第一章 化學反應的熱效應 同步測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應同步測試題高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．反應X＋Y→Z(△H>0)分兩步進行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．2．下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是（）A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C．吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量D．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．鈉在氯氣中燃燒 B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應C．鐵與稀鹽酸的反應 D．氨水與稀硫酸的反應4．下列關于能量和反應熱的說法，正確的是（）A．反應熱都能用實驗方法測量B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．焓變和反應熱是同一概念D．水蒸氣到水是放熱過程，但不屬于放熱反應5．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，則Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（）A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH16．由氫氣和氧氣反應生成水蒸氣放出的熱量，則反應：的為（）A． B．C． D．7．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量8．在25℃、101kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1,

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2間的關系正確的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH29．“下列熱化學方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是（）A．B．C．D．10．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，且X2中1molX-X鍵斷裂時吸收能量bkJ，氧氣中1molO=O鍵斷裂時吸收能量ckJ，則X2O中1molX-O鍵形成時放出的能量為（）A．kJ B．kJC．kJ D．kJ11．已知2molH2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2molH2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6kJ．下列說法正確的是（）A．1molH2O（I）變成1molH2O（g），向外界釋放能量B．1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量D．斷裂2molH2O（g）中所有的O﹣H鍵，吸收483.6kJ能量12．下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大13．下列說法正確的是（）A．根據(jù)能否產生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應途徑有關D．二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連14．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內反應。下列說法正確的是（）A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4kJB．有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4kJC．反應放出的熱量始終小于92.4kJD．若再充入1molH2，到達平衡時放出的熱量應為92.4kJ15．下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同16．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ/molB．①的反應熱ΔH為221kJ/molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量17．下列關于化學反應與能量的說法中正確的是（）

A．中和反應要吸收能量B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．右圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量18．將下列各組物質置于絕熱密閉容器中，一段時間后，容器中混合物的溫度下降的是（）A．NaOH溶液、硫酸溶液 B．氫氧化鋇與氯化銨晶體C．鋅粉與硝酸溶液 D．銅片、溶液19．實驗證據(jù)推理是化學研究的常用方法，下列實驗操作和現(xiàn)象均符合題意，并一定能得到正確結論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A密閉環(huán)境中，將濃鹽酸滴加到小蘇打溶液中，并將產生的氣體通入水玻璃中水玻璃中出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：C＞SiB取少量硫酸酸化的溶液，先加入幾滴雙氧水，再加入幾滴KSCN溶液加入KSCN后溶液變紅該溶液已經(jīng)氧化變質C取兩支相同的試管，分別加入2mL0.1mol/L和1mL0.1mol/L溶液，再同時向兩支試管中加入2mL0.1mol/L溶液加入2mL溶液的試管出現(xiàn)渾濁時間短其他條件相同，溶液濃度越大，和反應的速率越快D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中，置于冷水中，一段時間后取出逐漸加熱冷水中的溶液為藍色，加熱后逐漸變黃是吸熱反應A．A B．B C．C D．D20．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol﹣1B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2二、綜合題21．化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是____(填字母)。A．Na2O與水反應 B．甲烷的燃燒反應C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應（2）獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H—HO=OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式。22．2021年6月17日我國成功發(fā)射神舟十二號載人飛船，順利與空間站對接。飛船和空間站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要問題之一、回答下列問題：（1）空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生，流程如圖所示。①已知下列數(shù)據(jù)：化學鍵H-HC-HH-OC=O斷裂化學鍵吸收的能量/(kJ·mol-1)435415465800則“薩巴蒂爾反應”的熱化學方程式為。②“薩巴蒂爾反應”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有(寫兩條)。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現(xiàn)充放電循環(huán)，應用于長壽命航天器中。①CO2的富集與轉化是O2再生的核心問題?！半娀瘜W富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方法，裝置如圖所示。b極為極(填“正”或“負”)，a電極上發(fā)生的電極反應為。②負載中電解水可實現(xiàn)O2的再生，陽極為(填“c”或“d”)，電極反應為。③下列措施可提高O2生成速率的是。A．提高電解時的電源電壓B．向水中加入少量的NaClC．適當提高電解液的溫度D．用金屬銅作陽極23．參考如圖，按要求回答下列問題：（1）甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應生成CO2和H2．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式．（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=﹣ckJ/mol又知H2O（g）?H2O（l）△H=﹣dkJ/mol．則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．24．已知下列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣1根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：（1）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為．（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是．（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol﹣1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式．25．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是．(寫化學式)；（2）AF2的結構式為．（3）在一定條件下，由B單質與H2反應生成1molG氣體時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比．（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】X、Y轉化為W的反應為放熱反應，說明X、Y的總能量高于W的總能量；W轉化為Z的反應為吸熱反應，則W的能量小于Z；而X、Y轉化為Z的反應為吸熱反應，說明X、Y的總能小于Z的能量，A符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)反應的熱效應判斷反應物和生成物總能量的相對大小，從而確定答案。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量，可說明化石能源物質內部蘊涵著大量的能量，故A正確；B．光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程，將空氣中的水、二氧化碳等轉化為葡萄糖，故B正確；C．反應物總能量大于生成物的總能量，為放熱過程，反之為吸熱反應，故C錯誤；D．化學能可轉化為熱能、電能等，如物質燃燒，原電池等，故D正確．故選C．【分析】A．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量；B．光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程；C．反應物總能量大于生成物的總能量，為放熱過程；D．化學能可轉化為熱能、電能等．3．【答案】B【解析】【解答】A．鈉在氯氣中燃燒為放熱反應，A不符合題意；B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應為吸熱反應，B符合題意；C．鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應，C不符合題意；D．氨水與稀硫酸為中和反應為放熱反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。4．【答案】D【解析】【解答】A.并非所有反應熱都能用實驗方法測量，有些反應進行程度不易控制如工業(yè)制氨氣的反應為可逆反應，該反應的反應熱需利用蓋斯定律進行計算，A項不符合題意；B.化學反應中的能量變化除可表現(xiàn)為熱能，還通常可轉化為光能和電能等，B項不符合題意；C.焓變是恒壓時的反應熱，如一個化學反應在標況下開始進行，反應完全后又回到標況下，整個過程的反應熱就是焓變,因此焓變是一種特殊的反應熱，C項不符合題意；D.水蒸氣到水會釋放能量，因此該過程為放熱過程，因沒有新物質生成，因此不屬于化學反應，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.有些化學反應的反應熱不能通過測量的方法得到；

