高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案（2）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

酸堿中和滴定李仕才考點二、中和滴定原理在定量實驗中的拓展應(yīng)用[核心知識大通關(guān)]滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1．氧化還原滴定法(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。指示劑：用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點。2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrOeq\o\al(2－,4)為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。[考向精練提考能]1.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉做指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即達(dá)到滴定終點C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a－0.50mLD．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小解析：A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項，溶液變色且經(jīng)過30s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，不正確；C項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.50mL，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。答案：D2．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量測待液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。解析：滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步驟Ⅰ可知xmLNa2CrO4溶液中CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為V0b×10－3mol，步驟Ⅱ中與Ba2＋形成沉淀的CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為(V0b－V1b)×10－3mol，則ymLBaCl2溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量為(V0b－V1b)×10－3mol，c(BaCl2)＝eq\f(V0b－V1b?×10－3mol,y×10－3L)＝eq\f(b?V0－V1?,y)mol·L－1；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時，有少量待測液濺出，造成V1的用量減?。凰詄q\f(b?V0－V1?,y)的測量值偏大。答案：上方eq\f(b?V0－V1?,y)偏大3．海帶中碘含量的測定取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325(1)儀器名稱：儀器A________，儀器B________。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次測定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。解析：(1)儀器A為坩堝；由于含I－的海帶浸取原液為500mL，故儀器B為500mL容量瓶。(2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對應(yīng)的點，然后連接成平滑的曲線即可。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點時用去AgNO3溶液的體積約為20.00mL；由關(guān)系式：Ag＋～I(xiàn)－得，n(I－)＝n(Ag＋)＝0.02L×0.0100mol·L－1×eq\f(500mL,100.00mL)＝1×10－3mol，故m(I－)＝1×10－3mol×127g·mol－1＝0.127g，海帶中碘的百分含量為eq\f(0.127g,20.00g)＝0.635%。答案：(1)坩堝500mL容量瓶(2)①②20.000.635[真題發(fā)掘·知識串聯(lián)]串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以NaOH溶液滴定某濃度的HCl為載體串聯(lián)酸堿中和滴定授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第146頁高考載體(2015·廣東高考卷)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案：B知識串聯(lián)——高考還可以這樣考A選項(1)裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次。()(2)堿式滴定管可以盛強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。(