江蘇省常州新橋中學(xué)高中化學(xué) 分子間作用力學(xué)案 蘇教版選修4

分子間作用力【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道范德華力的概念、特點(diǎn)和影響因素。2、知道氫鍵的形成及對(duì)性質(zhì)的影響。【課前預(yù)習(xí)】1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。2、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)的大小。CCl4____CBr4NH3____PH3【新課學(xué)習(xí)】板塊一、范德華力【問(wèn)題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？【結(jié)論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為，是一種作用，常見(jiàn)的類(lèi)型有?！締?wèn)題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較，分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系?！窘Y(jié)論】范德華力是存在于分子間的一種的相互作用力，比化學(xué)鍵。1、定義：。2、特點(diǎn)：。3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力【問(wèn)題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，交流討論以下問(wèn)題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有怎樣的變化規(guī)律？2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？【問(wèn)題探究四】觀察下表，分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性－205.05－191.49N228非極性－210.00－195.81思考：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，范德華力還可能與什么因素有關(guān)【歸納整理】二、影響范德華力的因素1、。2、?！就卣挂曇啊繋追N類(lèi)型的范德華力：板塊二、氫鍵的形成【知識(shí)回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。２.比較熔點(diǎn)高低：（1）CH4、SiH4（2）H2S、H2O【問(wèn)題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點(diǎn)高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點(diǎn)為100℃），H2S是氣體（沸點(diǎn)為-61℃）。你知道導(dǎo)致H2O沸點(diǎn)“反常”的原因嗎？（結(jié)合圖：一些氫化物的沸點(diǎn)）【介紹】氫鍵的形成過(guò)程【歸納整理】1、氫鍵的形成過(guò)程2、氫鍵的形成條件3、氫鍵的特征4、氫鍵的強(qiáng)弱（與范德華力相比）5、氫鍵的表示方法【問(wèn)題探究二】1、寫(xiě)出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。2、醋酸分子在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出二聚體分子，并標(biāo)明氫鍵。3、試分析下列兩個(gè)物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？【歸納整理】6.氫鍵的類(lèi)型鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的氫鍵類(lèi)型分別為：。【問(wèn)題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？2、比較HF與H2O的沸點(diǎn)高低，請(qǐng)推測(cè)可能的原因?！練w納整理】7、氫鍵的存在【問(wèn)題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。2、比較氟化氫與氯化氫熔點(diǎn)的高低。3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低。【歸納整理】8、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō)，有無(wú)；分子間分子內(nèi)。（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：【交流與討論】見(jiàn)書(shū)P53【課時(shí)訓(xùn)練】1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()A．分子間距離 B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是() A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是()A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是()A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對(duì)電子C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高 C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力7．分子的范德華力為，化學(xué)鍵為，則、的大小關(guān)系是（） A．＞ B．＜ C．＝ D．無(wú)法確定8．下列判斷正確的是()A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性 B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定 D．雙鍵和叁鍵都是重鍵9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是()A．CO2B．H2O2C．H2OD．CH3CH2OH10．下列說(shuō)法正確的是() A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱(chēng) B．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的液化起一定作用 C．分子間作用力只存在于化合物之間 D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過(guò)比較微弱而已11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是() A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問(wèn)以范德華力結(jié)合的是()A．氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是()A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A．離子鍵 B．分子間作用力 C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是() A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F216．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是() A．氯化銀B．過(guò)氧化鈉C．干冰D．金剛石17．現(xiàn)有如下各說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合； ②金屬和非金屬化合形成離子鍵； ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引； ④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C