湖北省宜昌市點(diǎn)軍區(qū)第二中學(xué)高三最后一模新高考化學(xué)試題及答案解析_第1頁(yè)
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湖北省宜昌市點(diǎn)軍區(qū)第二中學(xué)高三最后一模新高考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說(shuō)法不正確的是()A.電極d與b相連,c與a相連B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率2、已知一組有機(jī)物的分子式通式,按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中,屬于酯類的有(不考慮立體異構(gòu))A.8種 B.9種 C.多于9種 D.7種3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—4、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)為電源的負(fù)極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.除去尿素的反應(yīng)為:CO(NH2)2+2Cl2+H2O==N2+CO2+4HClD.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)6、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后,能夠緩釋放出納米銀離子,抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料,純銀由于太軟,因此,常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等),標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰7、已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-8、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠,它是處理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái),吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收,碳海綿還可以重新使用,下列有關(guān)“碳海綿”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性 B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣C.有很強(qiáng)的彈性 D.密度較大,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定9、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過(guò)程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是A.膜1為陰離子交換膜,膜2為陽(yáng)離子交換膜B.若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移4mol電子10、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯11、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸12、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”《天工開(kāi)物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“凡鐵分生熟,出爐未炒則生,既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程B.“凡銅出爐只有赤銅,以倭鉛(鋅的古稱)參和,轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C.“凡石灰經(jīng)火焚,火力到后,燒酥石性,置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD.“凡松煙造墨,入水久浸,以浮沉分清愨”,是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉13、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是()A.風(fēng)能B.江河水流能C.生物質(zhì)能D.地?zé)釡厝?4、2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí),正極質(zhì)量增加B.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D.放電時(shí),Li+移向石墨電極15、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2生成O2D浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A.A B.B C.C D.D16、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應(yīng) B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H可用以下路線合成:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________;(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為_(kāi)________________;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________;(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________;(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。18、富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào),曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲(chóng)、保鮮,它的一條合成路線如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____,D中官能團(tuán)名稱______。(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是______。(3)④的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體,滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。(5)過(guò)程③由多個(gè)步驟組成,寫出由C→D的合成路線_____。(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是_____。(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和____。(3)溶液C的顏色是____,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是___,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)用上圖中的裝置制備,其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向,用小寫字母表示,此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料,或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接,E中裝入溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開(kāi)始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng),打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出:___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。21、某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為烴基),其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期,A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解,其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系,即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2,ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比,DG3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間,試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè),解釋其原因____________________________。(3)無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成,試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電,液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-,上述兩個(gè)過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別為_(kāi)__________。(5)T℃時(shí),在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體,按下式發(fā)生反應(yīng):ACl5(s)ACl3(g)+Cl2(g),ΔH>0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表:時(shí)間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下,以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù));若保持溫度不變,30s時(shí)給容器加壓,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)的總壓將_____(填“升高”、“降低”或“不變”);若將容器換成絕熱容器,加壓后容器內(nèi)的總壓將_____(填“升高”、“降低”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽(yáng)極,與電源正極b相連,c電極為陰極,與電源負(fù)極a相連,故A正確;B.d電極為陽(yáng)極硅失電子被氧化,而銅沒(méi)有,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故B正確;C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,電流強(qiáng)度不同,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會(huì)影響硅提純速率,故D正確;故選C。2、B【解析】

由表中規(guī)律可知,3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nO2,由C原子數(shù)的變化可知,第12項(xiàng)為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-?!驹斀狻竣贋榧姿岫□r(shí),丁基有4種,符合條件的酯有4種;②為乙酸丙酯時(shí),丙基有2種,符合條件的酯有2種;③為丙酸乙酯只有1種;④為丁酸甲酯時(shí),丁酸中-COOH連接丙基,丙基有2種,符合條件的酯有2種,屬于酯類的有4+2+1+2=9種,故選:B。3、D【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強(qiáng)氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候,重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽(yáng)離子與OH-不能夠大量共存。4、D【解析】

A、由圖可以知道,左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),故b為電源的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故B錯(cuò)誤;C、由圖可以知道,陽(yáng)極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳,同時(shí)會(huì)生成HCl,陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯(cuò)誤;D、如圖所示,陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。5、D【解析】

由題可知,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài),常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞,由題中條件可知Z為Br,由此解答?!驹斀狻緼.單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒,保存在棕色瓶里,添加少量水作為液封,A正確;B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動(dòng)順序可知,F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱,B正確;C.N和O兩種元素形成的二元化合物中,NO、NO2都不是酸性氧化物,C正確;D.YZ2就是FeBr2,通入少量Cl2,由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng),只能發(fā)生反應(yīng):6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,不屬于置換反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金,銀含量為92.5%,又稱925銀,故B正確;C.地溝油的主要成分是油脂,屬于酯類,不是碳?xì)浠衔?,故C錯(cuò)誤;D.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而消除了氯氣的毒性及危害,故D正確;故答案選C。7、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2;當(dāng)I-反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br,故選項(xiàng)是B。8、D【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠,它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái),可見(jiàn)它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性,A項(xiàng)正確;B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣,吸附能力強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收說(shuō)明它有很強(qiáng)的彈性,C項(xiàng)正確;D.它是處理海上原油泄漏最好的材料,說(shuō)明它的密度較小,吸附性好,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。9、B【解析】

