2024北京清華附中高一（下）期末化學(xué)試題及答案

2024北京清華附中高一（下）期末化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na2335.5S32K39Mn55Cu64第I卷選擇題本部分共小題，每題只有1個選項符合愿意(每題2分、共50分)1.下列物質(zhì)的主要成分不屬于高分子的是A.花生油B.棉花C.羊毛D.天然橡膠2.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是KMnOA.乙烯使酸性B.苯燃燒溶液褪色4C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷3.號元素為。的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.位于第七周期B.的同位素原子具有相同的電子數(shù)176C.在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的核素符號是1174.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu=Zn+Cu，該原電池的正確組成是A.C.B.D.5.對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A.降低溫度會使反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑能使反應(yīng)速率增大C.達到平衡狀態(tài)時，仍有SO與O反應(yīng)生成SO322D.增大壓強會使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO36.明朝李時珍《本草綱目-谷四·慨蒸甑取”。下列說法不正確的是A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉第1頁/共22頁B.古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C.酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D.該過程中涉及蒸餾操作7.汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)：PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO。下列說法中，正確的是22442A.Pb作電池的正極?=?2e?PbSO4B.負極的電極反應(yīng)為：PbSO+24C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時，溶液酸性增強8.下列敘述中，不正確的是A.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果B.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.可以用焰色試驗鑒別KCl固體和NaCl固體D.在元素周期表中，從IIIB族到IIB族10個縱列的元素都是金屬元素9.海水提溴的方法有多種，某提溴方法的部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A.步驟②利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)B.步驟②、③起到富集的作用C.步驟③反應(yīng)后的溶液酸性減弱D.步驟④中的反應(yīng)能說明Cl的非金屬性強于Br10.下列說法中正確的是A.所有的糖類、油脂、蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物C.石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學(xué)變化D.蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，實驗過程如圖所示，圖中各段時間間隔相同，下列說法不正確的是第2頁/共22頁t?t1A.段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快2tB.收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全4C.從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.向溶液中加入NaCl溶液會降低反應(yīng)速率12.下列關(guān)于苯和乙烯的說法中，不正確的是A.苯和乙烯都屬于不飽和烴B.苯中的碳碳鍵和乙烯中的碳碳鍵相同C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)D.苯和乙烯都容易燃燒()，乙：()，丙：(CHCHCHCHCH3)，下CCH34C5HCHCHCH313.列相關(guān)敘述正確的是有三種不同結(jié)構(gòu)，甲：323323C5HA.表示一種純凈物B.甲、乙、丙屬于同分異構(gòu)體，具有相同的物理、化學(xué)性質(zhì)C.甲、乙、丙中，乙的一氯代物數(shù)目最多D.丙有三種不同沸點的二氯取代物14.維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是A.維生素A屬于烴B.維生素A含有三種官能團C.維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D.維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)15.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)+(g)+N(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密2t閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是1第3頁/共22頁A.③④B.①②C.②④D.①③16.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象i．光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ii．試管內(nèi)液面上升iii．試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說法不正確的是．．．A.飽和NaCl溶液可以減少氯氣的溶解CHB.