山西省長(zhǎng)治市上黨區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年山西省名校高二上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第三章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符村合題目要求的。1.我國(guó)積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于綠色低碳發(fā)展的是A．使用氫能源車(chē)B．杭州西站光伏發(fā)電C．使用脫硫煤發(fā)電D．使用可循環(huán)快遞箱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫能源的化學(xué)式是H2，沒(méi)有碳元素，可以助力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和"，A不符合題意；B．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電，減少二氧化碳的排放，有利于“碳達(dá)峰、碳中和”，B不符合題意；C．脫硫煤燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，不利于“碳達(dá)峰、碳中和”，C符合題意；D．使用可循環(huán)快遞箱可以節(jié)約能源，減少排放，有利于“碳達(dá)峰、碳中和”，D不符合題意；故選C。2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.HF的電離方程式：B.在水中的電離方程式：C.碳酸的電離方程式：D.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．HF為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式：，A正確；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在水中的電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．碳酸弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式：、，C錯(cuò)誤；D．在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列反應(yīng)中的能量變化，與如圖所示不相符的是A.鋁熱反應(yīng) B.生石灰與水的反應(yīng)C.過(guò)氧化氫的分解反應(yīng) D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等；而B(niǎo)a（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；圖中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖中能量變化相同，選項(xiàng)A不符合；B．生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖中能量變化相同，選項(xiàng)B不符合；C．過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖中能量變化相同，選項(xiàng)C不符合；D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖中能量變化不相同，選項(xiàng)D符合；答案選D4.已知，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量使之比，則:::=2:5:4:2，由此得出、、、，則A、B、D錯(cuò)誤，C正確；答案選C。5.下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】冰融化為水時(shí)，，。【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2(g)，是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，，A不符合題意；B．碳酸氫鈉分解生成了氣體CO2(g)，是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)，，B符合題意；C．氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，，C不符合題意；D．氮?dú)馀c氫氣化合成氨氣，氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)，，D不符合題意；故選B。6.室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖(代表)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖②代表強(qiáng)酸在水中的電離情況B.兩種酸溶液中均存在電離平衡：C.若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，D.兩種酸溶液中由水電離出的【答案】C【解析】【分析】由圖可知，圖①中存在水合氫離子、酸根離子和一元酸分子，說(shuō)明一元酸在溶液中部分電離，所以圖①代表弱酸在水中的電離情況，圖②中只存在水合氫離子和酸根離子，說(shuō)明一元酸在溶液中完全電離，所以圖②代表強(qiáng)酸在水中的電離情況?！驹斀狻緼．由分析可知，圖②代表強(qiáng)酸在水中的電離情況，故A正確；B．由圖可知，兩種酸溶液中均存在水的電離平衡：，故B正確；C．由分析可知，圖①代表弱酸在水中的電離情況，將溶液稀釋10倍時(shí)，電離平衡右移，則將溶液稀釋10倍后，溶液pH<a+1，故C錯(cuò)誤；D．兩種酸溶液中，酸電離出的氫離子都抑制水的電離，則溶液中由水電離出的c(H+)<10?7mol/L，故D正確；故選C。7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A.對(duì)于所有反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯B.在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有不同的速率C.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)速率為是指反應(yīng)時(shí)某物質(zhì)的濃度為【答案】B【解析】【詳解】A．很多反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有速率不同，反應(yīng)速率由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定，選項(xiàng)B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率為是指反應(yīng)內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8.水體污染關(guān)系著人們的飲用水安全。某化工廠(chǎng)排出的廢水中含有等重金屬離子，其濃度均約為。排放前要除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，已知離子濃度小于時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是難溶電解質(zhì)A.往廢水中投入沉淀效果比用好B.沉淀完全后的廢液經(jīng)過(guò)濾后送往污水處理廠(chǎng)處理達(dá)標(biāo)后再排放C.若通入硫化氫氣體作沉淀劑，則反應(yīng)后廢液的酸性增強(qiáng)D.若用作沉淀劑，完全沉淀時(shí)，溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表中Ksp數(shù)值可知，Ag2S、PbS的Ksp小，易轉(zhuǎn)化為沉淀，因此用Na2S沉淀Ag+、Pb2+效果比NaOH好，故A說(shuō)法正確；B．沉淀完全后的廢液經(jīng)過(guò)濾，除去沉淀，將濾液送往污水處理廠(chǎng)打標(biāo)后再排放，減少對(duì)環(huán)境污染，故B說(shuō)法正確；C．通入硫化氫，硫化氫與Ag+等離子反應(yīng)，生成硫化物沉淀和H+，使溶液酸性增強(qiáng)，故C說(shuō)法正確；D．完全沉淀時(shí)，溶液中，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。9.一定溫度下，在某恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變C.單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1molM，同時(shí)生成2molRD.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變【答案】B【解析】【詳解】A．全氣體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量一直保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．非等體積反應(yīng)，氣體總的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)是變量，不再變化可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．每消耗1molM，同時(shí)生成2molR均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．恒容條件，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。10.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為和；的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溫度： B.平衡常數(shù)：C.該反應(yīng)的 D.