第三章《鐵金屬材料》測試題人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題

一、單選題(共12題)

1.楓溪陶瓷有著上千年的歷史，藝術(shù)雕花非常具有特色，其中綠色來自孔雀石[主要成

分為CU(OH)2-CUCO3],紅色來自赭石(赤鐵礦)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是

A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料

C.孔雀石受熱易分解，赭石的主要成分是Fe3O4

D.燒制時在高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

2.下列離子方程式書寫不正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Ch：Ch+2OH=C1O+C1+H2O

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu[+2Na+

2+3+

C.FeSCU溶液與澳水反應(yīng)：2Fe+Br2=2Fe+2Br

D.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH=HCO；

3.下列試劑中，可鑒別KzS。’、KC1、FeCjAlCl,四種物質(zhì)的是

A.稀鹽酸B.Ba。!)?溶液C.NaOH溶液D.AgNC)3溶液

4.向一定體積的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中先后滴加等體積、等濃度的BaCl2溶液和

稀鹽酸，d點(diǎn)沉淀只含有一種物質(zhì)。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入溶液體積

A.匕=25

B.稀鹽酸的濃度為2.0mol/L

C.原溶液中4m2。03):。(m2504)=2:1

D.c點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO；-+2H+=CC)21+凡。

5.已知2Fe3++Fe=3Fe2+,將適量鐵粉放入FeCb溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe?+

和Fe3+個數(shù)相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的個數(shù)之比是

A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1

6.科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999%的鐵，估計它不會具有的性質(zhì)是（）

A.硬度比生鐵低

B.在潮濕的空氣中放置不易生銹

C.與4mol/L鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快

D.在冷的濃硫酸中可以鈍化

7.化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑（主要成分為A1與CaO）在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)

金屬（或合金），凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯誤

的是

A.A1與FezCh也能發(fā)生類似反應(yīng)

B.焊渣的主要成分是A1（OH）3

C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜

D.若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接

8.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FezOj、SiO2,A12O3,不考慮其

他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO477H2O），設(shè)計了如下流程：

已知①SiO?與酸不反應(yīng)；②氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液。

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定有Si。?，加NaOH溶液控制pH是為了使A『+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入

固體2

C.從溶液2得到FeSO；?7H2。產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液

經(jīng)結(jié)晶分離也可得到Fes。,刀耳。

9.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變

A該溶液中含有Fe2+

成灰綠色，最終變成紅褐色

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?/p>

B該溶液中含有NH；

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

該溶液中一定含有so

C向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成

2-

4

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，氯水中含有酸性物質(zhì)和

D

隨后褪色漂白性物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10.下列說法不正確的是

A.HC1O不穩(wěn)定，見光易分解B.濃硫酸可用于干燥H?、CO和SO?

C.用so,水溶液吸收Br2蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.生鐵是使用廣泛的鐵合金，

抗腐蝕性比純鐵強(qiáng)

11.FeCb、CuCb的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，一定不可能出現(xiàn)的情

況是

A.溶液中不含CM+B.溶液中含有Fe3+、Cu\Fe2+

C.剩余固體只有鐵D.剩余固體中只有Cu

12.已知：①綠茶中含有大量的糅酸；②鞅酸亞鐵溶液為無色，糅酸鐵溶液為藍(lán)黑色。

根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯誤的是

生茶FcSO,,『推生東￡恢g為KSCN溶液一H。：后淞一變?yōu)?/p>

葉水①蒯人②加入原色③*加V④涌加紅色

A.反應(yīng)①中綠茶葉水與FeSCU反應(yīng)直接生成糅酸鐵而呈藍(lán)黑色

B.反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出還原性

C.反應(yīng)④中H2O2可以替換為新制氯水

D.綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時服用

二、非選擇題（共10題）

13.合金是重要的金屬材料。

(1)鋼可以分為碳素鋼和。

(2)某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的

金屬為(填元素符號)。

(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕,

說明_______?

