第24講化學(xué)反應(yīng)速率（講義）

第24講化學(xué)反應(yīng)速率目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點1化學(xué)反應(yīng)速率知識點2化學(xué)反應(yīng)速率的計算知識點3化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較知識點4化學(xué)反應(yīng)速率的測定【提升·必考題型歸納】考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率比較考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點2有效碰撞理論知識點3速率常數(shù)和速率方程知識點4速率－時間(v-t)圖像【提升·必考題型歸納】考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用考向5考查速率圖像分析真題感悟考點要求考題統(tǒng)計考情分析化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算2022浙江6月卷20題，2分2021河北卷13題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個方面：(1)考查一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)速率快慢判斷、影響化學(xué)反應(yīng)的因素等。(2)結(jié)合化學(xué)平衡，考查對反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)的理解及計算。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)或新信息為背景，與反應(yīng)熱或化學(xué)平衡相結(jié)合，考查反應(yīng)速率的計算、比較及影響因素。(1)選擇題結(jié)合化學(xué)平衡圖像、圖表考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，結(jié)合反應(yīng)歷程，考查決速步、活化能等相關(guān)知識。(2)非選擇題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息進行命題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、速率的影響因素、速率方程等。3.根據(jù)高考命題特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：(1)反應(yīng)速率的定量計算；(2)反應(yīng)速率的影響因素的理論解釋；(3)提高圖像類信息的分析能力，關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的應(yīng)用。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023廣東卷15題，4分2022海南卷8題，2分2021湖南卷11題，4分考點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算知識點1化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.數(shù)學(xué)表達式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】(1)一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)計算得到的是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。知識點2化學(xué)反應(yīng)速率的計算1．化學(xué)反應(yīng)速率計算的4個方法(1)定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。(4)依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率計算的萬能方法——三段式法(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。知識點3化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1．定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：(1)歸一法①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。(2)比值法通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。如對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較大。3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強就越大，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越大。知識點4化學(xué)反應(yīng)速率的測定1.定性描述:（根據(jù)實驗現(xiàn)象）①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低2.定量描述：（根據(jù)實驗測量，單位時間內(nèi)：）①測定氣體的體積;②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化;③測定物質(zhì)或離子的濃度變化;④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化。3.測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法（1）量氣法（2）比色法（3）電導(dǎo)法（4）激光技術(shù)法4.化學(xué)反應(yīng)速率的測量——實驗（1）反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）實驗裝置（3）測量數(shù)據(jù)①單位時間內(nèi)收集氫氣的體積；②收集相同體積氫氣所需要的時間③有pH計測相同時間內(nèi)pH變化，即△c(H＋)。④用傳感器測△c(Zn2＋)變化。⑤測相同時間內(nèi)△m(Zn)。⑥相同時間內(nèi)恒容壓強變化；⑦相同時間內(nèi)絕熱容器中溫度變化?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解例1．（2023·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=N2O4，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①2NO+O2=2NO2；②2NO2=N2O4。反應(yīng)體系中NO2、NO、N2O4的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線a是隨時間的變化曲線B．時，C．時，的生成速率大于消耗速率D．時，【解析】A．NO2是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表，A項錯誤；B．根據(jù)圖像可知，時、的濃度相等，B項錯誤；C．時，濃度在減小，說明生成速率小于消耗速率，C項錯誤；D．根據(jù)氮元素守恒，時，完全消耗，則，D項正確；故選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·全國·高三專題練習(xí)）一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3C．2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol?L-1?min-1D．在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【解析】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值是3：2：1，故B錯誤；C．經(jīng)2min，B的濃度減少，所以2min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率是＝0.3mol·(L·min)-1，但2min末的反應(yīng)速率是瞬時速率，故C錯誤；D．隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D正確；答案選D。【答案】D【易錯提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算例2．（2023·北京東城·北京五十五中校考模擬預(yù)測）五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)

