2024年廣東省深圳市高三一模化學(xué)試題及答案

2024年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試

化學(xué)

本試卷共10頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按

上述要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zr-91

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.傳承中華瑰寶，發(fā)揚戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機非金屬材料制成的是（）

2.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是（）

A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)一一85Rb與星載枷鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同

B.實施CC）2海底封存一一CC）2液化時，其共價鍵被破壞

C.開啟航運氫能時代一一氫氧燃料電池工作時可將熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.突破量子通信技術(shù)一一作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

3.走進美麗廣東，體會文化魅力。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.粵繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機高分子材料

B.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過程涉及蛋白質(zhì)的變性

C.嶺南古建筑采用青磚黛瓦風格，青磚中青色來自氧化鐵

D.航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法的防腐原理

4.利用如圖所示裝置實現(xiàn)NH3的制備、檢驗及氨水的制備。下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.①中固體為NH4cl

B.將制得的NH?通入②中，滴入濃鹽酸后，②中產(chǎn)生大量白煙

C.為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置

D.向CuSC)4溶液中滴加氨水至過量，可生成[CU(NH3)41+

5.豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動實踐的機會。課程中所涉及的勞動實踐與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

()

選項勞動實踐化學(xué)知識

A烘焙糕點：加入小蘇打做膨松劑NaHCO3固體溶于水吸熱

B釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的SC>2SO2具有殺菌和抗氧化作用

C種植瓜果：施肥時，將碳酸氫錢埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解

D自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液油脂在堿性條件下水解

6.利用“氧氯化法”以乙烯為原料制備氯乙烯過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

()

HC1

H2C—CH?C1H2cCH2cl?H2C=CHC1

1H20nXm

A.化合物I分子中所有原子共平面B.化合物II與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)可得到化合物I

-^H2C-CH-]-

C.裂解時，另一產(chǎn)物X為HC1D.化合物ill發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為Cln

7.我國科學(xué)家設(shè)計了水/有機混合高能鋰硫電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

映■極鋰里手

1/Cu"：g

■含C/+；子含“有機目

H水溶液;寥電解質(zhì)圖

B*CU2S1量!i

A.硫電極為負極

B.Cu?+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移

C.硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++S+4e-^=Cu2s

D.理論上，每消耗ImolS,同時消耗2moiLi

8.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）

A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B.FeSO4溶液與&[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍色KFe[Fe（CN）6]沉淀

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性

D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的

9.按圖所示裝置（部分夾持裝置略）檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）

C.III中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有SC>2

D.IV中溶液褪色且V中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有CC）2

io,下列陳述I與陳述n均正確，且有關(guān)聯(lián)的是（）

選項陳述I陳述II

A可通過石油分儲獲得汽油石油分儲屬于化學(xué)變化

B可用pH試紙測量新制氯水的pH新制氯水中含有H+

AF+水解生成的Al（OH）3膠體具

C明磯可用于自來水消毒

有吸附性

CaSO4可與Na2CO3反應(yīng)生成更

D加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的Na2co3）土壤的堿性

難溶的CaCC>3

11.利用下圖所示裝置進行實驗，先向w形管中通入N2,一段時間后，再用注射器向其中加入濃鹽酸，當

C4充滿整個w形管后點燃酒精燈。下列說法正確的是（）

A.①處固體為Mi!。?

B.②處試紙變藍，說明Cl2具有氧化性

C.③處可觀察到鈉塊劇烈燃燒，且產(chǎn)生大量白霧

D.④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣與鈉反應(yīng)

12.元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）

+

A.將Na2。？置于水中：Na2O2+2H2O^=2Na+20H+02T

B.將CU通入石灰乳中：C12+2OH-^=Cr+C1CF+H2O

C.水蒸氣通過灼熱鐵粉：3H,Q（g）+2Fe0Fe2O3+3H2

催化劑

D.氨的催化氧化：4?4凡+50,=4N0+6H,0

△

13.光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

CHQOH—HCH0

++

A.在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H20+hH+0H

B.CH3OOH為中間產(chǎn)物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.每生成30gHeHO,總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4踵

14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基態(tài)X原子有四種不同空間運動

狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解

Z的氧化物制取其單質(zhì)。下列說法不正確的是（）

A.元素電負性：Y>X>ZB.簡單氫化物的沸點：Y>X

C.原子半徑：X>Y>WD.與Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種

15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含UOf、SO：等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法不正確的是（）

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：（）2+2H2O+2e-^=H2C）2+2OH一

C.生成（1）02）。2?2比0的反應(yīng)中，〃（氧化劑）:〃（還原劑J）=1:2

D.利用電解法再次獲得含UO『溶液，需將附著UO2、（UO2）O2-2H2。的電極置于陽極

16.常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同時存在如下平衡：

（i）X（aq）+M（aq）BN（aq）

（ii）Y（aq）+M（aq）UN（aq）

（iii）X（aq）QY（aq）

X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確

的是（）

S「6

(

_J2

L1100,0.112)

?O.