第

于■純銅

(4)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)，防止金屬腐蝕的措施有(寫出一條即

可)。

14.鐵是人類較早使用的金屬之一、運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。

(l)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程

為：；觀察到的現(xiàn)象為：;為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用

不含F(xiàn)e3+的FeSCU溶液與用不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(2)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSCU溶液時你覺得還需加入。

(3)除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

(4)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSC)4溶

液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是o

15.按要來回答下列問題。

(1)有下歹!J物質(zhì)：①NaHSCU、②Na2cO3、③HNO3、@NH3H2O.⑤SO2、⑥Ar、⑦氨水，

這些物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于共價化合物的是。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：0

(3)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)工業(yè)廢水中的NO；可用A1粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAKh、

NaNCh、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

16.某同學(xué)利用C12氧化KzMnCU制備KMnCU的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

己知：錦酸鉀(K2M11O4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO：

+2H2O—2MnO4+M11O2J+4OH-,回答下列問題：

(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2

的化學(xué)方程式為。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnCU產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。

⑶KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnCU溶液加入(填“酸

式”或“堿式”)滴定管中；

⑷某FeC202H20樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2c2O2H2O,采用KMnCU

滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I,稱取機(jī)g樣品于錐形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75℃。用cmol?L-i的

KMnCU溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KM11O4溶液V；mL?

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2sCU酸化后，在

75℃繼續(xù)用KMnCU溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnCU溶液

丫2mL。樣品中所含H2c2。4?2比0(M=126g?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是(填標(biāo)號)。

A.9=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)

V

B.昔越大，樣品中H2c2。4?2氏0含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnCU溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnCU溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

17.金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用。

(1)中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母)。

A.FeB.FeOC.Fe3（）4D.FezCh

（2）在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，必須對模具進(jìn)行充分的干燥處理，不

得留有水，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（3）鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物，其中A1和NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式是

（4）-84消毒液”有效成分是NaClO。某次實(shí)驗(yàn)需要使用900mL0.2mol-L1的NaClO溶液，

欲用NaClO固體配制該溶液，實(shí)驗(yàn)中需要稱量_____gNaClO晶體，下圖不需要的儀

器是（寫出儀器名稱），若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度0.2mol-L1（填

“〉"或'<"）

（5）雙氧水能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

2+

MnO；+H2O2+=Mn+H2O+

18.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):

懷皖醫(yī)療機(jī)和麻榭程臬投吉里

分僦目也耀鼻時黃圖

1H(2W11592pmolL466~120

2ft(Ft)mod1315M1I2

3R(O)mmolU15^-110

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童—元素含量偏低。

（2）報告單中“11moi-L-i”是—（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+o在這個過程中維生素C表現(xiàn)出_（填

“氧化性"或'還原性"）。

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑（每

片b克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

df?tn.r-

號1各/克

X-5a②.①明]”加h化枝酬

如.

請回答下列問題：

a.②中H2O2的作用是_。

b.④中一系列處理的操作步驟為_、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

c.若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。

d.下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是_。

A步驟③所加氨水量不足

B步驟④洗滌不充分

C步驟④灼燒不充分

19.硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧

化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化

鐵（Fes。。和FezCh及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請回答下列問

題：

（1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。

（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%

的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可

生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵—噸（答案保留3位小數(shù)）。

（3）煨燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物

質(zhì)的量之比為n（Fe）：n（O）=5：7,則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）

為。

氣體

SO2N2O2

物質(zhì)的量10586

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）,在氧氣流

中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為（最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2s04中，充分反

應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號IIIIII

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)2.8125.6248.436

生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。

③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？

(寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù))o

20.將5.6g鐵粉放入100mLCuSCU溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀

硫酸，又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計算：

(1)最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量_______；

⑵原CuSCU溶液的物質(zhì)的量濃度o

21.回答下列問題：

(1)在①②③④處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。、、、

分子數(shù)為①--/-③molC

----------T66gCOJ----------

物質(zhì)的量為?④molO

(2)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，K+與H2O的數(shù)目之比是

(3)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。

①CO的質(zhì)量為go

②CO的體積為Lo

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為

22.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略)。

(1)若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。C為淡黃色固體，常用作供氧劑。C的電子式

為—，C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(2)若D為強(qiáng)堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B與D反應(yīng)生成C的離子方程