升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)“先拐先平”者大，從圖像中可以看出T2先達(dá)到平衡，所以溫度T2>T1，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，K值減小，K1>K2，B正確C．隨著溫度的升高，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以隨著溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH＜0，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)C分析可知，該反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選B。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的溶液中，含有的數(shù)目為AB.常溫下，溶液中，含有的數(shù)目為NAC.常溫下，的溶液，由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的總數(shù)為A【答案】D【解析】【詳解】A．沒(méi)有提供體積的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵離子會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水解會(huì)促進(jìn)水的電離，因此由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒可知，當(dāng)其被足量溶液吸收，所得溶液中和的總數(shù)為A，D項(xiàng)正確；故選D12.是食品加工中最為廣泛的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí)，溶液存在：B.常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.相同條件下，溶液中：溶液溶液D.常溫下，的溶液中存在：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液存在物料守恒：，A正確；B．等物質(zhì)的量的硫酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，電離出的氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．銨根發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制水解，則相同條件下，溶液中：溶液>溶液，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：，常溫下，的溶液中c(H+)=105mol/L，，則，D正確；故選：C。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，能夠得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A用注射器吸入由和組的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍減小容器壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深B分別向體積為20mL濃度為1mol/L和的溶液中加入2g鋅粉，比較收集相同體積的所需的時(shí)間反應(yīng)物濃度越大，收集相同體積的所需的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙試管中分別滴加5滴等濃度的和溶液，對(duì)比氣泡產(chǎn)生的速率若甲試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，則的催化效果比的好D向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固體平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．?dāng)U大容器容積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，A項(xiàng)不符合題意；B．相同質(zhì)量的鋅粉和同體積、不同濃度的硫酸反應(yīng)，收集相同體積的氫氣所需時(shí)間越短，證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，B符合題意；C．得到的結(jié)論應(yīng)該是的催化效果比的好，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，固體對(duì)平衡沒(méi)有影響，D項(xiàng)不符合題意。故選B。14.在298K、101kPa下，將通入溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測(cè)得反應(yīng)放出熱量。已知該條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量。則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】將通入溶液中充分反應(yīng)生成2CO3和3，反應(yīng)共放出熱量；將通入溶液中充分反應(yīng)生成0.1molK2CO3，放出熱量，則生成3放出的熱量是熱量，所以生成1molKHCO3放出的熱量是40×熱量；則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是，故選A。15.溫度分別為和時(shí)，水溶液中的的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A.B.時(shí)，點(diǎn)可能是向蒸餾水中滴加了硫酸銨溶液導(dǎo)致的C.時(shí)，點(diǎn)水電離出的一定為D.時(shí)，向蒸餾水中逐滴滴加濃硫酸，點(diǎn)沿著曲線(xiàn)向點(diǎn)方向移動(dòng)【答案】BD【解析】【詳解】A．水的電離是吸熱過(guò)程，25℃時(shí)，Kw=1.0×1014，a點(diǎn)為中性點(diǎn)，故，T2時(shí)，Kw=1.0×1012，根據(jù)溫度升高，電離程度增大，故T1<T2，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)c(H+)>c(OH)，溶液呈酸性，硫酸銨溶于水顯酸性，符合題意，B正確；C．c點(diǎn)溶液中的c(OH)=1×106mol/L，但溶液中的OH不一定等于水電離的OH，C錯(cuò)誤；D．T1時(shí)，蒸餾水中滴加硫酸，溶液c(H+)增大，但始終c(H+)c(OH)=Kw，因此曲線(xiàn)中a點(diǎn)會(huì)沿曲線(xiàn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D正確；答案選BD。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、等的化合物。硫酸鋅晶體制備流程如下：已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)回答下列問(wèn)題；（1）“焙燒”前，常將菱鋅礦粉碎，其目的是_______。（2）“濾渣①”的成分是_______。（3）“氧化”時(shí)加入雙氧水的目的_______，寫(xiě)出該工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）若“濾渣②”的成分為、、，則用調(diào)溶液的范圍為_(kāi)______，不選用或的原因是_______。（5）從“濾液④”中獲得的操作是_______、過(guò)濾，洗滌、干燥。（6）“濾渣④”與濃反應(yīng)可以釋放并循環(huán)利用，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(寫(xiě)一個(gè)即可)?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，提高焙燒效率（2）、（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.（4）①.～②.會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，使產(chǎn)品不純，而可以在后面的工序中除去（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）或【解析】【分析】將菱鋅礦高溫焙燒反應(yīng)產(chǎn)生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙燒產(chǎn)生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不發(fā)生反應(yīng)；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO變?yōu)閆nSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾得到濾渣①，然后加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入Ca(OH)2調(diào)整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，進(jìn)入濾渣②中，濾液②中含有Zn2+、、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向?yàn)V液②中加入Zn粉，可以與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，過(guò)濾除去Cu及過(guò)量的Zn粉；向?yàn)V液③中加入HF，反應(yīng)產(chǎn)生CaF2、MgF2沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去，濾液中含有ZnSO4，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析作答。