ΔH=-93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，實驗數(shù)據(jù)記錄如下。t/s050150250350n(PCl5)/mol0下列說法正確的是A．0～150s內(nèi)的υ(PCl3)=2.4×10-3mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C．升高溫度，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%D．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快【解析】A．根據(jù)化學(xué)方程式和題給數(shù)據(jù)得0～150s內(nèi)消耗PCl3，0～150s內(nèi)，A錯誤；B．根據(jù)題給數(shù)據(jù)，反應(yīng)達到250s時達到平衡狀態(tài)，列三段式得：該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．該溫度下，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，小于20%，C錯誤；D．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽【變式訓(xùn)練】（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700下列說法正確的是A．，B．min時，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時共耗時50min【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與無關(guān)，故速率方程中n=0；【解析】A．由分析可知，n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每10min一氧化二氮濃度減小，則，A錯誤；B．由分析可知，n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時瞬時速率等于平均速率==≠，B錯誤；C．速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)，C錯誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為=50min，D正確；答案選D?！敬鸢浮緿【思維建模】化學(xué)反應(yīng)速率計算的4個方法(1)定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。(4)依據(jù)圖像求反應(yīng)速率?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較例3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計。已知：轉(zhuǎn)化率=，也可以用百分?jǐn)?shù)表示。下列說法錯誤的是A．X、Y兩點消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)B．X、Z兩點該化學(xué)反應(yīng)的瞬時速率大小為v(X)＞v(Z)C．210℃時，0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為D．若Z點處于化學(xué)平衡，則平衡時溶液體系中甲醇的百分含量為【解析】A．根據(jù)題意：TOME的初始濃度均為amol/L，由圖知X、Y兩點TOME的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)轉(zhuǎn)化濃度相同，但反應(yīng)時間：X＞Y，因此反應(yīng)速率：，A正確；B．由圖可知：X點曲線斜率大于Z點，則X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)＞v(Z)，B正確；C．由圖可知：在210℃下，150min時TOME的轉(zhuǎn)化率為98%，則△c(MTP)=△c(TOME)=amol/L×98%=0.98amol/L，故0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為，C正確；D．若Z點處于化學(xué)平衡，由圖可知：在210條件下，Z點TOME的轉(zhuǎn)化率為98%，則△c(MTP)=△c(TOME)=△c(CH3OH)=amol/L×98%=0.98amol/L，為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇，平衡時c(MTP)=0.98amol/L，c(CH3OH)＜0.98amol/L，c(TOME)=0.02amol/L，若Z點處于化學(xué)平衡，則平衡時溶液體系中甲醇的百分含量小于，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023春·天津南開·高三南開中學(xué)校考階段練習(xí)）利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針中筒充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是A．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B．E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C．E、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH=vED．B、H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH【解析】A．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為2×3%=6%，故A錯誤；B．E點到H點的過程中，壓強先增大后減少，增大壓強平衡正向移動，則NO2的物質(zhì)的量先減少后增大，故B錯誤；C．E、H兩點壓強不同，H點壓強大，則E、H對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH>vE，故C錯誤；D．氣體的質(zhì)量不變時，B、H兩點氣體的壓強相等，氣體的物質(zhì)的量相等，則平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH，故D正確；故選：D?！敬鸢浮緿【思維建模】】定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小(1)歸一法：按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時大。考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定例4．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中?？寄M預(yù)測）某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程中的B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．表格中的，，D．在過量的B存在時，反應(yīng)掉的所需的時間是【解析】A．當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)速率常數(shù)k保持不變，第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)中，兩組的相同、v相同，解得，將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入速率方程，得，可知，故A錯誤；B．由A項分析可知，該反應(yīng)的速率方程為，將第一組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得速率常數(shù)，故B錯誤；C．將第六組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得，解得，將第三組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得，將第五組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得，故C錯誤；D．半衰期，設(shè)起始時反應(yīng)物A為，在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A需經(jīng)歷4個半衰期：起始，所需的時間為，故D正確；故答案選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2022春·廣東廣州·高三?？计谥校┠承〗M利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是選項反應(yīng)溫度/℃溶液稀①2510100②25510x③501055④5010100A．可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B．①④探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中C．①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．，②③兩組實驗可探究濃度對反應(yīng)速率的影響【解析】A．該反應(yīng)生成S沉淀和二氧化硫氣體，可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，故A正確；B．①④探究溫度對速率的影響，實驗時將、硫酸置于相應(yīng)溫度的水浴中，然后將硫酸迅速倒入溶液，故B錯誤；C．①③兩組實驗，混合后硫酸濃度相等，溫度不同，①③兩組實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．