式為—o

(3)若A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬。寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制取漂白液的離

子方程式―-A的檢驗(yàn)方法為—。

(4)若A為碳，其原子核內(nèi)有8個中子，則A的原子符號為—o

參考答案：

1.D

A.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故A

錯誤；

B.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，

氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；

C.孔雀石［主要成分為Cu(OH)2-CuCO3］不穩(wěn)定，受熱易分解得到氧化銅，赭石(赤鐵礦)主

要成分是Fe2O3,故C錯誤；

D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)

致的顏色變化，故D正確；

故選：D。

2.B

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cb發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即離子方程式為

C12+2OH=C1O+C1+H2O,A正確；

B.鈉與CuSCU溶液反應(yīng)先生成氫氧化鈉，后銅離子與氫氧根不能共存生成沉淀，即

2++

2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2J+H2T+2Na,B錯誤；

C.亞鐵離子具有還原性，澳單質(zhì)具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

2+3+

2Fe+Br2=2Fe+2Br,C正確；

D.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成可溶性碳酸氫鈣，即CO2+OH-HCO3,D正確；

故選B。

3.B

A.稀鹽酸不能鑒別四種物質(zhì)，與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，故A錯誤；

B.加入Ba(OH)2溶液的現(xiàn)象分別是：白色沉淀；無明顯現(xiàn)象，紅褐色沉淀、白色沉淀氫

氧化鋼過量后溶解，故B正確；

C.NaOH溶液和硫酸和氯化鉀均不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；

D.加入AgNC)3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；

故選B。

4.C

由題意可知加入的V(NaOH)=V(HCl),c(NaOH)=c(HCl),故0-40ml為BaJ溶液，40-80ml

為鹽酸溶液；0-a段發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,

BaCl2+Na2SO4=BaSO4^+2NaCl,當(dāng)加入V、mlBaCl,后沉淀達(dá)到最大，即

m(BaCO3)+m(BaSO4)=6.27g,V.^Oml,說明BaCl2過量，在a點(diǎn)時Na2CO3,NazSC^恰好

完全反應(yīng)，然后b點(diǎn)開始加入鹽酸，故沉淀減少生成氣體，即發(fā)生反應(yīng)：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T,在d點(diǎn)時，沉淀只有一種物質(zhì)，即點(diǎn)時BaCC)3和HC1

恰好完全反應(yīng)，此時沉淀只有BaSO”，生成CO?氣體：0.88g,n(C02)=0.02mol,故

n(BaCO3)=n(CO2)=0.02mol,n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol,c(HCl)==1mol/L；

在c點(diǎn)時BaCC)3+2H+=Ba2++H2O+CO2T,由于c(HCl)=c(BaC4)=1mol/L,

m(BaCO3)=n(BaCO3)xM=0.02molx197g/L=3.94g,故

m(BaSO4)=6.27g-3.94g=2.33g,n(BaSO4)==0.01mol,結(jié)合0-a段，

n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(BaCl2)=0.02mol,n(Na2SO4)=n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.01mol,故

c(Na2CO3):c(Na2SO4)=n(Na2CO3):n(Na2SO4)=2:l；0-a段消耗

V(BaCl,)=n(BaC12)i+n(BaC12)2=°?03mol=0031=30ml.

2

c(BaCl2)1mol/L

A.根據(jù)分析得V|=30ml,A項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)分析得稀鹽酸的濃度為Imol/L,B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)分析得c(NazCO3):c(Na2soQ=n(Na2cO3):n(Na2soQ=2:l,C項(xiàng)正確；

D.c點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2()+CC)23D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

5.A

將適量鐵粉放入FeCb溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,設(shè)參加反應(yīng)的Fe?+為x個，則

2Fe3++Fe=3Fe2+

23反應(yīng)生成Fe2+為1.5尤個，已知溶液中的Fe2+和Fe3+個數(shù)相等，則溶液中

x1.5x

x2

的Fe3+個數(shù)為1.5x,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的個數(shù)之比是,則A滿足;

