中考化學流程圖專項復習

2024年中考化學流程圖專項復習1．在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產輕質碳酸鈣。(1)寫出煅燒反應的化學方程式。(2)試劑1的化學式是什么？(3)寫出得到碳酸鈣反應的化學方程式。2．實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如下圖所示。

(1)步驟I、II、III中均包含的操作名稱是。(2)濾液B中的溶質是。(填化學式)(3)當觀察到時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。(4)步驟III中加入的X是。(填化學式)3．復印機的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制備的主要流程如下：(1)①中反應的化學方程式為；(2)試劑X為；(3)操作Y為；(4)現有168kg鐵粉，假設該過程沒有鐵損失，理論上可制得Fe3O4的質量為kg。4．某自來水廠源水處理成自來水的流程如下：①加入活性炭的作用是，在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入來凈水。②區(qū)別硬水和軟水可以加入。③實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是。④若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請寫出在源水處理流程中加入CaO時發(fā)生反應的有關化學方程式：a、b、。5．侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的聯合制堿法，貝殼經過高溫煅燒分解為氧化鈣和二氧化碳，主要工藝流程如圖所示：(1)反應①的化學方程式為，反應②屬于基本反應類型中的反應。(2)工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是因為氮氣和氧氣的不同。(3)操作a的名稱是。(4)如圖化工流程中可以循環(huán)使用的物質主要是。6．用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。

(1)為加快“酸溶”時的反應速率，可采用的方法有（填一種即可）。(2)過濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(3)試劑X應選用______（填字母代號）。A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2懸濁液(4)“洗滌”時如何檢驗晶體已洗凈？試寫出方法、現象和結論。7．粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽的工藝流程如下：請根據上述題中有關信息，回答下列問題：(1)步驟③中加入的試劑A的化學式是，發(fā)生反應的化學方程式。(2)步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是。(3)步驟⑤中加入稀鹽酸調節(jié)pH等于7的目的是。8．在“碳達峰、碳中和”目標愿景下，氨氣作為一種零碳能源具有廣泛應用前景。如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。(1)空氣分離裝置內一般發(fā)生的是(選填“物理”或“化學”)變化。(2)如圖流程中產生氨氣的反應總方程式為：。(3)傳統(tǒng)工業(yè)制備氨氣是利用氮氣和氫氣在高溫高壓下反應，寫出該反應的化學反應方程式。9．保險粉（化學式為Na2S2O4）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應類型為．（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為．（3）操作a的名稱為．（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是．10．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產中應用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下：（1）將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型為。（填基本反應類型）（2）操作Ⅰ的名稱是，若在實驗室中進行此操作時要用到玻璃棒，其作用是。（3）在氧化銅（含少量銅）轉化為硫酸銅溶液的過程中，下列化學反應不可能發(fā)生的是。（填序號）ABC11．碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。(1)操作I的名稱為。(2)寫出硫鐵礦燒渣的主要成分與CO反應的化學方程式：。(3)加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是。(4)從溶液C中可回收一種化工產品，請寫出它的一種用途。(5)鐵劑補鐵主要是治療疾病12．化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答下列問題：（1）提取物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序為（填字母序號），而后需要加入（填試劑名稱）制得精鹽水。A稍過量的Na2CO3溶液

B稍過量的BaCl2溶液

C稍過量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，又經歷了步驟Ⅳ、V的轉化過程，其目的是。（3）化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及基本反應類型是。13．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題：

(1)X是空氣中含量最多的氣體，其化學式為。(2)圖中分離空氣的過程屬于變化(填“物理”或“化學”)。(3)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于再生資源(填“可”或“不可”)。②點燃CH4之前應。③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有變化(填“能量”或“原子個數”)。(4)尿素屬于(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式。14．2022年5月，我國科學家通過電催化結合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成了高濃度乙酸（CH3COOH），并在此基礎上，進一步利用微生物發(fā)酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物質，以下是此生產過程中的部分環(huán)節(jié)。

