離子鍵、配位鍵與金屬鍵 課后練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3.離子鍵、配位鍵與金屬鍵課后練習(xí)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學(xué)符號(hào)的表達(dá)正確的是（

）A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．的電子式為C．的電子式為D．用電子式表示的形成過程：2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol分子中π鍵的數(shù)目為3NAB．1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NAC．1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NAD．78g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3．下列物質(zhì)不是配合物的是A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4?5H2O D．[Ag(NH3)2]OH4．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O5．下列說法中正確的是A．所有物質(zhì)中一定都含有化學(xué)鍵B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)分子中6．根據(jù)資料顯示：將溶于濃的溶液可得到藍(lán)色透明溶液，藍(lán)色透明溶液中的銅是以四羥基合銅酸鈉存在，關(guān)于該藍(lán)色溶液下列說法不正確的是A．該溶液不穩(wěn)定，久置或加熱易產(chǎn)生黑色沉淀B．該溶液中逐滴滴加鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解C．該溶液可以檢驗(yàn)還原性糖D．該溶液中加鋁粉，可以產(chǎn)生氣體同時(shí)產(chǎn)生紅色黑色摻雜的固體，溶液最終變?yōu)闊o色7．對(duì)H3O+的說法正確的是A．離子中無配位鍵 B．O原子采取sp3雜化C．離子中配體為O原子 D．H3O+中有2個(gè)σ鍵8．下列說法正確的是A．晶體一般都是透明的B．金剛石屬于混合型晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性鍵9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，和的混合氣體含有的原子數(shù)為B．將固體溶于一定濃度氨水中，溶液呈中性，溶液中數(shù)目為C．向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．中含有鍵的數(shù)目為10．化學(xué)與科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．超分子粘合劑具有很高的粘合強(qiáng)度，超分子以共價(jià)鍵連接其他分子B．催化電解工業(yè)廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實(shí)現(xiàn)了氮的固定C．彈道二維晶體管有優(yōu)異的光學(xué)性能，其成分是一種合金材料D．全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性11．溶液中Fe3和SCN可形成紅色配離子，其中Fe、C、N三種原子不在一條直線上。下列關(guān)于該配離子的說法正確的是A．存在極性共價(jià)鍵和離子鍵B．C的雜化方式為sp3C．Fe3的配位數(shù)為5D．中H-O-H的鍵角大于配位前水分子中該鍵角12．眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3價(jià)的鈷形成的配合物為CoClm·nNH3，若中心原子配位數(shù)為6，1mol配合物與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、513．硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A．Cu元素位于周期表ds區(qū)B．硫酸銅溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色透明的溶液C．硫酸銅溶液中水分子接受銅離子的孤電子對(duì)，形成配位鍵D．硫酸銅溶液呈酸性14．學(xué)習(xí)小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究配合物的形成與轉(zhuǎn)化，試管Ⅰ中存在平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-，下列說法錯(cuò)誤的是A．空間構(gòu)型為四邊形B．加入NH4F，上述平衡向逆方向移動(dòng)C．Fe3+可以與SCN-、F-形成配合物D．[Fe(SCN)6]3-中心離子是Fe3+，配位數(shù)為615．有氧條件下，在基催化劑表面，還原的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的，保護(hù)環(huán)境。下列說法不正確的是A．在酸性配位點(diǎn)上，與通過配位鍵形成B．增大壓強(qiáng)有利于與吸附在配位點(diǎn)上形成C．在反應(yīng)過程中，基催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的總方程式為16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B．Z的同主族氣態(tài)氫化物中Z的酸性最強(qiáng)C．X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1D．用電子式表示YZ