B.能量的變化可能是熱量的變化，也可能是光、電等形式；

C.焓變是一種特殊的反應熱；

D.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水沒有新物質的生成，屬于物理變化。5．【答案】C【解析】【解答】①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2；根據(jù)蓋斯定律①-②得Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH=ΔH1-ΔH2，故答案為：C。

【分析】利用蓋斯定律進行計算時注意幾點：

1.當反應方程式乘以或除以某數(shù)時，△H也應乘以或除以該數(shù)。

2.反應方程式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且計算過程中要帶“＋”“－”。

3.當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。6．【答案】A【解析】【解答】氫氣和氧氣反應為放熱反應，ΔH為<0，故排除C、D；由于氫氣和氧氣反應生成18g水蒸氣，即1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，則反應中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成了2mol水，即放出的熱量為483.6kJ，即ΔH為=-483.6kJ?mol-1，故答案為：A。

【分析】反應熱的大小與反應物、生成物的物質的量的多少有關。7．【答案】D【解析】【解答】A.由反應的ΔH<0可知，反應物白磷所具有的能量高于生成物紅磷所具有的能量，物質具有的能量越高，越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷更不穩(wěn)定，選項錯誤，A不符合題意；B.燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒，生成相應的穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，該熱化學方程式中生成物為氣態(tài)水，故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱，選項錯誤，B不符合題意；C.碳不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，故b>a，選項錯誤，C不符合題意；D.由于濃硫酸稀釋放熱，故40.0g（即1mol）NaOH與濃硫酸反應放出的熱量大于57.3kJ，選項正確，D符合題意；故答案為：D【分析】A.物質具有的能量越大，越不穩(wěn)定；B.根據(jù)燃燒熱的概念分析；C.碳不完全燃燒，放出的熱量較少；D.濃硫酸稀釋過程放熱；8．【答案】A【解析】【解答】①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案為：A。【分析】根據(jù)蓋斯定律由①和②構造出反應③，然后計算焓變即可。9．【答案】D【解析】【解答】A．C(s)完全燃燒生成產物是CO2(g)而不是CO(g)，反應熱數(shù)值相應改變，A選項不符合題意；B．CH4(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的產物是H2O(l)而不是H2O(g)，反應熱數(shù)值相應改變，B選項不符合題意；C．燃燒熱研究對象為1mol燃料，符合題意表示燃燒熱的反應方程式為，C選項不符合題意；D．該熱化學反應方程式書寫符合燃燒熱定義，D選項符合題意；故答案為：D。