分析流程、回答問題：(1)電解裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)氣體②的化學式為。(3)新型固態(tài)電解裝置B中，未發(fā)生變化的粒子是（填化學式）。(4)發(fā)酵裝置中除加入O2、CH3COOH外，還需加入適量的。(5)該生產方法的意義是（答一條）。15．七水硫酸鎂，又名硫苦、苦鹽、瀉鹽，化學式為MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”時，為了提高浸取率，可采取的措施有（寫出一種）：此時，MgCO3發(fā)生反應的化學方程式是。(2)元素的化合價反應升高的稱為被氧化，而化合價降低則稱為被還原，“轉化”時主要反應是，其中被氧化的元素為。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①從表中數據可知，為確保最大程度獲得我們想要的產品，進行濃縮結晶時，應把溫度控制在范圍內。②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是（填化學式）。16．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現對錫的綠色回收，設計如下工藝流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)下列圖標中，屬于我國制定的某種塑料制品回收標志的是(填序號)；A．

B．

C．

D．

(2)工藝流程中得到的固體A一定含有；(3)步驟②發(fā)生的反應的基本類型屬于；(4)如果將電路板碎屑加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是；(5)相比過去采用焚燒舊電路板回收金屬，上述工藝流程的優(yōu)點是(寫一種即可)。17．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：

已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。(1)鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。(2)酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)反應器中發(fā)生化學反應的基本類型為；反應過程中的實驗現象有：產生沉淀，。(4)濾渣洗滌時，使用熱水洗滌的目的是，；取最后一次洗滌液，加入，無沉淀現象說明碳酸鋰已洗干凈。18．海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等雜質。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。步驟一：除去粗鹽中的泥沙①稱取粗鹽10g，用蒸餾水充分溶解；②過濾除去泥沙，得溶液A；(1)以上兩步操作均需用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是。步驟二：除去粗鹽中的可溶性雜質

(2)加入“過量BaCl2溶液”時，發(fā)生反應的化學方程式。(3)下列說法錯誤的是_____。A．加入三種溶液的順序不能調整B．可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸C．按加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀(4)理論上用過量的溶液(填一種物質的名稱)代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同的實驗目的。(5)濾液中加入稀鹽酸的目的是。步驟三：獲得產品操作。(6)將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應進行操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到時，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。19．某化學興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制備FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵?；瘜W方程式：：(1)寫出熟石灰與廢液中的某物質發(fā)生中和反應的化學方程式。(2)操作Ⅰ的名稱是，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無明顯現象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質一定有（填化學式）。(3)向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學反應方程式為（寫一個即可）。(4)操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是。(5)已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶體FeSO4﹒7H2OFeSO4﹒4H2OFeSO4﹒H2O根據上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4﹒7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過℃。(6)得到的FeSO4﹒7H2O晶體應該用洗滌（填序號）。a.水b.飽和硫酸亞鐵溶液c.稀硫酸20．CuCl2是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業(yè)上以輝銅礦（主要含有Cu2S和一些不溶性雜質）為原料制備CuCl2·2H2O晶體的主要工藝流程如下：請回答下列問題：（1）焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為。（2）酸浸后要過濾，實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。（3）酸浸中，為加快反應速率，以下措施無法達到目的是（填字母序號）。a、延長酸浸時間b、將輝銅礦粉碎c、適當增加鹽酸濃度（4）色光度是產品質量指標之一，合格的CuCl2·2H2O晶體色光度范圍為0.5~0.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是。（5）CuCl2·2H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是。21．過一硫酸氫鈉復合鹽（Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5）是一種新型酸性過氧化物消毒劑。以過氧化氫溶液、濃硫酸、碳酸鈉為原料制備過一硫酸氫鈉復合鹽的一種工藝流程如下：注：過一硫酸（H2SO5）在常溫下為無色晶體，熔點45℃，易溶于硫酸溶液中，可與水緩慢反應生成硫酸與過氧化氫，受熱易分解。（1）碳酸鈉的俗名為。過一硫酸氫鈉復合鹽中共含有種元素。（2）中和過程中有如下反應發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+X↑+H2O。氣體X的化學式為。（3）在合成過一硫酸時，反應溫度應控制在4℃左右的主要原因是。（4）固定H2O2的用量，以H2O2與H2SO4的質量比、中和溫度及所加Na2CO3的質量為變量，可探究上述三種因素對復合鹽產量的影響（見下表）。實驗序號H2O2與H2SO4質量比中和溫度/℃Na2CO3用量/g①47.6:29.8723.0②47.6:33.61025.0③47.6:25.3421.5④47.6:29.81023.0⑤47.6:25.3721.5上述實驗中，可用來探究中和溫度對復合鹽產量影響的是（填字母）。a實驗①、④

b實驗②、③

c實驗③、④

d實驗③、⑤（5）在雙氧水定量的基礎上，所用硫酸溶液中溶質的質量分數與復合鹽中活性氧含量的關系見下圖。①實驗過程中選用質量分數為55%左右的硫酸溶液，主要原因是。②配制98g質量分數為55.2%的硫酸溶液所需質量分數為98%的硫酸溶液（密度約為1.84g/cm3）的體積為mL。

