氧化還原反應考點歸納

氧化還原反應考點歸納【高考再現(xiàn)】1．（2016全國）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。2．（2016全國）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）一、氧化還原反應概念和規(guī)律1．（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A.=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B.=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是===CuS↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應3．從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5molFeS2發(fā)生反應，有10mole－轉(zhuǎn)移4．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出5．(2013·上海)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 ()A．生成40.0LN2(標準狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol6．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl7． L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是_______________________________________________________________________。(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學式為________。(3)某同學寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中一定不可能實現(xiàn)的是________，理由是__________________________。二、利用氧化還原反應原理，正確寫出高考要求的化學反應。1．(2016全國1)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}： (1)聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為__________。 (2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_______。2．（1）[2012·新課標全國卷]FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________________________________________________________。（2）（14年天津）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程：_____________________________________________________________。3．（14年江蘇）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________________________；4．（14年課標卷1）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：___________________________________________________________。5．（14年課標卷2）（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________。（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為________________________________________________________________；6．（14年上海）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：。7．（13年全國大綱卷）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式為；8．（2016四川）在稀硫酸中，鉻的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化O的一種氫化物，鉻被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。三、綜合應用題9．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中選一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。10．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________(填序號)物質(zhì)相似。A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：_______________________________________________________________________。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是____________。(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、________和_______(寫化學式)。(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_______molKMnO4。11．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法是次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO=____Na2FeO4＋____eq\x()＋____eq\x()。其中氧化劑是________(填化學式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用____________溶解，然后______________________________________。12．(2012·上海)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1︰1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式。______________________________________________________________________。(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。（5）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC．和砒霜反應的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA13.（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學式__________。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式。14．（2014全國）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。③NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱堿性”)。15．（2016天津）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。氧化還原反應考點歸納【高考再現(xiàn)】1．2．一、氧化還原反應概念和規(guī)律123456DDBBCB7.(1)PP中氮元素的化合價最高(2)N2(3)Ⅲ氮元素價態(tài)：Q＞M＞L，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，M與L反應，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)Q二、利用氧化還原反應原理，正確寫出高考要求的化學反應。1．（1）；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2．（1）答案2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2）4KClO3KCl+3KClO43．SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+4．（1）2P4+3Ba(OH)2+6H2O══3Ba(H2PO2)2+2PH3↑5．6．5H2S