化學(xué)反應(yīng)的方向 同步測(cè)試 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步測(cè)試高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法中，正確的是（）A．水凝結(jié)成冰的過程中，△H＞0△S＞0B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0C．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS＜0D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同2．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即[k為Boltzmann常數(shù)；為混亂度(即微觀狀態(tài)數(shù))，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目]。在常溫常壓下，下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)的是（）A．B．C．D．3．下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4．對(duì)于反應(yīng)，在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A． B．C． D．5．水凝結(jié)成冰中，其焓變和熵變正確的是（）A．△H>0△S＜0 B．△H＜0△S>0C．△H>0△S>0 D．△H＜0△S＜06．、下：①②下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．常溫下與足量反應(yīng)生成，隨溫度升高生成的速率逐漸加快D．、下，7．下列說法中正確的是（）A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0B．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D．△H<0、△S>0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行8．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小9．下列說法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應(yīng)的發(fā)生是熵增的過程C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)11．C、Si同處于IVA族，它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實(shí)驗(yàn)室可用CO2回收廢液中的苯酚，工業(yè)上用SiO2和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-141.8kJ·mol-1，SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反應(yīng)過程中可能會(huì)生成SiCl4。有關(guān)反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＞0B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)SiHCl3平衡產(chǎn)率減小C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大D．如圖所示，當(dāng)＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應(yīng)12．下列表述中正確的是（）A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量D．稀溶液中1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多13．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理、等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的C．若，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)過程中及時(shí)分離，有利于廢氣的轉(zhuǎn)化14．已知：X（g）＋2Y（g）?3Z（g）?H＝﹣akJ·mol-1（a＞0）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1akJB．該反應(yīng)正向吸熱反應(yīng)C．在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆15．反應(yīng)CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是（）A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行16．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的合成，其路線如下，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．298K時(shí)，①是焓減熵增的反應(yīng)B．16g含有的極性鍵數(shù)目為2C．②中，由1mol生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D．1molDHA中雜化的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)均為217．下列說法正確的是（）A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的18．下列說法正確的是（）A．銨鹽的溶解、酸堿中和反應(yīng)、電解熔融氧化鋁都是自發(fā)過程B．常溫下自發(fā)，說明反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)速率快C．室溫下，（g）和（g）混合無液態(tài)水生成，說明D．已知，T＝980K時(shí)，，則當(dāng)溫度低于980K時(shí)，CO將發(fā)生分解19．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/(J·K?1·mol?1)?H/(kJ·mol?1)ρ/(kg·m?3)C(金剛石)2.4?395.403513C(石墨)5.7?393.512260此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0B．由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·mol?1C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?0．研究化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度具有重要意義，下列說法正確的是（）A．△H<O、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移動(dòng)C．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向二、綜合題21．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的△S0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1則a=。②工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度升高后，K值（選填“增大”、“不變”或“減小”）。③在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列說法正確的是（填字母）a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．由于容器的體積未知，所以無法計(jì)算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（3）請(qǐng)解釋打開飲料“雪碧”的瓶蓋，會(huì)有大量氣泡冒出的原因：.（4）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質(zhì)是；負(fù)極的電極反應(yīng)是。22．金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是。（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是，原因是。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=Pa。23．（1）Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）請(qǐng)回答：寫出化合物甲的化學(xué)式。（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：。（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（4）Ⅱ.近年來化學(xué)家又研究開發(fā)出了用H2和CH3COOH為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ），同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ.CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)△H2＞0已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請(qǐng)回答：反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H10。（填“＞”或“＜”）（5）某實(shí)驗(yàn)中控制CH3COOH和H2初始投料比為1∶1.5，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A使用催化劑甲B使用催化劑乙C降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E增大CH3COOH和H2的初始投料比②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時(shí)容器體積為1.0L，CH3COOH初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=。③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。（6）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。24．（1）化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）在密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)實(shí)驗(yàn)。已知SO3起始濃度均為cmol/L，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率。圖中曲線Ⅰ為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線Ⅱ表示不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間尚未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。①比較圖中X點(diǎn)與Y點(diǎn)、X點(diǎn)與Z點(diǎn)的平衡常數(shù)大?。篕(X)K(Y)，K(X)K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。②Y點(diǎn)的反應(yīng)速率：υ正υ逆(填“>”“<”或“＝”)。③隨溫度升高，曲線Ⅱ逼近曲線Ⅰ的原因是。④下列措施在其他條件不變時(shí)，能提高SO3轉(zhuǎn)化率的是。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度E．減小壓強(qiáng)F．SO3的起始濃度增加至2cmol/L25．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。（1）I.脫硝：已知：H2的燃燒熱為；；催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。（2）II.脫碳：向2L密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(l)△H<0①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b.和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.生成的同時(shí)有鍵斷裂③的濃度隨時(shí)間()變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出時(shí)間段濃度隨時(shí)間的變化。（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反應(yīng)I：恒溫恒容0260010