的二氯代物有兩種結(jié)構(gòu)4C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)CH的試管，一段時間后沒有明顯變化2D.若用鉛箔套住裝滿和417.下列化學(xué)用語或者圖示不正確的是A.氮氣的電子式B.MgCl2的形成過程：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.溴乙烷的空間填充模型：18.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述均正確且有邏輯關(guān)系的是ABC乙醇與水任意比互溶醫(yī)用酒精可以用于消毒乙烯可與氫氣加成可以通入氫氣去除乙烷中混有的乙烯苯是難溶于水的液體可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的現(xiàn)象第4頁/共22頁D乙酸酸性比碳酸強可用白醋去除水垢A.AB.BC.CD.D19.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC()和1molCO分別在足量O中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO，前者放熱多22C.C(石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=ΔH-ΔH221D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)20.下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用①從海水制取蒸餾水B.用②實驗室收集乙烯C.用③除甲烷中的乙烯D.用④比較乙醇中羥基氫原子和水中氫原子的活潑性21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.0.1mol0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NAB.1mol1mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)一定為NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA22.離子化合物NaO和CaC與水的反應(yīng)分別為2222NaO+2HO=4NaOH+O①②；2222CaC+2HO=Ca(OH)+CH。22222下列說法不正確的是A.NaO中陰、陽離子個數(shù)比為1:122B.NaO中含有非極性共價鍵22C.①、②兩個反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑D.相同物質(zhì)的量的NaO和CaC與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量n(O)<n(CH)比222222第5頁/共22頁2X(g)Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y，Z的起始濃度均23.研究反應(yīng)為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。每組實驗只改變一個條件。下列說法不正確的是A.比較實驗①②③④得出：實驗②最晚到達平衡B.比較實驗①②得出：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C.比較實驗②③得出：實驗③有可能使用了催化劑，催化劑能加快正反應(yīng)速率，但對逆反應(yīng)速率無影響D.比較實驗②④得出：其他條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快24.30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：實驗Ia電極Cub電極Zn電解質(zhì)溶液稀H2SO4稀H2SO4現(xiàn)象檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)ⅡFeAl檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白ⅢFeFeAlAl濃H2SO4濃HNO3檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極IV表面逐漸變白下列說法不正確的是．．．A.Ⅱ中Al為負極，其電極反應(yīng)是：Al--＝3+B.Ⅲ中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進行第6頁/共22頁C.IV中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO中更穩(wěn)定，Al在濃HSO中更穩(wěn)定324()()H0利用裝有g(shù)NO2和N2O4混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對2NOg25.已知：2化學(xué)平衡的影響。實驗如下：實實驗操作實驗現(xiàn)象平衡球均為紅棕色且顏色相同——驗①將兩組平衡球室溫放置將一組平衡球的兩端分別浸入冷水和熱水中②③將另一組平衡球的一端靠加熱一段時間后，該平衡球顏色變淺，直至接近無近酒精燈火焰色；停止加熱后，平衡球顏色恢復(fù)下列說法不正確的是2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂2OA.斷裂中的共價鍵所需能量4B.實驗②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深NOO2C.實驗③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致分解生成NO和2()()逆向移動導(dǎo)致的g2NOgD.實驗③，停止加熱，平衡球顏色恢復(fù)，是2第II卷非選擇題本部分共5題，共50分26.金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：（1）元素Ga位于Al的下一周期，鎵(Ga)元素在周期表中的位置為___________。（2）CO2的電子式為___________，氫氧化鈉中含有的所有化學(xué)鍵類型包括___________。第7頁/共22頁中涉及的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序：___________。NaAl(OH)（3）4（4）下列有關(guān)Al、Ga的說法不正確的是___________。