2021-2022學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選擇性必修1學(xué)案 第3章

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

課程目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.學(xué)會(huì)正確書寫電離方程式。

4.了解水的電離平衡及水的離子積常數(shù)。

5.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

圖說考點(diǎn)

非電解質(zhì)

弱強(qiáng)電解質(zhì)

電

水電解質(zhì)

解

的弱電解質(zhì)

質(zhì)

電

的

離

電平衡建立與特征

離

影響因素

電離平衡常數(shù)

自學(xué)?思記?嘗試

基礎(chǔ)知識(shí)

［新知預(yù)習(xí)］

一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：

(1)電解質(zhì)

①定義：在________________能導(dǎo)電的化合物。

②常見物質(zhì)：、、、活潑金屬氧化物、水等。

(2)非電解質(zhì)

①定義：在都不能導(dǎo)電的化合物。

②常見物質(zhì)：、、、等(填四種物質(zhì))。

2.強(qiáng)'弱電解質(zhì)：

定義包括

⑴強(qiáng)電解質(zhì)*在水溶液中能夠的電解質(zhì)

—和絕大多數(shù).

定義包括

(2)弱電解質(zhì)在水溶液中僅能的電解質(zhì)、

________和水。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子在溶液中電離成離子的

速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)分子和離子的濃度都不

再發(fā)生變化，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到了平衡狀態(tài)。與化學(xué)平衡一樣，具有逆、等、動(dòng)、定、變

的特征。

2.圖像描述

反國電解質(zhì)分了?電

應(yīng)遍成離子的速率

速

率

兩種速率相等,處于一狀態(tài)

/禽子結(jié)合成弱電

/解質(zhì)分寸的速率.

，。時(shí)間

3.電離方程式：

弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“亡”表示。例如:

CH3co0H

NH3H2O

4.電離平衡的特征

簟一研究對象是—電解質(zhì)的電離

____________________________與_______

V________________ffl等

山—平衡時(shí)，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程

吊一仍在進(jìn)行，是—平衡

平衡時(shí)，各微粒(分子、離子)的濃度

扇一外界條件改變時(shí)，平衡

三、電離平衡常數(shù)

1.概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離的各離

r與未電離的分子的的比值是一個(gè)常數(shù)。

2.表達(dá)式：對于HAH+A-,K=

3.影響因素：

(1)電離平衡常數(shù)只與有關(guān)，升高，K值增大。

(2)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性。

(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是,所以其酸性決定于第一步電離。

四、水的電離平衡

1.水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為，也可簡寫為

2.水的離子積常數(shù)

(1)水的電離常數(shù)：K屯播=1)

(2)水的離子積常數(shù)

心=o隨著溫度的升高，水的離子積，在室溫下，純水中的c(H+)

=c(OH)=molL_1,Kw=。

(3)適用范圍

心不僅適用于純水，也適用于稀的溶液。

［即時(shí)性自測］

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。()

(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱.()

(3)氨水能夠?qū)щ?，所以氨水是電解質(zhì)。()

(4)在水溶液中，以分子和離子的形式共存的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。()

(5)溶解度大的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)。()

(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()

2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項(xiàng)

ABCD

類別

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCC)3HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖酒精

BaSO4H2O

3.在醋酸溶液中，CH3coOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.溶液顯電中性

B.溶液中檢測不出CH3co0H分子存在

C,氫離子濃度不再改變

D.溶液中CH3co0H和CH3co0濃度相等

4.在0.1molLCH3co0H溶液中存在如下電離平衡：CH3coOHWCH3coeT+H+,對

于該平衡，下列敘述正確的是()

A.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol-L-iHCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量醋酸鈉固體，CH3coOH溶液的電離程度增大

5.下列電離方程式書寫正確的是()

+2

A.H2S-2H+S"

B.NaHCO3=Na++H++COf

C.NaCl==Na++Cl

+

D.CH3COOH=CH3COO+H

+

6.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O-H+OH。下列敘述正確的是()