4.5

201

30

1

反應(yīng)II：絕熱恒容00022①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K(I)K(II)(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡時(shí)的濃度c(I)c(II)。②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=；在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入和，則平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．水凝結(jié)成冰的過程中放出熱量，△H<0，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是熵減的過程，△S<0，故A不符合題意；B．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△H＜0，故B符合題意；C．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是熵增的反應(yīng)，即△S＞0，故C不符合題意；D．同一物質(zhì)混亂度越高，熵值越大，則固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，液態(tài)的熵大于固態(tài)；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；

C.該反應(yīng)ΔS>0；

D.同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)熵值依次增大。2．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)是固體生成氣體的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故A選；B．是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故B不選；C．是氣體生成固體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故C不選；D．是氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故D不選；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)后氣體分子數(shù)越大，混亂度越大，熵值越大。3．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A不符合題意；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B符合題意；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個(gè)熵增大的過程，故C不符合題意；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)；

C.混亂度越大，熵值越大；

D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生。4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行要看吉布斯自由能是否小于0，反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，，當(dāng)時(shí)，任何溫度下都小于0。故答案為：A。

【分析】結(jié)合焓變和熵變一起判斷即可5．【答案】D【解析】【解答】水凝結(jié)成冰的過程放熱，△H＜0，體現(xiàn)混亂程度減弱，熵減小，△S＜0，故答案為：D。

【分析】同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程需要放出熱量，體系的熵減小。6．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①中，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故A不符合題意；B．反應(yīng)②中，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B不符合題意；C．常溫下與足量反應(yīng)生成，隨溫度升高生成且速率逐漸加快，故C不符合題意；D．、下，①②根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系即可判斷7．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)的ΔS>0，反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明室溫下ΔH-TΔS>0，因此該反應(yīng)的ΔH>0，A符合題意；B.水解成冰的過程中，是熵減小的過程，應(yīng)用熵判據(jù)判斷應(yīng)為非自發(fā)過程，B不符合題意；C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，只是判斷反應(yīng)能否發(fā)生，與反應(yīng)發(fā)生的速率無關(guān)，C不符合題意；D.低溫時(shí)，△H<0、△S>0，則ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對(duì)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷的考查，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＞0，故A不符合題意；B．平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比，由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B符合題意；C．反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C不符合題意；D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)是氣體體積分子數(shù)增大的反應(yīng)，ΔS＞0；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

C.每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子；

D.氨氣也會(huì)污染空氣。9．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B符合題意；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，△G>0時(shí)不可自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C不符合題意；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析判斷；

B.反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行；

C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析;

D.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡.10．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)物分子之間發(fā)生的碰撞，不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有有效碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.反應(yīng)過程的自發(fā)性是用于判斷反應(yīng)能否發(fā)生，不能判斷反應(yīng)的速率，B不符合題意；C.該反應(yīng)由氣體轉(zhuǎn)化為固體，因此體系的混亂度減小，ΔS<0，由于該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，因此ΔH<0，C符合題意；D.該反應(yīng)由氣體轉(zhuǎn)化為固體，因此反應(yīng)的混亂度減小，ΔS<0，由于該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，因此ΔH<0，C不符合題意；故答案為：C