②③兩組實驗，溫度不同，混合后濃度相等，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；選A?！敬鸢浮緼考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為F2>Cl2>Br2>I2；鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al>Zn>Fe。【名師點睛】內(nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)【特別提醒】(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。(5)稀有氣體對有氣體參與的反應(yīng)速率的影響①恒溫恒壓②恒溫恒容知識點2有效碰撞理論1.基元反應(yīng)：一個化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。2.活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，即活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系4.利用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大不變增加增加加快壓強增大不變增加增加加快溫度升高增加增加增加加快催化劑使用增加增加增加加快知識點3速率常數(shù)和速率方程1．基元反應(yīng)（1）定義：基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。（2）基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反應(yīng)物過渡態(tài)生成物過渡態(tài)是處在反應(yīng)過程中具有最高能量的一種分子構(gòu)型，過渡態(tài)能量與反應(yīng)物的平均能量的差值相當(dāng)于活化能[活化能(能壘)越高，此步基元反應(yīng)速率越慢]。例如，一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以表示為CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH（3）活化能與反應(yīng)機理使用催化劑，可以改變活化能，改變反應(yīng)機理，在反應(yīng)機理中每一步反應(yīng)的活化能不同，且均比總反應(yīng)的活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如圖所示：E1為總反應(yīng)的活化能，E2、E3為使用催化劑反應(yīng)機理中各步的活化能。2．速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)3．速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。4．速率常數(shù)的影響因素溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。5．速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達到平衡狀態(tài)時，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡時v正＝v逆，則k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，所以eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cg（G）·ch（H）,ca（A）·cb（B）)＝K。知識點4速率－時間(v-t)圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變使用催化劑t1時其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗證、排除。(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時,可以從平衡移動方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)?？枷?考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例1.（2023·江蘇南通·海門中學(xué)?？寄M預(yù)測）納米級具有優(yōu)良的催化性能。工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制?。?，下列說法正確的是A．其它條件不變，及時移出CO可降低逆反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率B．其它條件不變，加入更多的炭粉可加快正反應(yīng)速率，提高CuO的轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為D．上述反應(yīng)中生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【解析】A．及時移出CO，產(chǎn)物濃度減小，逆反應(yīng)速率降低，化學(xué)平衡正向移動，Cu2O的產(chǎn)率提高，A正確；B．碳粉為固體，加入更多碳粉不影響正反應(yīng)速率，也不影響平衡的移動，B錯誤；C．該表達式中Cu2O、CuO和C均為固體，沒有濃度，因此正確的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)，C錯誤；D．上述反應(yīng)中，CuO中Cu得到2個電子，C失去兩個電子，生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，D錯誤；故答案選A。【答案】A【變式訓(xùn)練】（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)?？级＃┮阎磻?yīng)可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．增大壓強可增大該反應(yīng)速率B．升高溫度能增大的轉(zhuǎn)化率C．增大的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D．密閉容器中，通入和，反應(yīng)生成【解析】A．增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高有效碰撞幾率，所以可加快該反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，可以提高的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大的濃度不能改變平衡常數(shù)，故C正確；D．密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，因為反應(yīng)可逆不可進行到底，故生成的C2H4小于1mol，故D錯誤；故選D?！敬鸢浮緿【易錯警示】警惕外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)(1)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實不一定，因為反應(yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會先增大后減小。(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。(3)誤認(rèn)為純固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。實際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會加快。(4)誤認(rèn)為只要增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)誤認(rèn)為溫度、壓強等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于放熱反應(yīng)，升溫時，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動?？枷?考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系例2．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）利用計算機技術(shù)測得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷(g)制備1-丁烯(g)的反應(yīng)歷程如下，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號標(biāo)注，過渡態(tài)均用TS表示，下列說法中錯誤的是