【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量。10．【答案】B【解析】【解答】1molX2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，設X2中1molX-X鍵斷裂時吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O2=2X2O，則：2akJ=ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，綜上所述，故答案為：B。

【分析根據(jù)=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量進行代入計算即可11．【答案】B【解析】【解答】A．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，故1molH2O（l）變成1molH2O（g），吸收能量，故A錯誤；B.2molH2（g）完全燃燒生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ，則1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量，故B正確；C．氫氣燃燒為放熱反應，2molH2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molH2O（l）的能量，故C錯誤；D.2molH2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6kJ能量，由于反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能，故斷裂2molH2O（g）中所有的O﹣H鍵，吸收能量大于483.6kJ，故D錯誤，故選B．【分析】A．根據(jù)能量守恒定律分析解答；B．根據(jù)2molH2（g）完全燃燒生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ判斷；C．氫氣燃燒為放熱反應，反應物總能量大于生成總能量；D．根據(jù)反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能分析解答．12．【答案】C【解析】【分析】正確答案：C

A．不正確，化學反應過程中，分子的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能不變；

B．不正確，如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應不一定能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行；

C．正確，化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成，這是化學反應的本質；

D．不正確，反應速率決定于溫度、濃度、是否用催化劑等，與放熱反應、吸熱反應無必然聯(lián)系。13．【答案】D【解析】【解答】解：A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B、CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀釋，促進電解質電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大，故B錯誤；C、化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故C錯誤，D、二次電池放電時作負極的電極，失去電子，在充電時與外電源負極相連，得到電子，故D正確；故選D．【分析】A、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；B、根據(jù)醋酸的電離平衡以及水的離子積常數(shù)來分析；C、蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關；D、放電時是負極，在反應過程中是失去電子，其充電過程應該是逆反應，得到電子．14．【答案】C【解析】【解答】該反應為可逆反應，正向不可能進行到底，所以1molN2和3molH2反應放出的熱量始終小于92.4kJ，C正確。故答案為：C【分析】A.可逆反應中的反應熱是指反應物完全反應時的熱量。而可逆反應不能進行到底；

B.催化劑不能改變反應熱，可逆反應放出的熱量小于方程式中的數(shù)值；

D.再充入1mol氫氣氮氣也不能完全反應。15．【答案】D【解析】【解答】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發(fā)生。不符合題意；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。不符合題意；C、相同條件下,同一物質在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。不符合題意；D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。符合題意；故答案為：D。

【分析】該題目考察了化學反應中能量的變化，必須深刻理解（1）化學反應中必然伴隨能量的變化；（2）根據(jù)反應物與生成物總能量的相對大小來判斷放熱反應與吸收反應；（3）對于同一個反應在相同條件下，物質狀態(tài)不同導致化學反應能量變化不同16．【答案】A【解析】【解答】A．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)反應①可知1mol完全燃燒放出的熱量一定是大于110.5kJ，A符合題意；B．①為放熱反應，反應熱ΔH為－221kJ/mol，B不符合題意；C．中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱不是-57.3kJ/mol，C不符合題意；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、體現(xiàn)碳的燃燒熱時，碳的燃燒產物應為CO2氣體；

B、反應①的ΔH為-211kJ/mol；

C、濃硫酸稀釋過程中放出熱量；

D、CH3COOH電離過程中吸收熱量；17．【答案】B【解析】【解答】A．中和反應是放熱反應，故A不符合題意；

B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B符合題意；

C.生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，故C不符合題意；

D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該題考查化學反應與能量的關系，從幾個方面來理解化學反應與能量的關系；①化學反應必須伴隨著能量的變化，有的放熱有的吸熱；②從化學鍵的角度分析化學反應與能量的關系，化學鍵斷裂吸熱而形成鍵放熱，化學反應放熱和吸熱取決于斷鍵吸熱和形成鍵放熱大?。虎蹚姆磻锖蜕晌锼N含的能量角度分析化學反應與能量的關系，反應物能量大于生成物能量反應放熱，反應物能量小于生成物能量反應吸熱，從圖像角度分析化學反應與能量的關系，主要還是通過所含能量高低判斷放熱和吸熱18．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液、硫酸溶液發(fā)生中和反應，中和反應放熱，容器中混合物的溫度升高，故不選A；B．氫氧化鋇與氯化銨晶體反應放出氨氣，屬于吸熱反應，容器中混合物的溫度下降，故選B；C．金屬與酸反應放熱，鋅粉與硝酸溶液反應，容器中混合物的溫度升高，故不選C；D．銅片、溶液不反應，容器中混合物的溫度不變，故不選D；故答案為：B?！痉治觥繉⑽镔|置于絕熱密閉容器中，一段時間后，容器中混合物的溫度，說明發(fā)生了吸熱反應。19．【答案】D【解析】【解答】A．濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫也能導致水玻璃產生白色膠狀沉淀，A項不符合題意；B．雙氧水具有氧化性，可將氧化為，B項不符合題意；C．兩試管中溶液體積不同導致濃度不同，不符合控制變量的思想，應向加入1mL溶液的試管加入1mL蒸餾水進行比較，C項不符合題意；D．顯藍色，顯黃色，升溫反應正向移動，是吸熱反應，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】A.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)出來的HCl雜質能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；