的形成過程為：

17．含的配合物呈現(xiàn)不同的顏色，在黃色溶液中，加入稀，至溶液接近無色，用該無色溶液做實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．中提供空軌道，O提供孤電子對(duì)B．溶液呈黃色是因?yàn)槿芤褐写嬖贑．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為：D．實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象說明比更易結(jié)合18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB．久置的H2S溶液變渾濁：2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O19．有關(guān)配合物的實(shí)驗(yàn)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)B．[Cu(NH3)4]2+與NH3比較，前者的H－N－H的鍵角小C．與Cu2+的配位能力：NH3＞H2OD．向CuSO4溶液中滴加過量氨水，也能得到深藍(lán)色溶液20．是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應(yīng)制備，下列說法正確的是A．的電子式為F：F B．是非極性分子C．NaF是共價(jià)化合物 D．基態(tài)Na原子的價(jià)層電子排布為21．Fe3+可與H2O、、等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+(淺紫色)、(紅色)、(無色)，但不能與形成配離子。某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)敘述不正確的是A．[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，是Fe3+水解的產(chǎn)物所致B．溶液II、III的顏色分別為紅色和無色，說明其中不存在[Fe(H2O)6]3+C．為了觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可向溶液中加入硝酸D．已知Fe3+與、的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

；，溶液II→溶液III，顏色由紅色變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)為22．某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn)。已知：

下列說法不正確的是A．中，中的N給出孤對(duì)電子，提供空軌道B．實(shí)驗(yàn)①中加入NaOH溶液后，溶液中增大C．實(shí)驗(yàn)①、②表明，配制銀氨溶液時(shí)，加過量氨水，不利于銀鏡反應(yīng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②知，的濃度越大，氧化性越強(qiáng)23．溶液中存在如下平衡：。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說法正確的是A．上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．的空間構(gòu)型為正四面體C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化D．加熱蒸干溶液，最終會(huì)得到固體24．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的有：①蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)②核酸是由核苷酸單體形成的生物大分子，其單體水解可得到核苷和磷酸③的名稱是1，3，4-三甲苯④中，所有碳原子不可能處于同一平面⑤根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑥酸性：⑦向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體⑧測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照⑨同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11∶7A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)25．含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價(jià)電子排布式為4d85s2二、填空題26．為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。(1)中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．配位鍵(2)能被溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為。27．完成下列填空(1)下列常見物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)呈直線形的是，呈平面三角形的是。中心原子軌道采取sp3雜化的是，采取sp2雜化的是。①BF3②CO2③NH3④CCl4⑤HC≡CH(2)NF3是微電子工業(yè)中種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，利用雜化軌道理論解釋其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形：。(3)某小組進(jìn)行如下操作，觀察到下列現(xiàn)象：步驟1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；步驟2：繼續(xù)滴加，沉淀消失，溶液變澄清。①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化學(xué)鍵類型有。a．σ鍵

b．配位鍵

c．氫鍵②已知：Ag++NH3?H2OAgOH↓+NH，利用平衡移動(dòng)原理解釋步驟2的現(xiàn)象。28．下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：A．HCl

B．CO2

C．H2O

D．CaO

E.NaOH

F.