1.5%3

答案選A。

6.C

注意鐵在有水和氧氣并存時容易生銹。

A.生鐵是合金，合金的硬度大；

B.鐵在純度越高，在潮濕的空氣中放置越不易生銹；

C.生鐵是合金，其與4moi/L鹽酸反應(yīng)時能形成原電池，比純鐵反應(yīng)快；

D.鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化；

故選C。

7.B

A.Fe的活潑性弱于A1,在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；

B.焊劑（主要成分為A1與CaO）在高溫下反應(yīng)得到液體金屬，結(jié)合元素守恒可知，焊渣的主

要成分為ALO3,故B錯誤；

C.利用還原性氣體（如H2,CO等）除去焊件金屬表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正

確；

D.一般合金的熔點(diǎn)低于任一組分金屬，加入低熔點(diǎn)金屬，可在更低溫度下得到液態(tài)合金，

便于焊接，同時還可以保護(hù)焊件金屬，故D正確；

故答案選B。

8.D

硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量稀

硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2Ch+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2。、AI2O3+3H2so4=Ab（SO4）3+3H2O,SiO2

不溶于稀硫酸,然后過濾，得到的固體1成分為SiO2,濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、A12（SO4）3；

在濾液1中加入X,然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH,得到沉淀A1（OH）3和溶液2,

從溶液2中能得到FeSCUOH?。晶體，說明溶液2中溶質(zhì)為FeSCU,則X具有還原性，能將

Fe3+氧化為Fe2+,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe,加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有

3+2+2+

2Fe+Fe=3Fe\Fe+2H=Fe+H2t，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeSCUqIhO

晶體。

A.最終生成的是硫酸亞鐵，因此前面的酸應(yīng)選擇硫酸，試劑X選用鐵粉，故A正確；

B.燒渣中只有二氧化硅不溶于酸，因此固體1中一定含有二氧化硅，溶液1加入鐵粉后，

溶液中存在亞鐵離子和鋁離子，控制pH可以使溶液中的鋁離子沉淀，亞鐵離子留在溶液中，

故B正確；

C.FeSO#7H2O不穩(wěn)定，易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)中須控制條件防止其被氧化，故C正確；

D.溶液1中含有鐵離子，因此加入足量氫氧化鈉后生成氫氧化鐵沉淀，再加硫酸，得到的

是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；

故答案選D。

9.C

A.滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說明原溶液含有

Fe2+,Fe3+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+,故A正確；

B.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣

體一定是氨氣，原溶液含有NH：,故B正確；

C.向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋼或氯化銀，原溶

液中可能含有SO：或Ag+,故C錯誤；

D.氯水中含有HC1和HC1O,HC1使石蕊變紅，HC1O再氧化石蕊成無色物質(zhì)，氯水的酸

性主要靠HC1體現(xiàn)，漂白性靠HC1O體現(xiàn)，D正確；

故選C?

10.D

光昭

A.HC1O見光易分解，發(fā)生反應(yīng)：2HC1O-2HC1+O2T,A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，且與H?、CO和SO?不反應(yīng)，可以干燥H?、CO和SO,,B正確；

C.SO,與Br?在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成HBr和H2sO,，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.生鐵中含碳，與鐵形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵更易被腐蝕，D錯誤。

故本題選D。

11.C

FeCb、CuCL的混合溶液中加入一定量的鐵粉，氧化性Fe3+>Cu2+,鐵粉先和Fe3+反應(yīng)，在

和CiP+反應(yīng)，可能出現(xiàn)的情況有5種；

①鐵粉量很少，鐵粉和部分Fe3+反應(yīng)，無固體剩余，溶液中含F(xiàn)e3+、Cu\Fe2+；

②鐵粉恰好將Fe3+反應(yīng)完，無固體剩余，溶液中含有Cu2+、Fe2+；

③Fe3+完全反應(yīng)完，部分CiP+反應(yīng)，剩余固體為Cu,溶液中含有Cu2+、Fe2+；

④Fe3+完全反應(yīng)完，CiP+恰好完全反應(yīng)，剩余固體為Cu,溶液中含有Cu2+、Fe2+；

⑤鐵粉過量，剩余固體為Cu,Fe,溶液中只含有Fe2+；

故答案選Co

12.A

A.綠茶中含有大量的糅酸與FeSO4反應(yīng)生成糅酸亞鐵，溶液為無色，糅酸亞鐵被氧化生成

糅酸鐵而呈藍(lán)黑色，A錯誤；

B.向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說明維生素C能將糅酸鐵還原

成糅酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；

C.H2O2和新制氯水均具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,所以反應(yīng)④中H2O2可以替換為