【小問(wèn)1詳解】將菱鋅礦粉碎，其目的是增大接觸面積，提高焙燒效率；【小問(wèn)2詳解】CaSO4、SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾得到濾渣①；【小問(wèn)3詳解】加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH除去；發(fā)生反應(yīng)【小問(wèn)4詳解】根據(jù)“濾渣②”的成分為、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+沒(méi)有沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍～；選用NH3?H2O或NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)離子難以除去，使產(chǎn)品不純，而可以在后面的工序中除去；【小問(wèn)5詳解】得到的ZnSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O；【小問(wèn)6詳解】濃硫酸可與氟化鈣或氟化鎂反應(yīng)生成HF，反應(yīng)方程式為或。17.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）B中加入葡萄酒和適量硫酸，加熱使全部逸出并與C中完全反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）除去C中過(guò)量的后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，該標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，若用容量為50mL的滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械陌家好孀畹吞幵诳潭取?5”處時(shí)，則管內(nèi)液體的體積___________(填標(biāo)號(hào))。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）該興趣小組選擇用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)__________。（4）①滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用NaOH溶液的體積為_(kāi)__________mL。②根據(jù)消耗的NaOH溶液的量，計(jì)算該葡萄酒中含量為_(kāi)__________。（5）下列操作可能使測(cè)定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B.滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）①.堿式②.④（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變紅，且半分鐘不褪色（4）①.②.③.④.（5）BD【解析】【分析】二氧化硫具有還原性，能夠與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，用1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用適當(dāng)?shù)闹甘緞?，結(jié)合關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2計(jì)算解答?！拘?wèn)1詳解】雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；故答案為：SO2+H2O2=H2SO4。【小問(wèn)2詳解】NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，堿性液體應(yīng)該使用堿式滴定管；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?5”處，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度線(xiàn)下方還有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線(xiàn)下有液體，因此管內(nèi)的液體體積；故答案為：堿式；④。【小問(wèn)3詳解】酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變紅，且半分鐘不變色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變紅，且半分鐘不褪色。小問(wèn)4詳解】①滴定管的0刻度在上方，根據(jù)圖像，開(kāi)始讀數(shù)為：，終點(diǎn)讀數(shù)為：25.80mL;NaOH溶液的體積為(25.80mL0.80mL)=25.00mL;故答案為：；；。②根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為；故答案為：【小問(wèn)5詳解】根據(jù)H2SO4~SO2的關(guān)系，滴定誤差分析原理，A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，A錯(cuò)誤；B.滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)體積偏小，則導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏??；B正確；C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴，讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)體積偏小，則導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏小，D正確；故答案BD。18.下，往的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）內(nèi)，_______。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。（4）對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.每消耗的同時(shí)斷裂碳?xì)滏I，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B.每消耗，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子C.反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，與的物質(zhì)的量之和可能為D.不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該恒容密閉容器中恒為（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的和，此時(shí)_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由為_(kāi)______(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）①.②.（2）（3）4：5（4）AD（5）①.=②.此時(shí)Qc=，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，=。【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)已知條件列三段式：此時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==；解得，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，；的平衡轉(zhuǎn)化率=；【小問(wèn)2詳解】?jī)?nèi)，；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即；【小問(wèn)4詳解】每消耗的同時(shí)斷裂碳?xì)滏I，可說(shuō)明每消耗1molCO同時(shí)消耗1molCH4，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；氣體未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，若完全反應(yīng)，則消耗氫氣，同時(shí)生成4，此時(shí)與的物質(zhì)的量之和為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能完全反應(yīng)，則最終與的物質(zhì)的量之和大于，故C錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該恒容密閉容器中的恒為，故D正確；【小問(wèn)5詳解】由上述分析可知原平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量：，n(H2，n(CH4，n(H2，平衡常數(shù)K=，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的和，此時(shí)Qc=，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。19.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。已知：常溫下K(NH3·H2O)=1.6×10?5，。（1）(NH4)2SO4溶液可用來(lái)除鐵銹，其原因是___________(用離子方程式表示)。（2）常溫下，0.1mol·L?1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水電離出的c(H+)=___________mol·L?1。（3）常溫下，向100mL0.1mol·L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L?1的NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液