難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件教材的體系與地位、作用專題2化學(xué)平衡專題3溶液中的離子反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡理論弱酸、弱堿水鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡互相影響沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化建立移動(dòng)限度離子反應(yīng)應(yīng)用第2頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222教材:88表3-14難溶物不溶于水嗎？德國(guó)化學(xué)家維特在1905年就提出：“從嚴(yán)格的科學(xué)意義上來(lái)說，不溶物是不存在的，即使最頑固抗水的物質(zhì)也不是不溶的。溶是絕對(duì)的，不溶是相對(duì)的第3頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222如何理解書后所附溶解性表中說“溶”與“不溶”呢?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一第4頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸.析出大量白色沉淀。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn):第5頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天問題1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？

加入濃鹽酸，使Cl-的濃度增加,平衡向逆向移動(dòng),有NaCl結(jié)晶析出。在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶第6頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天

問題2:等物質(zhì)的量濃度、等體積的AgNO3與NaCl溶液混合沉淀后，上層清液中是否含有Ag+和Cl-？

有。溶解度盡管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成飽和溶液。達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。

Cl-+Ag+＝AgCl↓類比分析第7頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天一定溫度下，當(dāng)v(溶解)＝v(沉淀)時(shí)，得到飽和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。V沉淀問題3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？自主建構(gòu)tV溶解v0V溶解=V沉淀易溶電解質(zhì)與難溶電解質(zhì)只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立過程并沒有本質(zhì)區(qū)別。第8頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、特征：

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：

1.概念：一定條件下的飽和溶液中，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）逆、動(dòng)、等、定、變歸納總結(jié)—突出重點(diǎn)第9頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式

3、表達(dá)式：

AgCl(s)

Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀

AgI(s)

I-(aq)+Ag+(aq)Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)表達(dá)式書寫第10頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天問題4在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的Cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)該反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？認(rèn)知提升：轉(zhuǎn)化思維角度1、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程2、有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，

離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認(rèn)為。（一種離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)沉淀全。）。知識(shí)加引申，促進(jìn)對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解第11頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：沉淀離子實(shí)驗(yàn)探究溶解沉淀第12頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天提供的化學(xué)試劑及用品：

Mg(OH)2懸濁液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸餾水、鹽酸；試管、膠頭滴管、酒精燈。實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

改變哪些條件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?第13頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天

方案加水升溫加酸加NH4Cl加FeCl3勒夏特列原理第14頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天試用所學(xué)知識(shí)解釋看到的現(xiàn)象。思考與交流第一組：加水和升溫，現(xiàn)象均不明顯。原因：根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，加水應(yīng)該促進(jìn)溶解。平衡正向移動(dòng)。但溶解度太小，必須加入大量的水才能看到明顯的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g

（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g第15頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考與交流第二組：加氯化銨溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移動(dòng)。原因：減少溶液中的離子濃度，平衡正向移動(dòng)。但是對(duì)于氯化銨溶液減少離子濃度的原因有分歧。第16頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)甲:NH4＋水解產(chǎn)生的H＋中和OH－,使C(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解.×Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)乙：NH4＋和OH－反應(yīng),使C(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解.加入醋酸銨溶液，白色沉淀同樣溶解。+2NH4+2（NH3·H2O）+2H+2H2O加入NH4Cl溶液，白色沉淀逐漸溶解。第17頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考與交流第三組：加入FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成。原因：Fe3+離子結(jié)合OH-生成更難溶解的電解質(zhì)，平衡正向移動(dòng)第18頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天20℃,Mg(OH)2溶解度9×10-4gFe(OH)3溶解度3×10-9g加入一定濃度的FeCl3溶液沉淀可以從溶解度小向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)（新知識(shí)）第19頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：(2)外因：①其它條件不變,升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。②其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。③其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。④其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀生成。（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的溶解度也不同第20頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動(dòng)不變不變←↓↑→↓↑←↑↓第21頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)。其離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。二、、溶度積常數(shù)(Ksp)注意：①書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的濃度②溶度積常數(shù)有單位通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp(AnBm)=Cn(Am+)·Cm(Bn-)第22頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天QCKsp=QCKsp>QCKsp<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC2、溶度積規(guī)則溶液過飽和，有沉淀生成處于沉淀溶解平衡

溶液不飽和，若加入固體將溶解第23頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天鞏固理解演示實(shí)驗(yàn)

向氯化銀沉淀溶解平衡體系中依次加入碘化鉀溶液和硫化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀變成黃色沉淀，之后又變成黑色沉淀第24頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）A、有AgCl沉淀析出B、無(wú)AgCl沉淀C、無(wú)法確定D、有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQc=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>Ksp練習(xí)第25頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、影響Ksp的因素難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp

增大。第26頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)Ksp=C(Cu2+)C2(OH-)Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2

L-21.8×10-45.0×10-13mol2

L-28.4×10-68.3×10-17mol2

L-22.1×10-75.6×10-12mol3

L-36.5×10-32.2×10-20mol3

L-3

1.7×10-5

寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.一定的溫度下，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶解

4、溶度積Ksp的物理意義第27頁(yè),共30頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？C(Ca2+)=C(CO32-）=0.110-30.01/1.0=10-6mo