A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K、v不變

B.向水中加入少量Na固體，因Na與水反應(yīng)生成NaOH,對水的電離起抑制作用

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小

D.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大

7.在25℃時(shí)，相同濃度的HF、CH3coOH和HCN(氫氟酸)溶液，它們的電離平衡常

數(shù)分別是7.2X104、i.8X10r、4.9X10-2,其中，氫離子的濃度最大的是,未電

離的溶質(zhì)分子濃度最大的是。能與CH3coONa反應(yīng)的是(填“HF”“HCN”

或“HCN和HF”)。

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技能素養(yǎng)

提升點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

［例1］現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金

屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)；

(2)屬于弱電解質(zhì)的是；

(3)屬于非電解質(zhì)的是；

(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是；

(5)能導(dǎo)電的是。

狀元隨筆幾個(gè)概念的關(guān)系：

由〃尸J強(qiáng)包解■質(zhì)

合物I弱把腳質(zhì)

‘非曲解質(zhì)

［提升1］下列說法正確的一組是()

①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的一元酸

溶液中H'濃度一定為0.5mol/L

④強(qiáng)酸溶液中的H'濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是

溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子

⑥電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

狀元隨筆電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度

及離子所帶電荷數(shù)。離子濃度大，離子所帶電荷多，則導(dǎo)電能力強(qiáng)。

［關(guān)鍵能力］

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）能在水溶液中只有部分電離的電

定義

完全電離的電解質(zhì)解質(zhì)

化合物離子化合物、某些強(qiáng)極性鍵共

某些弱極性鍵共價(jià)化合物

類型價(jià)化合物（HF除外）

電離

完全電離只有部分電離

程度

強(qiáng)酸：如H2so4、HC1、HC1O4弱酸:如H2co3、CH3COOH

等；弱堿：如NH3H2O、

等;強(qiáng)堿：如Ba（0H）2、

實(shí)例等；兩性氫氧化物：

等：絕大多數(shù)鹽：如NaQ、

BaSCU等；活潑金屬氧化物如如A1（OH）3等；水;極少數(shù)鹽：

Na2O,CaO等如（CH3coOhPb

電離

不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

程度

溶液中

只有電離出的陰、陽離子，不既有電離出的陰、陽離子，又

的電解

存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)分子

質(zhì)微粒

電離

用“一,，連接用““連接

方程式

共同在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)

特點(diǎn)生自由移動(dòng)的離子

2.常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)的類別

強(qiáng)電

'強(qiáng)酸(6種)：HC1,H2sO4、HNO3,HBr、HI,HC104

?強(qiáng)堿(4種)：NaOH、KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2

解質(zhì)絕大多數(shù)鹽(包括BaSCU、CaCOs等難溶性鹽)

弱電

'弱酸：HC1O,H2S,H2sO3、H2c。3、H3P0公

CH3COOH,H2SiO3?HF

弱球：NH3H2。、Fe(OH)2、Mg(OH)2,A1(OH)3等

解質(zhì)IH20

狀元隨筆特殊：（CH3coe）”Pb是可溶于水的鹽，但是難電離，只有部分電離，故屬

于弱電解質(zhì)。

提升點(diǎn)二電離平衡及其移動(dòng)

NH-HO^NH+

［例2］在氨水中存在下列電離平衡：324+0H\下列情況能引起電

離平衡正向移動(dòng)的有（）

①加NH4cl固體②加NaOH固體③通入HC1氣體④加CH3coOH溶液⑤加水

⑥加壓

A.①③⑤B.①④⑥

C.③④⑤D.①②④

狀元隨筆加水稀釋平衡移動(dòng)方向可類比氣體反應(yīng)中的減壓。

I提升2］下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

即）

A.向0.1molLrCH3co0H溶液中加入少量水，溶液中“mcoOH）的值減小

c（OH~）

B.向0.1moll/i的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中c3H3曲。）的值減小

-CH3co0H）

C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中c（N>?CH3C。。-）的值增大

c（OH~）

D.40c時(shí)，向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的通入，“'出口2。）的值不斷增大

狀元隨筆判斷條件改變時(shí)，微粒濃度比值的變化情況，可以電離常數(shù)著手分析。

［關(guān)鍵能力］

一、外界條件對電離平衡影響的規(guī)律

1.升高溫度平衡向電離的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)。

2.加水稀釋平衡向電離的方向移動(dòng)。電解質(zhì)溶液的濃度越小其電離程度就越大。

3.加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)。

4.加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)電離平衡向電離的方向移動(dòng)。

二、以CH3coOH：CH3coeT+H+為例，分析外界條件的改變對電離平衡的影響

電離程

條件改變平衡移動(dòng)方向c(H)C(CHCOO)導(dǎo)電能力

度3

加入濃鹽酸左移減小增大減小增強(qiáng)

