老高考舊教材適用2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十化學(xué)實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題十化學(xué)試驗(yàn)A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2024山東泰安三模)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的試驗(yàn)(所用化學(xué)試劑自選)是 ()A.除去NaBr溶液中的少量NaIB.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOC.配制0.5mol·L-1的NaOH溶液D.制備氫氧化鐵膠體2.(2024江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是 ()選項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法ANO(NO2)通過(guò)飽和食鹽水BH2S(HBr)通過(guò)飽和硫化鈉溶液CC2H2(H2S)通過(guò)硫酸銅溶液DC2H4(SO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液3.(2024北京房山區(qū)一模)下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是()A.配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.試驗(yàn)室制取氨氣C.含氨氣的尾氣汲取D.除去CO2中的少量HCl4.(2024山東德州二模)下列試驗(yàn)所選擇的儀器和試劑精確完整的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A測(cè)定溶液中NaHCO3的濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯待測(cè)NaHCO3溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、甲基橙指示劑B檢測(cè)與稀硫酸作用后的淀粉是否水解試管、膠頭滴管、酒精燈氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液C對(duì)比Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果試管、膠頭滴管5%H2O2溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去粗鹽中的SO42-、Ca2+試管、一般漏斗、膠頭滴管稀鹽酸、BaCl2、Na2CO3溶液5.(2024貴州貴陽(yáng)一模)下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A制備N(xiāo)O將銅絲插入濃硝酸中B鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后再用CCl4萃取C證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體干脆通入硅酸鈉溶液中D檢驗(yàn)?zāi)雏}中是否含NH向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后,視察試管口處潮濕的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅6.(2024河南開(kāi)封其次次模擬)試驗(yàn)室利用如圖所示裝置(已略去夾持、加熱及攪拌裝置)制取五氯化銻,反應(yīng)如下:SbCl3+Cl2SbCl5(相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表)。物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃79℃/2.9kPa(140℃分解)極易水解下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.試劑X可以運(yùn)用無(wú)水CaCl2B.冷凝管的作用是冷凝回流,從a口進(jìn)水,b口出水C.此試驗(yàn)中采納水浴加熱的方式比較合適D.可采納減壓蒸餾的方法將SbCl5從反應(yīng)液中分別7.(2024福建莆田二模)工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)器中若增大硝酸的濃度,生成NOx總量將削減B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中D.X是氧氣8.(2024江西新余二模)下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)B將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后,再加入新制Cu(OH)2,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖C取一支試管裝入2mL2mol·L-1NaOH溶液,先滴加1mL1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加幾滴1mol·L-1CuCl2先生成白色沉淀,后沉淀變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液,分別加入2mL0.1mol·L-1的草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的試管中,酸性高錳酸鉀溶液完全褪色所用時(shí)間更短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快9.(2024皖豫名校聯(lián)盟體第三次考試)Li2S(硫化鋰)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置(裝置B運(yùn)用兩次)利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰,原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。已知:Li2S易潮解,在加熱條件下易被空氣中的O2氧化。試驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)按氣流從左至右,裝置的連接依次是A→(填字母)。

(2)其他條件相同,粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅(填“快”或“慢”)。試驗(yàn)中視察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀,其離子方程式為

。

(3)利用裝置A制氫氣的主要優(yōu)點(diǎn)是,還可用該裝置制備的是(填字母)。

A.SO2:70%硫酸、亞硫酸鈉粉末B.CO2:稀鹽酸、大理石C.NH3:濃氨水、生石灰D.Cl2:濃鹽酸、二氧化錳(4)試驗(yàn)完畢后,采納圖1、圖2(夾持裝置已略去)裝置對(duì)裝置A中混合物進(jìn)行分別可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。先選擇圖1裝置進(jìn)行過(guò)濾,并將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,再選擇圖2裝置過(guò)濾,得到粗皓礬晶體。圖1圖2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.采納圖1裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是避開(kāi)析出ZnSO4·7H2OB.采納圖1裝置過(guò)濾主要是分別FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液C.粗皓礬晶體中可能含少量CuSO4·5H2O雜質(zhì)D.采納圖2裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快(5)欲探究Li2S產(chǎn)品的成分,現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn):試驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量Li2S樣品,滴加足量稀鹽酸,將氣體通入品紅溶液中,溶液褪色樣品含Li2SO3Ⅱ在試驗(yàn)Ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀樣品含

