遼寧省濱城高中聯(lián)盟2024-2025學年高二化學上學期10月月考試題無答案

Page11濱城中學聯(lián)盟2024～2024學年度上學期高二月考考試化學試卷一、單選題（每題3分，共45分）1．探討一個化學反應時，往往須要關注幾個方面的問題，其中不屬于這幾方面的是（）。A．反應進行的方向 B．反應進行的快慢C．反應進行的限度 D．反應物的多少2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)撃艿那鍧嵞茉础τ诳赡娣磻?，在其他條件不變時，變更下列條件能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變更的是（）。A．增大壓強 B．上升溫度 C．運用催化劑 D．多充入CO3．化學反應中不僅伴隨著物質(zhì)的變更還伴隨能量的變更，下列說法正確的是（）。A．熱化學方程式和化學方程式中的化學計量數(shù)的意義不完全相同B．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大C．已知甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為D．已知C（石墨，s）C（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定4．下列事實中，能用勒夏特列原理說明的有（）個。①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體③試驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤合成氨時，將氨液化分別，可提高原料利用率A．2 B．5 C．4 D．35．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，其反應機理如圖1，在密閉容器中充入和，測得有關產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關系如圖2。圖1 圖2下列說法錯誤的是（）。A．加入Pt—Rh合金的目的是提高反應的速率B．氨的催化氧化最佳溫度應限制在840℃左右C．520℃時，的轉(zhuǎn)化率為40％D．840℃以上，可能發(fā)生了反應：6．已知可逆反應，在其他條件不變時，C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度（T）或壓強（P）的變更如下圖所示，下列說法正確的是（）。A．反應達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加B．e、f點對應的化學反應速率：C．平衡常數(shù)K：，D．，7．在相同溫度下①②③K則下列說法正確的是（）。A．反應①的平衡常數(shù)B．反應③的平衡常數(shù)C．對于反應③，恒容時，溫度上升，濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，增大壓強，濃度確定增大8．如圖所示為接觸法制硫酸的設備和工藝流程，其中關鍵步驟是的催化氧化：。下列說法正確的是（）。A．增大反應容器內(nèi)壓強確定有利于提高生產(chǎn)效益B．為提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應選擇在較低溫度下反應C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應速率，應運用催化劑并盡可能的提高體系溫度D．沸騰爐中流出的氣體必需經(jīng)過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室9．在容積不變的密閉容器中進行反應：。下列各圖表示當其他條件不變時，變更某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）。A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示時刻運用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示時刻增大的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳa、b、c三點，只有b點達到平衡狀態(tài)10．鹽酸跟氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱。下列說法不正確的是（）。A．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入簡易量熱計中，并用玻璃攪拌器不斷攪拌B．裝置中的隔熱層的作用是保溫隔熱削減熱量損失C．用量筒量取溶液時，仰視取液，測得的幾乎不變D．改用鹽酸跟溶液進行測定，數(shù)值不變11．某溫度下，體積確定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：，下列說法正確的是（）。A．消耗同時生成，說明該反應達到了平衡狀態(tài)B．加入少量Y，正反應速率加快C．氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)D．加入少量X，Q變大12．確定條件下的可逆反應：，現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下起先反應。達到平衡時，下列說法正確的是（）。Ⅰ絕熱恒容 Ⅱ恒溫恒容 Ⅲ恒溫恒壓A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ反應過程中正反應速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，的體積分數(shù)：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于113．1，2-丙二醇單分子解離反應相對能量如圖所示，路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是（）。A．解離過程中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能最高B．TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢C．1，2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應D．脫水生成的四種產(chǎn)物中，最穩(wěn)定14．向一恒容密閉容器中加入和確定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．反應速率：B．C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)15．在確定條件下，取確定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）。A． B．C．X的轉(zhuǎn)化電：E點＞F點 D．平衡常數(shù)：E點＜F點二、非選擇題（共4道題，55分）16．（15分）某愛好小組以重鉻酸鉀溶液為探討對象，結合所學化學反應原理的學問，來探究變更條件使其發(fā)生“色調(diào)變更”。已知：①溶液存在平衡：②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：（橙色）；（黃色）；（綠色）（1）ⅰ可證明反應的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是__________。（3）ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此試驗是否能達到預期目的__________（填“能”或“不能”），理由是__________。（4）依據(jù)試驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結論是__________。（5）接著試驗試驗Ⅲ①說明溶液變黃的主要緣由是__________。②溶液變綠色，該反應的離子方程式是__________。（6）對于平衡：，若變更條件使上述平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是__________。A．達到新平衡的消耗速率等于的消耗速率B．平衡常數(shù)K值可能不變更C．達到新平衡后，溶液pH確定增大D．再次達平衡前正反應速率確定大于逆反應速率17．（11分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位，接觸法制硫酸的關鍵反應為的催化氧化，已知反應過程的能量變更如圖所示：（1）由圖可知為__________（填“吸熱”或“放熱”反應。（2）圖中C點表示__________，E所代表的能量是__________，E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。（3）反應在__________（填“較高溫度”、“較低溫度”、“隨意溫度”）能自發(fā)進行。（4）在確定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和，起始壓強為時，發(fā)生下列反應：Ⅰ．Ⅱ．反應平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50％，CO的物質(zhì)的量為。此時，整個體系__________（填“吸取”或“放出”）熱量__________kJ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)__________。（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。18．（13分）（1）亞硝酰氯是有機合成中的常用試劑，已知：，確定溫度下，將與置于的密閉容器中發(fā)生反應。①下列可推斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B．混合氣體的密度保持不變C．NO和的物質(zhì)的量之比保持不變 D．E．比值不再發(fā)生變更②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可實行的措施有__________。A．上升溫度 B．剛好分別出C．縮小容器容積 D．運用合適的催化劑③在恒溫恒容的密閉容器中，按確定比例充入和，平衡時的體積分數(shù)隨的變更圖像如圖甲所示，當時，達到平衡狀態(tài)，的體積分數(shù)可能是圖甲中的______（填“D”“E”或“F”）點。（2）在的密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生反應，的體積百分含量隨時間的變更如圖乙所示。已知。①與試驗Ⅰ相比，試驗Ⅱ除溫度不同外，還變更的條件是__________。②試驗Ⅲ反應至達到平衡，用NO的濃度變更表示的反應速率為__________，若試驗Ⅲ達到平衡時的熱量變更為QkJ，則該反應的熱化學方程式為__________。19．（16分）Ⅰ．氣候變更是人類面臨的全球性問題，隨著世界各國排放，溫室氣體猛增，對全球生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生較大破壞。我國主動參加國際社會碳減排，承諾2030前實現(xiàn)“碳達峰”，并主動布局“碳中和”，的有效利用可以緩解溫室效應。（1）催化合成甲醇是一種回收利用很有前景的方法。如圖所示為該反應在無催化劑及有催化劑時的能量變更。由圖可知，有催化劑存在的是過程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）確定條件下，由和制備甲醇的過程中含有下列反應：反應1：反應2：反應3：①其對應的平衡常數(shù)分別為、、，它們隨溫度變更的曲線如圖所示。則__________（填“大于”、“小于”或“等于”。②對于上述加氫合成的體系，下列說法錯誤的是__________（填標號）。A．增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．當氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應體系已達平衡C．體系達平衡后，若壓縮體積，則反應1平衡不移動，反應3平衡正向移動、D．選用合適的催化劑可以提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（3）甲醇是重要的化工原料，確定條件下與發(fā)生反