Al(OH)3Ga(OH)3A．由流程圖可知酸性：B．GaO可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl323C．Ga(OH)可由GaO與水反應(yīng)得到323（5）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，As與Ga同周期，As與N同主族，GaAs中，As元素化合價為-3價，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________。27.神舟十八號載人飛船發(fā)射取得成功，標(biāo)志著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展。（1）氫氧燃料電池是短壽命載人航天器電源的一個合適的選擇。下圖是一種堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。①電池的正極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。②電池工作時產(chǎn)生的水會以水蒸氣的形式被氣體物質(zhì)帶出，在出口加裝冷凝器可以將水回收，冷凝器應(yīng)裝在出口___________(填“”或“d”)處。③電池工作時，電解質(zhì)溶液會因稀釋及吸收CO2而變質(zhì)，此時電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“升高”或“降低”)。（2）火箭推進器內(nèi)氫氧燃燒的簡化反應(yīng)歷程如圖所示，分析其反應(yīng)機理：該歷程分I-Ⅳ步進行，由第___________步變化中H___________0(填“>”、“”、“<”)可推斷H—O鍵能大于H—H鍵能。（3）載人航天器中氧氣的再生是一個重要環(huán)節(jié)。在金屬鎳的催化作用下，利用反應(yīng)A可將人呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷和水，配合太陽能電解水可以實現(xiàn)氧氣的再生(大體流程如圖)第8頁/共22頁CO(g)+4H(g))+2H2O(g)①反應(yīng)A為222H(g)+O(g)=2HO(g)=483.6kJ1已知：H222CH(g)+2O(g)=2HO(g)+CO(g)=?802.3kJ1ΔH4222反應(yīng)A的ΔH___________kJmol?1=CO(g)+2H(g)2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一②用22段時間后金屬鎳催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是___________。28.一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示(燃料為CHO)，微生物在厭氧陽極上降解生物質(zhì)產(chǎn)生電242子。（1）該裝置可以產(chǎn)生電流點亮兩個小燈泡，其中厭氧陽極相當(dāng)于原電池的___________(填“正極”或“負極”)，缺氧陰極、好氧陰極相當(dāng)于原電池的___________(填“正極”或“負極”)。（2）若燃料(CHO)結(jié)構(gòu)中含羧基，請寫出燃料的結(jié)構(gòu)簡式___________。242（3）在電池中起到關(guān)鍵作用的是質(zhì)子交換膜。常見的一種質(zhì)子交換膜Nafion的骨架可通過CF=CF經(jīng)加22聚反應(yīng)獲得，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）“缺氧陰極”的電極反應(yīng)式為___________。（5）“厭氧陽極”若流出1mol電子，反應(yīng)消耗的CHO的質(zhì)量為___________g。24229.香豆素E是一種重要香料，用途廣泛，它的一種合成路線如下：已知：①；第9頁/共22頁②(苯酚)有弱酸性，可與NaCO反應(yīng)但不能與NaHCO反應(yīng)。233回答相關(guān)問題：（1）化合物D分子含有的官能團的名稱為：羥基、______________________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為：___________；A生成B的反應(yīng)類型為：___________。（3）羥基(—OH)直接連在苯環(huán)上的一類物質(zhì)叫酚類，請寫出化合物A屬于酚類的其它同分異構(gòu)體___________。（4）請寫出D生成E的化學(xué)方程式：___________。（5）寫出D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。30.銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。（1）銅片溶解的離子方程式為___________。【初步實驗】甲同學(xué)提出猜想：溶液呈現(xiàn)鮮草綠色僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進行實驗1-1及1-2予以驗證。編號通入氣體及流速現(xiàn)象溢出紅棕色氣體，25min后溶液1-11-2N2，VL/minO2，VL/min變成藍色溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍色（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個實驗現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是___________?！旧钊胙芯俊糠謩e向三支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現(xiàn)象，如下表。編號濃硝酸蒸餾水/30%HO/4mol/L尿素溶液/22現(xiàn)象/mL滴滴滴快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液鮮草綠色2-11300反應(yīng)較慢，溶液為藍色，無綠色出現(xiàn)2-22-311003003反應(yīng)較慢，溶液為藍色。無綠色出第10頁/22頁現(xiàn)已知：①尿素的化學(xué)式為()，其中C的化合價為+4價CO22②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)③金屬和濃硝酸反應(yīng)過程中有HNO2生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。