新制氯水，C正確；

D.因?yàn)榫G茶葉水中的糅酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成糅酸亞鐵，糅酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧

化為糅酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時不能喝綠茶，D正確；

故答案選A。

13.(1)合金鋼

⑵A1

(3)黃銅硬度比純銅大

(4)Fe2O3?xH2O(或Fe2O3)刷漆、鍍層

(1)鋼按化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。

(2)某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合

金，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能常用于制造門窗框架，所以該合金中含量最高的金屬為

Al?

(3)可以用相互刻劃的方法比較純金屬和合金的硬度，將純銅片和黃銅片互相刻劃，純銅

片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大。

(4)鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O(或FezCh),防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等。

14.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

鐵粉加熱至沸騰防止生成的Fe(OH)2被氧化

(l)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化生成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；觀察到的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t

褐色；

(2)FeSO4溶液中Fe2+易被氧化為Fe3+,加入鐵粉可以防止Fe?+被氧化；

(3)氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸儲水中溶解的02常采用加熱至沸騰的方法；

(4)長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSCU溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防

止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液，防止生成的Fe(0H)2被氧化。

15.(1)①②③④③④⑤

A

2+

(2)MnCh+4H++2Cr=Mn+2H2O+C12T

(3)3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2T

(4)2A1+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3T

(1)①NaHSCU由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，為離子化合物，其在水溶液中和熔化狀態(tài)

下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

②Na2cCh由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，為離子化合物，其在水溶液中和熔化狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

電，屬于電解質(zhì)；

③HN03為共價化合物，其在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

④NH3-H2O為共價化合物，其在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

⑤S02為共價化合物，其在水溶液中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥Ar為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜合以上所述，屬于電解質(zhì)的是①②③④；屬于共價化合物的是③④⑤；

_A

+=

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化化錦和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的禺子方程式為：MnO2+4H+2Cl

A

2++2+

Mn+2H2O+Cl2t，故答案為：MnO2+4H+2Cl-=Mn+2H2O+C12T;

(3)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)-

Fe3O4+4H2t，故答案為：3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2t；

(4)工業(yè)廢水中的NO1可用Al粉除去，此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH,NaAlCh、NaNCh、

NH3和H2O六種物質(zhì)，從化合價變化角度看，A1化合價升高，得到NaAKh,NaNCh中氮元

素化合價降低，得到NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3t,

故答案為：2A1+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3t。

16.平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液；Ca(C10)2+4HCl(濃)=

CaC12+2Cl2t+2H2O在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶酸式

立型。，"］。。％BD

m

漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,具有強(qiáng)氧化性，能和濃鹽酸在A裝置中發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)

生Cl2,A裝置為制備Ch的發(fā)生裝置；Ch和K2MnO4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnCM,C裝置用來

吸收未反應(yīng)的Cho

(I)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置C的作用是吸

收未反應(yīng)的CL,可用NaOH溶液吸收；Ca(ClO)2和濃鹽酸在裝置A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生

Ch,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaC12+2CbT+2H20,故答案為：平衡氣壓，

使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaCL+2C12T+2H20；

⑵錦酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生：3MnOj+2H2O=2MnO4

+MnO2；+4OH-,一部分MnO：轉(zhuǎn)化為了MnCh,導(dǎo)致最終KMnCU的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮

發(fā)，直接導(dǎo)致B中堿性減弱，故改進(jìn)措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

吸收揮發(fā)出來的HC1,答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；

(3)高鋸酸鉀有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)加入酸式滴定管，答案為：酸式；

(4)II.設(shè)FeC2O#2H2。的物質(zhì)的量為xmol,Fez?。。的物質(zhì)的量為ymol,H2c2。#2壓0

的物質(zhì)的量為zmol,步驟I中C2O：和Fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有：