①由上述試驗(yàn)Ⅰ可知,Li2S樣品中含有(填化學(xué)式)雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的緣由可能是。

②測(cè)定產(chǎn)品純度的方法:取wgLi2S樣品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(過(guò)量)中,充分反應(yīng)后,煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體;滴加酚酞溶液作指示劑,用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸,消耗NaOH溶液V2mL。若該Li2S樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng),用上述方法測(cè)得的Li2S樣品的純度為%(用含V1、V2、c1、c2、w的代數(shù)式表示)。

B組實(shí)力提升練1.(2024山東濟(jì)寧二模)關(guān)于下列儀器運(yùn)用的說(shuō)法正確的是()A.①③⑥可用作反應(yīng)容器B.③④⑤常用于物質(zhì)分別C.②③運(yùn)用前必需先檢查是否漏水D.①②⑥用酒精燈加熱時(shí)必需加石棉網(wǎng)2.(2024遼寧撫順一模)化學(xué)探討主要用的是試驗(yàn)方法。下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成B.②可探究Cl2使紅色布條褪色的緣由C.③可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.④可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性3.(2024貴州畢節(jié)診斷性考試)下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3,可用加熱法B.除去乙烷中混有的乙烯,可將混合氣依次通入酸性KMnO4溶液、濃硫酸C.除去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子,可用滲析法D.除去乙醇中混有的乙酸,可用蒸餾法4.(2024新疆昌吉第一次診斷)下列試驗(yàn)選擇的儀器和藥品都正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()試驗(yàn)裝置選項(xiàng)A.制備純凈的氨氣B.用酸性KMnO4溶液滴定雙氧水試驗(yàn)裝置選項(xiàng)C.測(cè)定生成H2的速率D.測(cè)定醋酸和NaOH的反應(yīng)熱5.(2024江蘇南京二模)試驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列有關(guān)試驗(yàn)室制備ClO2的試驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲獲得SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙汲取ClO2 D.用裝置丁處理尾氣6.(2024陜西漢中其次次檢測(cè))用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)裝置甲中試劑裝置乙中試劑試驗(yàn)?zāi)康难b置A生石灰+濃氨水無(wú)制取并收集NH3BMnO2固體+雙氧水酸性淀粉KI溶液證明氧化性:O2>I2CNa2SO3固體+濃硫酸酸性KMnO4溶液證明SO2有漂白性DNa2CO3固體+鹽酸Na2SiO3溶液比較元素非金屬性:Cl>C>Si7.(2024湖南長(zhǎng)沙一模)鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無(wú)機(jī)顏料,是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種,具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度,適用于不透亮的白色制品。制備原料鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(TiO2)的生產(chǎn)工藝如下:已知:①酸浸后,鈦主要以TiOSO4的形式存在;②強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO4③H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高“酸浸”速率,可實(shí)行的措施是(寫(xiě)出一條即可)。

(2)濾渣①中除鐵粉外,還可能含有的成分是。

(3)“酸浸”過(guò)程中,FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件,某試驗(yàn)室做了如下嘗試。①在其他條件不變的狀況下,體系中Fe(Ⅲ)[指Fe3+和Fe(OH)3等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨pH改變?nèi)鐖D1,試分析,在pH介于4~6之間時(shí),Fe(Ⅲ)主要以(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。

②保持其他條件不變,體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度改變?nèi)鐖D2,請(qǐng)從化學(xué)平衡原理角度分析,55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的緣由是