OO.

ES8(300,0.090)

)

、U.0

4

1300,0.010)x

O

16o200300400500600

A.100?300s內(nèi)，v（N）=1.15xlO_3mol-L-1-s-1

B.7=100s時，反應(yīng)（iii）的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.若反應(yīng)（道）的紇（正）<紇（逆），則X比Y更穩(wěn)定

D.若再向容器中加入上述溶劑，貝ih?（X）、〃（Y）均不變

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）實驗室利用以銅為電極電解稀H2sO4溶液的方法測定NA的值。

I,電解液的配制：

1

（1）將18molLH2SO4溶液配制為250mL1.0mol?匚口2sO4溶液。

①量取濃H2sO4時，適宜的量筒規(guī)格為（填標號）。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

②配制溶液時，進行如下操作：

溶解一冷卻一操作i-洗滌一注入一混勻一定容一操作ii-裝瓶貼標簽下圖（填標

號）所示操作依次為操作i、操作ii。

II.名值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量。，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進行計算

（已知：一個電子的電量為4,Q-Nq）0

（2）在20℃、lOlkPa下，電流為0.2A,以精銅片為電極，電解1.011101-匚冒2sO4溶液，lOmin后關(guān)閉電

源。觀察和測量結(jié)果如下：

a.陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少加g；

b.陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；

c.電解質(zhì)溶液變藍。

①為準確測量，電解前需將已除去油污的銅片,并用蒸儲水洗凈擦干后再稱重。

②經(jīng)檢驗，陽極上產(chǎn)生的氣體為。2，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致NA的測定值比其

理論值（填“偏大”或“偏小”）。

（3）為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實驗條件的影響。

查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強度相同時，電

壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。

提出猜想：猜想i：電流強度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ii：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

進行實驗：其他條件相同時，進行如下表實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量。，并測算3min內(nèi)陽

極銅片質(zhì)量的減少量。

LOmoLLTH2sO4溶液的蒸儲水的體積陽極銅片減少

實驗編號理論電流//A實測電量0/C

/mL的質(zhì)量/g

體積/mL

10.118.33a00.0060

20.118.34201800.0055

30.236.70bc0.0095

40.355.02201800.0130

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=,b=o

②由實驗2、3和4可知，猜想i成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：o

③根據(jù)實驗1?4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實驗（填實驗編號）測算的NA值誤差最小。

實驗結(jié)論：

④根據(jù)最優(yōu)實驗條件的數(shù)據(jù)計算，義=moF1（已知：^=1.6X1019C）O

18.（15分）錯被稱為原子時代的頭號金屬。一種以氧氯化錯（主要含ZrOCU，還含有少量Fe、Cr、Hf等

元素）為原料生產(chǎn)金屬錯的工藝流程如下：

已知：

①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2+.HfO2\Fe3+,Cr3+；

385

②25℃時，^sp[Fe（OH）3]=4.0xl0^,（NH3-H2O）=1.8x10；

③部分易升華物質(zhì)在接近沸點時升華速率較快?！凹託溥€原”前后相關(guān)物質(zhì)沸點如下:

物質(zhì)ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2

沸點/℃33131513007001150

回答下列問題：

（1）“酸溶”后，Hf元素的化合價為o

（2）“萃取”時，錯元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，寫出生成Zr（NC）3）2C12-2TBP的離子方程式:

(3)“沉淀”后，“廢液”中‘4_r二=1.8,則“廢液”中c(Fe3+)=mol-L^o

C(NH3H2O)1)

(4)“沸騰氯化”時，ZrC)2轉(zhuǎn)化為ZrC］，同時生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)①“還原”的主要目的是0