【分析】A、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；

B、反應(yīng)過程的自發(fā)性只能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，不能判斷反應(yīng)發(fā)生的速率；

C、若反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0；

D、若反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0；11．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)前氣體的計(jì)量系數(shù)和為3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量系數(shù)和為2，故反應(yīng)的△S<0，A不符合題意；B．加壓向氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向移動(dòng)，對(duì)于該反應(yīng)來說是正向移動(dòng)，SiHCl3平衡產(chǎn)率增大，B不符合題意；C．由題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)小，C不符合題意；D．由圖可知，當(dāng)＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小，說明此時(shí)SiHCl3參與了其他的反應(yīng)，導(dǎo)致平衡體系內(nèi)SiHCl3濃度降低，產(chǎn)率降低，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0；

B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)。12．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的，A不符合題意；B、△G＝△H－T△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C、可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于QkJ，C不符合題意；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量要小于硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼：根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行

B：△H＜0，△S＞0，△H－T△S一定小于零

C：2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)

D：CH3COOH繼續(xù)電離要吸熱13．【答案】D【解析】【解答】A.，此反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，該反應(yīng)為熵減，故＜0，故A不符合題意題意B.氣體變?yōu)楣腆w需要釋放能量，因此，故B不符合題意C.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，若，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C不符合題意D.標(biāo)況下，反應(yīng)終的三氧化硫是固體，濃度為定值，即使分離出固體三氧化硫化學(xué)平衡不移動(dòng)，對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化無影響，故D符合題意故答案為：D

【分析】A.根據(jù)正反應(yīng)是氣體減少的反應(yīng)即可判斷熵變

B.根據(jù)固體到氣體吸熱，放出熱量減少即可判斷

C.根據(jù)轉(zhuǎn)化成某物質(zhì)的正逆速率相等即可判斷

D.對(duì)于此反應(yīng)，固體不影響化學(xué)平衡14．【答案】B【解析】【解答】A．若0.1molX和0.2molY完全轉(zhuǎn)化為0.3molZ，則放出的能量為0.1akJ，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量小于0.1akJ，故A不符合題意；B．該反應(yīng)焓變小于零，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，故C不符合題意；D．反應(yīng)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v(Y)正=v(Y)逆，不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以3v(Y)逆=2v(Z)逆，則3v(Y)正=2v(Z)逆，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥緼.可逆反應(yīng)，放出熱量減少

B.?H＝﹣akJ·mol-1（a＞0），放熱

C.降溫，速率會(huì)減小，平衡移動(dòng)，向著正方向移動(dòng)

D.平衡時(shí)，v(Y)正=v(Y)逆，根據(jù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)即可得出結(jié)果15．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)△H-T△S＜0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷?！鱄＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以選項(xiàng)A、C、D項(xiàng)不符合題意、選項(xiàng)B符合題意；故答案為：B。

【分析】若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。16．【答案】D【解析】【解答】A.298K時(shí)甲醇是液體，①是焓減熵減的反應(yīng)，故A不符合題意；

B.16g的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為2.5，故B不符合題意；

C．反應(yīng)②的方程式為2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇轉(zhuǎn)移4mol電子，3因此由1mol生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故C不符合題意；

D．DHA中兩個(gè)飽和碳原子和兩個(gè)羥基中的氧原子均是雜化，1molDHA中雜化的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)均為2，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)甲醇是液體，該反應(yīng)是熵減焓減反應(yīng)；

B.一個(gè)甲醇分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算；

C.寫出方程式即可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.一個(gè)DHA中sp3雜化的為2個(gè)，即可判斷。17．【答案】D【解析】【解答】A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，則且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)不符合題意；B．非自發(fā)的反應(yīng)，改變條件，不會(huì)改變結(jié)果，則通過改變條件不能使其成為自發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，C項(xiàng)不符合題意；D．反應(yīng)的，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，即該反應(yīng)的，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

B.ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行；

C.同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。18．【答案】D【解析】【解答】A.銨鹽的溶解、酸堿中和反應(yīng)都是自發(fā)過程，電解熔融氧化鋁不是自發(fā)過程，故A正確；