加入冰醋酸右移減小增大增大增強(qiáng)

加入氫氧化

右移增大減小增大增強(qiáng)

鈉固體

加入醋酸鈉

左移減小減小增大增強(qiáng)

固體

加水右移增大減小減小減弱

升高溫度右移增大增大增大增強(qiáng)

加入氯化鈉

不移動(dòng)不變不變不變增強(qiáng)

固體

提升點(diǎn)三電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

［例3］對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。

下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25°C)：

酸電離方程式電離常數(shù)K

-

CH3C()()HCH3C()()H^=^CH3C()()+H*-K=l.76X10-

K]=4.31X10-7

1H2C()3+HC()「

H2C()3

IHcor-+cc)r-11

K2=5.61X10

+-Ki=9.1X10―

/H2S^^H+HS

HS

22-

1-+S-12

K2=l.IXIO

(K]=7.52X10-3

H3P()4+H2PC)f

-8

H3P()|VH2Poi-+HP()rK2=6.23X10

-13

HP()r=^H++p()rK3=2.20X10

回答下列問題

(1)CH3coOH、H2co3、H?S、H3PCU四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K、

長、心之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是

產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

(3)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)cmolLi的醋酸溶液中

c<H+)=?mol.L試用〃、c,表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3coOH)=。

狀元隨筆溶液中電離平衡常數(shù)的計(jì)算思路和化學(xué)平衡中一樣，模式都可以用“三段

式”。

［提升3］已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10^°分別是三種酸的電離

平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

?NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

②NaCN+HF=HCN+NaF

③NaNCh+HF=HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2X10-4

B.HN02的電離平衡常數(shù)為4.9X10=°

C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

D.HN02的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

狀元隨筆復(fù)分解反應(yīng)中的一般規(guī)律：酸性較強(qiáng)的酸可以生成酸性較弱的酸，從而判斷

酸性的相對強(qiáng)弱。

［關(guān)鍵能力］

電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及注意事項(xiàng)

(1)有關(guān)電離平衡的計(jì)算有①已知某弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度和電離常數(shù)，計(jì)算其電

離出的離子濃度；②已知平衡時(shí)弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度和溶液中的離子濃度，計(jì)算電離

常數(shù)。

(2)電離平衡的有關(guān)計(jì)算類似于化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，可利用“三段式法”分析，列出

化學(xué)平衡等式關(guān)系，代入數(shù)據(jù)計(jì)算。

(3)若兩離子濃度相差100倍以上，進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，可忽略離子濃度較小的數(shù)值。

(4)對于同一弱電解質(zhì)而言，電離常數(shù)只隨溫度的變化而改變，與溶液的濃度無關(guān)。

(5)相同的溫度下，電離常數(shù)越大，對應(yīng)弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。尤較大的弱酸可以

與此較小的弱酸的鹽反應(yīng)，即較強(qiáng)酸可以制取較弱酸。

提升點(diǎn)四水的電離平衡

［例4］25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：比0用++0田A”>0,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，以O(shè)H)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3coOH,平衡逆向移動(dòng)，c(H')降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

狀元隨筆Kw只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱的，升溫、平衡右移、水中c(OH)=c(H

+),但c(H')增大pH減小。

［提升4］在不同溫度下，水溶液中c(H')與c(OFT)有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正

確的是()

A.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為Na+、H+、C「、

B.將25℃時(shí)的KC1溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OFT)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)

C.r℃<25℃

D.ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c(H*)=c(OH「)

曲線上每一點(diǎn)的c(H)c(OFr)相等。

［關(guān)鍵能力］

影響水的電離平衡的因素

水電離平

對水電離

衡電離Kw的

條件改變平c(H+)c(OH")PH

移動(dòng)的方程度變化

衡的影響

向

升高溫度促進(jìn)正向移動(dòng)增大增大增大增大變小

增大H+濃

抑制逆向移動(dòng)減小增大減小不變變小

度(加酸)

