第3課時 電解原理的應(yīng)用

第3課時電解原理的應(yīng)用---電解精煉銅、電鍍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會運(yùn)用電解的原理分析銅的電解精煉；通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進(jìn)一步體會電解對人類社會的重要貢獻(xiàn)。【重點(diǎn)難點(diǎn)】銅的電解精煉和電鍍的原理【教學(xué)過程】復(fù)習(xí):離子放電順序；寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式：CuCl2H2SO4CuSO42、銅的電解精煉：（粗銅中含F(xiàn)e、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量雜質(zhì)金屬）下圖為電解法精煉銅的裝置，其中陽極為，陰極為，電解質(zhì)溶液為。（并標(biāo)在圖上）陽極發(fā)生的主要反應(yīng)為：（雜質(zhì)Fe、Zn、Ni也發(fā)生電極反應(yīng)：由于Pt、Ag、Au的金屬性比Cu弱且量又少，這三種金屬不反應(yīng)，以單質(zhì)的形式沉積在底部，得到陽極泥）。陰極的反應(yīng)為。分析電解精煉過程中電解質(zhì)溶液的變化。總結(jié)：電解精煉裝置的構(gòu)成。3、電鍍【活動·探究】根據(jù)電解原理和銅的精煉的操作，利用如下材料：鐵制品、銅片、CuSO4溶液、導(dǎo)線、直流電源，試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，在鐵釘表面鍍上一層銅。思路：銅的精煉中，粗銅為陽極，Cu失電子變成Cu2＋，溶液中的Cu2＋在陰極得電子，生成Cu單質(zhì)，即在陰極上析出了銅。故要在鐵制品表面鍍銅，可讓做陽極，為陰極，溶液為電解質(zhì)溶液。畫出電鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，指出電極和電解質(zhì)溶液：預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：寫出電極反應(yīng)式：陽極：陰極：總結(jié):(1)電鍍：。(2)電鍍池的構(gòu)成：。【小結(jié)】電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義構(gòu)成條件電極名稱電機(jī)反應(yīng)類型【反饋練習(xí)】1．下列敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實(shí)現(xiàn)C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－→NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt3、下列關(guān)于銅電極的敘述 正確的是A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B、用電解法精煉銅時純銅作陽極

C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D、電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2aAaAXY+―（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用