MgCl2G.H2(1)上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有（填“序號(hào)”，下同）；只存在共價(jià)鍵的有；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有。(2)上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有；屬于共價(jià)化合物的有。(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A.的質(zhì)子數(shù)為9，的核外電子數(shù)為10，則的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.金屬離子的電子式為其離子符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.氯化銨由陰陽離子構(gòu)成，的電子式為，故C正確；D.用電子式表示的形成過程為，故D錯(cuò)誤。故答案選:C。2．A【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以1mol分子中π鍵的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，則1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NA，B正確；C．中配體為NH3，配位原子為N，1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NA，C正確；D．78g的物質(zhì)的量為1mol，與足量反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確；故選A。3．A【分析】由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的配位體的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物?！驹斀狻緼．氯化銨中不含配離子，不是配合物，選A；B．Fe(SCN)3是配合物，不選B；C．CuSO4?5H2O是配合物，不選C；D．[Ag(NH3)2]OH是配合物，不選D；答案選A。4．C【詳解】A．BaCl2只含氯離子和鋇離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B．硫酸為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．KOH含鉀離子和氫氧根之間的離子鍵、氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵，故C符合題意；D．Na2O為離子化合物，只含離子鍵，故D不符合題意；故答案為C。5．C【詳解】A．物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，其分子中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH中含有共價(jià)鍵，但NaOH屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．非極性鍵可能存在化合物中，如Na2O2含有非極性鍵，但Na2O2屬于化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．B【分析】四羥基合銅酸鈉中存在銅離子作為中心原子，羥基作為配體的四羥基合銅配離子，由此分析?！驹斀狻緼．該溶液不穩(wěn)定，久置或加熱易產(chǎn)生黑色的氧化銅沉淀，故A不符合題意；B．向該溶液中滴加鹽酸，達(dá)一定量時(shí)可得到藍(lán)色絮狀不溶物(氫氧化銅)或者黑色不溶物(氧化銅)，繼續(xù)滴加，不溶物可溶解，同時(shí)得到藍(lán)色銅鹽溶液，故B符合題意；C．由于四羥基合銅酸鈉中存在二價(jià)銅離子，具有弱氧化性，能氧化還原性糖，直接加熱或用沸水浴持續(xù)加熱，其本身還原產(chǎn)物為磚紅色的氧化亞銅，該溶液可以檢驗(yàn)還原性糖，故C不符合題意；D．向該溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，同時(shí)出現(xiàn)紅色黑色摻雜的不溶細(xì)顆粒(主要為銅單質(zhì)、氧化銅，伴隨有氧化亞銅），溶液最終變無色，鋁則以形式存在，故D不符合題意；答案選B。7．B【詳解】A．水分子中氧提供孤電子對(duì)，1個(gè)氫離子提供空軌道，形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．O原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且還存在1對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故B正確；C．離子中配體為H2O，故C錯(cuò)誤；D．配位鍵也是σ鍵，故存在3個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8．C【詳解】A．晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)中的質(zhì)點(diǎn)(原子、離子、分子、原子團(tuán))有規(guī)則地在三維空間呈周期性重復(fù)排列，組成一定形式的晶格，外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體，與透不透明無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9．B【詳解】A．和的最簡(jiǎn)式為，混合氣體中最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為，即92g混合氣體中含有的原子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．固體溶于一定濃度氨水中，根據(jù)電荷守恒可知，，溶液呈中性，則=1mol，溶液中數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，還原性：，氯氣先氧化，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，被氧化的的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，中與形成配位鍵，C與N之間為碳氮三鍵，則中含有鍵8mol，數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．超分子內(nèi)的分子間作用力屬于非共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，B錯(cuò)誤；C．Se是非金屬，故不是合金材料，C錯(cuò)誤；