B.，常溫下自發(fā)，說明反應(yīng)放熱，但不能說明化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；

C.室溫下，H2(g)和O2(g)混合無液態(tài)水生成，說明，故C錯(cuò)誤；

D.已知，T=980K時(shí)，△G=0，該反應(yīng)的，則，故當(dāng)溫度低于980K時(shí)，CO將發(fā)生分解，故D正確。

故選D。

【分析】依據(jù)能發(fā)生自發(fā)反應(yīng)判斷。19．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.40kJ·mol?1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol?1，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)的ΔH=(-393.51kJ·mol?1)-(-395.40kJ·mol?1)=1.89kJ·mol?1＞0，ΔS=S(金剛石)-S(石墨)=2.4J·K?1·mol?1-5.7J·K?1·mol?1=-3.3J·K?1·mol?1＜0，A不符合題意；B．由公式?G=?H?T?S可知，該反應(yīng)?G=1.89kJ·mol?1-298K×(-3.3J·K?1·mol?1)=2.8734kJ·mol?1，B不符合題意；C．由A選項(xiàng)可知，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，說明質(zhì)量相同時(shí)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C不符合題意；D．由于金剛石的密度比石墨大，故質(zhì)量相同時(shí)，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的過程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)燃燒熱的定義；B．利用公式?G=?H?T?S計(jì)算；C．由A選項(xiàng)可知，能量越低，越穩(wěn)定；D．依據(jù)影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．對(duì)于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)都有△G＜0，即在任何溫度下均能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中CaCO3為固體，增加CaCO3的量，不影響反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；

D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，不能改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)即可判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；

B.固體或者液體濃度視為定值，改變其物質(zhì)的量，濃度不變，不影響其平衡移動(dòng)；

D.催化劑同等速率加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。21．【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；>；高溫（2）-28.5；K=；減??；ac（3）壓強(qiáng)減小，使CO2+H2OH2CO3向左移動(dòng)（4）O2；CH3OH-6e-+8OH—=CO32—+6H2O【解析】【解答】(1)1mol碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，所以△S>0；△H>0、△S>0，高溫條件下，所以該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；

（2）①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1ⅠC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1Ⅱ根據(jù)蓋斯定律Ⅰ－Ⅱ×3得Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=489.0kJmol－1-172.5kJmol－1×3=-28.5kJmol－1，故a=-28.5；②平衡常數(shù)=生成物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積，固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，K=；溫度升高平衡逆向移動(dòng)，K減??；③設(shè)容器的體積為V甲Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始11轉(zhuǎn)化xx平衡1-x1+x解得x=0.6乙Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始21轉(zhuǎn)化xx平衡2-x1+x解得x=1.4a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，所以密度是變量，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；B.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6÷1×100%=60%，乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為1.4÷2×100%=70%，乙大于甲，故b錯(cuò)誤；c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為（1-0.6）∶（2-1.4）=2：3，故c正確；d．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6÷1×100%=60%，故d錯(cuò)誤。

（3）打開飲料“雪碧”的瓶蓋，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使CO2+H2OH2CO3向左移動(dòng)，所以有大量氣泡冒出；

（4）在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極加入的物質(zhì)是O2；負(fù)極是甲醇失電子生成碳酸鉀和水，負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH—=CO32—+6H2O。

【分析】（1）書寫熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的狀態(tài)，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎担粴怏w減小的反應(yīng)的熵變大于零；根據(jù)自由能判據(jù)分析反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件；