。

圖1圖2(5)“水解”過(guò)程中得到的沉淀③的化學(xué)式為。

8.(2024河南開(kāi)封其次次模擬)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是強(qiáng)堿弱酸鹽,可用于礦石浮選,一般狀況下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化學(xué)愛(ài)好小組利用下圖裝置測(cè)定其溶液的濃度,試驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.取100.0mLNa2CS3溶液置于儀器M中,打開(kāi)K,通入一段時(shí)間氮?dú)?Ⅱ.關(guān)閉K,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀硫酸,關(guān)閉活塞;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,再打開(kāi)K,通入一段時(shí)間的熱氮?dú)?Ⅳ.將B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得到14.4g固體。已知:Na2CS3+H2SO4Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒,且CS2不溶于水,沸點(diǎn)為46℃,與CO2的某些性質(zhì)相像?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Na2CS3溶液遇酚酞溶液變紅,緣由是(用離子方程式表示)。

(2)儀器M的名稱(chēng)是;反應(yīng)起先前通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)裝置C的作用是

。

(5)依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(6)反應(yīng)結(jié)束后通入熱氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

9.(2024陜西寶雞檢測(cè))碳酸鑭La2(CO3)3(相對(duì)分子質(zhì)量為458)可用于治療高磷酸鹽血癥,為白色粉末、難溶于水、900℃分解可生成La2O3(相對(duì)分子質(zhì)量為326)固體,在溶液中制備易形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O。溶液堿性太強(qiáng)時(shí)會(huì)生成受熱易分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。Ⅰ.制備產(chǎn)品水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O:(1)①中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)儀器X的名稱(chēng)為。

(3)①裝置接口的連接依次為a--f(填接口字母);

②裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為。

(4)為防止溶液堿性太強(qiáng)生成副產(chǎn)物L(fēng)a(OH)CO3,試驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)實(shí)行措施:。

Ⅱ.驗(yàn)證所得產(chǎn)品中是否含雜質(zhì)La(OH)CO3(相對(duì)分子質(zhì)量為216):試驗(yàn)打算:稱(chēng)量裝置A的質(zhì)量為x1g,裝入樣品后再次稱(chēng)量A記為x2g;稱(chēng)量裝有試劑的C裝置質(zhì)量為x3g,按圖示連接儀器進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程:①打開(kāi)K1、K2和K3,關(guān)閉K4,緩緩?fù)ㄈ敫稍锏腘2。②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K4,點(diǎn)燃酒精噴燈保持1000℃加熱A中樣品。③充分反應(yīng)后熄滅酒精噴燈,打開(kāi)K1,通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2,冷卻到室溫后稱(chēng)量A。④重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重且質(zhì)量為x4g。稱(chēng)量裝置C記為x5g。(5)裝置B中的試劑為,裝置D的作用是