2024年中考化學流程圖專項復習參考答案1．在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產輕質碳酸鈣。(1)寫出煅燒反應的化學方程式。(2)試劑1的化學式是什么？(3)寫出得到碳酸鈣反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)(2)H2O(3)2．實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如下圖所示。

(1)步驟I、II、III中均包含的操作名稱是。(2)濾液B中的溶質是。(填化學式)(3)當觀察到時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。(4)步驟III中加入的X是。(填化學式)【答案】過濾FeSO4、ZnSO4氣泡不再產生Zn3．復印機的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制備的主要流程如下：(1)①中反應的化學方程式為；(2)試劑X為；(3)操作Y為；(4)現有168kg鐵粉，假設該過程沒有鐵損失，理論上可制得Fe3O4的質量為kg?！敬鸢浮?1)(2)NaOH(3)過濾(4)2324．某自來水廠源水處理成自來水的流程如下：①加入活性炭的作用是，在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入來凈水。②區(qū)別硬水和軟水可以加入。③實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是。④若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請寫出在源水處理流程中加入CaO時發(fā)生反應的有關化學方程式：a、b、?！敬鸢浮课诫s質明礬等量肥皂水蒸餾CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl25．侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的聯合制堿法，貝殼經過高溫煅燒分解為氧化鈣和二氧化碳，主要工藝流程如圖所示：(1)反應①的化學方程式為，反應②屬于基本反應類型中的反應。(2)工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是因為氮氣和氧氣的不同。(3)操作a的名稱是。(4)如圖化工流程中可以循環(huán)使用的物質主要是?！敬鸢浮?1)略分解(2)沸點(3)過濾(4)水和二氧化碳6．用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。

(1)為加快“酸溶”時的反應速率，可采用的方法有（填一種即可）。(2)過濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(3)試劑X應選用______（填字母代號）。A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2懸濁液(4)“洗滌”時如何檢驗晶體已洗凈？試寫出方法、現象和結論?！敬鸢浮?1)將廢渣粉碎（合理即可）(2)漏斗(3)A(4)取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無明顯現象，則晶體已洗凈7．粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽的工藝流程如下：請根據上述題中有關信息，回答下列問題：(1)步驟③中加入的試劑A的化學式是，發(fā)生反應的化學方程式。(2)步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是。(3)步驟⑤中加入稀鹽酸調節(jié)pH等于7的目的是?！敬鸢浮?1)(2)除去氯化鈣和過量的氯化鋇(3)除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉8．在“碳達峰、碳中和”目標愿景下，氨氣作為一種零碳能源具有廣泛應用前景。如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。(1)空氣分離裝置內一般發(fā)生的是(選填“物理”或“化學”)變化。(2)如圖流程中產生氨氣的反應總方程式為：。(3)傳統(tǒng)工業(yè)制備氨氣是利用氮氣和氫氣在高溫高壓下反應，寫出該反應的化學反應方程式?！敬鸢浮?1)物理(2)2N2+6H2O/6H2O+2N2(3)N2+3H22NH39．保險粉（化學式為Na2S2O4）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應類型為．（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為．（3）操作a的名稱為．（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是．【答案】化合反應2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度10．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產中應用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下：（1）將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型為。（填基本反應類型）（2）操作Ⅰ的名稱是，若在實驗室中進行此操作時要用到玻璃棒，其作用是。（3）在氧化銅（含少量銅）轉化為硫酸銅溶液的過程中，下列化學反應不可能發(fā)生的是。（填序號）ABC【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應過濾引流C11．碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。(1)操作I的名稱為。(2)寫出硫鐵礦燒渣的主要成分與CO反應的化學方程式：。(3)加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是。(4)從溶液C中可回收一種化工產品，請寫出它的一種用途。(5)鐵劑補鐵主要是治療疾病【答案】(1)過濾(2)(3)溫度低于40℃(4)用作氮肥(5)貧血12．化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答下列問題：（1）提取物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序為（填字母序號），而后需要加入（填試劑名稱）制得精鹽水。A稍過量的Na2CO3溶液

