2023年高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)學(xué)生版

絕密絕密啟用前2023屆高考名校考前提分仿真卷化學(xué)〔五〕留意事項(xiàng)：1．本試卷分第一卷〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部。答題前，考生務(wù)必將自封座 己的姓名、考生號填寫在答題卡上。，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。答復(fù)其次卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。密考試完畢，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 Co59號場不考

A．向該反響體系中參與少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率B．帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反響歷程中的中間產(chǎn)物C．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D．第③步的反響式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO以下離子方程式的書寫正確的選項(xiàng)是除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?B．檢驗(yàn)丙烯醛CH=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH=CHCHO+Br→CHBr-CHBr-CHO一、選擇題〔642分?！骋韵略娋渲?，加點(diǎn)字〔詞〕所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不一樣的是A．飛時(shí)花滿城 B．朝如暮成雪訂C．不暖錦衾薄 D．春蠶到死方盡莎普愛思的有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，芐達(dá)酸構(gòu)造如以下圖。以下關(guān)于芐號證考準(zhǔn)只卷號證考準(zhǔn)只卷A．分子式為C16H16N2O3B．屬于芳香族化合物，且有弱酸性

2 2 2 24 C．向Ba(OH)2溶液中參與過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH?+NH++H++SO2?=BaSO4+NH3·H24 +H2OD0.1mol7.8gNa2O2：Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑Y2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A．五種元素的原子半徑從大到小的挨次是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X4∶2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物名 C．苯環(huán)上的一氯代物有5種 D．全部原子可能共平面姓

DM單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3沉淀

溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會消滅白色電池總反響為：2Li+O2Li2O2，以下說法不正確的選項(xiàng)是此 9．我國科研人員爭論了在Cu-ZnO-ZrO電池總反響為：2Li+O2Li2O2，以下說法不正確的選項(xiàng)是(H2→*H+*H)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是級班

型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如以下圖〔電充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B．放電時(shí)正極反響式為2Li++O2+2e?=Li2O2C．充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連D．碳酸鋰涂層既可阻擋鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)向10mL1mol·L?1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L?1的NaOH溶液，并始終保持常溫，所加堿的體積與-lgc (H+)的關(guān)系如以下圖。c (H+)為溶液中水電離的c(H+)。以下說法不正確的選項(xiàng)是水 水常溫下，Ka(HCOOH)10?4a、b兩點(diǎn)pH7從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小混合溶液的導(dǎo)電性漸漸增加二、非選擇題〔43分〕26〔14分(CuClH2S4HN3

上口倒出在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再翻開水龍頭抽濾C．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為削減晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀合理的滌試劑 A．濃鹽酸 B．濃氨水 C．無水乙醇 乙醇真空枯燥的緣由是 。隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A．增大 B．不變 C．減小 D．不能確定下，答復(fù)以下問題：[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸(Cu和少量CuO)CuCl的工藝過程如圖：復(fù)原過程中主要反響的離子方程式為 。抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱 ，有關(guān)抽濾，以下說法正確的選項(xiàng)是 。

LiTaO3中鉭的化合價(jià)為 ?！矊懟瘜W(xué)式〕，常見用途有 〔填一種即可。操作2的名稱是 ，用來檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是 。HTaO3是 〔填字母〕。a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反響的離子方程式為 。述流程最多可制備 kgLiTaO3。28．〔14分〕復(fù)原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)爭論的熱點(diǎn)課題?；瘜W(xué)鍵H—NO中化學(xué)鍵H—NO中N≡NH—H共價(jià)鍵O鍵能/436630946463〔KJ·mol?1〕只與溫度有關(guān)〕?？茖W(xué)爭論覺察上述反響分兩步進(jìn)展：總反響速率由反響較慢的一步打算由此推知上述兩步反響中活化能較大的是反響 或“2”〕。c(NO)對總反響速率的影響程度 c(H2)〔填“大于”“小于”或“等于”〕。N3N3和N以下說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 〔填字母〕。A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6∶7時(shí)間的關(guān)系如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 〔填字母〕。A．圖像中，T1>T2B．上述反響在高溫下能自發(fā)進(jìn)展C．10min時(shí)，T2K下正、逆反響速率相等D．增大NO的濃度，反響物的轉(zhuǎn)化率增大T2K溫度下，0~10min內(nèi)用CO表示的平均反響速率v(CO)= 下，上述反響的平衡常數(shù)K= L·mol?1。

