高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第42講弱電解質(zhì)的電離平衡課件

第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第42講弱電解質(zhì)的電離平衡1．認識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能動態(tài)地分析電離平衡的移動。2．理解電離常數(shù)的含義，并能利用電離常數(shù)進行相關(guān)計算。01考點梳理高效演練考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．電離平衡的概念在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)________________________的速率和__________________的速率相等時，電離過程達到平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成分子2．電離平衡的建立與特征

(1)開始時，v(電離)________，而v(結(jié)合)為______。(2)平衡的建立過程中，v(電離)________v(結(jié)合)。(3)當(dāng)v(電離)____v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。＝≠最大0>＝3．外界條件對電離平衡的影響以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH?CH3COO－＋H＋

ΔH>0的影響。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度加水稀釋____________________加冰醋酸____________________通入HCl(g)____________________正向增大增大減小減小正向減小增大增大增大減小減小逆向增大增大改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度加醋酸鈉固體____________________升高溫度____________________逆向減小減小減小增大正向增大增大增大增大√解析：A．向氨水中加入水，促進一水合氨電離，溶液中n(OH－)增大，A正確；B．向氨水中加入少量濃鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)減小，B錯誤；C．向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，C錯誤；2．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是________。①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1解析：常溫下NaNO2溶液的pH大于7，表明NaNO2是強堿弱酸鹽，說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，①正確；用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，可能是因為溶液中溶質(zhì)的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，②錯誤；HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明HNO2的酸性弱于HCl的，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，③錯誤；常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，表明亞硝酸在溶液中部分電離，說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，④正確；常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，表明亞硝酸在溶液中部分電離，說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，⑤正確；常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，表明亞硝酸在溶液中部分電離，稀釋100倍后其電離程度增大，說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，⑥正確。答案：①④⑤⑥3．常溫下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列問題。(1)c(CH3COO－)：①________②。(2)電離程度：①________②。(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時的反應(yīng)速率：①________②；反應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下H2的體積：①________②。(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①________②。答案：(1)＜(2)＞(3)＜＝(4)＝考點二電離平衡常數(shù)

1．電離平衡常數(shù)影響因素只與溫度有關(guān)，且溫度升高，K值________應(yīng)用(1)相同條件下，弱酸(或弱堿)的Ka(或Kb)越大，電離程度越______，c(H＋)[或c(OH－)]越______，酸性(或堿性)越強；反之，酸性(或堿性)越弱(2)多元弱酸的Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)Ka1?Ka2時，計算c(H＋)或比較酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離增大大大小大√2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8(2)常溫下，向a

mol·L－1CH3COONa溶液中滴加等體積的b

mol·L－1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。(3)常溫下，將a

mol·L－1CH3COOH溶液與b

mol·L－1Ba(OH)2

溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，該混合溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。答案：105考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較

1．一元強酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較。比較項目c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較。比較項目c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小弱少相同醋酸大強多2.一元強酸與一元弱酸的稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸。

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸。

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多1．下列說法不正確的是(忽略溶液混合時體積變化)(

)A．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c(OH－)相等B．pH＝4的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于pH＝5的醋酸的10倍C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝4D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大√解析：A．相同溫度下，水的離子積相等，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c(H＋)相等，故溶液中c(OH－)相等，A正確；C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合的瞬間，c(H＋)＝1.0×10－4

mol·L－1，不發(fā)生變化，銨根離子和一水合氨的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种?，二者的比值不變，故所得溶液中水的電離平衡沒有移動，氯化銨的水解平衡沒有移動，混合溶液中c(H＋)＝1.0×10－4

mol·L－1，pH＝4，C正確；D．醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，故用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液的體積更大，D錯誤。2.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均大于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進，兩溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大√解析：A．鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸中，鹽酸中

c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強大，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線，故A錯誤；B．可以通過曲線的斜率比較二者的反應(yīng)速率大小，從題圖可以看出，100s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時鹽酸與鎂反應(yīng)已接近結(jié)束，c(H＋)較小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；D．由于氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相同，故用1mol·L－1NaOH溶液完全中和時，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故D錯誤。3．(2024·河源高三期末)某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．稀釋前溶液中溶質(zhì)的濃度：c(HCl)＞c(CH3COOH)B．溶液中水的電離程度：b點＜c點C．從b點到d點，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐漸增大D．在d點和e點均存在：c(H＋)＜c(酸根陰離子)√解析：A．稀釋前兩溶液的pH相等，由于CH3COOH部分電離，因此稀釋前溶液中溶質(zhì)的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A錯誤；B．b點pH小于c點pH，說明c點酸性弱，對水的電離抑制程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離程度：b點＜c點，故B正確；C．從b點到d點，由于溫度不變，因此溶液中c(H＋)·c(OH－)不變，故C錯誤；D．在d點和e點均存在電荷守恒：c(H＋)＝c(酸根陰離子)＋c(OH－)，因此存在：c(酸根陰離子)＜c(H＋)，故D錯誤。02真題研做高考通關(guān)√2．(2022·新高考福建卷)探究醋酸濃度與電離度(α)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的是(

)√解析：A．中和滴定時眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，A錯誤；B．配制不同濃度的CH3COOH溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；C．CH3COOH的電離平衡只受溫度影響，因此測定步驟Ⅱ中所得溶液的pH時應(yīng)在相同溫度下測定，C正確；√解析：溶液Ⅰ的pH＝7.0，呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，A項錯誤；HA可以自由通過隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)應(yīng)相等，C項錯誤