B稍過量的BaCl2溶液

C稍過量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，又經歷了步驟Ⅳ、V的轉化過程，其目的是。（3）化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及基本反應類型是。【答案】CBA(或BCA或BAC)鹽酸富集、提純氯化鎂置換反應13．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題：

(1)X是空氣中含量最多的氣體，其化學式為。(2)圖中分離空氣的過程屬于變化(填“物理”或“化學”)。(3)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于再生資源(填“可”或“不可”)。②點燃CH4之前應。③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有變化(填“能量”或“原子個數”)。(4)尿素屬于(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式?！敬鸢浮?1)N2(2)物理(3)不可檢驗甲烷的純度能量(4)氮肥CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O14．2022年5月，我國科學家通過電催化結合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成了高濃度乙酸（CH3COOH），并在此基礎上，進一步利用微生物發(fā)酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物質，以下是此生產過程中的部分環(huán)節(jié)。

分析流程、回答問題：(1)電解裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)氣體②的化學式為。(3)新型固態(tài)電解裝置B中，未發(fā)生變化的粒子是（填化學式）。(4)發(fā)酵裝置中除加入O2、CH3COOH外，還需加入適量的。(5)該生產方法的意義是（答一條）?！敬鸢浮?1)(2)H2(3)C、H、O(4)微生物(5)減緩溫室效應加?。ê侠砑纯桑?5．七水硫酸鎂，又名硫苦、苦鹽、瀉鹽，化學式為MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”時，為了提高浸取率，可采取的措施有（寫出一種）：此時，MgCO3發(fā)生反應的化學方程式是。(2)元素的化合價反應升高的稱為被氧化，而化合價降低則稱為被還原，“轉化”時主要反應是，其中被氧化的元素為。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①從表中數據可知，為確保最大程度獲得我們想要的產品，進行濃縮結晶時，應把溫度控制在范圍內。②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是（填化學式）?！敬鸢浮?1)粉碎菱鎂礦石MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2)錳元素(3)1.8℃48.1℃H2SO416．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現對錫的綠色回收，設計如下工藝流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)下列圖標中，屬于我國制定的某種塑料制品回收標志的是(填序號)；A．

B．

C．

D．

(2)工藝流程中得到的固體A一定含有；(3)步驟②發(fā)生的反應的基本類型屬于；(4)如果將電路板碎屑加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是；(5)相比過去采用焚燒舊電路板回收金屬，上述工藝流程的優(yōu)點是(寫一種即可)?！敬鸢浮?1)B(2)銅粉(3)分解反應(4)(5)回收利用，節(jié)約資源（合理即可）17．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：

已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。(1)鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。(2)酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)反應器中發(fā)生化學反應的基本類型為；反應過程中的實驗現象有：產生沉淀，。(4)濾渣洗滌時，使用熱水洗滌的目的是，；取最后一次洗滌液，加入，無沉淀現象說明碳酸鋰已洗干凈?！敬鸢浮?1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分(2)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O(3)復分解反應產生氣泡(4)除去濾渣中殘留的硫酸鈉與碳酸鈉減少碳酸鋰的溶解損失氯化鋇溶液18．海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等雜質。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。步驟一：除去粗鹽中的泥沙①稱取粗鹽10g，用蒸餾水充分溶解；②過濾除去泥沙，得溶液A；(1)以上兩步操作均需用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是。步驟二：除去粗鹽中的可溶性雜質

(2)加入“過量BaCl2溶液”時，發(fā)生反應的化學方程式。(3)下列說法錯誤的是_____。A．加入三種溶液的順序不能調整B．可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸C．按加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀(4)理論上用過量的溶液(填一種物質的名稱)代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同的實驗目的。(5)濾液中加入稀鹽酸的目的是。步驟三：獲得產品操作。(6)將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應進行操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到時，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。【答案】(1)引流（或引流液體等）(2)(3)ABC(4)氫氧化鋇(5)除去過量的NaOH和Na2CO3(6)蒸發(fā)/蒸發(fā)結晶大部分固體析出19．某化學興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制備FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵?；瘜W方程式：：(1)寫出熟石灰與廢液中的某物質發(fā)生中和反應的化學方程式。(2)操作Ⅰ的名稱是，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無明顯現象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質一定有（填化學式）。(3)向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學反應方程式為（寫一個即可）。(4)操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是。(5)已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶體FeSO4﹒7H2OFeSO4﹒4H2OFeSO4﹒H2O根據上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4﹒7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過℃。