向左移動”或“不移動”〕。I．氧氣復(fù)原法。H2復(fù)原NOI．氧氣復(fù)原法。H2復(fù)原NO發(fā)生的反響為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。【化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔15分〕“常理“的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)的學(xué)問，能使你想象的翅膀變得更加有力。2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。〔2〕2NO(g)+2H2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。〔2〕2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。A．金屬鍵 B．σ鍵 2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為 。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的構(gòu)造式 。7N2(g)+12H2O(g)。配體中配位原子供給孤電子對的力氣與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN?的構(gòu)造式可以表示為[S=C=N]?[S]SC與F3+Au和H2+S7N2(g)+12H2O(g)。中供給孤電子對的原子可能是 。C．混合氣體中C．混合氣體中c(N2)=c(NO2)D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變NO和N2(g)+2CO2(g) ΔH2L2molCO2molNONO的轉(zhuǎn)化率與溫度、①晶體中在每個X四周與它最近且距離相等的X共有 個。兩個最近的X間的距離為 cm。【化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請答復(fù)以下問題：〔1〕F的化學(xué)名稱是 ，⑤的反響類型是 ?！?E中含有的官能團(tuán) 〔寫名稱D聚合生成高分子化合物的構(gòu)造簡式 。將反響③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反響可得D，寫出反響④的化學(xué)方程式 。④、⑤兩步能否顛倒？ 〔填“能”或“否”〕理由是 。物的同分異構(gòu)體還有 其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的構(gòu)造簡式為 。參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線〔無機(jī)試劑任選〕 。絕密啟用前A

2023屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)答案〔五〕

子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AlA錯誤；B．N、HNH3、N2H4B正確；CCO2是酸性氧化物，NO2NOC錯誤；DAl單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！窘馕觥緼飛時(shí)花滿城，主要成分纖維素；B．朝如暮成雪，主要成分蛋白質(zhì)；C不暖錦衾薄，主要成分蛋白質(zhì)；D．春蠶到死方盡，主要成分蛋白質(zhì)。綜上所述，與其他三項(xiàng)不一樣的是A，應(yīng)選A。B【解析】A．依據(jù)構(gòu)造簡式可知其分子式為C16H14N2O3，故A錯誤；B．含有苯環(huán)屬于芳香族化7C錯誤；D．依據(jù)甲烷為正四周體構(gòu)造，分子中含有亞甲基，全部原子不行能共

【答案】ALiLiLi，A正確；CLi電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D．碳酸鋰涂層的掩蓋可阻擋鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A。BA1?12mol·?10.01mol·?1，0.010.01平面，故D錯誤；應(yīng)選B。

10.01

≈10?4，因此數(shù)量級為10?4，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)甲酸過量，水CA正確；B**標(biāo)記的物質(zhì)是該反響歷程B醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯誤；D．第③步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO，反響方程式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD正確；選C。雜試劑不能選用氯氣，會引入雜質(zhì)，故A錯誤；B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，B溶液中參與過量的NH4HSO4溶液，氫離子將氫氧根離子完全反響，反響的離子方程式為：

10?7mol·L?1，溶液pH=7；b點(diǎn)氫氧化鈉過量，pH>7B錯誤；C．從ab點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度C正確；D．溶液的導(dǎo)電力氣強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性漸漸增加，故D正確；應(yīng)選B。3 2 26.【答案】〔1〕2Cu2++SO2?+2Cl?+HO=2CuCl↓+SO2?+2H3 2 〔2〕吸濾瓶 AD〔3〕C 防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化〔4〕C【解析】海綿銅參與硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，參與亞硫酸銨復(fù)原2CuSO+(NH)SO+2NHCl+HO=2CuCl↓+2(NH)SO+HSO，4 42 3 4 2 42 4 2 44 4 Ba2++2OH?+2H++SO2?=BaSO↓+2HOC錯誤；D．過氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1mol4 4 液中參與7.8gNa2O2(0.1mol)，亞鐵離子和過氧化鈉等物質(zhì)的量反響，離子方程式為：

過濾得到固體為CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，然后利用題干信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及要求分析2Cu2++SO2?+2Cl?+HO=2CuCl↓+SO2?+2H+；(2)A3 2 4D正確；故答案為：D。B【解析】X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層2C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則ZN元素、WO元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素。A．H原

AB．在布氏漏斗中放入濾紙層致密的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是AD；(3)1CuCl(4)pH值減小，[Cu2(OH)4-nCln]4-n減小，n增大，則銅的含量減小，故合理選項(xiàng)是C。27.【答案】〔1〕+5Fe2O3 制作顏料過濾 AgNO3和稀硝酸〔4〕d3 〔5〕2OH?+Ta2O5=2TaO?+H3 〔6〕47.2

