基苯磺酸鈉的摩爾質(zhì)量是348B.6.96g十二烷基苯磺酸鈉中碳原子數(shù)為0.36NAC.0.5mol十二烷基苯磺酸鈉的質(zhì)量為174g·mol-1D.1mol十二烷基苯磺酸鈉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)十二烷基苯磺酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其摩爾質(zhì)量是348g/mol，A錯(cuò)誤；B.6.96g十二烷基苯磺酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，1個(gè)分子中含有18個(gè)碳原子數(shù)，故0.02mol分子中的碳原子數(shù)為0.36NA，B正確；C.0.5mol十二烷基苯磺酸鈉的質(zhì)量為174g，C錯(cuò)誤；D.十二烷基苯磺酸鈉沸點(diǎn)為315℃，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其為非氣體狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。12.工業(yè)上提取碲(Te)的反應(yīng)之一為3Te+16HNO3=3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列說法不正確的是A.Te(NO3)4是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16:3C.氧化性由強(qiáng)到弱的依次為HNO3>Te(NO3)4D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中Te元素化合價(jià)上升被氧化，N元素化合價(jià)部分降低被還原，則Te(NO3)4氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，故A正確；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中Te元素化合價(jià)上升被氧化，N元素化合價(jià)部分降低被還原，Te為還原劑，HNO3起酸和氧化劑的作用，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3，故B錯(cuò)誤；C.由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由元素化合價(jià)改變可知，HNO3起酸和氧化劑的作用，Te(NO3)4是氧化產(chǎn)物，則氧化性由強(qiáng)到弱的依次為HNO3>Te(NO3)4，故C正確；D.由化學(xué)方程式可知，生成4molNO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，電子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選B。13.一種從I2的CCl4溶液中分別I2的主要步驟如下：①加入濃NaOH溶液(3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)；②分別出NaI和NaIO3的混合水溶液；③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I-++6H+=3I2+3H2O)；④分別出I2；⑤提純碘。上述步驟中確定不須要的裝置是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】從I2的CCl4溶液中分別I2依據(jù)試驗(yàn)步驟，加入濃NaOH溶液(3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)，CCl4與水不互溶分層，分別出NaI和NaIO3的混合水溶液時(shí)要用分液的方法分別，運(yùn)用C選項(xiàng)裝置，向分別出的水溶液中加入硫酸沉碘(5I-++6H+=3I2+3H2O)，從溶液中分別出I2單質(zhì)須要用過濾操作，運(yùn)用A選項(xiàng)裝置，最終提純碘可利用碘受熱易升華的性質(zhì)，運(yùn)用B選項(xiàng)裝置，經(jīng)過冷凝獲得純凈的碘單質(zhì)，則確定不須要的裝置為D選項(xiàng)裝置，答案選D。14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+B.醋酸中滴入濃氨水：CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2OC.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.弱酸醋酸與弱堿一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2O，故B正確；C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。15.已知甲溶液為0.03mol·L-1的KIO3溶液，乙溶液為0.04mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)，甲溶液與乙溶液若混合可發(fā)生：+3=I-+3+3H+和5I-++6H+=3I2+3H2O，當(dāng)按下列體積比混合甲、乙兩溶液及水時(shí)，溶液最終將變藍(lán)色的試驗(yàn)序號(hào)是試驗(yàn)序號(hào)ABCD甲溶液/mL13.555水/mL156.551乙溶液/mL4101014A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】甲溶液為0.03mol·L-1的KIO3溶液，乙溶液為0.04mol·L-1的NaHSO3溶液，甲溶液與乙溶液若混合可發(fā)生：+3=I-+3+3H+和5I-++6H+=3I2+3H2O，溶液最終將變藍(lán)色須要有碘生成，須要碘酸根離子過量，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．甲溶液為0.03mol·L-1的KIO3溶液1mL，乙溶液為0.04mol·L-1的NaHSO3溶液4mL，則KIO3的物質(zhì)的量為0.03mol·L-1×1mL×10-3L=3×10-5mol，NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol·L1×4mL×10-3L=1.6×10-4mol，依據(jù)+3=I-+3+3H+，說明KIO3完全反應(yīng)，不會(huì)有碘酸根與碘離子的反應(yīng)，不會(huì)生成碘，溶液不會(huì)變藍(lán)，故A不符合題意；B．甲溶液為0.03mol·L-1的KIO3溶液3.5mL，乙溶液為0.04mol·L-1的NaHSO3溶液10mL，則KIO3的物質(zhì)的量為0.03mol·L-1×3.5mL×10-3L=1.05×10-4mol，NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol·L1×10mL×10-3L=4×10-4mol，依據(jù)+3=I-+3+3H+，說明KIO3完全反應(yīng)，不會(huì)有碘酸根與碘離子的反應(yīng)，不會(huì)生成碘，溶液不會(huì)變藍(lán)，故B不符合題意；C．甲溶液為0.03mol·L-1的KIO3溶液5mL，乙溶液為0.04mol·L-1的NaHSO3溶液5mL，則KIO3的物質(zhì)的量為0.03mol·L-1×5mL×10-3L=1.5×10-4mol，NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol·L1×5mL×10-3L=2×10-4mol，依據(jù)+3=I-+3+3H+，說明NaHSO3完全反應(yīng)，有碘酸根與碘離子的反應(yīng)，會(huì)生成碘，溶液會(huì)變藍(lán)，故C符合題意；D．甲溶液為0.03mol·L-1的KIO3溶液5mL，乙溶液為0.04mol·L-1的NaHSO3溶液14mL，則KIO3的物質(zhì)的量為0.03mol·L-1×5mL×10-3L=1.5×10-4mol，NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol·L1×14mL×10-3L=5.6×10-4mol，依據(jù)+3=I-+3+3H+，說明KIO3完全反應(yīng)，不會(huì)有碘酸根與碘離子的反應(yīng)，不會(huì)生成碘，溶液不會(huì)變藍(lán)，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題：共55分。