D．水電解制氫膜是一種固體聚合物電解質(zhì)，是一種帶有離子交換功能端基的全氟磺酸樹脂均質(zhì)膜，具有優(yōu)良的耐熱性能、力學(xué)性能、電化學(xué)性能以及化學(xué)穩(wěn)定性能，磺酸基具有很好的親水性，可在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑介質(zhì)等苛刻條件下使用，D正確；故選D。11．D【詳解】A．在配離子內(nèi)部，SCN-、H2O都是配體，S、O為配原子，與中心原子Fe3+之間形成配位鍵，配體內(nèi)只存在極性共價(jià)鍵，則配離子中不含有離子鍵，A不正確；B．SCN-中，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp，B不正確；C．配離子中，每個(gè)中心Fe3+與1個(gè)SCN-、3個(gè)H2O相連，F(xiàn)e3的配位數(shù)為4，C不正確；D．中，O原子的孤電子對(duì)與Fe3+形成配位鍵，配位鍵對(duì)成鍵電子的排斥作用小于孤電子對(duì)與成鍵電子間的排斥作用，所以H-O-H的鍵角大于配位前水分子中該鍵角，D正確；故選D。12．C【詳解】配位數(shù)為6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，CoClm·nNH3呈電中性，因?yàn)镹H3為中性分子，所以故m的值為3，而1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個(gè)氯離子，中心原子的配位數(shù)為6，所以n的值為4即該配合物的結(jié)構(gòu)是：[CoCl2(NH3)4]Cl，故C項(xiàng)正確。答案選C。13．C【詳解】A．Cu元素在元素周期表中位于第四周期IB族，位于周期表ds區(qū)，A正確；B．氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明的溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正確；C．硫酸銅溶液中水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，中心離子銅離子提供空軌道接受孤電子對(duì)，形成配位鍵，得到四水合銅離子，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中銅離子發(fā)生水解，使溶液呈酸性，D正確；故選C。14．A【詳解】A．的價(jià)層電子數(shù)為4，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，A錯(cuò)誤；B．加入NH4F，發(fā)生反應(yīng)Fe3++6F－＝[FeF6]3-，溶液為無色，平衡Fe3++6SCN－[Fe(SCN)6]3-逆向移動(dòng)，B正確；C．Fe3+有空軌道，SCN－、F－有孤電子對(duì)，可以形成配合物，C正確；D．[Fe(SCN)6]3－中心離子是Fe3+，配體為SCN－，配位數(shù)為6，D正確。答案選A。15．D【詳解】A．分子中的氮原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以能和通過配位鍵形成，故A正確；B．由圖可知，與吸附在配位點(diǎn)上形成，該過程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于與吸附在配位點(diǎn)上形成，故B正確；C．在反應(yīng)過程中，基作為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知，在基催化劑表面，還原生成和，總方程式為，故D不正確。答案選D。16．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明該氫化物溶于水后顯堿性，故該氫化物為氨氣，則W為N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，說明Y在第IA族，其原子序數(shù)大于O，則Y為Na元素；Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ，Y為Na元素，化合價(jià)為+1價(jià)，則Z為-1價(jià)，所以Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl四種元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知W為N，原子序數(shù)為7，有兩個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正確；B．由分析可知Z為Cl，位于第VIIA族，同主族氣態(tài)氫化物中氫碘酸的酸性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．X與Y分別是O、Na，形成的化合物為和，二者都是離子化合物，陽離子都是鈉離子，陰離子分別是氧離子和過氧根離子，則和中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，C正確；D．YZ為NaCl，屬于離子化合物，陰陽離子之間以離子鍵構(gòu)成化合物，用電子式表示形成過程為：