B.雙氧水能夠將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵；

C.利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。20．【答案】A【解析】【解答】解：A、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據(jù)催化劑能降低反應的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故B錯誤；C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝?，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選A．【分析】A、依據(jù)正反應和逆反應的活化能分析判斷；B、曲線A是使用催化劑降低反應活化能的曲線；C、反應的焓變對于確定的反應，焓變是不隨反應條件、途徑變化的；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱；21．【答案】（1）C（2）-483.6；Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1【解析】【解答】（1）A、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，為放熱反應，A錯誤；

B、甲烷的燃燒為放熱反應，B錯誤；

C、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，C正確；

D、鋅和鹽酸的置換反應為放熱反應，D錯誤；

故答案為：C；

（2）①H—H的鍵能為436kJ/mol，O=O的鍵能為498kJ/mol，O—H的鍵能為463.4kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的，故答案為：-483.6；

②根據(jù)蓋斯定律的解法，可以知道過程為I-II，則求出的△H=-317kJ·mol-1，故答案為：△H=-317kJ·mol-1。

【分析】（1）常見放熱反應：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應、大部分化合反應、中和反應；

常見吸熱反應：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應，大部分分解反應，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應；

（2）①△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

②蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。22．【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)?H=-180kJ·mol-1；降低溫度、增大H2和CO2的原料比(合理即可)（2）正；H2-2e-+=H2O+CO2；d；4OH--4e-=2H2O+O2↑；AC【解析】【解答】(1)①焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則“薩巴蒂爾反應”的熱化學方程式為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)?H=[(2×800+4×435)-(4×415+4×465)]kJ·mol-1=-180kJ·mol-1。②可通過促使平衡向右移動的方法來提高CO2的平衡轉化率，則可采取的措施有降低溫度、增大H2和CO2的原料比(合理即可)(寫兩條)。(2)①燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為負極，通入助燃物空氣的一極為正極，由圖知，b極為正極，a電極為負極，負極氫氣失去電子發(fā)生氧化反應轉化為水，且負極區(qū)產生大量二氧化碳，則a電極上發(fā)生的電極反應為H2-2e-+=H2O+CO2。②電解池中，與電源正極相連的電極是陽極。則陽極為d，陽極上氫氧根失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑。③想提高O2生成速率，則：A．提高電解時的電源電壓，則增大了電流、增大了單位時間內得失電子的物質的量，即加快了反應速率，A符合；B．向水中加入少量的NaCl，引入氯離子，氯離子可以在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應而得不到氧氣，B不符合；C．溫度越高、反應速率越快。適當提高電解液的溫度，則加快化學反應速率，C符合；D．用金屬銅作陽極，則銅可以在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應而得不到氧氣，D不符合；則可提高O2生成速率的是AC。

【分析】（1）結合鍵能，反應熱=反應物總鍵能-生成生物總鍵能；提高CO2的平衡轉化率，即使平衡正向移動，措施有：降低溫度，加壓、加入氫氣含量等等。

（2）通入H2為負極，通入空氣為正極，溶液為碳酸鉀溶液，氫氣失去電子得到H+，在與碳酸根反應生成H2O和CO2，電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，負極與陰極相連。

23．【答案】（1）減??；不變；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol（2）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol【解析】【解答】解：（1）催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應熱△H不變，反應能量圖中生成物的總能量大于反應物的總能量，則為吸熱反應，由圖可知，1mol甲醇和1mol水蒸氣反應生成CO2和氫氣吸收的熱量為（a﹣b）kJ，反應熱化學方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；故答案為：減??；不變；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol，③CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×3﹣2×（③﹣②）可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol；故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol．【分析】（1）催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應熱△H不變．根據(jù)圖象可知反應熱=akJ/mol﹣bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式為CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol