2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量第三單元物質(zhì)的分散系第2課時(shí)電解質(zhì)溶液學(xué)生用書(shū)蘇教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)電解質(zhì)溶液課程目標(biāo)1．了解電解質(zhì)的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3．會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。圖說(shuō)考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在________或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的________實(shí)例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生____________的過(guò)程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：____________________。(2)堿的電離(如NaOH)：__________________。(3)鹽的電離(如CuSO4)：____________________。3．從電離的角度相識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子________________的化合物；(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子________________的化合物；(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子(NH+4三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由(2)____________濃度越大，離子所帶電荷數(shù)________，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。[即時(shí)自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)須要通電才能發(fā)生電離。()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO(5)SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)。()(6)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。()(7)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。()(8)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。()2．下列關(guān)于電解質(zhì)的推斷中，正確的是()A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.在熔融和溶解狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物3.電解質(zhì)飲料是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗，快速解除疲憊。下列屬于人體內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是()A.二氧化碳B．氯化鈉C.硫酸鋇D．葡萄糖4．下列敘述中正確的是()A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽5．下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是______(填序號(hào))。①NaOH=eq\o(N,\s\up6(＋1))a＋eq\o(O,\s\up6(＋1))H②NaOH=Na＋＋H＋＋O2－③H2SO42H++SO④BaCl2=Ba2+⑤NaHCO3=H++CO⑥Na2CO3=Na＋＋CO⑦Ca(OH)2=Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－核心素養(yǎng)——合作·探究·共享提升點(diǎn)1電解質(zhì)的推斷例1下列說(shuō)法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，是在肯定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物肯定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電[提升1]現(xiàn)有10種物質(zhì)：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱(chēng)水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2。根據(jù)表中供應(yīng)的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電狀元隨筆電解質(zhì)推斷的本質(zhì)屬性是其自身的“電離性”。關(guān)鍵實(shí)力理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“三個(gè)不肯定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不肯定是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電。電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電實(shí)力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說(shuō)稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。狀元隨筆電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是在“肯定條件下”能電離出自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。提升點(diǎn)2電離方程式的書(shū)寫(xiě)例2下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Al2(SO4)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C.NaHCO3=Na++HD.Na3PO4=[提升2]你知道“電荷守恒”嗎？電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。下面幾個(gè)電離方程式都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)寫(xiě)出正確的電離方程式。①KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－；②Al(NO3)3=③KH2PO4=K++④CaCl2=Ca2++⑤K2SO4=K狀元隨筆“電荷守恒”在電解質(zhì)溶液及有關(guān)反應(yīng)計(jì)算中常常運(yùn)用。關(guān)鍵實(shí)力電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”連接，如H2SO4=2HNaOH=Na++OHNaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO42-。在熔融狀態(tài)下為NaHSO4②弱酸的酸式鹽在溶液中不能完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3=Na++狀元隨筆①留意正確拆分別子；②留意離子符號(hào)的正確寫(xiě)法；③留意電離出離子的電荷守恒。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．Cl2C．BaSO4D．NaOH溶液2．下列說(shuō)法不正確的是()A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電B．NaCl晶體不能導(dǎo)電C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無(wú)金屬離子，所以NHD．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO43．(雙選)下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多4．某化學(xué)愛(ài)好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，根據(jù)圖Ⅰ連接好線(xiàn)路發(fā)覺(jué)燈泡不亮，根據(jù)圖Ⅱ連接好線(xiàn)路發(fā)覺(jué)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗谝簯B(tài)CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。(3)③⑧的電離方程式為③__________________，⑧________________________。6．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：_______________________________________________________________________________________________________________；②KHSO4：______________________________________________________________________________________________________________；③H2SO4：___________________________________________________________________________________________________；④Na2CO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，(1)中的物質(zhì)，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(填序號(hào))練后感悟電解質(zhì)的推斷方法第2課時(shí)電解質(zhì)溶液學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)水溶液化合物自由移動(dòng)的離子H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na＋＋OH－CuSO4=Cu2++SO42-全部是氫離子(H＋即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√2．答案：C3．答案：B4．解析：對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得非常精確，特殊突出的關(guān)鍵詞，如“全部”。電離出的陽(yáng)離子“全部”是H＋的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D5．解析：①②應(yīng)為NaOH=Na＋＋OH－，③應(yīng)為H2SO4=2H++SO42-，④應(yīng)為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，⑤應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-，⑥應(yīng)為Na2CO3=2Na＋+CO答案：⑧核心素養(yǎng)例1【解析】水是電解質(zhì)，水自身能電離出H＋和OH－而導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl和HCl是電解質(zhì)，但HCl熔融時(shí)不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽提升1解析：稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們不屬于電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)Cu、Hg例2【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，Al3＋右下角的2應(yīng)移到Al3＋前面；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不應(yīng)將OH－進(jìn)行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再電離；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO4【答案】D提升2答案：①KClO3=K++ClO3-；②Al(NO3)3=Al3++3NO3-；③KH2PO4=K++H2PO4-學(xué)考評(píng)價(jià)1．解析：題目中只有C是符合電解質(zhì)的條件，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。Cl2是單質(zhì)，NaOH溶液是混合物，都不屬于電解質(zhì)；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但緣由是生成了可以電離的H2CO3，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2自身不能電離，所以CO2不是電解質(zhì)。答案：C2．解析：明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；NH4+的性質(zhì)與金屬離子相像，NH4NO答案：C3．解析：電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，肯定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)分與聯(lián)系。物質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H＋，B正確；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組