第1課時(shí)氨堿法制純堿

第三節(jié)海水“制堿”第1課時(shí)

氨堿法制純堿

1.知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理2.知道氨堿法制取純堿的流程及注意事項(xiàng)，了解侯氏制堿法的歷史及優(yōu)點(diǎn)，樹立探究精神。3.了解純堿在日常生活或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用堿面為什么加了堿面的面團(tuán)蒸出的饅頭沒有酸味且疏松多孔呢？與酸反應(yīng)生成氣體新知導(dǎo)學(xué)天然堿西藏堿湖在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。

純堿（Na2CO3)

1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維實(shí)現(xiàn)了氨堿法的工業(yè)化。這種方法能連續(xù)生產(chǎn)，產(chǎn)量大，質(zhì)量高，省勞動(dòng)力，成本低廉。掌握氨堿法的資本家為了獨(dú)享此項(xiàng)技術(shù)成果，他們采取了嚴(yán)密的保密措施，使外人對(duì)此新技術(shù)一無所知。一些技術(shù)專家想探索此項(xiàng)技術(shù)秘密，大都以失敗告終。不料這一秘密竟被一個(gè)中國人運(yùn)用智慧摸索出來了。這個(gè)中國人就是侯德榜小故事侯氏制堿法的誕生

1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請(qǐng)，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝。經(jīng)過600多次研究實(shí)驗(yàn)，分析了2000多個(gè)樣品，歷時(shí)5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。如果要你來制備純堿，你會(huì)考慮哪些方面？一、氨堿法制純堿物質(zhì)制備的一般思路原料反應(yīng)原理制取步驟CO2加C、O去Cl向飽和食鹽水中通入CO2向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2加壓石灰石NaClNa2CO3海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。能不能用氯化鈉來制純堿？原料的選擇：？中和反應(yīng)原理！元素守恒海水“制堿”的原料:飽和食鹽水、石灰石、氨氣

↓↓NaCl、H2O

CO2

↓使CO2更易被食鹽水吸收NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====

NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O碳酸氫鈉或小蘇打純堿或蘇打查詢?nèi)芙舛确磻?yīng)為什么能發(fā)生呢？吸氨碳酸化過濾熱解海水制堿的反應(yīng)方程式在相同的溫度下，NaHCO3溶解度比NH4Cl小，先析出晶體。

思考：3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本15頁溶解度曲線）2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？提高產(chǎn)量使溶液顯堿性，吸收更多的CO2以生成更多的碳酸氫鈉。NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小1、為什么采用飽和的食鹽水？NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰提出方案

——流程分析氨氣作為媒介↑CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O石灰石海水“制堿”工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際流程實(shí)驗(yàn)室制純堿－Na2CO3

氨堿法（侯氏制堿法）

步驟：鹽水飽和食鹽水精制飽和氨鹽水碳酸氫鈉碳酸化吸氨純堿過濾、熱解思考1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?含有NaHCO32.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液嗎?是飽和溶液3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質(zhì)?還含有NH4Cl多識(shí)一點(diǎn)：比利時(shí)索爾維中國侯德榜閱讀課本44頁多識(shí)一點(diǎn)，了解索爾維的氨堿法制純堿的優(yōu)缺點(diǎn)和侯德榜的侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)，并通過看微課，感悟侯德榜的愛國精神和科學(xué)素養(yǎng)?！疚议喿x

我感悟】Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2OH2O多識(shí)一點(diǎn)氨堿法（索爾維制堿法）

兩者原理相同，區(qū)別在與對(duì)過濾出NaHCO3后的母液的處理方法：侯氏制堿法向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）碳酸鈉的物理性質(zhì)和用途

清洗餐具蒸饅頭1、碳酸鈉的用途二、用途（1）碳酸鈉在生活中的用途物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水（其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽）（2）純堿的工業(yè)用途碳酸氫鈉的主要用途【典例1】家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時(shí)，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松劑是

（填化學(xué)式）；（2）碳酸氫鈉是一種

性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化學(xué)方程式解釋）

。

知識(shí)點(diǎn)一、NaHCO3的性質(zhì)經(jīng)典例題NaHCO3可溶【典例2】（2021·梧州中考）1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時(shí)代。其基本工業(yè)流程如圖：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿的化學(xué)式為

。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30﹣35℃，因?yàn)樵诖藴囟葧r(shí)，NaHCO3的溶解度較____（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會(huì)導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是

。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式

。

（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、H2O和

。知識(shí)點(diǎn)二、氨堿法制純堿Na2CO3小二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氫根的形成NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4ClCO21.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指其化學(xué)式為（

）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl2.下列物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（

）A.NaOH—苛性鈉 B.Ca（OH）2—生石灰C.Na2CO3—燒堿 D.NaHCO3—蘇打知能訓(xùn)練AA3.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）3B.Ca(OH)2

2SO44.媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（）A.汽油B.燒堿C.純堿D.食鹽水BC5.判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：AgNO3+FeCl3=====AgCl+NaNO3CaCO3+NaOHNa2SO4+HClFe(OH)3+H2SO4====33AgCl+Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3626、氯化鈉是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。（1）“燒干海水變銀山”是郭沫若對(duì)海南鶯歌海鹽場的贊美詩作。海水“曬鹽”是通過

（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取食鹽。（2）抗日戰(zhàn)爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，創(chuàng)立“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理示意圖如圖：①制堿過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

，產(chǎn)物中可作氮肥的是

；②產(chǎn)物中NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出。請(qǐng)結(jié)合生產(chǎn)原理及如圖解釋其原因：

。蒸發(fā)結(jié)晶CO2NH4Cl同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應(yīng)時(shí)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比氯化銨大鹽水精制飽和食鹽水碳酸化碳酸氫鈉過濾、熱解純堿流程原理

氨堿法制純堿海水“制堿”NaCl