。

(6)若樣品中含有La(OH)CO3,La(OH)CO3在此條件下分解的化學(xué)方程式為。

(7)結(jié)果分析:當(dāng)(x4-x1

參考答案專(zhuān)題十化學(xué)試驗(yàn)A組基礎(chǔ)鞏固練1.A解析滴加溴水后蒸發(fā)可除雜,由給出的蒸發(fā)皿、膠頭滴管可完成試驗(yàn),A能完成;使離子轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾除去,缺少漏斗,B不能完成;配制0.5mol·L-1的NaOH溶液,一般步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻,轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,缺少托盤(pán)天平,C不能完成;向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體,缺少酒精燈,D不能完成。2.B解析NO2與溶液中的H2O反應(yīng)生成硝酸和NO,可以除去NO2,A正確;HBr與硫化鈉反應(yīng)生成H2S,硫化鈉也可以汲取H2S生成硫氫化鈉,B錯(cuò)誤;H2S與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀,除去H2S,C正確;SO2可以被氫氧化鈉溶液汲取,D正確。3.C解析配制溶液時(shí),應(yīng)先在燒杯中溶解,再轉(zhuǎn)移,而不能干脆在容量瓶中溶解,A錯(cuò)誤;試驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣,若干脆加熱氯化銨生成的HCl和NH3在試管口又重新反應(yīng)生成NH4Cl,不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,尾氣處理時(shí)須要防倒吸,裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?C正確;CO2和HCl均會(huì)與NaOH反應(yīng),可用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl,D錯(cuò)誤。4.B解析測(cè)定溶液中NaHCO3的濃度時(shí),缺少測(cè)定待測(cè)溶液的量器和膠頭滴管,A錯(cuò)誤;淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解,水解液顯酸性,須要加入氫氧化鈉溶液調(diào)至溶液呈堿性,再用過(guò)量NaOH溶液和CuSO4溶液配制Cu(OH)2,將新制的Cu(OH)2滴加到呈堿性的水解液中,并加熱,若視察到有磚紅色沉淀(Cu2O)生成,則證明有葡萄糖生成,說(shuō)明淀粉已發(fā)生水解,B正確;對(duì)比Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,須要采納單一限制變量法,則Fe3+、Cu2+的濃度應(yīng)相等,C錯(cuò)誤;除去粗鹽中的SO42-、Ca2+5.B解析Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,A錯(cuò)誤;Cl2可以氧化Br-和I-,生成Br2和I2,Cl2+2Br-Br2+2Cl-、Cl2+2I-I2+2Cl-,CCl4可將Br2或I2萃取出來(lái),得到橙色或棕黃色的溶液,可以用新制氯水和CCl4鑒別NaBr和KI溶液,B正確;由于鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)的HCl也可以與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,因此不能證明C的非金屬性比Si強(qiáng),C錯(cuò)誤;NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O,須要加熱才能分解成NH3,因此不加熱時(shí)無(wú)法視察到藍(lán)色石蕊試紙的顏色改變,D錯(cuò)誤。6.A解析依據(jù)題中信息SbCl3和SbCl5極易水解,Cl2有毒,故試劑X的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶,同時(shí)收集氯氣,防止污染空氣,故不能用CaCl2只汲取水分,可以用堿石灰,A錯(cuò)誤;冷凝管的作用是冷凝回流,下進(jìn)上出冷凝效果好,B正確;依據(jù)題中SbCl3和SbCl5的熔、沸點(diǎn)以及SbCl5在2.9kPa、140℃時(shí)分解,可知采納水浴加熱合適,C正確;依據(jù)SbCl5在2.9kPa、140℃時(shí)分解,可采納減壓蒸餾的方法將SbCl5從反應(yīng)液中分別,D正確。7.A解析已知Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反應(yīng)器中若增大硝酸濃度,生成NOx的總量將增大,A錯(cuò)誤;AgNO3受熱易分解,故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO3見(jiàn)光易分解,硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧氣,D正確。8.A解析FeCl3與KI反應(yīng)生成I2:2Fe3++2I-2Fe2++I2,氧化劑Fe3+的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2的氧化性,A正確;將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后,水解后應(yīng)在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖,須要加入適量的NaOH溶液中和稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2,加熱,視察現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;向2mL2mol·L-1NaOH溶液中加入1mL1mol·L-1MgCl2溶液,完全反應(yīng)后NaOH過(guò)量,再滴加幾滴1mol·L-1CuCl2溶液,CuCl2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,并不會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,無(wú)法證明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C錯(cuò)誤;2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,依據(jù)離子方程式可得,高錳酸鉀和草酸恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶5,所以D選項(xiàng)試驗(yàn)中高錳酸鉀過(guò)量,溶液并不能完全褪色,D錯(cuò)誤。