A．選用催化劑甲時的最高能壘(活化能)為B．選用催化劑乙時，相對能量從的過程為正丁烷的吸附過程C．為吸熱反應(yīng)D．若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，由圖可知，選用催化劑甲時的最高能壘(活化能)為選用催化劑甲時的最高能壘(活化能)為，A項錯誤；B．由圖可知，選用催化劑乙時，相對能量從的過程為正丁烷的在催化劑表面的吸附過程，B項正確；C．生成物能量高于反應(yīng)物的能量，則為吸熱反應(yīng)，C項正確；D．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙，其反應(yīng)歷程中活化能較小，D項正確。故選A?！咀兪接?xùn)練】（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）我國某科研團隊開發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CH4。其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。CH4的選擇性等于CH4的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是A．在歷程中能壘最大為B．該反應(yīng)歷程中，的選擇性為100%C．催化劑表面上、CO脫附都會放出能量D．反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂與形成【解析】A．由圖可知，在歷程中能壘最大的是的能壘為，故A錯誤；B．CO2加氫生成了副產(chǎn)物CO、CH3OH、CH4的選擇性小于100%，B項錯誤；C．由圖可知，是脫附過程，需要吸收能量，C項錯誤；D．反應(yīng)歷程中過程中有極性鍵的斷裂，過程中有極性鍵的生成，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿【名師歸納】1．活化能(1)活化能與ΔH的關(guān)系：正、逆反應(yīng)活化能的差值就是反應(yīng)的焓變，可表示為ΔH＝E(正)－E(逆)。(2)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小。2．催化劑與活化能、ΔH的關(guān)系：催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的ΔH?？枷?考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例3.（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某興趣小組同學(xué)將的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。序號溫度①20℃②20℃現(xiàn)象：實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；變?yōu)榍嗑G色后，實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點。資料：與很難形成配合物；(青綠色)，有強氧化性，而氧化性極弱。下列說法錯誤的是A．B．溶液中能通過加鹽酸酸化調(diào)C．溶液由青綠色褪至無色過程中，實驗①中較小，導(dǎo)致褪色速率較慢D．由實驗可知，加入越多，溶液由紫色褪至無色的速率越快【解析】A．題目探究濃度對反應(yīng)速率的影響，要控制單一變量，則設(shè)計實驗時，除濃度外，其他量均相同，所以加水體積為，即，A正確；B．溶液可與鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故不可用鹽酸酸化，B錯誤；C．由實驗時溶液都是先變?yōu)榍嗑G色后褪至無色可知，在反應(yīng)過程中，先被還原為，后被還原為，由青綠色褪至無色的過程中，若濃度過大，平衡正向移動，導(dǎo)致濃度降低，褪色速率較慢，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至無色的速率越快，D錯誤；故答案為：BD。【答案】BD【變式訓(xùn)練】（2023·河北滄州·?？既＃┮阎瞿釣跛构绞欠磻?yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對某反應(yīng)的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能J?mol-1B．對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變D．無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向【解析】A．將坐標(biāo)和代入中，計算可知J?mol，A正確；B．對比圖中直線m和n的斜率絕對值的大小可知，使用催化劑n時對應(yīng)的較小，則對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n，B錯誤；C．圖中m、n均為直線，斜率不發(fā)生變化，因此不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，C正確；D．阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向，D正確；故選B?！敬鸢浮緽【思維建模】控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素題目解題策略(1)確定變量：理清影響實驗探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?？枷?考查速率常數(shù)及其應(yīng)用例4.（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）已知反應(yīng)：，生成的初始速率與、的初始濃度的關(guān)系可表示為，為速率常數(shù)，在800℃時測定相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗初始濃度生成的初始速率序號123下列說法不正確的是A．式中，B．800℃時，C．當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)增大D．若起：始，則【解析】A．將3組實驗數(shù)據(jù)代入，中有：k(2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3，k(1.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=4.80×10-4，k(2.00×10-3)x×(3.00×10-3)y=9.60×10-4，解得：x=2，y=1，故A正確；B．得800℃時，由A可知，x=2，y=1，代入k(2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3，解得，故B正確；C．當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，速率常數(shù)增大，故C正確；D．結(jié)合B，始=c2(NO)c(H2)，由于c(NO)和c(H2)的關(guān)系未知，無法計算c(NO)和c(H2)，故D錯誤；故選D?！敬鸢浮緿考向5考查速率圖像分析例5．（2023·全國·高三專題練習(xí)）對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()A．增加氧氣的濃度B．增大壓強C．升高溫度D．加入催化劑【解析】A.分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化，增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，與圖像相符，故A不符合題意；B.增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，與圖像相符，故B不符合題意；C.升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，條件與圖像不相符，故C符合題意；D.加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，與圖像相符，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】（2023·全國·高三專題練習(xí)）對于反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0的反應(yīng)，某一時刻改變外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是()A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻，降低了體系溫度D．t1時刻，使用了催化劑【解析】由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動。A項、t1時刻，增大X的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故A錯誤；B項、升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率會大于正反應(yīng)速率，故B錯誤；C項、降低體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率會小于正反應(yīng)速率，故C錯誤；D項、使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；答案選D。【答案】D【規(guī)律總結(jié)】(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況做出判斷。如：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點”的速率變化圖像分析1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加