12

2+

2KMnO4~5H2c2O4(C2。；)，KMnO4~5Fe,所以《彳+?_￥+3>+z)=國xl。',步驟口中

Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，+2y)=c%xlO7,聯(lián)立二個方程解得：z=

3

2.5c(h-3K)xlO-,所以H2C2O4-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.5c(M—3匕)x10-3x126…,0.315c(V-3R)

——------"--------------x100%=-------------------4x100%。

mm

關(guān)于樣品組成分析如下：

A.3=3時,H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=竺四乜二四xlOO%=0,樣品中不含H2c2O42H2O,

%m

191

由丁?+5(尤+3)；+2)=叫'10-3和?_￥+2丁)=。匕><10-3可知，無法判斷樣品中是否含

Fe2(C2O4)3雜質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；

V

B.才越大，由H2c2O2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，其含量一定越大，B項(xiàng)正確；

C.Fe元素的物質(zhì)的量=[(尤+2y)mol=c%xl0-3nK)l,若步驟I中KMnCU溶液不足，則步

驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，貝賓匕乂10-3不變，則對于測得Fe元素

的含量無影響，C項(xiàng)錯誤;

D.結(jié)合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnCU溶液的體積S、吻均偏大，F(xiàn)e

元素的物質(zhì)的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D項(xiàng)正確；

故答案為：O.315c(V,-3^)XIO()%；BD。

m

17.(1)C

1W1溫

⑵3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)2A1+2OH-+2H20=2A10；+3H2T

(4)14.9漏斗、圓底燒瓶<

+2+

(5)2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先要選擇容量瓶，依據(jù)所配溶液的體積，按就近原則，

選擇與所配溶液體積相同或稍大規(guī)格的容量瓶。然后計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，再溶解、

轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。

(1)天然磁石的主要成分是Fe3C>4,故選C。答案為：C；

高溫

(2)熾熱的鐵水能與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，原因是：3Fe+4H20(g)-Fe3O4+4H2。

高溫

答案為：3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2；

(3)Al和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式是2A1+2OH-+2H2。=2A10；

+3H2］。答案為：2A1+2OH-+2H20=2A10；+3H2f；

(4)“84消毒液”由Cb通入NaOH溶液中制成，有效成分是NaClO。配制900mL0.2mol.L-1

的NaClO溶液時，由于實(shí)驗(yàn)室沒有900mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，溶液

的體積按1000mL進(jìn)行計算，則實(shí)驗(yàn)中需要稱量NaClO晶體的質(zhì)量為

lLx0.2mol/Lx74.5g/mol=14.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器有天平、量筒、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，題給圖中不需要的儀器是漏斗、圓底燒瓶；若定容時

仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小，所以濃度<0.2moLL-i。答案為：

14.9；漏斗、圓底燒瓶；<；

(5)雙氧水與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)中，MnC?4是氧化劑，H2O2是還原劑，依據(jù)得失電子

守恒，二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為：2MnO1—5H2O2,再依據(jù)質(zhì)量守恒，可配平其它物質(zhì)的

化學(xué)計量數(shù)，從而得出配平的離子方程式：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2b答案

+2+

為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T0

【點(diǎn)睛】配平氧化還原反應(yīng)方程式，首先配平物質(zhì)的確定，是配平的關(guān)鍵。

18.鐵(或Fe)濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾

—%BC

b

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。

(1)根據(jù)體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；

(2)報告單中pmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C

起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；

(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。

a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,故答案為將Fe?+全部氧化為

Fe3+；

b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化

鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案：過濾;

c.根據(jù)流程圖可知：每片b克，10片補(bǔ)血劑為10b,最終可制得FezChag,若實(shí)驗(yàn)無損耗,

112

7a

則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=上面xioo%=T%,故答案:—%；

b

106

d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少,

測定結(jié)果偏低，故A錯誤；

B.步驟④洗滌不充分，會導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；

C.步驟④灼燒不充分，會導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確;