9.答案(1)D→B→C→B(2)快Cu2++H2SCuS↓+2H+(3)可實(shí)現(xiàn)隨制隨停B(4)AD(5)①Li2SO4Li2SO4未反應(yīng)完全、通入氫氣量不足或溫度不高等②23解析(1)依據(jù)題意,硫化鋰易潮解,所以裝置連接依次為A、D、B、C、B,其中裝置D的作用是除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì),前一個(gè)裝置B用于干燥氫氣,后一個(gè)裝置B用于汲取空氣中的水蒸氣。(2)粗鋅中銅和鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池,加快了鋅失去電子的速度,提高了鋅與硫酸的反應(yīng)速率;硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+。(3)裝置A能限制反應(yīng)的發(fā)生和停止,其主要優(yōu)點(diǎn)是可實(shí)現(xiàn)隨制隨停;裝置A適用于常溫下塊狀固體與溶液反應(yīng)且放熱少、產(chǎn)物易溶。亞硫酸鈉呈粉末狀,A錯(cuò)誤;大理石呈塊狀,B正確;生石灰與濃氨水混合放出大量熱,產(chǎn)物微溶于水,C錯(cuò)誤;二氧化錳與濃鹽酸須要加熱才能反應(yīng),D錯(cuò)誤。(4)第一次過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)如銅等,趁熱過(guò)濾,避開(kāi)析出硫酸鋅晶體,A正確;過(guò)濾是為了分別銅等雜質(zhì)和溶液,B錯(cuò)誤;銅不與稀硫酸反應(yīng),C錯(cuò)誤;其次次采納減壓過(guò)濾(抽濾),在抽氣條件下過(guò)濾,過(guò)濾速率快,D正確。(5)①加入足量鹽酸后,硫化鋰轉(zhuǎn)化成氯化鋰,加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品含有硫酸鋰雜質(zhì),產(chǎn)生硫酸鋰可能的緣由是硫酸鋰未完全反應(yīng)、通入氫氣量不足或溫度不高等。②Li2S+H2SO4Li2SO4+H2S↑,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,Li2S消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1×10-3-c2V22×10-3)mol,測(cè)得的Li2S樣品的純度為c1B組實(shí)力提升練1.C解析由題中圖示儀器可知,①為圓底燒瓶、②是容量瓶、③為分液漏斗、④為量筒、⑤為一般漏斗、⑥為錐形瓶。圓底燒瓶、錐形瓶可作為反應(yīng)器,但分液漏斗不能作為反應(yīng)器,A錯(cuò)誤;③分液漏斗進(jìn)行分液操作,⑤一般漏斗進(jìn)行過(guò)濾操作,④量筒不能用于物質(zhì)分別,B錯(cuò)誤;②容量瓶和③分液漏斗運(yùn)用前必需先檢查是否漏水,C正確;①圓底燒瓶和⑥錐形瓶用酒精燈加熱時(shí)必需加石棉網(wǎng),而②容量瓶不能加熱,D錯(cuò)誤。2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能證明有烯烴產(chǎn)生,無(wú)法證明肯定有乙烯生成,A錯(cuò)誤;氯氣能使潮濕的有色布條褪色,不能使干燥的有色布條褪色,缺少對(duì)比試驗(yàn),②不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;依據(jù)③中所給反應(yīng)物的量可知,左右兩個(gè)試管中,高錳酸鉀都會(huì)消耗完,右側(cè)膠頭滴管中高錳酸鉀的濃度大,但其物質(zhì)的量也多,故無(wú)法證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C錯(cuò)誤;④中濃硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化,然后炭和濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫,前者證明濃硫酸的脫水性,后者證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性,D正確。3.C解析除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可用加熱法,溶液不能用加熱法,A錯(cuò)誤;乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳,引入新的雜質(zhì),B錯(cuò)誤;膠體粒子不能透過(guò)半透膜,而溶液的粒子可以通過(guò),所以除去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子,可用滲析法,C正確;乙醇和乙酸會(huì)形成共沸物,不能干脆蒸餾分別,可以先加入氧化鈣與乙酸反應(yīng),再進(jìn)行蒸餾分別,D錯(cuò)誤。4.D解析碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水,不利于制備純凈的氨氣,A錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠,應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液,B錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,鋅和稀硝酸反應(yīng)不能生成氫氣,C錯(cuò)誤;用量熱計(jì)測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱,D正確。