第16~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共40分。16.鐵銨礬常用作測(cè)定鹵素的指示劑，化學(xué)式為(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，為測(cè)定其組成，某化學(xué)愛好小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)：I.稱取144.6g樣品，灼燒至恒重時(shí)(假如只失去結(jié)晶水，不發(fā)生其他反應(yīng))，得蒸餾水的質(zhì)量為64.8g。II.將上述剩余固體完全溶于水，并將所得溶液分成三等份：①往其中一份中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，最終得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體。②往其次份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g回答下列問題：(1)操作①中生成氣體的離子方程式為______________________________。(2)操作②中OX段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；XY段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(3)操作③中生成的沉淀為____________，其物質(zhì)的量為__________。(4)鐵銨礬的化學(xué)式為____________________?！敬鸢浮?1).+OH-NH3↑+H2O(2).H++OH-=H2O(3).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(4).BaSO4(5).0.2mol(6).(NH4)Fe(SO4)2·12H2O【解析】【詳解】(1)加入足量的NaOH濃溶液并加熱，可以產(chǎn)生氣體，該氣體應(yīng)為氨氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為+OH-NH3↑+H2O，則原樣品中n()=×3=0.3mol；(2)其次份中先加入了稀硫酸，所以滴加NaOH溶液時(shí)會(huì)先發(fā)生氫離子和氫氧根的中和反應(yīng)，所以O(shè)X段的離子方程式為H++OH-=H2O；接著滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，該沉淀應(yīng)為Fe(OH)3，說明原樣品中的鐵元素存在形成為Fe3+，XY段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；依據(jù)沉淀的質(zhì)量可知原樣品中n(Fe3+)=×3=0.3mol；(3)加入足量氯化鋇溶液，得到的沉淀應(yīng)為BaSO4，沉淀的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以原樣品中n(SO)=0.2mol×3=0.6mol；(4)灼燒時(shí)失去64.8g結(jié)晶水，則n(H2O)==3.6mol；所以樣品中n()：n(Fe3+)：n(SO)：n(H2O)=0.3mol：0.3mol：0.6mol：3.6mol=1:1:2:12，所以鐵銨礬的化學(xué)式為(NH4)Fe(SO4)2·12H2O?！军c(diǎn)睛】本題中在計(jì)算樣品中n()、n(Fe3+)和n(SO)時(shí)確定要留意樣品灼燒后是平均分成了三份進(jìn)行試驗(yàn)，所以依據(jù)氣體或沉淀計(jì)算出的量要乘3。17.MnO2是一種重要的化工原料，由MnO2制備系列物質(zhì)的過程如圖所示：回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中MnO2作氧化劑的是_______(填序號(hào)，下同)，作催化劑的是_____。(2)寫出上述反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3)相同條件下生成等體積的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_______。(4)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol【答案】(1).①⑤(2).③④(3).MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(4).1:2(5).3:4(6).0.2【解析】【分析】反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：3Mn+2O2Mn3O4，據(jù)此分析。【詳解】(1)依據(jù)分析，上述反應(yīng)①中MnO2的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)⑤中化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑的是①⑤，③④都作催化劑；(2)上述反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)的是①，離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；相同條件下生成等體積的O2，體積相等的氧氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)③中，四個(gè)氧原子，兩個(gè)氧原子從-1價(jià)上升到0價(jià)，兩個(gè)氧原子從-1降低到-2價(jià)，生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為2NA：反應(yīng)④中六個(gè)氧原子化合價(jià)從-2價(jià)上升到0價(jià)，兩個(gè)氯原子的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，生成3mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12mol，生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol：轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為4NA，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，氧化劑是二氧化錳，3mol二氧化錳全部作了氧化劑，鋁的化合價(jià)從0價(jià)上升到+3價(jià)，4mol鋁全部做了還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，物質(zhì)的量為=，依據(jù)化學(xué)方程式，6個(gè)氯原子，兩個(gè)氯原子化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，四個(gè)氯原子化合價(jià)從0價(jià)上升到+1價(jià)，兩個(gè)汞原子中其中一個(gè)汞原子的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，另一個(gè)汞原子化合價(jià)沒變，生成2molCl2O時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，生成0.1molCl2O時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol?！军c(diǎn)睛】氯氣與氧化汞反應(yīng)中，氯氣既做了氧化劑又做了還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)。18.試驗(yàn)室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液試驗(yàn)室供應(yīng)的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時(shí)確定不須要是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時(shí)：①依據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，運(yùn)用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②假如試驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用__mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫干脆轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1?！