由流程圖可知,氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液,電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸,制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用;電解Na2SO3溶液時(shí),亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室,在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根,SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+,則b極為陽(yáng)極,與電源正極相連,左室中,水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,溶液中OH—濃度增大,Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室,則a極為陰極,與電源負(fù)極相連?!驹斀狻緼項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時(shí),亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室,Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室,則膜1為陽(yáng)離子交換膜,膜2為陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、a極為陰極,與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連,故B正確;C項(xiàng)、a極為陰極,水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知,若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理,注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向,能夠正確判斷電極名稱,明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。10、B【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的,將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。11、B【解析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣,有刺激性氣味,會(huì)引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會(huì)產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會(huì)污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會(huì)和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。12、C【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金,生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好,但生鐵脆,不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下,又叫鍛鐵、純鐵,熟鐵質(zhì)地很軟,塑性好,延展性好,可以拉成絲,強(qiáng)度和硬度均較低,容易鍛造和焊接。“炒則熟”,碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物,使得碳含量降低,A選項(xiàng)正確;B.赤銅指純銅,也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色?!百零U”是鋅的古稱,黃銅是由銅和鋅所組成的合金,由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅,如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強(qiáng)的耐磨性能,黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等,B選項(xiàng)正確;C.凡石灰經(jīng)火焚,火力到后,燒酥石性,生成CaO;而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生成CaCO3,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.古代制墨,多用松木燒出煙灰作原料,故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物,煙遇冷而凝固生成煙炱,煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚,油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無(wú)光,入水易化。“凡松煙造墨,入水久浸,以浮沉分清愨”,顆粒小的為膠粒,大的形成懸濁液,D選項(xiàng)正確;答案選C。13、D【解析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng),故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán),水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的,故B不選。C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式,故C不選。D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮?,故D選。故選D。14、C【解析】

A.充電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),石墨電極為負(fù)極,電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),陰極上鋰離子得電子,則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6,故C正確;D.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),石墨電極為負(fù)極,則Li+移向磷酸鐵鋰電極,故D錯(cuò)誤;故選:C。15、D【解析】A.Al(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱,同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用,從而用作塑料的阻燃劑,故A錯(cuò)誤;B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,用于自來(lái)水的消毒,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用,但不能軟化硬水,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮,D正確。答案選D。16、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應(yīng),A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過(guò)量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH3;(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種,則A只能是異丁烷,先取代再消去生成的D名稱為:2—甲基丙烯;(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng),故答案為消去反應(yīng);(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G為,D至E為信息相同的條件,則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。18、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯,反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),故B為ClCH2CH=CHCH2Cl,D中官能團(tuán)名稱為:羧基、碳碳雙鍵;(2)①的反應(yīng)的類型是:加成反應(yīng),②的反應(yīng)條件是:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3,反應(yīng)方程式為;(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化,符合條件的C的同分異構(gòu)體為:CH3COOC2H5;(5)過(guò)程③由多個(gè)步驟組成,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH,HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫、合成路線設(shè)計(jì)等,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、過(guò)濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?!窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污,經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A,加入鹽酸,發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液C為FeCl3,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽(yáng)極生成氯氣,陰極生成銅,最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污,可得到固體A,應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作,故答案為:過(guò)濾;

(2)經(jīng)過(guò)上述分析可知:固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+;故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe

2+;

(3)經(jīng)過(guò)上述分析可知:溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物,通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,

所以溶液C為FeCl3,呈棕黃色,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生的發(fā)應(yīng)為:Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+,則溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+,故答案為:棕黃色;

Fe2+、Cu2+、

Fe3+;(4)因?yàn)?/p>

Fe2+具有還原性,可使酸性高錳酸鉀褪色,所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),故答案為:

d;

(5)經(jīng)過(guò)上述分析可知:溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣,其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CuCl2Cu+Cl2↑,故答案為:電解;CuCl2Cu+Cl2↑。20、濃debcfg關(guān)閉,打開(kāi)排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2,A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O,制備NO2,NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以在C裝置中進(jìn)行;根據(jù)圖示,2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行,尾氣中的NO不能直接排放到空氣中,需要用酸性高錳酸鉀吸收:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根據(jù)上述分析,A裝置制備NO2,生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO,經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉,最后用E除去尾氣,因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h;此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮,故答案為:d;e;b;c;f;g(b與c、f與g可以交換);關(guān)閉K1,打開(kāi)K2;(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng),NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,離子方程式為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開(kāi)始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,說(shuō)明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng);②停止A中反應(yīng),打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間,將裝置中殘留的二氧化氮排盡,并在C中與水反應(yīng),3NO

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