其原理為：第一步：4NO22H2O++2H++2NO?23第二步：Cu+2NO4H+4NO?6NO22H2O++=+第三步：3（3）補全上述原理的第二步反應(yīng)，對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。（4）因為發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，因此實驗2-3中反應(yīng)速率較慢。___________=+___________+______________________CO(NH)+______________________N222上述實驗可以說明反應(yīng)過程中的HNO2對反應(yīng)速率有一定影響。丙同學(xué)設(shè)計實驗3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關(guān)。（5）實驗：向一支試管內(nèi)加入5滴稀HSO，加入NaNO溶液振蕩后，再滴加___________(填化學(xué)式)242溶液，觀察到溶液變?yōu)轷r草綠色。（6）解釋實驗1-1和1-2的現(xiàn)象差異___________。參考答案第I卷選擇題本部分共小題，每題只有1個選項符合愿意(每題2分、共50分)1.【答案】A【詳解】花生油的主要成分是油脂、棉花的主要成分是纖維素、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)、天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，纖維素、蛋白質(zhì)、聚異戊二烯都是天然高分子化合物，油脂相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故選A。2.【答案】C【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化使其褪色，屬于氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．苯燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙烯與溴反應(yīng)生成12-二溴乙烷，乙烯中碳碳雙鍵打開分別連接溴原子，屬于加成反應(yīng)，故C符合題意；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。3.【答案】D【詳解】A．元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列號元素，則號元素位于號左側(cè)即ⅦA族，所以是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B．同位素是同種元素不同種核素之間的互稱，因此的同位素原子中子數(shù)不相同，電子數(shù)相同，故B正確；C．元素周期表同主族從上往下非金屬性依次減弱，所以在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D．中子數(shù)為176的核素，其質(zhì)量數(shù)為，所以這種核素符號是293Ts，故D錯誤；117故選D。4.【答案】A【分析】【詳解】根據(jù)電池反應(yīng)知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，選擇活潑性較弱的銅或石墨等導(dǎo)體作正極。根據(jù)題干信息分析，符合條件的是A，故選A。5.【答案】D【詳解】A．降低溫度，活化分子百分數(shù)降低，反應(yīng)速率減小，選項A正確；B．使用合適的催化劑，活化能降低，活化分子百分數(shù)增大，使反應(yīng)速率增大，選項B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行，仍有與反應(yīng)生成，選項C錯誤；D．增大壓強，平衡正向移動，但不可能使SO完全轉(zhuǎn)化為SO，選項D正確；23答案選C。6.【答案】C【詳解】A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉，選項A正確；第12頁/22頁B．古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)，選項B正確；C．因為酶具有活性，溫度太高會失去活性，導(dǎo)致酶失效，所以酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率不一定越快，選項C錯誤；D．燒酒的制備過程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，“以甑蒸取”過程中涉及的實驗操作是蒸餾，選項D正確；故答案選。7.【答案】B【分析】鉛酸蓄電池中，放電時的電池反應(yīng)：PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO，鉛做原電池的負極，發(fā)生22442PbSO+24??2e?=PbSO，二氧化鉛做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2SO4?+2+2e?+4H+=PbSO+2HO，充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連，電極42反應(yīng)式相反，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼．結(jié)合以上分析可知，Pb作電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；??2e?PbSO=B．結(jié)合以上分析可知，負極的電極反應(yīng)為：PbSO+24，故B正確；4C．結(jié)合以上分析可知，PbO2作電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤：D．結(jié)合以上分析可知，電池放電時，不斷消耗硫酸，溶液的酸性減弱，故D錯誤；故選B。8.【答案】B【詳解】A．元素核外價層電子決定元素的性質(zhì)，原子核外電子隨核電荷數(shù)遞增呈周期性變化，導(dǎo)致元素的性質(zhì)呈周期性變化，A正確；B．在過渡元素中可以尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，在金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；C．