高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題9：元素推斷與元素性質(zhì)

一輪復(fù)習(xí)微專題9元素推斷與元素性質(zhì)1.(2023·浙江紹興高三二模)X、Y、Z、Q、T五種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子2p軌道上有1個(gè)空軌道,Y原子的2p軌道只有1個(gè)電子對(duì),Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子,Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是常見的三元酸,微粒T3+的價(jià)層電子排布式是3d5。下列說法不正確的是()A.第一電離能:X>ZB.X和Q各有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體C.Y和Z形成的化合物為分子晶體D.T與Y可形成陰離子TY2.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子,YQ3是一種平面正三角形分子,Z的p能級(jí)電子半充滿,M元素焰色試驗(yàn)呈黃色。通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。下列說法不正確的是()A.電負(fù)性:Z>Y>X,第一電離能:Z>Y>XB.YQ3與ZX3能通過配位鍵化合C.Y3Z3X6分子是苯的等電子體,結(jié)構(gòu)相似D.MYX4是一種離子化合物,溶于水能放出氫氣3.(2023·浙江嘉興一中高三期中)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同。C元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n。D元素原子中只有3個(gè)能層,最外層只有1種自旋方向的電子。E元素原子的最外層只有1個(gè)電子,其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法正確的是()A.元素A與B形成化合物,均為氣態(tài)B.B、C、D元素第一電離能:C>B>DC.元素C、D形成的化合物中,陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2D.元素C、E能形成兩種黑色化合物4.(2023·浙江舟山中學(xué)段考)如圖所示的有機(jī)化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Y同周期,Z的價(jià)層電子數(shù)等于X的原子序數(shù)。下列說法正確的是()A.第一電離能:X>YB.W、Y、Z可形成離子化合物C.分子中可能所有原子均共面D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物在水中均是強(qiáng)酸5.(2024·浙江杭州高級(jí)中學(xué)月考)X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的3個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等,基態(tài)Z原子的s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù),基態(tài)Y原子的未成對(duì)電子數(shù)是不同周期的基態(tài)W原子的3倍,Q單質(zhì)是制備半導(dǎo)體的重要原料。下列說法正確的是()A.最高正價(jià):X<Y<ZB.Z與X、Q均能形成極性鍵組成的非極性分子C.X與W、X與Q均能形成離子化合物D.工業(yè)上常采用電解法制備單質(zhì)W6.(2023·山東新高考檢測(cè))短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,可形成甲、乙兩種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖),基態(tài)X原子的2p能級(jí)只有1個(gè)電子,Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B.甲、乙兩物質(zhì)中W都顯-1價(jià)C.電負(fù)性:Y<ZD.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)7.(2023·上海靜安一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y和W位于同族,一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.298K時(shí),最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH:X>ZB.第一電離能:Y>ZC.該化合物中Z的化合價(jià)最高D.在水溶液中,四種元素均能形成簡(jiǎn)單的陰離子8.(2023·浙江麗水、湖州、衢州高三聯(lián)考)四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素;Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子;Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,且自旋方向相同;W元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n。下列說法正確的是()A.氫化物的穩(wěn)定性:一定有Z<WB.同周期中第一電離能小于Z的元素有5種C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X、Z可形成Z2X4,該分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.(2023·浙江杭州外國語學(xué)校段考)X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物,其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z存在同素異形體B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YC.同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)D.同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素10.W、X、Y、Z、N是5種原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素,W與其他元素不在同一周期,X、Y、Z處于同一周期,X與N處于同一主族。