5.B解析試驗(yàn)室制備SO2時(shí)常用Na2SO3粉末與70%H2SO4溶液反應(yīng),A正確;反應(yīng)時(shí)應(yīng)是長(zhǎng)管通入SO2,短管出氣,B錯(cuò)誤;二氧化氯極易溶于水,不與水反應(yīng),裝置丙汲取二氧化氯,C正確;二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng),用堿溶液汲取尾氣,可防止污染空氣,D正確。6.B解析NH3的密度小于空氣,應(yīng)采納向下排空氣法進(jìn)行收集,故乙瓶導(dǎo)氣管應(yīng)當(dāng)短進(jìn)長(zhǎng)出,A不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?MnO2固體可催化雙氧水分解產(chǎn)生O2,O2能夠氧化KI得到I2,I2使得淀粉溶液變藍(lán),B能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2具有還原性,能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色,與漂白性無(wú)關(guān),C不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?鹽酸具有揮發(fā)性,與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)除了有二氧化碳生成,還有HCl揮發(fā),兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能產(chǎn)生沉淀,故不能推斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,D不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?.答案(1)粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等(2)SiO2、CaSO4(3)FeTiO3+4H+TiO2++Fe2++2H2O(4)①Fe(OH)3②鐵離子在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解吸熱,溫度上升,平衡向吸熱的方向移動(dòng),生成Fe(OH)3,不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)(5)H2TiO3解析“酸浸”時(shí)加入硫酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4,SiO2不與硫酸反應(yīng),則濾渣①中除鐵粉外,還有CaSO4、SiO2,依據(jù)已知信息分析可知,FeTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4,加入鐵粉還原鐵離子生成亞鐵離子,濾液②中含F(xiàn)eTiO3,TiO32-水解生成H2TiO3,灼燒H2(1)溫度、濃度、接觸面積等因素可影響反應(yīng)速率,為提高“酸浸”速率,可實(shí)行的措施是粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等。(2)“酸浸”時(shí)加入稀硫酸與CaO反應(yīng)生成CaSO4(微溶物),SiO2不溶于酸,則濾渣①中除鐵粉外,還可能含有的成分是SiO2、CaSO4。(3)由信息①“酸浸”后,鈦主要以TiOSO4的形式存在,②強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO42-和一種陽(yáng)離子(TiO2+),則“酸浸”過(guò)程中,FeTiO3與硫酸反應(yīng)時(shí)可生成TiOSO4和FeSO4,反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+TiO2++Fe2++2H(4)①Fe3+水解使溶液呈酸性,pH越大,越促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,則pH介于4~6之間時(shí),Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在。②55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的緣由是鐵離子在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解過(guò)程吸熱,溫度上升時(shí)平衡向吸熱的方向移動(dòng),生成更多的Fe(OH)3,不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。(5)已知H2TiO3不溶于水和稀酸,濾液②中含TiO32-,則“水解”過(guò)程中得到的沉淀③的化學(xué)式為H28.答案(1)CS32-+H2OHCS(2)三頸燒瓶解除裝置中的空氣,防止硫化氫被氧化,以免影響裝置B中硫化銅的質(zhì)量,進(jìn)而影響濃度的測(cè)定(3)Cu2++H2SCuS↓+2H+(4)處理尾氣防止污染空氣,同時(shí)防止外界的空氣進(jìn)入B,影響濃度的測(cè)定(5)1.5mol·L-1(6)將殘留在裝置中的CS2和H2S氣體全部趕到汲取裝置被全部汲取解析依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定Na2CS3溶液的濃度,A為Na2CS3和H2SO4反應(yīng)制取CS2的裝置,B為H2S汲取裝置,通過(guò)B裝置中生成CuS的質(zhì)量來(lái)確定Na2CS3溶液的濃度,C為尾氣處理裝置,防止污染空氣;反應(yīng)前通氮?dú)饪山獬b置中的空氣,防止硫化氫被氧化,以免影響裝置B中硫化銅的質(zhì)量;反應(yīng)后通入熱N2可將殘留在裝置中的CS2和H2S氣體全部趕到汲取裝置被全部汲取。(1)碳酸鈉溶液因碳酸根離子水解而顯堿性,因?yàn)槿虼妓徕c(Na2CS3)與碳酸鈉性質(zhì)相近,所以Na2CS3溶液中CS32-也會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性,其反應(yīng)的離子