K的焰色為紫色，Na的焰色為黃色，因此可以用焰色試驗鑒別KC1、NaCl，C正確；D．從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，D正確；故選B。9.【答案】C【分析】苦鹵中通入氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．因為溴單質(zhì)易揮發(fā)為溴蒸氣，所以用熱空氣吹出，步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，C正確；B．根據(jù)分析可知，步驟②、③起到富集的作用，B正確；C．步驟③的反應(yīng)為Br+2HO=2HBr+HSO，生成的HBr、HSO均為強酸，故酸性增強，C錯誤；2222424D．步驟④中的反應(yīng)為Cl+2HBr=Br+2HCl，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性為22Cl>Br，單質(zhì)氧化性越強則元素非金屬越強，非金屬性：Cl>Br，D22故選C。第13頁/22頁10.【答案】B【詳解】A．單糖如葡萄糖和果糖，是不能發(fā)生水解反應(yīng)的糖，故A錯誤；B．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團的同類物質(zhì)，油脂、乙酸乙酯都是含有酯基的混合物，都是酯類，但不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故B正確；C．石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程，而變性是不可逆的過程，故D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽t?t1t?t1t?t段收集的二氧化碳氣體最多，段的12【詳解】A．由圖可知段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)22t?t1曲線斜率最大，所以段化學(xué)反應(yīng)速率最快，故A正確；2tB．收集到的氣體體積不再增加，也有可能是鹽酸消耗完全，故B錯誤；4t?t10?t大，說明反應(yīng)為1C．隨反應(yīng)進行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，故C正確；段化學(xué)反應(yīng)速率比2D．向溶液中加入NaCl溶液，減小氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選B。12.【答案】B【詳解】A．苯和乙烯中的C原子均不是只以單鍵與其他原子相連，均為不飽和烴，A正確；B．苯中的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，與乙烯中的碳碳雙鍵不同，B錯誤；C．苯和乙烯均為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面內(nèi)，C正確；D．苯與乙烯含有碳、氫兩種元素，都易燃燒生成二氧化碳和水，D正確；綜上所述答案為B。13.【答案】C()，乙：()C5HCHCHCH3CHCHCHCHCH，丙：3【詳解】A.)，故不能表示純凈物，故錯誤；存在3種同分異構(gòu)體，甲：323323(CCH3A4()、()、(CHCHCH3CHCHCHCHCH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，物CCH34B.理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯誤；中有三種氫原子，其一氯代物有種，乙323323()()CHCHCH3CHCHCHCHCH中有4種不同的3C.甲3323323氫原子，其一氯代物有4種，丙()中只有一種氫原子，其一氯代物有1種，乙的一氯代物數(shù)目最4CCH3多，故C正確；()中只有一種氫原子，其二氯代物有兩種結(jié)構(gòu)：取代同一碳上的兩個氫原子和取代不同碳上4CCH3D.丙的兩個氫原子，即CHClC(CH)、Cl)C(CH)，丙有兩種不同沸點的二氯取代物，故D錯誤；2332232故選C。第14頁/22頁14.【答案】D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A分子中含有氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A分子中含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，共有2B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A分子中含有的碳碳雙鍵、羥基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的羥基能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；故選D。15.【答案】A【詳解】①達到平衡時，V應(yīng)保持不變，則①不能說明到時刻達到平衡狀態(tài)；t正1②CO和CO的化學(xué)計量數(shù)之比為11，中達到平衡時，CO、CO的改變量不是1:1，則②不選；22③(NO)t1逐漸減小，達到平衡時保持不變，則③能說明到時刻達到平衡狀態(tài)；④因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化，④t說明到時刻達到平衡狀態(tài)；1故選A。16.【答案】B【詳解】A．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl+HO?HCl+HClO，飽和食鹽水中的氯離子能使平衡左移，22從而減少氯氣的溶解，故A正確；B．CH4為正四面體，二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．氯化氫易溶于水，可產(chǎn)生白霧，導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故C正確；D．此反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生的，若為了探究反應(yīng)條件，可用鉛箔套住裝滿甲烷和氯氣的試管，甲烷和氯氣沒有反應(yīng)，一段時間后進行觀察，沒有明顯變化，故D正確；故選B。17.【答案】A【詳解】A．氮氣的電子式：，A錯誤；B．MgCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，MgCl中2個Cl不能合并寫，表示方法應(yīng)該為：22，B正確；C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．原子半徑溴大于碳大于氫，溴乙烷的空間填充模型為故答案選A。，D正確；第15頁/22頁18.【答案】D【詳解】A．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，故醫(yī)用酒精可以用于消毒，故A錯誤；B．通入氫氣去除乙烷中混有的乙烯，會引入雜質(zhì)氫氣，應(yīng)將混合氣體通入到溴水中，故B錯誤；C．用苯萃取碘水時，由于苯的密度小手水，故分液后苯在上層、水在下層，用CCl4萃取碘水時，由于CCl密度大于水，分液后CCl在下層，水在上層，現(xiàn)象不同，故C錯誤；44DD正確；故選D。19.【答案】C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molΔH＜0，2211則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；1B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O(g)=CO(g)H=-393.5kJ/mol，CO(g)+O(g)=CO(g)ΔH=-283.0kJ/mol，根據(jù)2212222反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO，1molC(石墨)放22熱多，故B正確；1C．根據(jù)B項分析，①C(石墨)+O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O(g)=CO(g)H=-2212222283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=ΔH-2ΔHC錯誤；212D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。20.【答案】C【詳解】A．用海水制取蒸餾水時，常采用蒸餾的方法，將海水進行蒸餾，從而獲得蒸餾水，A正確；B．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用向上排空氣法收集，可以用排水集氣法收集，B正確；C．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．相同的鈉塊，與水反應(yīng)較為劇烈，與乙醇反應(yīng)較為緩慢，可以比較乙醇中羥基氫原子和水中氫原子的活潑性，D正確；故答案選。21.【答案】D【詳解】A．乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.1mol0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，同時生成CHCl、CHCHClCCl，所以322341mol甲烷與1mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH的分子數(shù)小于N，故B錯誤；3AC．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2的物質(zhì)的量是1mol，與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都是CH，14g乙烯和丙烯的混合氣體含有CH的物質(zhì)的量是1mol，含有的氫原22子數(shù)為2NA，故D正確；第16頁/22頁故選D。22.【答案】A【詳解】A．過氧化鈉中陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子的個數(shù)比為：1，故A錯誤；B．過氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)①中過氧化鈉的氧元素化合價即升高又降低，過氧化鈉是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)②中沒有元素發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)①中1mol過氧化鈉生成0.5mol氧氣，反應(yīng)②中1mol碳化鈣生成1mol乙炔，所以相同物質(zhì)的量的過氧化鈉和碳化鈣與足量的水反應(yīng)，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量小于乙炔的質(zhì)量，故D正確；故選A。23.【答案】C【詳解】A．從圖中可知，實驗③的曲線最先達到水平的拐點，實驗②的曲線最晚達到水平的拐點，故實驗②最晚到達平衡，A正確；B．從圖中可知，實驗①反應(yīng)物X初始濃度大于實驗②，實驗①的曲線相較于實驗②更陡，說明反應(yīng)速率實驗①大于實驗②，可以說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．實驗②③溫度和濃度均相同，速率實驗③大于實驗②，則實驗③可能使用了催化劑，催化劑能同時增大正逆反應(yīng)速率，C錯誤；D．實驗②和④除了溫度之外其他條件都相同，實驗④的曲線相較于實驗②更陡，說明實驗④反應(yīng)速率更快，可以說明其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率加快，D正確；故答案選。24.【答案】D【詳解】A．根據(jù)I的現(xiàn)象，檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明Ⅱ中鋁為負極，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，其電極反應(yīng)是：Al3e＝3+A正確；-B．Ⅲ中檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，說明Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電池反應(yīng)的進行，故B正確；C．Ⅳ中檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，說明Fe為負極，逐漸溶解，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D．上述實驗表明：相同條件下，Al在濃HNO中更穩(wěn)定，F(xiàn)e在濃HSO中更穩(wěn)定，故D錯誤；324故選D。25.