2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題綜合測評5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性含解析蘇教版必修第一冊

PAGE8-專題綜合測評(五)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為eq\o\al(258,101)Md，關(guān)于該原子下列說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)是258 B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157 D．電子數(shù)是359C[A項(xiàng)，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)子數(shù)是101，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)量數(shù)是258，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)子數(shù)是101，質(zhì)量數(shù)為258，中子數(shù)＝258－101＝157，正確；D項(xiàng)，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)子數(shù)是101，電子數(shù)是101，錯(cuò)誤。]2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)覺119號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中支配好它的“房間”()A．第七周期0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族C[按目前元素周期表的編排原則，第七周期有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素，119號元素應(yīng)位于第八周期ⅠA族。]3．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是()A[次氯酸電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)。]4．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是()A．Na B．FeC．O D．ArC[依題意知該元素必為非金屬元素。]5．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．HCl的電子式是C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—ClD[NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯(cuò)誤；HCl的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—Cl，故B錯(cuò)誤，D正確。]6．鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，依據(jù)元素周期律的學(xué)問，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是()A．鉻與冷水能發(fā)生猛烈反應(yīng)B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)A[由元素周期律知，金屬性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故鉻與冷水不能發(fā)生猛烈反應(yīng)。]7．下列說法中，正確的是()A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體B．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)C．SO2、SO3互為同分異構(gòu)體D．同分異構(gòu)體的分子式與分子結(jié)構(gòu)都不同B[同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，可知A錯(cuò)，B對；同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，C、D錯(cuò)誤。]8．分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列推斷中正確的是()物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/℃9208011291180－1072073－571723A.NaCl晶體熔化時(shí)，汲取的熱量用于破壞離子鍵B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體A[AlCl3熔點(diǎn)低于200℃，也屬于分子晶體，B、D錯(cuò)誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類型不同，C錯(cuò)誤。]9．某同學(xué)在探討前18號元素時(shí)發(fā)覺，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螒B(tài)，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵A[原子半徑與離O點(diǎn)的距離無關(guān)，如B是Na元素，其原子半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)；虛線相連的元素處于同一族，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。]10．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>XB[短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。依據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng)；HF沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強(qiáng)；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。]11．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推想不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)B[由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，依據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推想Y只能為H，明顯與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確。]12．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[eq\o\al(·,·)H]－；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④A[H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的非金屬原子就可以形成非極性鍵，故④錯(cuò)。]13．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的依次是()A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜AC[同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，其對應(yīng)堿的堿性漸漸減弱，原子序數(shù)B＜A；同周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸增加，原子序數(shù)C＞D；同周期元素自左至右，原子半徑漸漸減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)由小到大的依次為B＜A＜D＜C＜E。]14．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2C[依據(jù)鈹在元素周期表中的位置，金屬性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應(yīng)，故Be更難反應(yīng)。]15．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質(zhì)最活潑C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞cC[依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c＞a＞b，A錯(cuò)誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯(cuò)誤。]16．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)A[由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b，故B正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；a、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確。]二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17．(6分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，依據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的說法中不正確的是(填序號，下同)。A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號元素在周期表中的位置是。A．第七周期ⅣA族B．第七周期ⅦA族C．第六周期ⅣA族D．第六周期ⅦA族(3)117號元素Uus屬于(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的推斷正確的是(填字母)。A.eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)改變B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I[解析](1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不肯定只有兩種核素，所以，無法計(jì)算它的相對原子質(zhì)量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項(xiàng)正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項(xiàng)正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素肯定位于長周期中，D選項(xiàng)正確。(2)依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系可知：第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)依據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性漸漸減弱，Uus非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Uus最高化合價(jià)為＋7。(4)一種元素變成另一種元素，屬于物理改變，化學(xué)改變指原子核沒有改變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B選項(xiàng)正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(131,53)I是放射性碘，對人體有害，D選項(xiàng)正確。[答案](1)A(2)B(3)金屬元素弱Uus2O7(4)BD18．(10分)下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為(填元素符號)。(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為＞(填化學(xué)式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為。(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：。[解析]依據(jù)元素所在周期表中的位置，可以知道元素分別是①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素；可順當(dāng)解答各小題。[答案](1)(2)O＜S＜Na(3)NaOHAl(OH)319．(10分)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填字母)。A．A2B B．DB2C．E2 D．C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置為；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為＞(填離子符號)。(3)試驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①試驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為(按由左到右的連接依次填寫)；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。[解析]依據(jù)題意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，依據(jù)原子序數(shù)遞增E是Cl。(1)水是弱電解質(zhì)，Na2SO3是強(qiáng)電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，選B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，即O2－＞Na＋。(3)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，離子方程式中二氧化錳是難溶物，寫化學(xué)式。用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液汲取尾氣，因此裝置依次是AFEB。[答案](1)B(2)第三周期ⅥA族O2－Na＋(3)AFEBMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O20．(12分)(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A，B，C，D。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的依次是(填化學(xué)式)。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是。[解析]已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置如圖所示。又因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第三周期ⅣA族，D為第三周期ⅠA族，從而可知C為硅，D為鈉，進(jìn)而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，14＝6＋B，因此B為8，即為氧。[答案](1)COSiNa(2)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O221．(14分)有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依