【完整版】河北省衡水中學2018屆高三上學期八?？荚嚴砭C-化學試題2

/【全國百強?！亢颖笔『馑袑W2018屆高三上學期八?？荚嚴砭C化學試題1.化學與消費和生活親密相關(guān),以下有關(guān)說法正確的選項是A.CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鐵條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃B.食用“地溝油〞對人體危害很大,但可以通過蒸餾的方式獲得汽油、柴油等,實現(xiàn)資源的再利用。C.牛奶中參加果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反響D.英文的“中國〞一詞又指“瓷器〞,中國瓷器著名世界,其主要成分是SiO22.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),以下說法正確的選項是A.常溫下,60gSiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下,16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反響:NH4N3=2N2↑+2H2↑,那么每搜集標況下89.6L氣體,爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA3.以下實驗不能到達實驗?zāi)康牡氖菍W%科%網(wǎng)...學%科%網(wǎng)...學%科%網(wǎng)...學%科%網(wǎng)...A.AB.BC.CD.D4.以下圖是局部短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。以下說法正確的選項是A.X所在主族中,X的簡單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物,故元素非金屬性R小于WC.在同周期中,W的含氧酸酸性最強D.Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反響放出H2,那么反響方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑5.以下有關(guān)實驗設(shè)計或操作,觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的選項是選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A將少量濃硝酸分屢次參加Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的復原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后,用鉑絲蘸取做焰色反響火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中,放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反響為放熱反響D將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水A.AB.BC.CD.D6.二氧化氣(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種平安穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如下圖:以下說法不正確的選項是A.b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生22.4L(標準狀況)NH3,那么b極產(chǎn)生0.6gH2D.電解池a極的電極反響式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O7.室溫下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如下圖,以下說法正確的選項是A.H2A的電高方程式:H2AH++HA-B.pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于08.醋酸亞鉻水合物{[(CH3COO)2Cr2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖,且儀器2中預(yù)先參加鋅粒。二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反響。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反響如下:Zn〔s〕+2HCl〔aq〕=ZnCl2〔aq〕+H2〔g〕；2CrCl3〔aq〕+Zn〔s〕=2CrCl2〔aq〕+ZnCl2〔aq〕2Cr2+〔aq〕+4CH3COO—〔aq〕+2H2O〔l〕=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O〔s〕請答復以下問題:〔1〕儀器1的名稱是______________________________________。〔2〕往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時參加B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液〔3〕為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A〞或“B",下同),翻開閥門____?！?〕本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反響外,另一個作用是_____________________________________________?！?〕其他反響物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得枯燥純潔的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O9.4g,那么該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)?！?〕鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再參加堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】9.鈰元素〔Ce〕是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有＋3、＋4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。

請答復以下問題：〔1〕霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-〔二者物質(zhì)的量之比為1：1〕,該反響氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為______________。〔2〕可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如下圖。①Ce4+從電解槽的______〔填字母序號〕口流出。②寫出陰極的電極反響式________________________________?！?〕鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反響方程式為___________________________。②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2交換鹽酸更好,他的理由是______________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,那么Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為___________〔用a、b的代數(shù)式表示〕。④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是___________。10.天然氣局部氧化制取的化工原料氣中,常含有氧硫化碳(COS,構(gòu)造類似于CO2),目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法,其反響原理如下:氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)〔1〕氧硫化碳的電子式為________________________________。〔2〕如以下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。①觀察圖像,水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。②水解的△H=___0(填“大于"或“小于〞)③:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ,假設(shè)初始COS的物質(zhì)的量為nmol,從反響開場到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式,不必計算)?！?〕氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進展回收處理,酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。①寫出酸性條件下用氯氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+,可通過電解法使Fe3+再生,寫出電解時總反響的離子方程式:__________。③常溫下,在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和,測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L,計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-15,結(jié)果保存兩位有效數(shù)字。]11.Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請答復以下問題:〔1〕鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______,其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________?！?〕硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,那么三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)?！?〕Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,在[Co(NO2)6]3-中存在的化學鍵有____、_____?！?〕C與N能形成一種有毒離子CN-,能結(jié)合Fe3+形成配合物,寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____,HCN分子的空間構(gòu)型為____________。〔5〕單晶硅的構(gòu)造與金剛石的構(gòu)造相似,假設(shè)將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵,那么得如下圖的金剛砂(SiC)構(gòu)造。在SiC晶體中,C原子的雜化方式為_________,每個Si原子被_______個最小環(huán)所共有。〔6〕Cu的晶胞構(gòu)造如圖,棱長為acm,又知Cu的密度為pg/cm3,那么用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1。12.有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),可由以下道路合成:請答復以下問題:〔1〕A中官能團的名稱是__________,上述③④⑤⑥中屬于取代反響的是_______________。〔2〕C物質(zhì)的名稱是_______,反響③的條件是________________________?！?〕B在一定條件下可以形成高分子化合物,寫出此過程的化學方程式:_________________?！?〕反響⑥的化學方程式為___________________________________?！?〕A、B、E三種有機物,可用以下的某一種試劑鑒別,該試劑是_______________________。a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液〔6〕G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體,其中符合