N2(g)+H2O2(g)；反響2：HN2(g)+H2O2(g)；反響2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。總反響速率由反響較慢的一步打算，則反響17N2(g)+12H2O(g)，反響到達(dá)平衡，正反響速率等等不等于反響速率相等CB對于反響2CO(g)+2NO(g)7N2(g)+12H2O(g)，反響到達(dá)平衡，正反響速率等等不等于反響速率相等CB對于反響2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；A平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率ΔS<0ΔH-TΔS<0B錯誤；C．10min時(shí)反響達(dá)到平衡，T2K下正、逆反響速率相等，故C正確；DNO的濃度平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故答案選：AC?！?〕T2K溫度下，0~10min內(nèi)，NO80%，則反響的NO物質(zhì)的量為2mol80%=1.6mol，則參與反響的CO1.6mol；【解析】Ta2O5、FeO及油脂的廢料在空氣中高溫除去油脂將FeO氧化為Fe2O3NaOH溶

vCO= nCO VCOt

= 1.6mol2L10min

=0.0ml-·1；T1K溫度下C() 2N(C() 2N()Ng2O(故答案為：+5；〔2〕固體A為FeO，可用于制作顏料；故答案為：FeO；制作 2 22 3 2 3顏料；〔3〕2用于分別溶液BHTaO32為過濾；溶液B中含有陰離子為Cl?，AgNO3和稀硝酸來鑒別；故答案為：過濾；AgNO3和稀硝酸；〔4〕2過濾可知HTaO3

起始/mol 2 2 0 0變化/mol 1 1 0.5 1最終/mol 1 1 0.5 1犯難溶性酸，溶液A中含有TaO?與鹽酸反響生成HTaO，HTaO

為弱酸；故答案為：d；〔5〕燒渣 23 3 3

K=

c(N)c2

(CO)2

0.08；1；〔6〕T

K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)NaOHA2OH?+TaO=2TaO?+HO；故答

c2(CO)c2(NO) 12 5 3 2

質(zhì)量m=100kg44.2%=44.2kg則

c(N

)c2(CO) 52 5 3 2 2 5

2molN

和2molNO，則濃度商Q= 2

2 <1故平衡正移，故答案為：向右移TaO

物質(zhì)的量n=m= 44200g

物質(zhì)的量為200mol，LiTaO 質(zhì)量

2 c2(CO)c2(NO) 92 5 M

442g/mol 3

3 動?！敬鸢浮俊?〕3d104s24p1 啞鈴形m=nM=200mol236g/mol=47200g=47.2kg；故答案為：47.2。28.【答案】〔1〕-666〔2〕1 大于BDAC〔5〕0.08 1〔6〕向右移動【解析】ΔH=反響物的化學(xué)鍵斷裂吸取的能量 -生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，反響

sp BCF直線形 N=N=O或O=C=O〔4〕S4M3NA〔5〕4M3NA22NO(g)+2H2(g)N2(g)+22) -946-4634=-666KJ/mo-66〕2NO(g)+2H2(g)N2(g)+22O(g的反響速率表達(dá)式為v=k2(NO)·c(H22NO(g)+2(g)【解析】〔1〕Ga31Ga1s22s22p63s23p63d104s24p1，因此核外電子排布式是[Ar]3d104s24p1Ga4p，其電子云輪廓圖3d104s24p2NO(g)+2H2(g)N2(g)+22) -946-4634=-666KJ/mo-66〕2NO(g)+2H2(g)N2(g)+22O(g的反響速率表達(dá)式為v=k2(NO)·c(H22NO(g)+2(g)DHC≡CNaD不符合題意；E．HC≡CNa沒有中心原是離子化合物，含有離子鍵，故F符合題意；G．HC≡CNa是離子化合物，不是分子，不存在范德華力，故G不符合題意；故答案3為：sp；BCF。〔3〕NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子N?的中心N價(jià)層電子對數(shù)31

【解析】B的構(gòu)造可知A為，A與溴發(fā)生加成反響生成B，B發(fā)生水解反響生成C為 ，C催化氧化的產(chǎn)物連續(xù)氧化生成D，則D為 ，比照【解析】B的構(gòu)造可知A為，A與溴發(fā)生加成反響生成B，B發(fā)生水解反響生為2+

(5132)2sp雜化，其立體構(gòu)型為直線形；由于價(jià)電子N?=O，因此和該陰離子2互為等電子體的一種分子的構(gòu)造式N=N=O子能形成配離子，依據(jù)構(gòu)