增大OJT

濃度(加抑制逆向移動(dòng)減小減小增大不變變大

堿)

活潑金屬促進(jìn)正向移動(dòng)增大減小增大不變變大

狀元隨筆除了溫度變化因素外，其它條件改變時(shí)c(H+)與c(OH)正好變化相反。

形成性自評(píng)

1.下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是()

A.NH3、SCh、叢0、HI

B.HF、比0、NH3H2O、H2SO3

C.BaS04、Cb、HC10、H2s

D.NaHSCh、40、82、H2CO3

2.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()

A.電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱

B.電離常數(shù)與溫度無關(guān)

C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K|<K2<K3

-1

3.在相同溫度下，lOOmLO.Olmol-LCH3coOH溶液與lOmLO.lmolLCH3COOH

溶液相比，前者一定大于后者的是()

A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離程度

C.c(H')D.n(CH3COOH)

4.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()

A.c(H‘湘等的兩溶液中c(CH3coCT)=c(C「)

B.分別中和c(H+)相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

D.兩溶液分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

5.近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)

神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性

強(qiáng)弱的是()

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10mol-L'的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

6.在相同溫度下，0.01moLLi的NaOH溶液和0.01molLi的鹽酸相比，下列說法正

確的是()

A.由水電離出的c(H+)相等

B.由水電離出的c(H+)都是I.OXIO^12mol.L-1

C.由水電離出的c(OFT)都是0.01molL-i

D.兩者都促進(jìn)了水的電離

7.CH3coOH溶液和鹽酸的c(H+)均為0.01molLl請根據(jù)下列操作回答問題：

⑴取10mLCH3COOH溶液，加入等體積的水，CH3coOH的電離平衡(CH3coOH?

CH3COO+H+)(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取lOmLCH3coOH溶液,

加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中

冊)

dCHsCOOH)的值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的CH3coOH溶液、鹽酸，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，

其氫離子濃度大小關(guān)系為CH3coOH溶液(填“>”“<”或“=")鹽酸。

(3)取25mL的CH3coOH溶液，加入等體積0.01molL、的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液

中c(Na+)、c(CH3co0一)的大小關(guān)系為c(Na*)(填或

“=”)C(CH3COO)O

8.現(xiàn)有常溫下c(H+)=0.01mol-L1的鹽酸(甲)和c(H+)=0.01molL-1的醋酸溶液(乙)，

請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)常溫下0.1mol-L1的CH3coOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的

是(填序號(hào))。

?H+)

A.c(H+)B,西而前

C.c(CH3coO)D.〃(H+)

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的c(H+)

大小關(guān)系為c(H‘)(甲)(填或“=")c(H')(乙)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶

液的體積大小關(guān)系為M甲)(填“>”“〈”或“=”)刈乙)。

(4)已知25C,幾種酸的電離常數(shù)如下表：

化學(xué)式CH3COOHH2c03HC1O

57-8

KM1.8X104.3XICT3.0Xio

%一5.6X1011一

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(填序號(hào))。

—2-

A.HCO3B.CO3

C.CIOD.CH3COO

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

CH3coOH+Na2co3(少量)

HC10+Na2c。3(少量)

在后感,恰

1.弱電解質(zhì)的電離平衡同化學(xué)平衡類似，可用勒夏特列原理解釋有關(guān)電離平衡移動(dòng)的

問題。

2.條件改變時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但電離平衡常數(shù)K不一定改變，只有溫度改變

時(shí)K才改變。

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

基礎(chǔ)知識(shí)

新知預(yù)習(xí)

1.(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下酸堿鹽(2)水溶液中和熔融狀態(tài)下CO2NH3

酒精蔗糖

2.(1)完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(2)部分電離弱酸弱堿

—、

1.相等

2.電離平衡

3.CHJCOOH^CHJCOO+H+NH3H2O合NH4+0H

4.弱弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動(dòng)態(tài)保

持恒定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

.、

1.濃度事的乘積濃度累

c(H+)-c(A-)

?--------------

c(HA)

3.⑴溫度溫度⑵越強(qiáng)⑶K|》及

四、

++-

1.H2O+H2O-H3O+OHH2O-H+OH

c(H+)-c(OH-)+_皿_r

2.(1)---(H，O)------(2)c(H+)-c(OH)增大1071.0X1014(3)電解質(zhì)