故答案：BC。

19.0.3150.56039：11650：11.25mol/L設(shè)恰好溶解時鋼

樣的質(zhì)量為X,對于實(shí)驗(yàn)I和in,=x=7.030g

L1202.X00

此時加入的鋼樣的質(zhì)量為m=7.030—5.624=L406g

a.當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時，即m>1.406g

反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為m+5.624—0.125x56=(m—1.376)g

b.當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時，即mg1.406g

0193

反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為(m+5.624)Xk看g或(m+5.624)x-g

(1)依據(jù)硫鐵礦石(主要成分FeS2)中鐵元素和硫元素質(zhì)量之比計算；

(2)依據(jù)硫元素守恒得到礦石中鐵元素的質(zhì)量，結(jié)合生鐵中鐵元素含量為1-4%計算得到；

(3)依據(jù)反應(yīng)和圖表數(shù)據(jù)計算消耗氧氣的量，依據(jù)氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計算得到；

V

(4)A根據(jù)計算二氧化碳的物質(zhì)的量，利用碳元素守恒計算"(C),再根據(jù)計算

ym

碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算Fe的質(zhì)量，再根據(jù)行2計算Fe的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；

②硫酸的體積一定，由表中數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量增大，生成氣體的體積都增大，故第I、II

組樣品完全反應(yīng),酸有剩余,8.436g樣品完全反應(yīng)可以生成氣體育點(diǎn)xl12L=3.36L>2.8L,

故第III組硫酸不足，樣品完全反應(yīng).根據(jù)第III組氫氣的體積計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)

rj

計算硫酸的濃度；

③根據(jù)鐵是否完全溶解推論計算，剩余固體為碳與剩余鐵的質(zhì)量。

(1)硫鐵礦石(主要成分FeS2)中鐵元素和硫元素質(zhì)量之比=56：64,質(zhì)量之比等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)之

比得到，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=空號變=0.315；

64

⑵如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫

酸1.92噸時(不考慮硫的損失)，依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程和元素守恒得到：設(shè)鐵元素質(zhì)量為X,

Fe?FeS2-2H2SO4

562x98

X98.0%xl.92t

56_2x98

,X=0.5376t,生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵中鐵元素含量為96.00%,生鐵的質(zhì)

Y-98.0%xl.92t

旦—0.5376t

；

第一1-4.00%=0.560t

727

(3)假設(shè)生成5molFe的氧化物，同時生成lOmolSCh,消耗O2的物質(zhì)的量為5+1()=511101于

273Q.39

是原有。2：萬mol+6=—moL原有N2：58moi，則所求富氧空氣中。2和N2的體積比二萬mol：

58=39：116；

0224/

(4)①二氧化碳的物質(zhì)的量為—；=0.01mol,根據(jù)碳元素守恒w(C)=0.01mol,故

22ALimol

28g

/77(C)=O.01molx12g/mol=0.12g,故Fe的質(zhì)量為28.12g-0.：12g=28g,Fe的物質(zhì)的量為礪言/

=0.5moL故此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.01mol=50：1；

②硫酸的體積一定，由表中數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量增大，生成氣體的體積都增大，故第I、n

8436g

組樣品完全反應(yīng)，酸有剩余，8.436g樣品完全反應(yīng)可以生成氣體育點(diǎn)xl」2L=3.36L>2.8Lg,

OQT

故第III組硫酸不足，樣品完全反應(yīng).氫氣的物質(zhì)的量為一；；，反.125mol,由氫原子守

22.4L/mol

恒可知硫酸的物質(zhì)的量為0.125mol,故硫酸的濃度為警=1.25mol/L,

2247

③令H組中生成氫氣為—-=0.1moL根據(jù)電子注意守恒可知〃(Fe)=0.1moL則〃(C尸

22.4L/mol

0.lmol八A*i

---------=0.002moL

50

a.當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時，即m>1.406g,反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為

m+5.624-0.125x56=(m-1.376)g；

b.當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時，樣品中Fe的總物質(zhì)的量小于或等于0.125mol,故加入的

Fe的物質(zhì)的量小于或等于0.125moL0.1mol=0.025mol,貝|mW0025nl°】x5.624=1.406g,此時

O.lmol