（2）①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

③根據(jù)化學(xué)平衡的特點(diǎn)和化學(xué)平衡的計(jì)算進(jìn)行分析；

（3）二氧化碳與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響進(jìn)行分析；

（4）甲醇燃料電池甲醇被氧化做原電池的負(fù)極，正極被還原，一般是氧氣。22．【答案】（1）高溫；-49；生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；降溫冷凝（2）溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多；CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高；8×104【解析】【解答】（1）①直接氯化時(shí)ΔH1=172kJ·mol-1；所以反應(yīng)在高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；故答案為：高溫。②已知：a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1；c．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1；d.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1；所以反應(yīng)b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)：b=a+2c-d，所以ΔH2=ΔH1+2ΔH3-ΔH4=-49kJ·mol-1；故答案為：-49。③生成CO反應(yīng)的中ΔS更大，所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。④常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，大于四氯化碳沸點(diǎn)可用降溫冷凝法將TCl4從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離；故答案為：降溫冷凝。（2）①雖然在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多，所以實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度；故答案為：溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多。②曲線a代表的物質(zhì)的比例隨著溫度升高而增大，CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高，所以曲線a代表的物質(zhì)為CO；故答案為：CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高。③；故答案為：8×104。

【分析】（1）①依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；③依據(jù)熵增的原理分析；④利用已知信息分析；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；②依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；③利用三段式法計(jì)算。23．【答案】（1）FeAl2S4（或Al2FeS4或FeS?Al2S3或Al2S3?FeS）（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（4）＜（5）CD；0.16或5/32；表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)乙醇選擇性有影響。（6）【解析】【解答】(1)由分析知化合物甲的組成元素是Fe、Al和S，三者的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol：0.04mol=1：2：4，則化合物甲的化學(xué)式為FeAl2S4；

(2)氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)氣體A為SO2氣體，溶液D含有Fe3+，通入SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液中生成Fe2+和SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+；(4)Ⅰ．CH3COOH(g)+2H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1，反應(yīng)△S＜0，滿足△H-T△S＜0，則△H1＜0；(2)①已知CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1＜0；A．使用催化劑甲不影響平衡的移動(dòng)，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．使用催化劑乙不影響平衡的移動(dòng)，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．降低反應(yīng)溫度平衡正向移動(dòng)，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；E．增大CH3COOH和H2的初始投料比，即相當(dāng)于增大CH3COOH的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率降低，E不符合題意；故答案為：CD；②控制CH3COOH和H2初始投料比為1：1.5，673K時(shí)，在甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，乙酸轉(zhuǎn)化率50%，此時(shí)容器體積為1.0L，若CH3COOH初始加入量為2.0mol，乙醇的選擇性為0%，則反應(yīng)Ⅰ中：CH3COOH(g)+2H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)起始（mol/L）2301轉(zhuǎn)化（mol/L）110.40.4平衡（mol/L）110.40.4反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==0.16；③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響；

（6）從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑乙的作用下，乙醇的選擇性更大，說明催化劑乙對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑乙的反應(yīng)過程中活化能更低，故圖為?！痉治觥竣?固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時(shí)固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；

（4）結(jié)合ΔH-TΔS<0進(jìn)行分析；

（5）①提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析；

②根據(jù)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；

（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析甲乙催化劑的催化效果，從而畫出圖像；24．【答案】（1）能（2）=；<；>；溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，相同時(shí)間內(nèi)SO3轉(zhuǎn)化的量逐漸增大，越來越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率；BE【解析】【解答】（1）反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是“”，的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。常溫下該反應(yīng)的=－113.0kJ/mol-298K×[－0.1kJ/(mol·K)]=-83.2kJ/mol<0，所以，該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。故答案為：能。（2）①因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，觀察圖像可知，X點(diǎn)與Y點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)不變，故K(X)=K(Y)；Z點(diǎn)與X點(diǎn)均在曲線I上，且Z點(diǎn)的SO3轉(zhuǎn)化率高于X點(diǎn)，故K(X)<K(Z)。答案為：=；<。②Y點(diǎn)位于曲線Ⅱ上，且轉(zhuǎn)化率低于同溫度下X的平衡轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，故Y點(diǎn)的反應(yīng)速率為：υ正>υ逆。答案為：>。③因隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，相同時(shí)間內(nèi)SO3轉(zhuǎn)化的量逐漸增大，越來越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故曲線Ⅱ逐漸逼近曲線I。答案為：溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，相同時(shí)間內(nèi)SO3轉(zhuǎn)化的量逐漸增大，越來越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。④A.使用合適的催化劑只