即時(shí)性自測

1.答案：(1)V(2)V(3)X(4)7(5)X(6)X

2.解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，N%是非電解質(zhì)，BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，HiO是弱電解質(zhì)。

答案：C

3.解析：CH3COOH電離達(dá)到平衡時(shí)，未電離的電解質(zhì)分子和其電離出的離子濃度不

再改變，C項(xiàng)正確。

答案:c

4.解析：因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入少量同

濃度的鹽酸，由于HC1完全電離，所以氫離子濃度增大，C錯(cuò)誤；加入少量醋酸鈉，由于

醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，因此D錯(cuò)誤。

答案：B

5.解析：

選項(xiàng)錯(cuò)因分析正確寫法

+

AH2s是二次弱酸，應(yīng)分步書寫H2S-H+HS~,

HSWH++S2-

NaHCCh是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用

B+

“=”表示，且是弱酸NaHCO3=Na+

根，不能拆開

CH3coOH是弱酸，應(yīng)用

DCH3COOH-CH3COO+H*

表示

答案：C

6.解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，加強(qiáng)促進(jìn)水的電離，尺,增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水中加入

Na,Na與水中的H+反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，對水的電離起促進(jìn)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加

入少量NaOH固體，c(OH「)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量鹽

酸，c(H.)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

答案：D

7.解析：一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，c(Hb隨電離常數(shù)的增大而增大。題中

K(HF)>K(CH3coOH)>K(HCN),故氫離子濃度最大的是HF溶液，余下的未電離的HF分

子濃度最小，而HCN溶液中未電離的HCN分子濃度最大。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可

知：HF能與CH3coONa反應(yīng)。

答案：HFHCNHF

技能素養(yǎng)

例1解析：(1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，①②⑧⑩是強(qiáng)電解質(zhì)；

(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)；

(3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非

電解質(zhì)；

(4)⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(5)⑥⑦中均有能夠自由移動(dòng)的電子，⑨中有自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都

沒有自由移動(dòng)的電子或離子，所以不導(dǎo)電。

答案：(1)①②⑧⑩⑵③④⑶⑤⑷⑥⑦⑨

⑸⑥⑦⑨

提升1解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，難溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋼,

可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故①②錯(cuò)誤；0.5mol/L一元酸溶液中H'濃度不

一定為0.5mol/L,如醋酸溶液，故③錯(cuò)誤；H，濃度與酸的濃度、分子中H的個(gè)數(shù)以及電離

程度等有關(guān)，則強(qiáng)酸溶液中的H*濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，故④錯(cuò)誤；電解質(zhì)

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,

故⑥錯(cuò)誤。

答案：C

例2解析：①加入NH4cl固體相當(dāng)于加入NH4,平衡左移；②加入0H,平衡

左移；③通入HC1,相當(dāng)于加入H',中和OH,平衡右移；④加CH3co0H溶液，相當(dāng)于

加H+,中和0H「，平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥無氣體參加和生成,

加壓對電離平衡無影響。

答案：C

提升2解析：加水稀釋促進(jìn)CH3co0H的電離，〃(H")增大，”(CH3co0H)減小，則溶

c/[[+)[([[+\

液中c(CH3COOH)n(CH3COOH)的值增大’A錯(cuò)誤；向°.lmollI的氨水中加入

少量硫酸鍍固體，以NH：)增大，抑制NH3H0的電離，c(OH。減小，c(NH3-H2O)增大,

故一占的值減小，B正確；CHCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=

C：k，rM？ri31-r,l2O)3

c(CH3coe))c(HDc(CH3coOH)____________1_舊*…”丁卡,,

-

C(CH3COOH),c(H)-c(CH3COO)—Ka'汕度不變'Ka不受'故

c消*端的值不變，C錯(cuò)誤；NH3.H2O的電離平衡常數(shù)Kb=

c(NH；)c(OFT)

，溫度一定時(shí)，心為常數(shù)，隨著C02的通入，消耗OH,NHHO

c(NH3H2O)32

電離平衡正向移動(dòng)，c(NH；)逐漸增大，則=￡一不斷減小，D錯(cuò)