敬鸢浮?1).AC(2).膠頭滴管、500mL容量瓶(3).12.5(4).＞(5).＞(6).2.7(7).10(8).＞【解析】【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，依據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，依據(jù)計(jì)算須要濃硫酸的體積，依據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，依據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時(shí)確定不須要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，運(yùn)用了生銹的砝碼，稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；(3)①需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為；②依據(jù)大而近的原則，假如試驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用10mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫干脆轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1?！军c(diǎn)睛】本題考查確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確試驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，留意依據(jù)試驗(yàn)步驟選取儀器，依據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)分析誤差。19.散尾葵是城市盆栽的常見景觀植物，其養(yǎng)分液為KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3組成的混合液，2L該混合液中部分別子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中c(-)=__________mol?L-1。(2)該混合液中，KNO3的物質(zhì)的量為________mol，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為______g。(3)將該混合液加水稀釋至10L，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為__mol?L-1。(4)向該混合液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為________mol。(5)向該混合液中加入足量鐵粉，溶液可增重________________g?！敬鸢浮?1).4(2).2(3).325(4).0.2(5).5(6).56【解析】【分析】(1)依據(jù)電荷守恒計(jì)算c()；(2)依據(jù)鉀元素、鐵元素守恒，KNO3的濃度等于1mol?L-1、FeCl3的濃度等于1mol?L-1；(3)稀釋前后鐵元素的物質(zhì)的量不變；(4)向該混合液中加入足量NaOH溶液，生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀；(5)FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2；【詳解】依據(jù)圖示c(K+)=1mol?L-1、c(Mg2+)=1.5mol?L-1、c(Fe3+)=1mol?L-1、c(Cl-)=3mol?L-1，依據(jù)電荷守恒c(-)=c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)-c(Cl-)=1mol?L-1+2×1.5mol?L-1+3×1mol?L-1-3mol?L-1=4mol?L-1；(2)依據(jù)鉀元素守恒，KNO3的濃度等于1mol?L-1，n(KNO3)=cV=1mol?L-1×2L=2mol；依據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)eCl3的濃度等于1mol?L-1，m(FeCl3)=cVM=1mol?L-1×2L×162.5g/mol=325g；(3)稀釋前后鐵元素的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1；(4)向該混合液中加入足量NaOH溶液，生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，依據(jù)鐵元素守恒生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量是2L×1mol?L-1=2mol、生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量是2L×1.5mol?L-1=3mol，可得到沉淀的物質(zhì)的量為5mol；(5)FeCl3的物質(zhì)的量是1mol?L-1×2L=2mol，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶解鐵的物質(zhì)的量是1mol，溶液可增重56g。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.亞微米級(jí)Cu0/Fe3O4復(fù)合物多相催化過一硫酸鹽降解有機(jī)污染物的過程如圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_____________，其位于元素周期表的___區(qū)。(2)O、S、H的電負(fù)性由大到小的依次為____________。(3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________，其空間構(gòu)型為_____________。(4)冰的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則1mol冰中含有_________mol氫鍵。(5)Cu0/Fe3O4復(fù)合物也是有機(jī)反應(yīng)中催化劑，如：+NH3+H2O2+2H2O①1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。②NH3的鍵角__________________(填“大于”“小于”或“等于”)NF3的鍵角；理由是_______________________________________________________。(6)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則銅的配位數(shù)為_________，若銅原子的半徑為apm，則銅晶胞的密度為___________g?cm3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1).3d104s1(2).ds(3).O>S>H(4).4(5).正四面體(6).2(7).19(8).大于(9).NH3中成鍵電子偏向N，斥力大，鍵角大，NF3中成鍵電子偏向F，斥力小，鍵角小(10).12(11).【解析】【分析】(1)依據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；(3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；(4)依據(jù)冰的晶體結(jié)構(gòu)圖，可知每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵；(5)①單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵；②F的非金屬性強(qiáng)，F(xiàn)吸引電子實(shí)力強(qiáng)；(6)依據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，銅為面心立方