②Fed?沸點遠低于CrCL的可能原因為=

(6)某種摻雜CaO的ZrC)2晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。

①品體中每個O周圍與其最近的O個數(shù)為o

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中O與Zr的最小間距為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

為g-cm-3(列出計算式)。

③如圖所示結(jié)構(gòu)?與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是

(O.Zr9-0-Ca)(填標號)。

19.(13分)用“氧化-萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入H2O2溶液，再加入萃取

劑(R)進行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：

+

(i)2F(aq)+2H(aq)+H2O2(aq)=^I2(aq)+2H2O(1)AH1=—257.5kJ.moL

(ii)F+I2(aq)^I-(aq)AH2=-18.9kJ-mor'

(iii)g(aq)+R(有機相)BRI；(有機相)AH3<0

⑴根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3「（叫）+2H+（叫）+H2O2（aq）=g（aq）+2H2O（l）AH=

（2）基態(tài)碘原子價層電子的軌道表示式為0

（3）①反應(yīng)條件會影響碘的萃取率。其他條件不變時，不同溫度下達平衡時碘萃取率

碘萃取率=xlOO%］曲線如圖所示:

%90

<、

80

薜

#

?70

60

50

290300310320330340350

77K

萃取溫度從300K升高至320K,碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動原理，分析其原因（忽略萃取

劑的揮發(fā)、上的揮發(fā)及H2O2分解產(chǎn)生的影響）。當萃取溫度超過320K時，H2O2的分解導(dǎo)致碘萃取率明顯

下降。

②下列說法不正確的是（填標號）。

A.增大溶液的pH,碘萃取率降低B.增大萃取劑用量，碘萃取率升高

fl）

C.萃取體系平衡后加水稀釋，一c號變小D.增大「的濃度，反應(yīng)（i）的速率增大

（4）未加萃取劑時，固定總碘濃度為O.OlmoLLT,平衡時溶液中的「、12.月分布系數(shù)b與溶液中初始

c（H2O2）關(guān)系如圖所示。［總碘濃度=各組分折合為r后的濃度之和,

該組分折合為「后的濃度產(chǎn)優(yōu)］

（組分）—總碘濃度'如何）—0.01

①設(shè)平衡時c（「卜c02）、c（g）分別為amoLI^、bmo\-Ul.cmol-L1,則a、b、c之間的關(guān)系式為

__________=0.01?

②計算反應(yīng)「(aq)+I2(aq)QI；(aq)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(5)測定鹵水中的c(r)方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將「全部氧化為10；加

H2sO4溶液酸化后，再加入適量KI溶液，密閉靜置后，用0.0150()111011「舊225203標準溶液滴定至溶液

呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點；平行測定3次，平均消耗廠(Na2s2()3)=20.00mL，則鹵水

-

中c(r)=mol-L'o(已知：I2+2S2O1"^=2F+S40g)

20.(14分)我國科學(xué)家從土曲霉中發(fā)現(xiàn)了一種抗阿爾茨海默癥效果良好的藥物,其中間體化合物IX的合成

路線如下(部分反應(yīng)條件省略):

(1)化合物I中的含氧官能團的名稱為o

(2)化合物I還可與化合物M在一定條件下反應(yīng)，生成化合物II,原子利用率為100%,M的化學(xué)式為

(3)在分子組成上比化合物W(G3H2。0)少C4H10的化合物N有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬

于芳香族化合物的有種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(4)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

a

濃H2so4,加熱消去反應(yīng)

b—

(5)下列與反應(yīng)⑦相關(guān)的描述不正確的有(填標號)。

A.反應(yīng)過程中，有C-C斷裂和O-H鍵形成

B.NaBH4中BH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.化合物VD和VDI的分子中均含有手性碳原子

D.化合物vn分子中，存在由p軌道“頭碰頭”形成的〃鍵

及yCOOH

(6)參照上述合成路線，請設(shè)計以I為主要原料合成I的路線(不用注

明反應(yīng)條件)。

2024年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試

化學(xué)參考答案及評分標準

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.B2.A3.C4.A5.A

6.B7.C8.D9.C10.D

11.,B12.D13.C14.D15.C

16.B

二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

17.（14分）

（1）①B（1分）；②bd（2分，各1分）

（2）①砂紙打磨（寫“用稀硫酸浸泡”“用稀鹽酸浸泡”也得分）（1分）

②2H2?！?e-^=C）2T+4H+（2分）偏大（1分）

（3）①20020（2分，各