〈。)

cNH3H2c(NH4)

誤。

答案：B

例3解析：(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。(2)多元弱酸前一步電離出的H+

會(huì)抑制后面的電離。(3)電離平衡常數(shù)K=J(H焦￡00)-。

答案：(1)H3Po4>CH3co0H>H2cC)3>H2s

(2)KKi-.Ki=\：105：10-1°上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用

(3)

提升3解析：根據(jù)規(guī)律“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽一較弱酸+較強(qiáng)酸鹽”和已知化學(xué)方程

式，可知酸性：HF>HN02>HCNO根據(jù)一定溫度下酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小的規(guī)律，

可知電離平衡常數(shù)K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)。

答案：B

例4解析：解答時(shí)要先分析清楚水的電離平衡的移動(dòng)方向，然后再討論c(H+)、e(OH

一)或Kw的變化。向水中加入稀氨水，c(OH「)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H")減小，A項(xiàng)不正確；

+r

向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSO4=Na+H+S0;，以才)增大，但心不變，

B項(xiàng)正確；向水中加入少量CH3co0H后，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)

增大，C項(xiàng)不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H')、c(OH-)均增大，K.增大，

pH減小，但仍呈中性，D項(xiàng)不正確。

答案：B

提升4解析：c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，滿足c(H+)=c(OH-)=l()Fmoi.Lr,不可能大量存

在H*A錯(cuò)誤；將25℃時(shí)的KC1溶液加熱到fe,H\0H一的濃度同等程度增大，則該

溶液中的式OFT)由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；t℃,Kw較大，因?yàn)闇囟仍礁?，水的電離程度

越大，所以f℃>25℃,C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，ac,線上的任意一點(diǎn)溶液均有c(H')=c(OlT),

D正確。

答案：D

形成性自評(píng)

1.解析：NH3,SO2均為非電解質(zhì)，HI是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B組中的各化合物在

水中都能部分電離，均為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；BaSCU溶解度很小，但溶于水的BaSOa全部

電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，。2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSCh是鹽，

溶于水時(shí)全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O,H2co3為弱電解質(zhì)，CO?是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

2.解析：電離常數(shù)的大小直接反映了弱電解質(zhì)的電離能力，A項(xiàng)正確；電離常數(shù)只與

溫度有關(guān)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他

因素?zé)o關(guān)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用，

故K|?K2?K3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

3.解析：兩溶液中的醋酸與NaOH反應(yīng)時(shí)所能電離出的H'的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)

消耗NaOH的量相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，溶液中〃(H+)、“(CH3co0

一)越大，但c(H’)越小，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在兩溶液中“(CH3co0)+〃(CH3coOH)=0.001

mol,因此弱酸的濃度越小，”(CH3coeT)越大，”(CH3coOH)越小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

4.解析：在c(H')相等的兩種溶液中，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即

c(CH3coO)=c(C「)，故A正確；醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，只能部分電離，與c(H')相同

的強(qiáng)酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗

的氫氧化鈉的物質(zhì)的量要更多一些，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸部分電離，與同等濃

度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會(huì)慢一些，故C錯(cuò)誤；醋酸中存在電離平衡，氯化氫的電離不存

在電離平衡，向兩種溶液中加入少量相應(yīng)的鈉鹽，醋酸根離子抑制醋酸電離，氯離子不影響

氯化氫電離，則醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤。

答案：A

5.解析：酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，氫硫酸不能與

NaHCCh溶液反應(yīng)，而H2sCh可以，說明酸性：H2S<H2CO3,H2sCh>H2co3,故酸性：

H2S<H2SO3,A不符合題意；H2s和H2so3都是二元酸，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度

的亞硫酸，說明H2S的電離程度小于H2so3,故酸性：H2S<H2SO3,B不符合題意；0.10molL

一1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1,則亞硫酸中c(H+)大于氫硫酸中c(H+),說明

H2s的電離程度小于H2so3,故酸性：H2S<H2s03,C不符合題意;H2S,H2sO3的酸性強(qiáng)弱

與其還原性無關(guān)，D符合題意。

答案：D

Kw

6.解析：在0.01mol-L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=OOI

mollL在0.01molLf的HC1溶液中，由水電離出的c(H*)=c(OH-)*梅=