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則斷裂2mol二氧化氮中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol四氧化二氮中的共價鍵所需能量，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色加深，則實驗③中平衡球顏色第17頁/22頁變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色加深，則實驗③中平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣，所以停止加熱，平衡球顏色恢復(fù)是因為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮所致，故D錯誤；故選D。第II卷非選擇題本部分共5題，共50分26.【答案】（1）第四周期ⅢA族（2）①.②.離子鍵、共價鍵（3）O2—Na+＞Al3+（4）AC（5）As元素的非金屬性強于Ga元素【分析】由題給流程控制，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、氧化鎵溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鎵，向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，將四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁和四羥基合鋁酸鎵溶液；四羥基合鋁酸鎵溶液經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到金屬鎵?！拘?鎵元素的原子序數(shù)為31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；【小問2二氧化碳是共價化合物，電子式為；離子鍵、共價鍵；；氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故答案為：【小問3電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小順序為O2—＞Na+＞Al3+，故答案為：O2—＞Na+＞3+；【小問4A．由流程圖可知，四羥基合鋁酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而四羥基合鋁酸鎵溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，說明氫氧化鋁的酸性小于氫氧化鎵，故錯誤；B．由題意可知，氧化鎵是兩性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵，故正確；C．由題意可知，氧化鎵是不溶于水的兩性氧化物，所以氫氧化鎵不能由氧化鎵與水反應(yīng)得到，故錯誤；故選AC；【小問5砷化鎵中砷元素化合價為-3價說明As元素的非金屬性強于Ga元素，故答案為：As元素的非金屬性強于Ga元素。27.【答案】（1）①.b②.O24e?2HO++=?.c④.降低2（2）①.Ⅲ②.<（3）①.-164.9②.生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果第18頁/22頁【小問1①由圖可知，電極b通入氧氣，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為正極；電極反應(yīng)為：O24e?2HO++=?；2②由圖可知，在電極a出通入氫氣，電極反應(yīng)為：H+2e-+2OH-=2H；則水從c口回收；22CO③電解質(zhì)溶液會因稀釋及吸收而變質(zhì)，都會導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度的降低，則溶液的pH降低。2【小問2步驟Ⅲ：H(g)+OHg+Og+Hg=2Hg+2OH(g)，()()()()()+()=()+()OgHgHgOHg22即該步反應(yīng)涉及1個H-H鍵斷裂的吸熱過程和1個H-O鍵形成的放熱過程，總反應(yīng)為放熱，可推測H-O鍵能大于H-H鍵能，故答案為：Ⅲ；<?！拘?①設(shè)反應(yīng)①；反應(yīng)②()CH(g)2O(g)2HO(g)COg，反應(yīng)A為22H+=+222422CO(g)+4H2HO(g)+CH(g)，則根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)A=2①-②，則2422ΔH=2(483.6kJ/?(802.3kJ/=164.9kJ/mol；CO(g)+2H(g)2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，催化效果會明②用22顯下降，其原因是：生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果。28.【答案】（1）①.負極②.CH3COOH（2）（3）n）2NO-3?12H+N2+=6H2O（5）7.5【分析】該裝置為雙陰極微生物燃料電池，中間“厭氧陽極”為原電池的負極，乙酸失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，+??=28H+-3生成CO2，電極反應(yīng)為CHO2HO，左側(cè)“缺氧陰極”電極發(fā)生轉(zhuǎn)化為2422N2的反應(yīng)，該反應(yīng)過程氮元素化合價由+5價降低為0價態(tài)，為得電子的還原反應(yīng)，該電極為原電池正極，2NO-3?12H+N2+=6H2OO得電子生成HO，化合2電極反應(yīng)為，右側(cè)“好氧陰極”電極發(fā)生2O2+4e4H+2H2O?+=價降低，還原反應(yīng)，該電極也為正極，電極反應(yīng)為，原電池中電子由負極沿導(dǎo)線移向正極，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此解答?！拘?由分析可知，厭氧陽極相當(dāng)于原電池的負極，缺氧陰極、好氧陰極相當(dāng)于原電池的正極，故答案為：負極；正極；【小問2CH3COOH燃料(CHO結(jié)構(gòu)中含羧基，結(jié)合分子式可知，其為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為242CH3COOH；【小問3第19頁/22頁CF=CF發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n，故答案為：n22；【小問4由分析可知，