，D正確；故選B。17．B【分析】根據(jù)[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液時(shí)為無色)，在黃色硝酸鐵溶液中加入稀硝酸至溶液接近無色，該溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，該溶液分為兩份，其中一份加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色溶液，即該溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+；另一份中加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黃色溶液，該溶液中含有[FeCl4]-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．[Fe(H2O)6]3+中，中心離子是Fe3+，提供空軌道，H2O為配體，O提供孤對(duì)電子，故A正確；B．黃色Fe(NO3)3溶液中存在H2O和OH-，因此該溶液中也存在少量的[Fe(H2O)5(OH)]2+，故B錯(cuò)誤；C．在黃色硝酸鐵溶液中加入稀硝酸至溶液接近無色，該溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黃色溶液，該溶液中含有[FeCl4]-，因此發(fā)生的反應(yīng)是[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4]-+6H2O，故C正確；D．在黃色硝酸鐵溶液中加入稀硝酸至溶液接近無色，該溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色溶液，即該溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+，OH-替代水的位置，說明OH-比H2O更易結(jié)合Fe3+，故D正確；故選：B。18．D【詳解】A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：2+6I-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．久置的H2S溶液被氧氣氧化生成S沉淀而變渾濁，離子方程式：2H2S+O2═2S↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉足量，銨根離子、碳酸氫根離子都參加反應(yīng)．離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．氨水與氯化銀沉淀發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，離子方程式：AgCl+2NH3·H2O=+Cl-+2H2O，故D正確；故選：D。19．B【詳解】A．配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，所以［Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵，故A正確；B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，因?yàn)楣码娮訉?duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，所以H-N-H鍵角會(huì)變大，[Cu(NH3)4]2+與NH3比較，前者的H-N-H的鍵角大，故B錯(cuò)誤；C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3>H2O，故C正確；D．氨水呈堿性，向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，，繼續(xù)滴加氨水，后沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)，形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子和有提供孤電子對(duì)的配位體，題目難度不大。20．D【詳解】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．中的O原子為sp3雜化，存在2對(duì)孤對(duì)電子，為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．NaF是離子化合物，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Na原子電子排布式1s12s22p63s1，價(jià)層電子排布為，D正確；故選D。21．B【分析】Fe(NO3)3·9H2O固體溶于水，得到[Fe(H2O)6]3+，由于鐵離子發(fā)生水解生成生成氫氧化鐵導(dǎo)致溶液呈黃色，向溶液中加入KSCN，生成[Fe(SCN)6]3-，溶液呈紅色，再加入NaF，生成[FeF6]3-，溶液變無色?！驹斀狻緼．鐵離子水解生成氫氧化鐵，使得溶液I呈黃色，A正確；B．Fe3+與H2O的反應(yīng)存在平衡：Fe3++6H2O?[Fe(H2O)6]3+，而溶液II、III分別存在平衡：、，因此溶液II、III的顏色分別為紅色和無色，不能說明其中不存在[Fe(H2O)6]3+，只是[Fe(H2O)6]3+的很少，B錯(cuò)誤；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，使得溶液I呈黃色，為了觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可向溶液中加入硝酸，抑制鐵離子水解，C正確；D．向溶液II中加入NaF，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明[Fe(SCN)6]3-轉(zhuǎn)化為[FeF6]3-，反應(yīng)的離子方程式為：6F-+[Fe(SCN)6]3-?6SCN-+[FeF6]3-，利用蓋斯定律，減去即得到反應(yīng)6F-+[Fe(SCN)6]3-?6SCN-+[FeF6]3-，平衡常數(shù)K=，D正確；答案選B。22．D【詳解】A．銀氨絡(luò)離子中，配體氨分子提供出孤對(duì)電子，與具有空軌道的中心離子銀離子形成配位鍵，故A正確；B．銀氨溶液中存在如下平衡，則實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，溶液中氨分子濃度增大，故B正確；C．銀氨溶液中存在如下平衡，由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，配制銀氨溶液時(shí)，加入過量氨水，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中銀氨絡(luò)離子的濃度增大，銀離子的氧化性減弱，故D錯(cuò)誤；故選D。23．C【詳解】A．藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，說明加熱平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中銅離子形成4個(gè)配位鍵，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯(cuò)誤；C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化，C正確；D．氯化銅會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液，得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會(huì)得到氧化銅固體，D錯(cuò)誤；故選C。24．C【詳解】①蛋白質(zhì)分子中各種氨基酸單體的排列順序是蛋白質(zhì)的—級(jí)結(jié)構(gòu)，多肽鏈卷曲盤旋和折疊的空間結(jié)構(gòu)為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)，則—級(jí)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，一級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)，故錯(cuò)誤；②核酸是由核苷酸單體形成的生物大分子，單體水解可得到核苷和磷酸，故正確；③由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芳香烴的名稱為1，2，4—三甲苯，故錯(cuò)誤；④由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芳香烴分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以芳香烴分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故正確；⑤根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；⑥鹵素原子為吸電子基團(tuán)，會(huì)使羧酸分子中羧基的極性增強(qiáng)，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，吸電子能力更強(qiáng)，烴基連有氟原子會(huì)使羧酸分子中羧基的極性強(qiáng)于烴基連有氯原子的羧酸，酸性強(qiáng)于烴基連有氯原子的羧酸，則三氟乙酸、三氯乙酸、乙酸的酸性依次減弱，故正確；⑦向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成氫氧化銅難溶物，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，故錯(cuò)誤；⑧氯水中含有的具有強(qiáng)氧化性次氯酸會(huì)使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，故錯(cuò)誤；⑨同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則同溫同壓下，等體積的二氧化碳與一氧化碳的密度之比是11∶7，故正確；②④⑥⑨正確，故選C。25．B【詳解】A．該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯(cuò)誤；B．該螯合物通過螯合配位成環(huán)而形成的，與4個(gè)N原子形成兩個(gè)環(huán)、2個(gè)O形成1個(gè)環(huán)，共6個(gè)配位鍵，故1mol該配合物中通過整合作用形成6mol配位鍵，B正確；C．原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．Cd的價(jià)電子排布式為4d105s2，D錯(cuò)誤；故選B。26．BD6【詳解】(1)化合物中含有的化學(xué)鍵類型：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，和之間的