X的價(jià)層電子排布為nsnnpn,Z的第一電離能小于同周期相鄰元素。下列說法不正確的是()A.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于X的氫化物的沸點(diǎn)B.W與Y能形成多種化合物,如YW3、Y2W4和WY3C.W、X、Y、Z原子半徑大小:X>Y>Z>WD.N的某些化合物可用作耐高溫、耐磨材料11.(2023·浙江蕭山中學(xué)段考)美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓,如圖所示有機(jī)化合物是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物,其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說法正確的是()A.Na2M2Q3溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體B.MQW2和XQW2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.氫化物的沸點(diǎn)高低順序一定為Q>M>XD.M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物,兩種化合物漂白原理相同12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y是金屬元素。X原子中有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于13。下列敘述正確的是()A.元素X與Z可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.電解液態(tài)YW3可得Y單質(zhì)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)13.(2023·浙江杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)如圖為元素周期表前三周期的一部分。(1)X的基態(tài)原子的電子排布圖是(填序號(hào));

①②另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?填字母)。

A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則(2)以上五種元素中,(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。

(3)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),反應(yīng)如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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1.CX、Y、Z、Q、T五種元素,原子序數(shù)依次增大;Y原子的2p軌道只有1個(gè)電子對(duì),Y為氧;X原子2p軌道上有1個(gè)空軌道,且原子序數(shù)小于氧,為碳;微粒T3+的價(jià)層電子排布式是3d5,T為鐵;Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是常見的三元酸,Q為磷;Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子,且原子序數(shù)小于磷,Z為硅。同一主族隨原子序數(shù)變大,原子半徑變大,第一電離能變小,第一電離能:X>Z,A正確;金剛石、P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體,B正確;氧和硅形成的二氧化硅為共價(jià)晶體,C錯(cuò)誤;鐵與氧能形成高鐵酸根離子FeO422.AX、Y、Z、M、Q五種短周期元素,X只有1個(gè)s能級(jí)的電子,X是氫元素;M元素焰色試驗(yàn)呈黃色說明M是鈉元素;根據(jù)YQ3是一種平面正三角形分子,表明YQ3是BF3或BCl3,聯(lián)系原子序數(shù)依次增大得Y是硼元素、Q是氯元素;Z的p能級(jí)電子半充滿,則Z應(yīng)該是氮元素。電負(fù)性:N>H>B,A不正確;BCl3中的B原子能接受孤電子對(duì),NH3中的N原子能提供孤電子對(duì),所以能通過配位鍵化合,B正確;B3N3H6分子也有大π鍵,是苯的等電子體,結(jié)構(gòu)相似,C正確;MYX4是NaBH4,具有強(qiáng)還原性,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氫氣,D正確。3.C已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素,A為氫;B元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同,則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3,B為N;C元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n,則n=2,價(jià)層電子排布為2s22p4,C為氧;D元素原子中只有3個(gè)能層,最外層只有1種自旋方向的電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s1,D為鈉;E元素基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子,其次外層的所有軌道的電子均成對(duì),原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,E為銅。氫與氮形成的化合物中聯(lián)氨是液態(tài),A錯(cuò)誤;氮、氧和鈉元素的第一電離能為N>O>Na,B錯(cuò)誤;鈉與氧元素形成的氧化鈉和過氧化鈉中,陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,C正確;氧化亞銅是紅色,D錯(cuò)誤。4.B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中W、X、Y、Z的成鍵特征可推知Y為第ⅤA族元素、X為第ⅣA族元素、W為第ⅠA族或第ⅦA族元素、Z為第ⅥA族元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可得X為C,W為H;X和Y同周期,Y為N;Z的價(jià)電子數(shù)等于X的原子序數(shù),Z為S或O。第一電離能:N>C,故A錯(cuò)誤;H、N、S可形成離子化合物NH4HS,H、N、O可形成離子化合物NH4NO3,故B正確;該分子中N原子為sp3雜化,原子不可能都共平面,故C錯(cuò)誤;NH3的水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤。5.DX、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子的3個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等,X是C;基態(tài)Z原子的s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù),Z是O,所以Y是N;Q單質(zhì)是制備半導(dǎo)體的重要原料,Q是Si;基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)是不同周期的基態(tài)W原子的3倍,W位于第三周期,是Na或Al。主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)(O、F除外),則最高正價(jià):O<C<N,A錯(cuò)誤;二氧化碳是非極性分子,二氧化硅屬于共價(jià)晶體,不存在分子,B錯(cuò)誤;O與Na或Al都能形成離子化合物,SiC是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;Na或Al都是活潑金屬,工業(yè)上常采用電解法制備Na和Al單質(zhì),D正確。6.D基態(tài)X原子的2p能級(jí)只有1個(gè)電子,則X為B;Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,且其原子序數(shù)比X大,則Z為Al;R、Y分別能形成R+、Y+,且R的原子序數(shù)小于B,Y的原子序數(shù)在B和Al之間,故R為Li,Y為Na;W和B、Al分別構(gòu)成兩種陰離子[BW4]-和[AlW4]-,且W的原子序數(shù)比B小,則W為H。綜上所述,W為H,R為Li,X為B,Y為Na,Z為Al,甲為NaBH4,乙為LiAlH4。W為H,R為Li,Y為Na,三者均位于元素周期表中第ⅠA族,A正確;W為H,甲為NaBH4,乙為LiAlH4,兩種物質(zhì)中,H都顯-1價(jià),B正確;Y為Na,Z為Al,Al的非金屬性比Na強(qiáng),所以Al的電負(fù)性大于Na,C正確;Z為Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.AX、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,Y和W位于同族,由結(jié)構(gòu)圖可知,W可形成6個(gè)共用電子對(duì),Y可形成2個(gè)共用電子對(duì),則W為S,Y為O;X可形成3個(gè)共用電子對(duì),則X為N,Z可形成1個(gè)共用電子對(duì),則Z為F。X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,其水溶液呈堿性,Z的簡(jiǎn)單氫化物為HF,其水溶液呈酸性,故298K時(shí),最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH:X>Z,A正確;Y為O,Z為F,第一電離能:O<F,B錯(cuò)誤;Z為F,該化合物中氟為-1價(jià),C錯(cuò)誤;水溶液中不可能存在O2-、N3-,D錯(cuò)誤。8.B四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,可知X是H;W元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n,可知W為O;Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,且自旋方向相同,則Z為N,Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,則Y為Li或B。Z為N,W為O,氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,但是穩(wěn)定性:NH3>H2O2,A錯(cuò)誤;Z為N,N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),其第一電離能大于同周期相鄰元素,則同周期中第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O,共5種,B正確;Y為Li或B,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;Z2X4是N2H4,該分子中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。9.A從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知:X得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X為第ⅥA族元素;Y為+1價(jià)陽離子,Y為鋰或鈉;Z為+5價(jià),可能為氮或磷,結(jié)合X、Y、Z屬于原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素,推出X為氧元素、Y為鈉元素、Z為磷元素。Na元素不存在同素異形體,A錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑:P3->O2->Na+,B正確;同周期從左到右元素金屬性減弱,金屬單質(zhì)還原性減弱,Na的還原性最強(qiáng),C正確;P原子3p能級(jí)電子為半充滿,較穩(wěn)定,第一電離能大于S、Si的第一電離能,D正確。10.AX的價(jià)層電子排布為nsnnpn即可推知n=2,X為C元素;X與N處于同一主族,N為Si元素;Z的第一電離能小于同周期相鄰元素,又因Z處于第二周期,可推知Z為O元素,則Y為N元素;W與其他元素不在同一周期,即W為H元素。氧元素的氫化物H2O、H2O2常溫下為液態(tài),碳元素的氫化物常溫下有固態(tài),A錯(cuò)誤;W與Y能形成多種化合物,如YW3為NH3、Y2W4為N2H4、WY3為HN3,B正確;原子半徑:C>N>O>H,C正確;N為硅元素,二氧化硅可用作耐高溫、耐磨材料,D正確。11.A根據(jù)圖中X的成鍵數(shù)且該化合物為有機(jī)物,可知X為C元素,又X、Y、Q為同周期相鄰元素且原子序數(shù)依次增大,所以Y為N元素,Q為O元素;Z成鍵數(shù)為1,原子序數(shù)最小,為H元素;M成鍵數(shù)為6,為S元素;W為Cl元素。Na2S2O3在酸性條件下生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無色氣體二氧化硫,A正確;中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù):SOCl2為4,COCl2為3,B錯(cuò)誤;題目中沒有說明是簡(jiǎn)單氫